2022年高中化学必修一二方程式总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaC O3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na

2、 + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧 化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O g = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH2 O = 2NaAlO2 + 3H2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =

3、 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 19 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 21、试验室制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6

4、NH3.H2O = 2AlOH3 + 3NH3 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化

5、硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应 :Cl2 + H2O = HCl

6、+ HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2+ 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 +2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - -

7、- - - - - 学习必备 欢迎下载42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO+ O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu+ 2H2SO4 浓 48、浓硫酸与木炭反应： C+ 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu+ 4HNO3 浓 = C

8、uNO32 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3.H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取： 2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl

9、2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2H2O 2NH3 + Na2SO4 + 59、SO2+ CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaO H2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaS

10、i O3 +2H2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯） + 4HCl 非金属单质（ F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HF F2 +Xe 过量 =XeF2 2F2 （过量） +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2

11、 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 7F2 过量 +I2 =2IF7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2N

12、aCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na

13、=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2仍原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10 常写成 P2O5 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2,Cl2,Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3 浓=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2C+O2 少量 =2CO C+

14、O2 足量 =CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 生成水煤气 2C+SiO2=Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl=SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl Si粉+O2=SiO2 Si+C=SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH （热,浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2S

15、O3+3H2O 4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二,金属单质（ Na,Mg,Al,Fe ）的仍原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2M

16、gO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg （ OH）2+H2 2Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+

17、Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H2SO4 浓=Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 Al+4HNO 稀=AlNO33+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

18、Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全 仍原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn 三, 非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1,仍原性 : 4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HClg+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2 足量 =2SO2+2H2O 2H2S+O2 少量=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2

19、SO4 浓=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 稀=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+Ti

20、Cl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H2 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2,酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+PbNO32=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2

21、 NaNH2+H2O=NaOH+NH3 3,碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打,苏打）4,不稳固性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四,非金属氧化物低价态的仍原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br

22、2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO2 ）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （

23、不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 ）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4 浓=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2C

24、O3 4,与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2, 再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO3+MgO=MgSO4 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 SO3+CaOH2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH 过量=Na2CO3+H2O CO2 过量 +NaOH=NaHCO3 CO2+CaOH2 过量

25、=CaCO3+H2O 2CO2 过量 +CaOH2=CaHCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O 2,氧化性 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料

26、- - - - - - - - - Na2O2+2Na=2Na2O 学习必备欢迎下载（此反应用于制备Na2O ）MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为 一般通过电解制 Mg 和 Al. Mg,Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4 稀=BaSO4+H2O2 MgO+H2O=MgOH2 缓慢反

27、应 4,与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4 冷,稀=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2Sg=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+

28、2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 ,热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4 浓+S=3SO2+2H2O H2SO4+FeAl 室温下钝化 6H2SO4 浓+2Fe=Fe2SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4

29、 浓+2HBr=SO2+Br2+2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2SO4 浓+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4 稀+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3 浓+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3 浓+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3 浓+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=FeNO33+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+

30、15H2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O 2,仍原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性 : H2SO4 浓 +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4 浓+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4 浓 +2NaCl=Na

31、2SO4+2HCl H2SO4 浓+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4 浓+Ca3 （PO4 ）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4 浓+Ca3 （PO4 ）2=2CaSO4+Ca （H2PO4 ）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca （NO3 ）2+H2O+CO2 （用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S ,HI,HBr,（ SO2）等仍原性气体）4H3PO4+Ca3 （PO4）2=3Ca （H2PO4 ）2（重钙）H3PO4 （浓） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4 （浓） +NaI=NaH2PO

32、4+HI 4,不稳固性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七,碱低价态的仍原性：4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2 （足量） =NaHSO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

33、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S （足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S （少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al （OH）3+3NaCl NaOH+Al （OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O AlOH3+NH4Cl 不溶解 3,不稳固性 : MgOH2=MgO+H2O 2AlOH3=Al2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2O C

34、uOH2=CuO+H2O 八,盐 1,氧化性 : 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 较难反应 FeNO33+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2,仍原性 : 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3 稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO

35、3 稀=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,与碱性物质的作用 : MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=FeOH3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用 : Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页

36、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO2 3Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3 5,不稳固性 : Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KN

37、O2+O2 2CuNO33=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CaHCO32=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu

38、 + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O Na2O2 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2 12、铝与

39、氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 19、

40、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 21、试验室制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6NH3.H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 名师归纳总结 - - - -

41、- - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3