2022年一轮复习元素周期律和元素周期表教案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -考纲要求元素周期律和元素周期表学习必备欢迎下载8、9、10 列）；目前 1 7 周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26；周期序数= 电子层数；族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序排成的纵行叫族（除1把握元素周期律的实质；明白元素周期表长式 的结构 周期、族 及其应用；长式元素周期表有18 纵行,分为16 个族；A 表示； 7 个；2明白物质的组成、结构和性质的关系；主族 ：由短周期元素和长周期元素共同构成的族；用族序数后加字母3以第 3 周期为例,把握同一周期内元素性质的递变规律与原子

2、结构的关系；4以 I A 和 A 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；5明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；教材精讲 一.元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律；2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必定结果；3详细实例：以第 3 周期或第 A 、VII A族为例,随着原子序数的递增副族 ：完全由长周期元素构成的族；用族序数（罗马数字）后加字母 B 表示； 7 个；第族 ：第 8、9、10 纵行；0 族：第 18 列 稀有气体 元素；镧系元素：周期表中 行 6,列 3的位置,

3、共 15 种元素；锕系元素：周期表中 行 7,列 3的位置,共 15 种元素；均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称,因都是金属,又叫过渡金属；三.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）1元素在周期表中位置与元素性质的关系最外层电子数逐步增多（ 1e- 8e-）相同原子半径逐步减小（稀有气体最大）逐步增大主要化合价最高正价： +1+7 ；最高正价相同；最低负价-4 -1；最低负价相同 （除 F、O 外）得失电子才能最低负价主族序数8 最高正价主族序数失能减；得能增；失能增；得能减；元素的金属性和非金属性金属性逐步减

4、弱；金属性逐步增强；非金属性逐步增强；非金属性逐步减弱；分区线邻近元素,既表现出肯定的金属性,又表现出肯定的非金属性；最高价氧化物对应水化物碱性逐步减弱；碱性逐步增强；对角线规章：在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像,其相像的酸碱性酸性逐步增强；酸性逐步减弱；性甚至超过了同主族元素,被称为“ 对角线规章 ”；非金属气态氢化物稳固性逐步增强逐步减弱留意：元素各项性质的周期性变化不是简洁的重复,而是在新的进展的基础上重复；随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐步增大,并且由量变引起质变；实例：锂与镁的相像性超过了它和钠的相像性,如：LiOH 为中强碱而不是强碱,Li 2

5、CO 3二.元素周期表及其结构难溶于水等等； Be、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性 ” ；Be 和 Al 单1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的次序从左到右排成横行；最外层电子质在常温下均能被浓H2S04 钝化；A1C1 3 和 BeCl2 均为共价化合物等； 晶体硼与晶体硅一数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成纵行,得到的表叫元素周期表；元素周期表是元素周期律的详细表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律；样,属于坚硬难熔的原子晶体；2元素周期表的结构2原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大, 元素原子失电子的才能越强,仍原性越强, 氧

6、化性越弱；周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的次序排列成的横行叫周期；长式周期表有7 个周期： 1、2、3 周期为 短周期；4、5、6 周期为 长周期；7 为不完全周期反之,原子半径越小,元素原子得电子的才能越强,氧化性越强,仍原性越弱；细心整理归纳 精选学习资料 第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -与最外层电子数的关系：最外层电子数越多,元素原子得电子才能越强,学习必备欢迎下载氧化性越强； 反之,中置换出来；留意,

7、较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应；最外层电子数越少,元素原子失电子才能越强,仍原性越强；分析某种元素的性质,要把以上两种因素要综合起来考虑；即：元素原子半径越小,最外层单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）；一般地来说,阳离子氧化 性越弱,电解中在阴极上越难得电子,对应金属元素的金属性越强；电子数越多,就元素原子得电子才能越强,氧化性越强,因此,氧化性最强的元素是氟 F ；原电池反应中正负极；负极金属的金属性强于正极金属；元素原子半径越大,最外层电子数越少,就元素原子失电子才能越强,仍原性越强,因此,仍金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgP

8、tAu 原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）；2元素非金属性强弱比较方法 与 H 2化合的难易及氢化物的稳固性；越易化合、氢化物越稳固,就非金属性越强；最高价氧化物的水化物酸性强弱；酸性越强,就非金属性越强；单质的氧化性或离子的仍原性；阴离子仍原性越弱,就非金属性越强；相互置换反应；非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来；五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律 s 影响原子（或离子）半径大小的因素最外层电子数4,一般为非金属元素,易得电子,难失电子；最外层电子数 3,一般为金属元素,易失电子,难得电子；最外层电子数 =8（只有一个电子层时=2）,一般不易得失电子,性质不活泼

9、；如He、Ne、Ar等稀有气体；3原子结构与元素在周期表中位置的关系 电子层数等周期序数；主族元素的族序数=最外层电子数；电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小；依据元素原子序数判定其在周期表中位置的方法 4元素周期表的用途 猜测元素的性质：依据原子结构、元素性质及表中位置的关系猜测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳固性等；详细规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br-I- ；LiNaKRbH 2SO4；稳固性： HClH 2S；NaMgAlSiPSCl；比较不同周期、不同主族元素

10、性质时,要找出参照物；例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱 性,可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：F- Na+Mg2+Al3+；同种元素的微粒半径：阳离子原子 Fe 2+Fe 3+；推知 BeOH 2 更难溶；启示人们在肯定范畴内查找某些物质稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）；典型例题 例 1. （ 09 全国卷 9）某元素只存在两种自然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对半导体元素在分区线邻近,如：Si、Ge、Ga 等；农药中常用元素在右上方,如：F、Cl、S、P、As 等；原子质量为152.

11、0,原子核外的电子数为63；以下表达中错误的是A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找；如：Fe、 Ni、Rh、Pt、Pd 等；C. 它的原子核内有63 个质子D. 它的一种同位素的核内有89 个中子四.元素的金属性或非金属性强弱的判定答案： D1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易；越易,金属性越强；例 2. （09 广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分,有关说法正确选项最高价氧化物的水化物碱性强弱；越强,金属性越强；相互置换反应金属活动性次序表；金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液 第 2 页,共 7

12、 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A e 的氢化物比d 的氢化物稳固eba学习必备欢迎下载形成上述稳固的 键解析： （1）C、Si 和 O 的电负性大小次序为：OCSi；（2）晶体硅中一个硅原子四周与4 个硅原子相连, 呈正四周体结构,所以杂化方式是sp 3 ；（3）SiC 电子总数是20 个,就氧化物为MgO ；晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO 与 CaO 的离子电荷数相同,Mg2+半径

13、比 Ca 2+小, MgO 晶格能大,熔点高；（4） Si 的原子半径较大,Si、O 原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳固的 键B a、b、e 三种元素的原子半径：C六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼D c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案： D 解析： d、e 位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳固,A 项错； a、b、e 三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故 B 项错；六种元素中,f 为氯,单质是最活泼的,C 项错； c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3,H2SO4 和 HClO 4,酸性依次增强,D 项

14、正确；例 3. （09 四川卷 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y、 Z 相邻； X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半,Y 与 M 可形成化合物 M Y ；以下说法正确的是A. 仍原性： X 的氧化物 Y 的氧化物 Z 的氢化物B. 简洁离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子C. YX 2、M 2 Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4答案： D 【解析】 X、Y 、Z 相邻且 X 的原子序数为 Y 的一半,估量 X 为氧元素,就 Y 为硫元素, Z 为氯元素；其最高价氧化

15、物的水化物为 HClO 4；三种元素中 S 元素的非金属性最弱,因此其氢化物的仍原性最强；依据 M 2Y 又由于 X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大判定M 为钾元素, SO2为极性分子,而 K 2S 属于离子化合物；【点评】此题主要考查元素周期律和元素周期表的相关学问,以及各学问点的综合应用；例 4. （山东卷 32）（ 8 分）（化学物质结构与性质）C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的位置；（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式；从电负性角度分析,C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的次序为；（2） SiC 的晶体结构与晶体硅的相像,其中 C

16、原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是；（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,就 M 为（填元素符号）；MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相像； MO 的熔点比 CaO 的高,其缘由是；（4） C、Si 为同一主族的元素,CO 2 和 SiO2 化学式相像,但结构和性质有很大不同；CO2 中 C 与O 原子间形成 键和 键, SiO2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健；从原子半径大小的角度分析,为何 C、O 原子间能形成,而 Si、O 原子间不能形成上述 键；例 5（ 09 安徽卷）（ 17 分） W、X、Y 、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,

17、其原子序数一次增大； W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色（或砖红色）的 Z O 和黑色的 ZO 两种氧化物；（1）W 位于元素周期表第 _周期第 _族； W 的气态氢化物稳固性比 H Og _（填 “强”或“ 弱”）；（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是 _,Y 的第一电离能比 X 的_（填 “大” 或“ 小”）；（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_ ；4已知以下数据：Fe s+ 1 O g=FeOs 2 H 272.0kJ mol 122Xs+ 3 O g X O s H 1675.

18、7kJ mol 12X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 _ ；答案：（1）二 VA 弱（2）1s 22s 22p 63s 23p 4大（3）Cu + 2H 2SO4浓CuSO4 + SO2 + 2H2O（4）3FeOs + 2Als Al 2O3 H=859.7KJ/mol解析： 第一推出题中几种元素,W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,在结合原子序数的大小可知,W 是氮元素, Y 是硫元素, X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,依据基态原子核外电子所遵循的原就,可以写出电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 1,X 为铝元素, Z 能够形成红色的 Z 2O和

19、黑色的 ZO 两种氧化物,推知 Z 为铜元素,两种氧化物分别为 Cu 2O 和 CuO；答案： （1）1s 22s 22p 63s 23p2 OCSi （2）sp 3 共价键（3）Mg Mg2+半径比 Ca 2+小, MgO.跟踪训练 第 3 页,共 7 页 晶格能大（4）Si 的原子半径较大,Si、O 原子间距离较大,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小,不能细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -一、挑选题（此题有5 个小题,每

20、道题只有一个选项是正确的）学习必备欢迎下载D难失电子的元素肯定难得电子1在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是7同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是A8、 18、32、32 B8、18、18、32 A16 B26 C36 D46 C8、 18、18、18 D8、8、18、18 8以下表达正确选项2几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高元素符号A B C D E B同一周期元素的原子,半径越小越简洁失去电子原子半径 nm 0.160 0.080 X 0.143 0.074 C同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点肯

21、定越高主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点肯定越高就 X 可能的数值为B0.102 C0.145 D0.184 9以下说法正确选项AIA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强A0.069 3以下表达正确选项BVIA 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高A原子半径总是由大到小,到稀有气体元素时半径突然增大,呈周期性变化C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B.A 族全部元素的金属性比 A 族元素的金属性都强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小C主族元素的单质与水反应都可表示为 X 2+H2O=HX+HXO

22、10短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2,以下有关表达正确选项D最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方 AX 与 Y 不行能位于同一主族 BX 与 Y 肯定位于同一周期E全部非金属的最高正化合价和它的负化合价的肯定值之和等于 8 CX 与 Y 可能形成共价化合物 XY DX 与 Y 可能形成离子化合物 XY 4某元素的电离能 电子伏特 如下表,此元素位于元素周期表的族数是 11已知铍（ Be）的原子序数为 4,以下对铍及其化合物的表达中正确选项I1 I 2 I3 I 4 I 5 I6 I7 ABeOH 2可能具有两性 B氯化铍中铍原子的最外层电子数是 8 个14.5 29.6 47.

23、4 77.5 97.9 551.9 666.8 C氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 D单质铍可和冷水猛烈反应产生氢气A. A B. A C. A D.A E.A 12据国外有关资料报道,在独居石（一种共生矿,化学成分为 Ge, La, Nb, 的磷酸盐）中,查明5（ 2006 北京理综, 12）R、W、X、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素,以下说法 尚有未命名的 116、124、126 号元素；试判定,116 号元素应位于周期表中的肯定正确选项 m、n 均为正整数 A 第 6 周期 A 族 B第 7 周期 A 族 C第 7 周期族 D第 8 周期 A 族A如 ROHn 为强碱,就 WOH

24、n+1 也为强碱 13有两种短周期元素 X 和 Y,可组成化合物 XY 3,当 Y 的原子序数为 m 时,X 的原子序数为 B如 HnXOm 为强酸,就 Y 是活泼非金属元素 m-4 m+4 C如 Y 的最低化合价为-2,就 Z 的最高正化合价为 +6 m+8 m-2 m+6；其中正确的组合是D如 X 的最高正化合价为 +5,就五种元素都是非金属元素 A只有 B只有 C D二、挑选题（此题有 10 个小题,每道题有 12 个选项是正确的）14X、Y、Z 均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为 1、6、6；Z 位于 Y 的上一周6以下关于元素周期律和元素周期表的论述中正确选项期,就这三

25、种元素形成的某种化合物的化学式可能为A元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律AX 2YZ 4B XY 2Z3CX 3YZ 4DX 2YZ 3得固体 16g,B元素周期表是元素周期律的详细表现形式15.第 IIA 族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干,C元素的性质出现周期性变化的根本缘由是元素原子的核外电子排布呈周期性试估量该元素可能为 第 4 页,共 7 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

26、 - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载AMg BCa CSr D Ba 式；三、试验题 四、填空题16在元素周期表中,同一主族元素化学性质相像；目前也发觉有些元素的化学性质和它在周期表 18X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满意以下条件： 元素周期中左上方或右下方的另一主族的元素性质相像,称为对角线规章；据此回答：表中, Z 与 Y 相邻, Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17； 请锂在空气中燃烧,除生成 外,也生成微量的（用化学式做答）；填空：铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是,它属于两性氧化物,可以证明

27、这 Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“ 是”或“ 否” ）,理由是一结论的离子方程式是；已知反应 Be2C + 4H2O = 2BeOH 2 + CH 4,就 Al 4C3 遇足量强碱溶液反应的离子方程式 Y 是、Z 是、W 是（填元素符号）；为； X、Y、Z 和 W 可组成一种化合物,其原子个数之比为 8： 2：4：1；写出该化合物的名称科学家证明,BeCl2 属于共价化合物,设计一个简洁试验证明这一点,你想到的可行的方 及化学式；法是；17下表是元素周期表的一部分,回答以下有关问题：写出以下元素符号：,；在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素19

28、.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量设其为 E如右图所示；试依据元素在周21 23 是（用元素符号做答）；期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答以下问题；在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是（填化学式）,碱性最强的2500 2372 是,呈两性的氢氧化物是,写出三者之间相互反应的化学方程式：；2000 2080 在这些元素中,原子半径最小的是（填元素符号）,原子半径最大的是；1500 1520 在与中, 化学性质较活泼的是（填元素名称）,设计两个原理不同的简洁试验（只要写出试验方案即可）,用化学试验证明；1000 899 738 1012 方案一：；899 方

29、案二：；500 520 496 在与 中,化学性质较活泼的是,写出可以验证该结论的一个离子反应方程439 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 原子序数细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 硫酸铵同主族内不同元素的E 值变化的特点是：_；各主族中E 值的 Al 4C3 + 4OH- + 4H 2O = 4AlO- 2 + 3CH 4 加热至熔融状态,测量其导电性；这种变化

30、特点表达了元素性质的_变化规律；17. N；Si；S；Ca K；F；Ar 同周期内,随原子序数增大,E 值增大；但个别元素的E 值显现反常；现试猜测以下关系 HClO 4；KOH ；AlOH3； 3HClO 4 + AlOH3 = AlClO 43 + 3H 2O 式中正确选项 _（填写编号,多项倒扣）HClO 4 + KOH = KClO4 + H 2O ；KOH + AlOH3 = KAlO 2 + 2H 2O K；F E砷E（硒） E（砷） E（硒） E（溴） E（硒）方案二：分别向AlCl 3 溶液、 MgCl 2 溶液中加入NaOH 溶液,观看其沉淀及其溶解情形；估量1mol 气态C

31、a 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范畴：_ E （或其他合理答案）_；氯H 2S + Cl 2 = 2HCl + S 10 号元素 E 值较大的缘由是_；18否如三者处于同一周期,就最外层电子数之和不行能为17； N O S ；20. NH 42SO4 ；8 电子稳固19随着 原子序数增大,E 值变小周期性 439 738 （填 E（钾）、 E（镁）也给分） 10 号元素是氖；该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳固结构；（注：达到结构也给分）上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边20略 见右图16 S Al S H 2SO4AlOH 3硫界； 周期性变化

32、元素的周期数即为原子核外电子层数,32 3s 23p4元素甲是第三周期A 族元素,请在右边方框中按氦元素（图1的式样,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数；写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布；元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子,就乙原子半径与甲原子半径比较：_ _；解题指导 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）；2由主要化合价可知 AB 为 II A族, CE 为 VIA族, D 为 IIIA族；由原子半径知 BE 为第 2 周期元素,元素周期表表达了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 _,请 ACD 为第 3 周

33、期元素；依据同周期及同主族元素原子半径的递变规章,C 元素的原子半径应当介写 出 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 与 元 素 原 子 结 构 的 关 系：于 D 元素和 E 元素之间；_ ；3B 选项中 H 元素不符合； C 选项中 F2不符合； D 选项中 “最高价含氧酸酸性最强的元素” 是氯元素,考点十二“ 元素周期律和元素周期表” 参考答案“周期表最右上方的元素”是氦元素,故不正确；E 选项中, H 元素不符合,另外,氧、氟元素通常1、B 2、B 3、 A 4、D 5、B 没有正化合价,也不符合；6、BC 7、D 8、D 9、B 10、CD 11、AC 12、B 13、

34、D 14、AD 15、BC 7形成同主族元素原子序数之差的缘由是电子排布,不同周期同主族元素间增加的是 ns 2、ns 2np 6、（n-1）d 10 ns 2np 6,分别是相差 2、8、18 个电子； 8+8=16 ,8+18=26,18+18=36 ；16 Li 2O Li 3N 13XY 3的化合价组合及相应的可能化学式为： +3、-1（m-4：AlCl 3、 BF3；m+4： AlF 3；m-2：PCl 3 BeOH 2 BeOH 2 + 2OH- = BeO 2- 2 + 2H 2O BeOH 2 + 2H + = Be 2+ + 2H 2O 此物质不易想到） +6、-2（m+8：

35、SO3） -3、+1（m+6 ：NH 3）此价态组合不易想到；细心整理归纳 精选学习资料 第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 第 7 页,共 7 页 15极限法求解；假设 12g 全是金属单质,求得金属元素相对原子质量M 为 102； 假设 12g 全是金属氧化物RO,求得金属元素相对原子质量M 为 38；所以,只要金属的相对原子质量介于38 和 102 之间的元素均符合条件,为Ca 和 Sr；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -