2022年高中化学重要知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学重要学问点 重要物质的用途1、氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等；2、氮化硅陶瓷超硬物质,本身具有润滑性,且耐磨损；除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀才能强,高温时也能抗氧化,而且能抗冷热冲击；常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也 可以用来制造柴油机；3、碳化硼陶瓷广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面；4、非盐型离子化合物的水解（水化格式,似复分解）Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3Ca3P2+6H2O=3Ca

2、OH 2+2PH 3+21 1 1 CaC2+2H2OCaOH2+HC CH 类似的不难写出 AI 4C3、Mg 4C3 等的水解；如34 4 AI 4C3+12H 2O4AIOH 3+3CH 42 8 1 1 8Mg 4C3+8H OH 4MgOH 2+C 3H8题眼：依据常见反应的特点现象；5、有“ 电解” 条件的,通常联想到以下七种代表物：电解水型：含氧酸 H2SO4（aq 、强碱 NaOH aq 、活波金属的含氧酸盐 Na2SO4（aq 分解电解质型：无氧酸如 HCI （aq ）（ HF 除外 ）、 不活波金属的无氧酸盐如 CuCI2（aq）放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如 CuSO

3、4aq 放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如 NaCIaq 电解熔融离子化合物：如 AI2O3（I）、 NaCII 7、具有漂白作用的物质名师归纳总结 氧化作用化合作用吸附作用第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CI2、O3、Na2O2、浓 HNO3、KMnO4SO2学习必备欢迎下载活性炭、碳酸钙等不行逆化学作用可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO ）和浓 HNO3及 Na2O28、与工业生产相关的主要反应（自己填,我不写了）工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃

4、工业制硫酸 工业制粗硅 工业制二氧化碳高中化学试验题文字表达归纳（试验题拿满分困难的同学错在细节问题,多留意）1、测定溶液 PH 的操作 ：用玻璃棒 沾取少量待测液到 PH 试纸（放在玻璃板上）上 点 触,30s 后,再和标准比色卡对比,读出对应的 PH；2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流 ,提高反应物的利用率；3、氢氧化铁胶体的制备 ：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加 饱和的 FeCl3 溶液,当溶液变为 红褐色时,立刻停止加热；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、颜色反应的操作 ：先将铂丝沾盐酸溶液

5、在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒 精灯火焰颜色相近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观看火 焰颜色,如为黄色,就溶液中含有钠离子,如透过蓝色钴玻璃呈紫色,就说明溶液中 含有钾离子；5、证明沉淀完全的操作：如往含有 SO42-的溶液中加 BaCl2 溶液,如何证明硫酸根沉淀完全？将沉淀静置,取上层清液,再滴加 淀已经完全；BaCI2 溶液,如无白色沉淀生成,说明沉6、洗涤沉淀操作 ：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至 浸没沉淀 ,静置,使蒸馏水 滤出,重复 23 次即可；7、渗析操作 ：将胶体装到半透膜袋内,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的 蒸馏水中,准时更换蒸馏

6、水；8、萃取分液操作 ：关闭分液漏斗活塞, 将混合液到倒入分液漏斗中, 充分震荡、 静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出；（打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出）9、酸碱中和滴定终点判定 ：如强酸滴强碱,用酚酞做指示剂,当最终一滴滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且30s 内不变色即为终点；10 、装置气密性检查 ：（1）简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体）,用手加 热试管,观看导气口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,说明装置气密 性良好；（ 2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,打开分液漏斗往分

7、液漏斗中加水,加肯定水后,如漏斗中的水不再滴下就装置气密性良好；（名师归纳总结 - - - - - - -3）启普第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载发生器型装置；关闭导气管出口,往球形漏斗（长颈漏斗）中加水,加适量水后,如球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差,且长时间不变化,就装置气密性良好；11、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加肯定量的水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,另一 只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观看瓶塞四周有无水漏出；假如不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180 后塞紧仍把瓶倒立过来, 再检查是否漏水； 假如仍不漏水, 即可使用；12 、

8、气体验满及检验操作 ：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明收集的氧气已满；（ 2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试 管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,如听到尖锐的爆鸣声,就气体不纯；听到轻微“ 噗” 的一声,就气体已纯；（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口,如火焰熄灭就气体已满；（4）氨气验满 ：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口,如试 纸变蓝,就气体已满；（ 5）氯气验满 ：用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,如试 纸变蓝就气体已满；13、浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中（乙醇、硝酸、乙酸等）中,并不断搅拌；主要试验操作及现象（多

9、用于无机有机推断题,做突破口）1、镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质；2、氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热；3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末；且试管口有液滴生成；4、点燃纯洁的氢气用干冷的烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成；5、将氯气通入碘化钾溶液中,溶液中有褐色物质产生；6、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后成绿色的容液；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行

10、,放出大量热,生成黑色物质；8、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成；9、二氧化硫气体通入品红溶液后加热：红色先褪去,加热后又复原到原先的颜色；10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质；11、氨气与氯化氢相遇大量白烟产生；12、在硅酸钠中加入盐酸：有 白色胶状沉淀 产生；13、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊；14、将点燃的镁条伸入装有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色固体附着于集气瓶壁；15、向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削减,且有沉淀产生；16、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成；17、蛋白质遇到浓 HNO 3：变成

11、黄色化学：高中有机化学学问点总结1、需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（ 2）乙酸乙酯水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（ 5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定；凡 是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行；2、需用温度计的试验有：（1）试验室制乙烯（170）（ 2）蒸馏（ 3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯水解（70 80）（ 5）中和热的测定（ 6）制硝基苯（ 5060）（说明）：（ 1）凡是需要精确掌握温度者均需用温度计；（3、能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等含有羟基的化合物；4、能发生银镜反应的物质有：2）留意温

12、度计水银球的位置；醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质；能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（与苯环直接相连的碳上要有氢）（2）含有羟基的化合物如醇或酚类物质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）含有醛基的化合物（4）具有仍原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCI 、H 2O2 等）5、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚酚类物质（取代）（3）含有醛基的化合物（氧化）（

13、4）碱性物质（如 NaOH 、Na2CO3氧化仍原歧化反应）（5）较强的无机仍原剂（如 SO2、FeSO4、KI 等）（氧化）（6）有机溶剂（萃取）6、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等7、烃的含氧衍生物为气体的是 HCHO 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃；9、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷除外）、一氯甲烷、甲醛二试验室制法 乙炔： CaC 2+2H 2OCaOH 2+HC CH 注排水法收集,过 CuSO4 溶液,除去硫化氢等杂质气体；不能用起普发生器、饱和氯化钠,降低反应速率 导管 口放棉花 防止微溶的

14、CaOH 2 泡沫堵塞导管乙醇： CH2=CH 2+H 2O （催化剂、加热、加压）CH 3CH 2OH （话说我忘了这是工业仍是试验室；）（注：无水CuSO4 验水）（白 蓝）第 6 页,共 9 页提高纯度：加CaO 再加热蒸馏）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色,不光明 烯：火焰光明,有黑烟 炔：火焰光明,有浓烈黑烟 苯：火焰光明,有浓烈黑烟 醇：火焰呈淡蓝色,放大量热醇：1、置换（活波金属）2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2钠的密度大于醇 反应平稳 钠的密度

15、小于水 反应猛烈 2、消去（分子内脱水）C2H5OH （浓硫酸, 170 ） CH2=CH2+H2O 3 取代（分子间脱水）2C2H5OH （浓硫酸, 140 ） CH3CH2OCH2CH3（乙醚） +H2O （乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化 2CH3CH2OH+O2（Cu 或 Ag, 加热） 2CH3CHO （乙醛） +2H2O 现象：铜丝表面变黑 进入酒精后变红（红热状态进入酒精）液体有特别刺激性气味酸：取代（酯化）CH 3COOH+C 2H 5OH （浓硫酸,加热）CH3COOC 2H5+H 2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）名师

16、归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碎瓷片（沸石）：防止暴沸（暴力的暴）浓硫酸：催化、脱水、吸水 饱和 Na2CO3溶液：便于分别和提纯卤代烃 ：1、取代（水解）【NaOH 水溶液】CH3CH2X+NaOH H2O,加热） C2H5OH+NaX NaOH 水溶液：中和 HBr 加快反应速率）检验 X：加入硝酸酸化的 AgNO3溶液观看沉淀颜色如白色就为 CI 淡黄就为 Br 黄色就为 I 2、消去【 NaOH 醇溶液】CH3CH2CI+NaOH 醇,加热） CH2=CH2+H2O +NaCI （注：相邻碳

17、上有氢才可以消去）加 H 加在 H 多处,脱 H 脱在 H 少处（马氏规律）锦上添花 雪上加霜 醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH 电离）有机几大反应类型 取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原 其他分类细化：取代（酯化,烷烃卤代,水解（卤代烃的水解）其他学问点1、反应前后压强 |体积不变： Y=4 变小： Y4 2、耗氧量：等物质的量（等 V ）： C 越多,消耗氧气越多等质量： C越高,耗氧越少3、医用酒精： 75工业酒精： 95（含甲醇,有毒）无水酒精 994、乙酸酸性介于 HCI 和 H2CO3之间 食醋： 3-5冰醋酸纯乙酸（纯洁物）5、高分子,链节、聚合度、单体名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页