2022年高中化学选修三、第二章第二节习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - For personal use only in study and research; not for commercial use 化学选修三其次章二节习题（附答案）1、以下反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A 、NH 4Cl NH 3 + HCl B、NH 3+CO 2+H2ONH 4HCO 3C、2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO 22Na2CO3+O 2p s2以下分子或离子中,含有孤对电子的是（）A H 2O BCH4CSiH 4DNH 4 +3、 键可

2、由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠而成； 就以下分子中的 键是由一个原子的轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是（）A H 2B.HCl C.Cl 2D.F24有关乙炔分子中的化学键描述不正确选项（）B两个碳原子采纳sp 2 杂化方式A 两个碳原子采纳sp 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键5在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键,它们分别是A sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp 2 杂化轨道形成 键、未

3、杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp 2 形成的 键, C-C 之间未参与杂化的DC-C 之间是 sp2 形成的 键, C-H 之间是未参与杂化的（）2p 轨道形成的是 键2p 轨道形成的 键6、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成sp3型杂化轨道, 那么 ZnCl 42-的空间构型为 （）A 、直线形式上B、平面正方形C、正四周体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确选项（A 每个碳原子的 sp 2 杂化轨道中的其中一个形成大） 键B每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道形成大 键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个 键碳原子的未参与杂化的2p 轨道与其它

4、形成 键8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达,不正确选项（）A PCl 3 分子中三个共价键的键长,键角都相等BPCl3 分子中的 P-Cl 键属于极性共价键CPCl 3 分子中三个共价键键能,键角均相等DPCl3 中磷原子是sp 2D丁认为假如上述的发觉存在,就证明传统的价键理论有肯定的局限性有待连续进展9.以下说法正确选项（）A. 键是由两个 p 电子“ 头碰头” 重叠形成的 B. 键是镜像对称,而 键是轴对称C.乙烷分子中的键全是 键,而乙烯分子中含 键和 键名师归纳总结 D.H 2 分子中含 键,而Cl 2 分子中仍含有 键）D.

5、sp3 p 第 1 页,共 6 页10、 .在 BrCH=CHBr分子中, CBr 键采纳的成键轨道是（A.sp p B.sp2s C.sp2p sp 3 杂化的是（11.以下物质的杂化方式不是）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.CO 2B.CH 4C.NH 3D.H 2O 12.以下说法正确选项（）A. 原子和其它原子形成共价键时,其共价键数肯定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四周体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和,不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107,沸点为 12

6、.5,在其分子中键与键之间的夹角为 120 ,它能水解,有关表达正确选项（）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采纳 sp 杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D. 其分子空间结构类似于 CH 2O 14以下说法中正确选项 ；ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满意了 8 电子稳固结构BP4和 CH4都是正四周体分子且键角都为 109 28CNH4的电子式为 H N H H,离子呈平面正方形结构D. NH3 分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强15. 用价层电子对互斥理论猜测 H2S 和 BF3 的立体构型

7、,两个结构都正确选项 ；A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形16. 如 中心原子 A 上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型以下说法正确选项（）A.如 =2,就分子的立体结构为 V 形 B. 如 =3,就分子的立体结构为三角锥形 C.如 =4,就分子的立体结构为正四周体形 D.以上说法都不正确17、已知 Zn 2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道,那么 ZnCl 4 2-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四周体形 D、正八面体形18、以下协作物的配位数不是 6 的是A、K 2Co （NCS） 4 B、Na 2SiF

8、 6 C、Na 3AlF 6 D、Cu（NH 3） 4Cl 219、以下物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH） 2 C、AgOH D、Fe（OH ）320、以下过程与协作物的形成无关的是 A除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液 B向肯定量的 AgNO 3 溶液中加入氨水至沉淀消逝C向 Fe 3溶液中加入 KSCN溶液 D向肯定量的 CuSO 4 溶液中加入氨水至沉淀消逝21. 2006 年是宏大的化学家、1954 年诺贝尔化学奖得主、闻名的化学结构大师、20 世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling ）教授诞辰 105 周年（ 1901 1994）； 1994 年这位

9、世纪老人谢世,人们打开他的办公室,发觉里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如右下图,老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜,或许这是一个永久无法掀开的谜,或许你有朝一日能掀开它；不管结果如何,让名师归纳总结 我们对这个结构式作一番考察：个；HO N N N N OH 第 2 页,共 6 页（1）它的分子式是；N （2）它的全部原子是否处于同一个平面上？N ；（3）它是否带有电荷？；N （4）该分子中sp 杂化的 N 原子有sp2 杂化的 N 原子有 sp 3 杂化的 N 原子有个；N N N - - - - - - -精选学习资料 - - - -

10、 - - - - - 22、（ 2022 年福建）1 元素的第一电离能：Al Si （填“” 或“” ）；2 基态 Mn 2的核外电子排布；（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 所示：X m-（含 B、0、H 三种元素）的球棍模型如右图在 X m-中,硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号） ; m = （填数字）； 硼砂晶体由 Na +、X m-和 H2O构成,它们之间存在的作用力有（填序号）； A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键23、（ 2022 年江苏） 一项科学讨论成果说明,铜锰氧化物 中的一氧化碳和甲醛 HCHO ；CuMn 2O4能在常温

11、下催化氧化空气（1）向肯定物质的量浓度的 CuNO 32 和 MnNO 32 溶液中加入 Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得 CuMn 2O4；Mn2基态的电子排布式可表示为；NO 3的空间构型是（用文字描述）；（2）在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为 CO2,HCHO 被氧化为 CO 2和 H 2O；名师归纳总结 依据等电子体原理,CO 分子的结构式为；CuOH 42第 3 页,共 6 页H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为；1mol CO 2 中含有的 键数目为；（3）向 CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 CuOH 42；不考虑空间构型的结构可用示意图表示为

12、；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仅供个人用于学习、讨论；不得用于商业用途；For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f r den pers.nlichen f r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recher

13、che uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , .以下无正文名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仅供个人用于学习、讨论；不得用于商业用途；For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f r den pers.nlichen f r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , .以下无正文名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页