2022年《氧化还原反应》--易错题练习.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -细心整理 欢迎下载氧化仍原反应 易错题练习1从矿物学资料查得肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S5FeSO4 12H2SO4,以下说法中正确选项 A CuSO4是氧化剂, FeS2是仍原剂 B产物中的 SO 24有一部分是氧化产物CCu2S 既是氧化产物又是仍原产物 D5 mol FeS 2发生反应,有 10 mol e转移2制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2CO H2 CO2 ,在反应中 A 氢元素被氧化,碳元素被仍原BHCN 是氧化剂,

2、CaCO3是仍原剂CCaCN 2是氧化产物, H2为仍原产物 DCO 为氧化产物, H 2 为仍原产物3常温下,往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应：2Fe 2H2O22H =2Fe 32H2O 2Fe 3H2O2=2Fe 2O2 2H以下说法正确选项 A H 2O2的氧化性比 Fe 3强,其仍原性比 Fe 2弱B在 H2O2分解过程中,溶液的 pH 逐步下降CH 2O2分解的总方程式为 H 2O2=H2OO2DH 2O2生产过程要严格防止混入 Fe 24在肯定条件下,RO 3与 R发生如下反应： RO 3 5R6H =3R23H2O；以下关于R 元素的表达,正确选

3、项 A R 为第 A 族元素 BR 的氢化物的水溶液是强酸CRO 3中的 R 只能被仍原 DR2 在常温常压下肯定是气体5将足量 CO 2通入 KOH 和 CaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量 n和通入CO2体积 y的关系正确选项 6某混合溶液中所含离子的浓度如下表,就 M 离子可能为 所含离子 NO3 SO 24 HM 浓度 mol L1 2 1 2 1 22A.Mg BBa CF DNa7镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 molL1 盐酸时,在标准状况下产愤怒体 5.6 L ；如向反应后的溶液中加入肯定量烧碱溶液,生成的沉淀的最大质量为 A 9.35 g B 12.6

4、g C13.6 g D 15.8 g 8在肯定条件下, 分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 A 1 11 B221 C2 31 D432 9某稀溶液中含有 FeNO 33、CuNO32和 HNO3,如向其中逐步加入铁粉,溶液中 Fe 2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示；就稀溶液中FeNO 33、CuNO32、HNO3的物质的量浓度之比为细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习

5、资料 - - - - - - - - - - - - - - -细心整理 欢迎下载_ ；10对于 8NH 36NO2=7N 2 12H2O,回答以下问题：1 氧化剂是 _ ,仍原剂是 _ ,氧化产物是 _,仍原产物是_,发生氧化反应的物质是 _；2假如参与反应的 NH 3为 8 mol ,就氧化产物比仍原产物多 _mol ；3假如把 NH 3与 NO2气体共 10 mol 混合,充分反应后氧化产物比仍原产物多 0.5 mol,那么原有 NH 3的物质的量为多少？11氢化亚铜 CuH是一种难溶物质,用 CuSO4溶液和“ 另一物质” 在 4050 时反应可生成它； CuH 具有的性质有：不稳固,

6、易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； Cu在酸性条件下发生的反应是 2Cu =Cu 2Cu；依据以上信息,结合自己所把握的化学学问,回答以下问题：1用 CuSO4溶液和“ 另一物质” 制 CuH 的反应中, 用氧化仍原观点分析,这“ 另一物质” 在反应中作 _填“ 氧化剂” 或“ 仍原剂”；2写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ ；3CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 _填化学式 ；4假如把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ,请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_ ；12已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去；现有

7、一个氧化仍原反应的体系中共有 质：KCl 、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4 七种物1该反应中,化合价上升的反应物是 _,化合价没有发生变化的反应物是_；_ 2写出一个包含上述七种物质的氧化仍原反应方程式 不需配平 _ ；3上述反应中,氧化剂是_,1 mol 氧化剂在反应中_填“ 得到”或“ 失去”_mol 电子；4假如在反应后的溶液中加入NaBiO 3,溶液又变紫红色； 说出 NaBiO3的一个性质：_ ；131配平氧化仍原反应方程式：C2O 24_MnO4_H=_CO2 _Mn 2_H 2O 2称取 6.0 g 含 H2C2O42H 2O、 KHC 2O

8、4和 K2SO4的试样,加水溶解,配成 250 mL 溶液；量取两份此溶液各 25 mL ,分别置于两个锥形瓶中；第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25 mol L 1 NaOH 溶液至 20 mL 时,溶液由无色变为浅红色；该溶液被中和的 H的总物质的量为 _mol ；其次份溶液中滴加 0.10 mol L1 的酸性高锰酸钾溶液；A KMnO 4溶液在滴定过程中作 _填“ 氧化剂” 或“ 仍原剂”,该滴定过程_填“ 需要” 或“ 不需要”颜色由 _变为 _；另加指示剂； 滴至 16 mL 时反应完全, 此时溶液B如在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再连续滴定至终点,就所测 结果

9、_填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；C如在达到滴定终点时俯视读数,就所得结果“ 无影响”；_ 填“ 偏大” 、“ 偏小” 或原试样中细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -H 2C2O4 2H2O 的质量分数为 _,KHC 2O4 的质量分数为 _ 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -细心整理 欢迎下载14向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4后滴加氯水, CCl4层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4 层

10、会逐步变浅,最终变成无色；完成以下填空：1写出并配平 CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式 假如系数是 1,不用填写 ：_ HIO 3_2整个过程中的仍原剂是 _；3把 KI 换成 KBr ,就 CCl 4层变成 _色,连续滴加氯水,CCl 4 层的颜色没有变化；Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的次序是 _ ；4加碘盐中含碘量为 2050 mg kg1；制取加碘盐 含 KIO 3 的食盐 1 000 kg,如用KI 与 Cl 2反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl 2_L 标准状况,保留 2 位小数 ；15食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的缺失主要是由于杂质、水

11、分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的；已知：氧化性： IO3 Fe 3I2；仍原性： S2O 23I3I26OH =5IIO 33H2O KI I 2 KI 31某学习小组对加碘盐进行了如下试验：取肯定量某加碘盐 可能含有 KIO 3、KI 、Mg 2、Fe 3,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为 3 份；第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显血红色；其次份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用CCl 4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 液不变色；KIO 3 固体后,滴加淀粉试剂,溶 加 KSCN 溶液显血红色, 该红色物质是 _用化学式表示 ；CCl4 中显紫红

12、色的物质是 _用电子式表示 ；其次份试剂中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为 _ _ ；2KI 作为加碘剂的食盐在储存过程中,由于空气中氧气的作用,简单引起碘的缺失；写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_ ；将I 2溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得KI 3H 2O；该物质作为食盐加碘剂是否合适？_填“ 是” 或“ 否”,并说明理由：_ ；3为了提高加碘盐 添加 KI 的稳固性,可加稳固剂削减碘的缺失；以下物质中有可能作为稳固剂的是 _；A Na2S2O3 BAlCl 3CNa2CO3 DNaNO 24对含 Fe 2较多的食盐 假设不含 Fe 3,可选用 KI 作为加碘剂

13、；请设计试验方案,检验该加碘盐中的 Fe 2：_ _ ；16某同学往一支试管中按肯定的次序分别加入以下几种物质 一种物质只加一次 ：A KI 溶液 B淀粉溶液 CNaOH 溶液D稀 H2SO4 E氯水发觉溶液颜色按如下次序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色；依据溶液颜色的变化,回答以下问题：1加入以上药品的次序是写序号 _ _ ；2反应的化学方程式为_ ；3溶液由棕黄色变为蓝色的缘由是 _ _ ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

14、 - - - - - - -细心整理 欢迎下载4反应的化学方程式为_ _ ；17小明为验证 NO 2的氧化性和 NO 的仍原性,设计了如下装置制取 NO 2和 NO,并验证其性质,装置图如下：1写出甲中反应的离子方程式：_ ,乙中的现象是 _ ,可证明 NO 2 的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 _ _ ,可证明 NO 的仍原性；2试验前丙中布满水的作用是_ ；用反应方程式和简要文字回答 ；3小华对小明的试验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明 NO 2的氧化性,他的理由是 _ _ ；你认为怎样才能精确证明 NO 2 的氧化性？ 简要回答出原理和现象即可 _ _ ；181在反应 2KMn

15、O 416HBr=5Br22MnBr22KBr 8H2O 中,仍原剂是 _；2已知 BrF x与 H2O 按物质的量之比 35 反应的产物是 HF、HBrO 3、Br2、O2,BrFx 中的 x_,该反应中的氧化剂是 _,仍原剂是 _；3浓盐酸在反应 KClO 3HCl 浓KCl ClO2Cl2补充完整 中显示出来的性质是 _ ；4在肯定条件下,PbO2与 Cr 3反应,产物是 Cr2O 27和 Pb 2,就与 1 mol Cr 3反应所需 PbO2 的物质的量为 _；19某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO 4、H2O 和一种未知物质 X ；

16、1已知 KBrO 3在反应中得到电子,就该反应的仍原剂是 _；2已知 0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol 电子生成 X,就 X 的化学式为 _；3依据上述反应可推知 _填序号 ；a氧化性： KBrO 3H 3AsO 4 b氧化性： H 3AsO 4HBrO 3 c仍原性： AsH 3X d仍原性： XAsH 3 4将氧化剂和仍原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中,并标出电子转移 的方向和数目；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - -

17、 - - - - - - - - - - - - -细心整理欢迎下载24、20某强酸性溶液 X 可能含有 Ba 2、 Al 3、NH4、Fe 2、Fe 3、CO 23、 SO 23、SOCl、NO 2、NO 3中的一种或几种,取该溶液进行连续试验,试验过程如下：依据以上信息,回答以下问题：1 上述离子中,溶液 X 中除 H外仍确定含有的离子是 _,不能确定是否含有的离子 M 是_,如要确定该 M 如不止一种,可任选一种 在溶液 X 中不存在,最牢靠的化学方法是_ _ ；2沉淀 I 的化学式为 _,气体 F 的电子式为 _；3写出反应的离子方程式：_ ；4通常可以利用 KClO 在肯定条件下氧化

18、 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K 2FeO4；请写出制备过程中的离子方程式 _ ；5假设测定 A 、F、I 均为 0.1 mol,10 mL X 溶液中 nH 0.4 mol,当沉淀 C 物质的量大于 0.7 mol 时,溶液 X 中仍肯定含有 _；21高铁酸钾 K 2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染；已知高铁酸盐热稳固性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：1在农业生产中,滤液1 可用作 _；2上述氧化过程中, 发生反应的离子方程式是 _ _,掌握反应温度 30 以下的缘由是 _ ；3结晶过程中加入浓 KOH 溶液的作用是 _ _ ；4某

19、温度下, 将 Cl 2通入 KOH 溶液中, 反应后得到 KCl 、KClO 、KClO 3 的混合溶液,细心整理归纳 精选学习资料 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -细心整理 欢迎下载经测定 ClO与 ClO3离子的物质的量之比是元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为12,就 Cl 2 与氢氧化钾反应时,被仍原的氯_ ；5试验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与 K 2FeO4产率的试验数据分别如图 1、图 2 所示；为了猎取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应掌握在 _邻近、反应时间应掌握在 _；图 1 铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系图 2 反应时间与高铁酸钾产率的关系细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -