2022年高中化学竞赛试题模拟练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高中化学竞赛试题模拟练习高中化学竞赛试题模拟一、挑选题此题包括23 小题,每道题2 分,共计 46 分；每小题只有一个选项符合题意 1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生；以下属于将来新能源的是A.石油 B.太阳能C.煤 D.自然气2.以下表达正确选项A.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为 0 B.反应 NH3+H3O+ NH4+H2O 能自发进行,说明 NH3 结合 H+ 才能比 H2O 强C.如测得雨水的 pH 小于 7,就下的是酸雨D.先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶

2、液的 pH 3.将 1 mol.L-1 的以下物质的水溶液,从常温加热至 100 ,溶液的 pH 保持不变的是A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸铵 D.硫酸4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时, 以下操作使测定结果 NaOH 溶液的浓度 偏高的是A.滴定达终点时,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加入 10mL 蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗D.滴定振荡锥形瓶过程中,有少量溶液溅出5.醋酸钡晶体 CH3CO O2Ba.H2O 是一种易溶于水的媒染剂,以下有关 0.1mol.L-1醋酸钡溶液中微 粒浓度的关系错误选项A.cBa2+cCH3COO-cOH-cH+ C.

3、cH+=cOH-cCH3COOH B.cH+2cBa2+=cCH3COO-+cOH- D.2cBa2+=cCH3COO-+cCH3CO OH 6.关于化学平稳常数 K 的表达正确选项A.K 值越大,表示化学反应速率越大名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神B.对任一可逆反应,温度上升,就 K 值增大C.一般情形下 K 值越大,可逆反应进行的越完全D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K 值均增大7.将干净的三种金属片 X、Y 和 Z 分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧 如下图 ；每次试验时,电压表指

4、针的偏移方向和读数如下表；已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,就电压越大；对X 、Y 、Z 和铜四种金属的以下说法,不正确选项A.Z 金属可作为牺牲阳极爱护法的阳极,爱护 Y 金属B.Y 金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C.三种金属的活泼性次序为：ZXY D.X 和 Y 能构成电压最大的原电池8.某同学用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发觉烧杯中溶液变浑浊,由此估计地下水中可能含有的离子是A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+ 9.碘与氢气肯定条件下反应的热化学方程式如下 I2g + H2g 2HIg H= 9.48 KJ/mol I2s + H2g 2H

5、Ig H= 26.48 KJ/mol 以下判定正确选项A.2 g H2g 通入 254 g I2g 中在该条件下反应的反应放热为 9.48 kJ B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反应 的产物比反应 的产物稳固D.物质的量相同时,反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量高10.对于可逆反应：2Ag+Bg 2Cg; H 7 ,就 H2A 是弱酸;如 pH13.以下装置或操作能达到试验目的的是14.以下事实或因果关系正确选项A.SO2 的水溶液能导电说明 SO2 是电解质B.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质C.某无色溶液加入 NaOH

6、 溶液并加热,产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝,就该溶液含有 NH4+ D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,就该溶液肯定存在大量CO32- 15.常温下,向 pH =2 的硫酸中加入等体积的以下溶液,滴入甲基橙试剂后显红色,该溶液可能是A.pH =12 的 BaOH2 B.pH =12 的氨水C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl2 16.常温下,以下过程能自发进行的是A.水由高处向低处流 B.水结成冰C.CaCO3 分解为 CaO 和 CO2 D.石墨转化为金刚石17.HCN 无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠；名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神已知： HCN aq 与 NaOHaq 反应的焓变 H=-12.1 kJ.mol-1; HClaq 与 NaOHaq 反应的焓变 H=-55.6 kJ.mol-1；就 HCN 在水溶液中电离的焓变 H 等于A.-67.7 kJ.mol-1 B.-43.5 kJ.mol-1 C.+43.5 kJ.mol-1 D.+67.7 kJ.mol -1 18.在 H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平稳中,要使水解平稳向右移动,应采取的措施是A.加入 NaOH 固体 B

8、.加入冰醋酸C.增大压强 D.上升温度19.以下离子方程式书写正确选项A.NaHS 水解反应： HS-+ H2O H3O+ S2- B.明矾加入在水中起净化作用的缘由：Al3+ + 3H2O AlOH3 胶体 + 3H+ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4 +H2OD.碳酸氢钠溶液中加入过量 BaOH2 溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = B aCO3 + CO32-+ 2H2O 20.以下各装置中都盛有 率由快到慢的次序是0.1 mol.L 1 的 NaCl 溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速A.B. C.D.2 1.对化学平稳移动的分析

9、,以下说法不正确选项已达平稳的反应 Cs+H2Og COg+H2g ,当增加反应物的物质的量时,平稳一定向正反应方向移动已达平稳的反应 N2g+3H2g 2NH3g ,当增大 N2 的浓度时,平稳向正反应方向移动, N2 的转化率肯定上升转变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平稳向正反应方向移动有气体参与的反应达平稳时,在恒压反应器中充入稀有气体,平稳不肯定移动A. B.C.D.H+ 浓22.常温下,甲溶液中水电离出的H+ 浓度为 10-12 mol/L ,乙溶液中水电离出的度为名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -

10、- 读书破万卷 下笔如有神10-2mol/L ,以下说法正确选项A.甲、乙两溶液的 pH 不行能相同B.甲、乙两种溶液中加入 Al 粉都肯定会产生 H2 C.HCO3- 不行能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不行能是盐溶液,乙不行能是酸或碱溶液23.肯定条件下,可逆反应Xg+3Yg 2Zg; 如 X 、 Y、Z 起始浓度分别为C1、C2、C3均不为 0,平稳时 X、Y、Z 的浓度分别为 断不合理的是0.1mol/L 、0.3 mol/L 、0.08 mol/L ,就以下判A.C1 ：C2=1:3 B.平稳时, Y 和 Z 的生成速率之比为3 ：2 C.反应过程中X、Y 的转化率不相等 D.C1

11、取值范畴为0 第二卷 非挑选题共 54 分 24.14 分能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量 相互转化；请回答以下问题：1由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能；从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程；已知反应N2g+ 3H2g 2NH3g H=-93 k J.mol-1；试依据表中所列键能数据,运算 化学键 H-H N- H NN键能 /kJ.mol-1 436 a 945 a 的数值为 _kJ/mol ；2甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景；已知在常压下有如下变化： 2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4

12、H2Og H =a kJ/mol H2Og=H2Ol H =b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：；3可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池；如下图1,用 Pt 作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气；名师归纳总结 写出燃料电池正极的电极反应式；如利用该燃料电池提第 5 页,共 8 页供电源, 与图 1 右边烧杯相连, 在铁件表面镀铜,就铁件应是极填 ” A”或 ” B” ;当铁件的质量增重6.4g 时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷

13、下笔如有神4假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图 2 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 阴离子交换膜只答应阴离子通过 ；该电解槽的阳极反应式为电解槽内的阳离子交换膜只答应阳离子通过,单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为；从出口 D 导出的溶液是 填化学式 ；25.12 分目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数,依据你所学的学问回答下面的几个问题：物质 CaCO3 MgCO3 CaOH2 MgOH2 溶度积2.8 10-9 6.8 10-6 5.5 10-6 1.8

14、10-11 CaCO3 ,你认为填“ 能”1在从海水中提取镁时,往往用到贝壳主要成分是或“ 不能 ” 通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是；假如不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式：； 如第一个空格填“ 能”,此空格不填 ;如填 “ 不能 ” , 此空格只须第一步处理的化学反应方程式； 2已知某地海水中的镁离子的浓度为 淀,溶液 pH 最低应为；1.8 10-3 mol.L-1,就常温下要使镁离子产生沉3试验室中常用 CaCO3 制 CO2 ,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等；为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下试验：I 精确

15、称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解, 再加入 35mL 0.25mol/L NH42C2O4 沉淀,经检验,Ca2+ 已沉淀完全；II 过滤并洗涤 I 所得沉淀；溶液,水浴加热, 逐步生成 CaC2O4III 加入足量的 10% H2SO4 溶液和适量的蒸馏水,II 中沉淀完全溶解, 溶液呈酸性,加热至 75,趁热逐滴加入 0.05000 mol/L KMnO4 溶液 16.00mL ,恰好完全反应； 请回答：已知滴定过程发生的反应为 H2O 已配平 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2 +8

16、 0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于 选填 “ 酸式 ” 或“ 碱式 ” 滴定管中；名师归纳总结 滴定终点的现象为；第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神；该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为26.10 分影响化学反应速率的因素许多,某课外爱好小组用试验的方法讨论反应速率的有关问题；1试验 1 探究 Mg 与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L 稀盐酸 足量 中；镁条和盐酸反应生成H2 的体积与反应时间的关系曲线如图

17、2 所示； 从图 2 中看出 0-6min 内平均反应速率最快的时间段是；填代号 A.0-2min B.2-4min C.4-6min 请运算 4-6min 时间内,用 HCl 表示的平均反应速率为 _；假设图 2 氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽视 图 1 装置甲中与镁条相连的铜丝如一起浸入稀盐酸中对反应速率影响以下说法正确的是A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 C.不影响反应速率 B.减慢反应但增大生成氢气总量 D.加快 反应速率但生成氢气的总量减小2试验 2 探究酸浓度对 MnO2 与 H2O2 反应速率的影响已知 MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2 +2H

18、2O,现取等量 MnO2 和下表有关物质, 在相同温度下进行 4 组试验,分别记录收集 20.0 mL 氧气所需时间；试验编号 10%H2O2 的体积 /mL 5.0 5.0 V1 V2 20% 硫酸的体积 /mL 0 0.5 1 .0 V3 水的体积 /mL 15 14.5 V4 13.5 所需时间 t/s t1 t2 t3 t4 名师归纳总结 上表中 V1= mL , V3= mL ；第 7 页,共 8 页有同学提出试验I 不行作为试验、的对比试验,其理由是如试验测得t2t3t4 ,就可得出的试验结论是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷

19、下笔如有神27.7 分在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2g + H2g COg + H2Og 其平稳常数K 和温度 t 的关系如下：t 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 1 K 的表达式为：; ;2 该反应的正反应为反应 “吸热 ” 或“ 放热 ”3以下选项中可作为该反应在850时已经达到化学平稳状态的标志的是：A.容器中压强不再变化 B.混合气体中CO 浓度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.cCO2 = cCO= cH2 = cH2O 4当温度为 850,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O

20、CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是填代号 ；溶液,曲a.v正v 逆 b.v正 溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA28.11 分常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH线如下列图 体积变化忽视不计；回答以下问题：1写出 MOH 在水溶液中的电离方程式2MOH 与 HA 恰好完全反应时,溶液呈_性填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中 ” ,理由是 用离名师归纳总结 子方程式表示 _ _;此时,混合溶液中由水电离出的cH+_ _ 0.2 第 8 页,共 8 页mol/L HA 溶液中由水电离出的cH+ 填“” “或“” “或“”=”如此时测得混合溶液的 pH = 3 ,就 cHA + cH+ = _mol/L数字表达式,不必详细算出结果 - - - - - - -