2022年《反应焓变的计算》导学案高二.docx

《2022年《反应焓变的计算》导学案高二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《反应焓变的计算》导学案高二.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载第三课时 、反应焓变的运算-盖斯定律 合作探究 ：如何进行反应热的运算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的 无关,无论是一步完成仍是分几 步完成,其反应热是 的；我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相 或相,得到一个新的热化学方程式；即热化学方程式具有（）性,可以进行加、减、乘、除四就运算； 要点强化指导 ：反应热的运算是以其定义为基础的,要把握其定义的涵义,同时 留意单位的转化；依据热化学方程式的运算,要留意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热；热化学方程式中的化学计量数与反

2、应热成正比关系；【问题分析示例】例题：氢气和氧气生成液态水的反应,可以通过两种途径来完成,如下图所示：已知： H2（g）+ 1/2O 2（g）= H2O（l）； H = 285.8kJmol1H2O（g）= H 2O（ l）； H2= 44.0kJmol 1求： H 2（g）+ 1/2O 2（g） = H2O（ g）的反应热H1 ？解析：依据盖斯定律可得：H H 1 H 2 ,所以,H 1 H H 2 285.8kJmol1（ 44.0kJmol1） 241.8kJmol1答案：H 1 241.8kJmol1【课堂练习达标】1以下说法正确选项（）A反应热指的是反应过程中放出的热量 B热化学方程

3、式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数 C反应热的大小与反应的途径有关,理论上分多步完成时过程中热量损耗多,比一步 完成时其反应热效应少；D依据盖斯定律,热化学方程式具有加和性,也可以进行加、减、乘、除四就运算；2以下各项与反应热的大小无关的是（）mol 1 第 1 页,共 4 页 A反应物的状态B生成物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位3已知： C（s） 1/2O2（g） CO（g）； H1= 110.35kJCO（ g） 1/2O2（g） CO 2（g）； H2= 282.57kJmol1就 C（s）O2（ g） CO 2（g）； H3 ？（）细心整理归纳 精选学习资料 - - -

4、- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A 172.22kJ mol1）学习必备欢迎下载B 172.22kJmol1C 392.92kJmol1D 392.92kJmol14以下说法不正确选项（在热化学方程式中无论是反应物仍是生成物必需标明集合状态；全部的化学反应都相伴着能量变化；放热的反应发生时不必加热；一般来说,吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参与反应的物质的多少有关；一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生； 依据盖斯定律, 反应热的大小与反应的

5、途径有关,无论是一步完成仍是分几步完成,其反应热基本相同；A BC D5已知热化学方程式：12H 2O（l ）= 2H2（g）+ O2（g）； H1 = 571.6kJmol12H 2（ g）+ O2（ g）= 2H2O（g）； H2 = 483.6kJmol当 1g 液态水变为气态水时,对其热量变化的以下描述：放出；吸取； 2.44kJ：4.88kJ； 88kJ；其中正确选项（）A和 B和 C和 D和6同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时仍很不完全,测定时很困难,现可依据 盖斯定律进行运算；已知：4P（白磷, s） 5O2（g） 2P2O5（s）； H1 4P（红磷, s） 5

6、O2（g） 2P2O5（s）； H2 由热化学方程式看来,更稳固的磷的同素异形体是的热化学方程式283.2 kJmol1184.0kJmol1,试写出白磷转化成红磷；7已知以下热化学方程式：1Fe2O3（s） 3CO（g） 2Fe（s） 3CO2（g）； H 25 kJmol13Fe2O3（s） CO（g） 2Fe3O4（s） CO 2（g）； H 47 kJmol1Fe3O4（s） CO（ g） 3FeO（ s） CO2（g）； H 19 kJmol写出 FeO（s）被 CO 仍原成 Fe（s）和 CO 2的热化学方程式细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - -

7、- - - - 第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载参考答案：第三课时 、反应焓变的运算-盖斯定律针对性练习解析：依据盖斯定律可得：H 3 H1 H2mol1）答案：393.5kJmol 1（ 283.0kJ 110.5kJmol1 H 3 110.5kJ mol1；【课堂练习达标】1解析：此题考查反应热、热化学方程式以及 热与吸热, 热化学方程式中的化学计量数是以“盖斯定律的有关内容；反应热效应有放 mol” 为单位的,而 盖斯定律是指反应热的大小与反应的途径无关,

8、无论是一步完成仍是分几步完成,其反应热是相同的；应用时可以将两个或多个热化学方程式包括其答案： D 2解析： 反应热的大小与反应的条件,答案： D 3解析： 依据盖斯定律可得：H 3 H 1 H 2H 相加或相减, 得到一个新的热化学方程式；反应物、 生成物的种类、 状态及物质的量有关；110.35kJmol1（ 282.57kJmol1） 392.92kJmol1答案： D 4解析：此题考查反应发生的条件、反应热的大小、热化学方程式以及 盖斯定律的有关内容； 反应发生的条件与反应是放热仍是吸热没有必定的联系；反应热的大小与反应的条件,反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关；依据盖斯定律,反

9、应热的大小与反应的途径无关,无论是一步完成仍是分几步完成,理论上其反应热是完全相同的；答案： D 5解析： H 2O（l） = H 2O（g）； H3 = ？kJmol1,可依据盖斯定律得： H3 （ H1 H2）/2 （571.6kJmol1 483.6kJ mol1）144.0 kJmol就 1g 液态水变为气态水时的H 44.0kJ/mol1 2.44 kJmol答案： D 6解析： 依据盖斯定律： （） /4 ,得：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资

10、料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载 1P（白磷, s） P（红磷, s）； H 24.8 kJmol答案：红磷； P（白磷, s）P（红磷, s）； H 24.8kJmol 17解析：如要完成：FeO（s） CO（g） Fe（s） CO2（g）； H ？应依据盖斯定律分析知：从方程式与方程式可以看出我们需要的物质；但方程式必需通过方程式有关的物质才能和方程式结合在一起；即： H mol1 11kJ所以：热化学方程式为：FeO（s） CO（g） Fe（s） CO2（g）； H 11kJmol11 第 4 页,共 4 页 答案： FeO（s） CO（g） Fe（s） CO2（g）； H 11kJmol细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -