2022年高三化学总复习练习电解质溶液.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学总复习练习电解质溶液一、挑选题1、 以下说法中正确选项 A. 酸式盐的水溶液肯定呈碱性B. 只要酸与碱的物质的量相同 , 它们反应后的溶液即呈中性C. 纯水呈中性是由于 H + 和 OH- 的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中的 H + 的物质的量浓度比 CO 3 2- 离子物质的量浓度的 2 倍小2、某固体化合物A 不导电,但熔化或溶于水都能完全电离；下列关于 A 的说法中,正确选项（）B、强电解质A、非电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在肯定体积 PH12 的 Ba（OH ）2 溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 N

2、aHSO 4 溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液 PH11,如反应后溶液的体积等于 Ba（OH ）2 溶液与 NaHSO 4溶液的体积之和,就 是（）Ba（OH ）2 溶液与 NaHSO 4 溶液的体积比A、1:9 B、1:1 C、1:2 -为（D、1:4 4、室温下,在 pH=12 的某溶液中,由水电离的 OH）ABCD5、对于 pH 相同的 CH 3COOH 和 HBr 两种水溶液,以下说法中 错误选项（）ACH 3COOH 中 cCH 3COO-和 HBr 中 cBr-相等名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - -

3、- - 学习必备 欢迎下载B CH 3COOH 的物质的量浓度较 HBr 大 C分别稀释至 10 倍时, CH 3COOH 的 pH 大于 HBr 的 pH D分别稀释至 10 倍时, CH 3COOH 的 pH 小于 HBr 的 pH 6、 已知某温度下 , 0.1mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中cH+ cOH-, 就以下关系式肯定正确选项 A.cNa + = cHB- + 2cB 2- +cOH- B.cNa + = 0.1mol/L cB 2- C.cH+cOH- = 10-14D. 溶液的 pH = 1 7、 以下各组混和物中三种组分的物质的量相等,将它们溶于水 后,存在于溶液

4、中的离子均不影响水的电离平稳的是（）ANa3PO4、KCl 、AlNO 3 3 CK 2CO 3、CaCl 2、NaHCO 3 AgNO 3BKNO 3、CuCl 2、NH 4 2SO4 DNaOH 、Na2SO4、8、以下各种溶液中, 微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A、0.1mol/L NH 42SO4溶液中：cSO4 2- cNH4 + cH + cOH- B 、 0.2mol/L Na2CO 3 溶 液 中 ： cOH- = cHCO 3- + cH + +2cH 2CO 3 C、0.1mol/L NH 4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合cCl- cNa +

5、 cNH 4+ cOH- cH+ D、cNH 4 +相等的 NH 42SO4溶液和 NH 42CO 3 溶液：cNH 42SO4 cNH 42CO 3 9、将 Na2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液混合,所得溶液中以下关系名师归纳总结 成立的是（）第 2 页,共 9 页A、cNa + + cH+ = cHCO 3- + cCO3 2- + cOH- B、 cNa + cHCO 3- cCO 32- cOH- cH+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、Na+ cHCO 3学习必备欢迎下载- + cCO 3 2- + cH2CO 3 D、cNa

6、+ cCO32- cHCO 3- cOH- cH+ 10、在某二元酸 H 2A 的溶液中存在的电离过程为：H 2A H + + HA- , HA- H + + A 2-,就以下表达中可能不正确选项（）A、在 NaHA 溶液中： cNa + cHA- cOH- cH + B、在 Na2A 溶液中： cNa + cA 2- cOH- cH + C、在 NaHA 溶液中：cNa + + cH + = cHA- +cOH- + 2cA 2- D、在 H 2A 溶液中： cH + = cHA- +cOH- + 2cA 2- 11、CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液,pH

7、为4.7,以下说法错误选项 A同条件下, CH 3COOH 的电离作用大于 CH 3COONa 的水解作用B同条件下, CH 3COONa 的水解作用大于 CH 3COOH 的电离作用CCH 3COOH 的存在抑制了 CH 3COONa 的水解DCH 3COONa 的存在抑制了 CH 3COOH 的电离12、0.1mol/LHCN溶液 pH=4,0.1mol/LNaCN 溶液 pH=12,0.2mol/LHCN 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合, 以下关系正确选项（）A. cNa + cCN- cHCN cOH-cH + B. cNa + cHCN cCN- cH + cOH-

8、 C. cHCN cNa + cCN- cOH-cH + D. cOH- +cCN- cCH 3COO-cH+cOH- D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到cNa +=cNO 3- pH=5 的混合溶液,16、常温下,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,以下关系式中正确选项（）名师归纳总结 A、cNa +=cCH 3COO-+cCH 3COOH 第 4 页,共 9 页B、 cH +=cCH 3COO-+cOH- C、cNa +cCH 3COO-cOH-cH+ D、cCH 3COO-cNa + cH+cOH- 17、以下表达仪器 “0” 刻度位置正确选项 - -

9、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.在量筒的下端学习必备欢迎下载B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中 度尺的右边18、以下是几种酸碱指示剂变色的D.在托盘天平刻pH范畴：甲基橙 3.14.4；甲基红 4.46.2；酚酞 8.210；现用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定浓度接近的甲酸溶液,上述指示剂正确的是（）A、都可以 B、只能用C、可以用 D、可以用19、在滴有甲基橙试剂（变色范畴见上题）的50 mL 0.05 mol/L 的一元弱酸溶液中 , 滴入 0.1 mol/L 的烧碱溶液 , 当滴至橙色刚好变成黄色时 , 所用烧碱溶液的体积为 A

10、.大于 25 mL B.等于 25 mL C.小于 25 mL D.无法确定20、五氟化碘 IF 5是重要的氟化物,分析某样品中该物质的含量时,通常是先利用 IF 5和水反应生成碘酸和 HF ,生成的碘酸在酸性溶液中与 KI 反应生成碘单质,然后用硫代硫酸钠溶液进行滴定,如已知滴定时消耗硫代硫酸钠（）0.3mol,就该样品中 IF 5的物质的量为A 、 0.05mol B 、 0.1mol C 、 0.2mol D、0.3mol 21、以下各项中的两个量,其比例为 2:1 的是（）A、pH=7 的氨水与 NH 42SO4 的混合溶液中,cNH 4 +与 cSO4 2-之比B、同温度下, 0.2

11、mol/LHCOOH 溶液与 0.1mol/LHCOOH 溶液中的 cH +之比C、液面在“0” 刻度, 50ml 酸式滴定管和 25ml 酸式滴定管内所盛溶液的体积名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D、0.2mol/L 的 N H 4 H SO 4 溶液中的阳离子与阴离子之比22、用体积相同、 pH 均为 2 的 H 2SO4 溶液和 HNO 3溶液,分别中和物质的量浓度相同的烧碱溶液；当酸碱恰好完全反应时,H 2SO4 溶液和 HNO 3 消耗烧碱的体积分别为 系式正确的是（）V 1和 V 2；

12、就以下关A、V 1V2B、V 1V2C、 V 1V 2D、无法判定23、广义的水解观认为,无论是盐的水解仍是非盐的水解,其最终的结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质；依据上述观点,以下说法不正确的是（）A、BaO2 的水解产物是 Ba O H 2 和 H 2O2B、Ca Cl O 2 的水解产物之一是 HClO C、Mg 3N2 水解生成 NH 3 和 M gO H 2D、PCl3 的水解产物是 PH 3和 HClO 24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 使测定结果偏高的是 NaOH 溶液时,以下操作A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸 B、锥形瓶

13、用蒸馏水洗净后,直接加入肯定体积的未知浓度的 NaOH 溶液C、滴定开头时,没有逐出滴定管下口的气泡 D、读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 25、把 50mL 2mol/L NaOH 溶液, 100mL 1mol/L H 2SO4 溶液,40mL 3mol/L 的氨水混合,所得溶液能使酚酞溶液显浅红色,就名师归纳总结 溶液中离子浓度关系正确的是（）- 第 6 页,共 9 页A、cSO42- = cNa + cNH 4 + cH+ cOH- B、cNH 4 + cSO42- = cNa+ cOH- cH+ C、cH+ 2 cNa + + 2 cNH 4 + = cSO42- +

14、cOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载- cH+ D、cNa + cSO4 2- cNH 4+ cOH二、填空题 26、某工厂的废水中含有 Cl2,通过以下试验可以测定其浓度：取水样 10.0mL于锥形瓶中,加入 10.0mLKI 溶液（足量）,加入 指示剂 23滴；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后 加入 0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,登记读数；将锥形瓶 置于滴定管下进行滴定； （已知 I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6）回答以下问题：（ 1）本试验中使用的指示剂为；使用的滴定管为； 实 验

15、 终 点 的 溶 液 颜 色 变 化为（ 2）试验中消耗 Na2S2O3溶液 20.0mL,就该废水中 Cl2的物质的 量浓度为；27、常温下,已知 pH=2 的高碘酸（HIO 4）溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性；0.01mol/L 的碘酸（ HIO 3）或高锰酸（ HMnO 4）溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液显中性；请回答以下问题：（ 1）高碘酸是（填“ 强酸” 或“ 弱酸”）,理由是（ 2）0.01mol/L 的碘酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中 IO 3与 Na+的浓度关系是（填“ 大于” 、“ 小于

16、” 或“ 等于” ）；（ 3）已知高碘酸和硫酸锰（ MnSO 4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的仍原剂是,该反应的离子方名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载程式可表示为28、在中和滴定操作过程中,由以下各项因操作不当引起的试验 误差,用“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” 填空：（ 1）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果（ 2）滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果（ 3）用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知溶度的标准溶液,用于滴定未知浓度的

17、盐酸,使测得盐酸的浓度（ 4）用含 Na2CO 3 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶 液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度29、 草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4 xH 2O,为测定 x 值,进行以下试验：称取 w g 草酸晶体配成 100.0ml 水溶液；取25.0ml 所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀 H 2SO4 后,用浓度为 a mol/L KMnO 4 溶液滴定时,所发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O 请回答以下问题：（ 1）试验中为配制精确浓度的草酸溶液,所需用到的玻璃仪器除

18、胶头滴管外,仍有_ （ 2）试验中滴定时溶液应装在 _ 中,缘由 _ （ 3）如滴定用的 KMnO 4 溶液因久置而部分变质,浓度偏低,就试验所测定的 x 值将_（填“ 偏大” “ 偏小” 或“ 无影响” ）；（ 4 ） 滴 定 过 程 中 , 滴 定 终 点 的 判 断 方 法 是名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_. （ 5）如滴定时共用去a mol/L的 KMnO 4 溶液 V ml ,就试验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_,由此运算出草酸晶体中的 x 值是_；电解质溶液（一）参考答案：挑选

19、题+0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C BC D CD C B AD B C A +10 A CD B A AD D B B A A +20 A B D AC B 26、（1）淀粉溶液； 碱式滴定管； 锥形瓶内溶液由蓝色变成无色,并 30s内不变化（2）0.01mol/L 27、（1）弱酸 如高锰酸是强酸, pH=2 与 pH=12 的 NaOH 反应生成 NaIO 4,呈中性,但现在它显酸性,就（ 2）等于HIO 4 为弱酸（ 3）MnSO 45HIO 4+2Mn2+3H 2O=2MnO 4-+5IO 3-+11H+28、（1）偏高（2）偏低（ 3）偏低（4）偏高29、1 烧杯玻璃棒100ml 容量瓶2 酸式滴定管KMnO 4 能氧化橡胶管3 偏小4 溶液由无色变为紫红色,且振荡半分钟内不褪色50.1aVmol/L W-0.9aV/0.18Av 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页