2022年高三专题复习氧化还原反应及其配平.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【考纲要求】高三专题复习：氧化仍原反应及其配平1.懂得氧化仍原反应的相关概念及这些概念间的相互关系；2.把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化仍原反应,标出电子转移方向和数目；指出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物；3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、仍原剂的仍原性强弱的方法；4.把握氧化仍原反应方程式的配平方法；5.把握用电子守恒法进行氧化仍原反应的相关运算；教与学方案【自学反馈】一、概念辨析氧化仍原反应：；、1氧化剂：、（2）仍原剂：3氧化反应（被氧化） ：、（4）仍原反应（被仍原）；5氧化产物：、（6）仍原产物3.规律：氧

2、化剂+ 仍原剂= 仍原产物+ 氧化产物小结：失（失去电子）,升（化合价上升） ,仍（仍原剂）；仍生氧（氧化反应,被氧化,氧化产物）二、自我训练：1.K 2Cr 2O7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O （1）元素被氧化,是氧化剂；（2）是氧化产物,发生氧化反应；（3）参与反应的盐酸中,起仍原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平以下氧化仍原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、仍原剂,氧化产物、仍原产物（1）Fe3C + HNO 3= Fe（NO 3）3+ CO2+ NO 2+ H2O 2P 4+ CuS

3、O4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H 2SO4以上两个反应中,1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的仍原剂；3.判定氧化剂的氧化性强弱,仍原剂的仍原性强弱的常见方法：1 同种元素不同价态物质之间的比较：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 依据元素周期律比较：3 依据金属活动次序表比较：4 依据反应条件比较：5 依据详细反应判定：【例题解析】例 1 已知 Br 2 +2Fe 2+=2Fe 3+2Br-、2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2氧化剂的氧化性强弱次序为：；仍原剂的仍原性强弱次

4、序为：；解题思路 : ；易错点 : ；例 2 在化学反应 a Zn +b HNO 3（稀） = c Z n N O3 2 +d NO + e H 2O 中,如 e 的值为 4,就 d 的值A 、1 B、2 C、3 D、4 ；解题思路 : 易错点 : ；【考题再现】1.05 年江苏高考 已知 Co2O3在酸性溶液中简单被仍原成 Co 2+,Co 2O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是A.3Cl 2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl 2+FeI2=FeCl 2+I 2C.Co2O3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2 +3H2O D.2F

5、e 3+ +2I- =2Fe 2+ +I 2思维方法 : ；2.04 年江苏高考题 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子；称取两份质量均为 1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液；一份加入足量 为灰绿色, 最终带有红褐色；加热该混合物,BaOH 2 溶液,生成白色沉淀,立刻沉淀变 逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g；另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液, MnO 4-恰好完全被仍原为Mn2+；请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是；（2）试通过运算确定该结晶水合物的化学式；名师归纳总结

6、思维方法 : ；第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、挑选题 （此题包括 20 小题,每道题 3 分,共 60 分；每道题有一个选项符合题意；）1 常温下, 在溶液中可以发生反应 X+2Y 3+=2Y 2+X 2+,就以下表达X 被氧化； X 是氧化剂；X 具有仍原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有仍原性；Y 3+的氧化性比 X 2+的氧化性强中,正确选项（）A B C D2以下表达：阳离

7、子只有氧化性,阴离子只有仍原性；含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性；失电子多的仍原剂,仍原性就强；元素由化合态变为游离态,该元素肯定被仍原；含金属元素的离子不肯定都是阳离子；在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂；金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质；正确选项（）ABCD3以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的是 A. COH2O 高温 CO2H2 B. 3NO 2H2O = 2HNO3NO C. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2）D. 2F22H2O = 4HFO24、以下各离子组,因发生氧化仍原反应而不大量共存的是（AK + Na+ HSO 3 NO 3 BMg 2+ Al3+ S

8、O 4 2 OHCK + Fe2+ Cl S2 DK + Ba2+ NO 3 SO235氮化铝（ AlN,Al 和 N的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领高温域；在肯定条件下, AlN 可通过反应 Al 2O3N23C 2AlN3CO合成； 以下表达正确的是（）A上述反应中,N2是仍原剂, Al 2O3是氧化剂B上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g 6有关 3BrF3+5H2OHBrO3+Br 2+9HF+O 2 反应的表达正确选项 A仍原剂和氧化剂物质的量之比为 53 B HBrO

9、3 和 HF是仍原产物C生成 1molO2,该反应转移 6mol 电子 DO2的氧化性比 BrF3 强7已知：向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl 2 溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉 以下判定正确选项（）KI 试纸上,试纸变蓝色；A上述试验证明氧化性：MnO Cl 2Fe 3 I 2B上述试验中,共有两个氧化仍原反应名师归纳总结 C试验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI 试纸变蓝第 3 页,共 6 页D试验证明Fe 2既有氧化性又有仍原性8已知Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co 2+,Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧

10、化性依次减弱；下列反应在水溶液中不行能发生的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A3Cl 26FeI 22FeCl 3 4FeI 3 BCl 2 FeI 2FeCl 2 I 2CCo2O36HCl2CoCl2 Cl 2 3H2O D 2Fe 3+2I2Fe 2+I 29在含有 CuNO3 3、MgNO3 2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,第一置换出的是 AMg BCu CAg DH210 FeCl 2 溶液中 混有 FeI 2 杂 质,根 据已知 反应 ： 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2； 2FeCl

11、2+Cl 2=2FeCl 3； 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O中的有关事实,要除去其中的 FeI2,应选用的试剂是（）AKMnO 4 B过量 Cl 2 CFeCl 3 DFeCl 2 11物质氧化性、 仍原性的强弱, 不仅与物质的结构有关,仍与物质的浓度和反应温度有关；以下各组物质： Cu 与 HNO 3溶液Cu 与 FeCl3 溶液Zn 与 H2SO4 溶液Fe 与 HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化仍原反应的是（）ABCD12将 SO2 通入由 CuSO4和 NaCl 混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素养量分数分析

12、,知其中含（）Cl：35.7%,Cu：64.3%,SO2 在上述反应中的作用是 A 酸 B漂白剂 C仍原剂 D氧化剂13 硫酸铵在强热条件下分解 , 生成氨、二氧化硫、氮气和水 . 反应中生成的氧化产物和仍原产物的物质的量之比是（）A 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 14 M2O7 x-与 S 2-在酸性溶液中发生如下反应M 2O7 x- +3S 2-+14H +=2M 3+3S +7H2O,就 M2O7 x-中 M元素的化合价为 A +2 B+3 C +4 D+6 1524mL浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液,恰好与 20mL浓度为 0.02mol/LK 2

13、Cr2O7溶液完全反应,就元素 Cr在被仍原的产物中的化合价是（）A+6 B +3 C+2 D0 16向 50mL18mol L1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被仍原的 H2SO4的物质的量（）A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45mol C.在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D. 大于 0.90mol 17取 100mL 18.3mol L 的 H2SO4与 Zn 反应,当 Zn 完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为 22.4L ；将所得的溶液稀释成 1L,测得溶液的 H +浓度为 1molL,就所生成的气体中 SO2与 H2 的体积比

14、约为（）A12 B21 C14 D4118在 100mL含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl 2, 有一半 Br变为 Br 2 已知 Br2能氧化 H2SO3 ；原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（） A.0.0075 molL B. 0.008molL C.0.075mol L D.0.08mol L 19锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成 的物质的量为（）1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸名师归纳总结 A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 第 4 页,共 6 页20. 0.4mol KMnO4 在肯定温度下加

15、热一段时间生成a mol O 2 , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl 2, 此时锰元素均以Mn 2+ 形式存在；如a+b=m,就 m的值可能为（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A1.20 B1.1 学习必备欢迎下载D0.7 C0.9 二、非挑选题21（4分）在肯定条件下,RO3 n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I 2+3H 2O 1）RO3n中R元素的化合价是_ 2）R元素的原子最外层的电子数是. 22（8 分）氧化仍原反应中实际上包含氧化和仍原两个过程；下面是一个仍原过程的反应式： NO34H

16、 3e = NO 2H2O KMnO 4、Na2CO 3、Cu2O、Fe2SO4 3 四种物质中的一种物质 甲 能使上述仍原过程发生；1 写出并配平该氧化仍原反应的方程式：_ ；2 反应中硝酸表达了、性质；3 反应中如产生 0.2 mol 气体,就转移电子的物质的量是 mol；4 如 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时,被仍原硝酸的物质的量增加,缘由是：；23（ 6 分）在含有n mol FeBr2 的溶液中,通入的Cl 2 的物质的量为x mol ；1 当 x0.5n mol时,这一反应的离子方程式是；2 当 x1.5n mol 时,这一反应的离子方程式是；3 当 x=n mol 时,这一反应

17、的离子方程式是；24（6 分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL水样快速加入足量的固定剂MnSO 4（aq）和碱性KI（aq）（含 KOH）,立刻塞好瓶子,并振荡摇匀,使之充分反应；测定：开塞后快速加入适量硫酸（供应H +）使之生成 I 2,再用 6mol/L 的 Na2S2O3（aq）滴定,消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂） ；该反应极快 色；有关的化学方程式为：2Mn 2+ + O 2 + 4OH= 2MnOOH2 MnOOH2 + 2I+ 4 H + = Mn 2+ + I 2 + 3H 2O I 2 + 2S 2O3 2= 2I+ S4O6 2（1）水中溶

18、解氧的量（以 g L-1 为单位）为；（2）滴定时,以淀粉为指示剂,终点时溶液由色变为（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后,直接加滴定剂Na2S2O3（ aq）,滴定时会导致测定结果（填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响”）；（4）如打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将 响” ）；25（6 分）试验室可由软锰矿（主要成分为（填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影 MnO 2）制备 KMnO 4,方法如下：软锰矿与过量固名师归纳总结 体 KOH和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO 4）和 KCl：用水溶解,滤去残渣,滤第 5 页,共 6 页液酸化后, K2MnO 4 转化为 MnO

19、 2 和 KMnO 4；滤去 MnO 2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状 KMnO 4；1 ）软锰矿制备K2MnO 4 的化学方程式是；2 ） K2MnO 4 制备 KMnO 4的离子方程式是；3 ）如用 2.5g 软锰矿（含MnO 280）进行上述试验,运算KMnO 4 的理论产量；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案及评分标准1. C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 20. C 11. A 12. C 13. A 14. D 15. B 16. A 17. A

20、18.D19. D 21_+5_722 114HNO 33Cu2O = 6CuNO 322NO 7H2O；2 分 2酸性；氧化性；2 分 30.6 mol 2 分 1 分 4 偏高 1 分 4使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成23 12Fe 2+ Cl 2=2Fe 3+2Cl-2 分 2 分 2 2Fe2+4Br-+3 Cl 2=2Fe3+2Br 2+6Cl-2 分 3 2Fe2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+Br 2+4Cl-2 分 24. 1 48V/a g/L 2 分 2 蓝无 2 分 3 偏高25 13MnO 2+6KOH+KClO3=3K 2MnO 4+KCl+3H2O 2 分 23MnO 42-+4H+=2MnO 4-+MnO 2 +2H 2O 2 分 3 设可生成 KMnO4 的质量为 x 3MnO 2 3MnO 4 2- 2KMnO 44 分 387 2158 2.5g 80% x 解得, x=2.4 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页