2022年高中工业-实验室制取化学方程式全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 试验室制取方程式1 试验室制取 O2 2KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O 2 2KClO3 2KCl+3O2MnO22 试验室制取 H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Zn+2H Zn 2+H2+3 试验室制取 COCaCO 3+2HCl+CaCO 3+2HCaCl2+H2O+CO 2Ca 2+H2O+CO 24 试验室制取 Cl 2 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl 2 +2H2O 5 试验室制取 HCl不挥发性酸制挥发性酸热 微NaCl+H2SO4 NaHSO 4+HCl2NaCl+H2

2、SO4 强热 Na2SO4+2HCl6 试验室制取 SO2Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO 27 试验室制取 H2S FeS+H 2SO4+FeS+2HFeSO4+H2SFe 2+H2S8 试验室制取 NH32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3 +2H2O 9 试验室制取 NO 3Cu+8HNO 3 稀 3Cu+8H +2NO3CuNO 3 2+2NO +4H2O 3Cu 2+2NO +4H2O 10 试验室制取 NOCu+4HNO 3 浓 CuNO3 2+2NO 2 +2H2O Cu+4H +2NO Cu 2+2NO 2 +2H2O 11 试验室制取 AlOH3A

3、lCl 3+3NH 3 H2O AlOH 3 +3NH 4Cl Al 3+3NH 3 H2O AlOH 3 +3NH +12 试验室制 FeOH3胶体FeCl3+3H2OFeOH3 胶体 +3HCl Fe 3+3H2OFeOH3 胶体 +3H+13 试验室配制银氨溶液1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - AgNO 3+NH 3H2OAgOH +NH4NO3AgOH+ 3NHH2OAgNH3 2OH+3H 2O Ag +NH 3 H2O+ AgOH +NHH2OAgOH+ 3NH AgNH 3 2+ +OH-+3H2O

4、 14 试验室制取乙烯C2H5OH CH 浓 H2SO41702=CH 2 +H2O 15 试验室制取乙炔 CaC2+2H2O CaOH 2+CHCH16 试验室制取乙酸乙酯 浓硫酸CH3COOH + CH 3CH2OHCH3COOC 2H5 + H 2O 1 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2 +2H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热 检验能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ; 除杂质先通入饱和食盐水 除 HCl, 再通入浓 H2SO4除水蒸气 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2

5、O 2 氨气取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式CaOH2+2NH4Cl-=CaCl2+NH3 +2H2O 装置略微向下倾斜的大试管 , 加热 检验潮湿的红色石蕊试纸 , 变蓝 除水蒸气 除杂质通入碱石灰 收集向下排气法 3 苏打 苏打是 Soda 的音译,化学式为 Na2CO3；它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉；7H2O和十水 碳酸钠 带 有结晶 水的叫 水合碳酸 钠,有 一水碳 酸钠 Na2CO3H2O、 七水碳 酸钠 Na2CO3Na2CO310H2O三种；十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱；无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水, 水溶液呈碱性； 它

6、有很强的吸湿性,在空气中能吸取水分而结成硬块；会失去结晶水而成为一水碳酸钠；无论十水碳酸钠仍是一水碳酸钠,十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,加热都会变成无水碳酸钠；碳酸钠很稳固,受热不易分解；遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸钠溶液仍能吸取二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 在三种苏打中,碳酸钠的用途最广；它是一种非常重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料；冶金工业以及净化水也都用到它；它仍可用于其他钠化合物的制造；早在十八世纪,它就和硫酸、盐 酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料- 三酸两碱之

7、一；在日常生活中,苏打也有许多用途,比方它可以直接作为 洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质；4 亚硝酸钠2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分子式 :NaNO2 分子量 :69.00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体, 易溶于水和液氨中, 微溶于甲醇、乙醇、乙醚, 吸湿性强 , 用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂 , 金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂, 试验室分析试剂, 在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂,防腐剂；密度 2.168g/cm3 ,熔点 271,于

8、320分解；吸湿,易溶于水,水溶液稳固,表现碱性反应,可从空气中吸取氧气,并形成硝酸钠；亚硝酸钠有毒,并且是致癌物质,在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是 +3；是一种中间氧化态,既有复原性又有氧化性,例如在酸性溶液中能将 KI 氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行,可用于测定亚硝酸盐；亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中,常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,由于它有毒,使用时必需留意；亚硝酸钠的热稳固性高,可用高温热复原法备：Pb粉 +NaNO3=PbO+NaNO2 产物 PbO不溶于水,将反应后混合物溶于热水中,过滤、重结晶,得到白色晶状的亚硝酸钠；氧化复原性NO

9、2- 中的 N为 +3 价,所以既有氧化性,又有复原性；在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化才能；NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在, 易得电子成NO,故很简单将I- 氧化；这是亚硝酸和稀硝酸的区分反应；硝酸盐的酸性溶液,不能将 I- 氧化,是由于上述动力学缘由所至；遇强氧化剂时,也有复原性；5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+Mn2+3H2O 在无氧化剂和复原剂时,易歧化；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 亚硝酸钠 SodiumNitrite 也作

10、为食品的增色剂,用于肉类食品；但是由于其致癌性,不答应超标亚硝酸钠5 硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使潮湿的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液 除 HCl, 再通入固体CaCl2 或 P2O5 除水蒸气 收集向上排气法6 二氧化硫制取原理稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 +H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验先通入品红试液 , 褪色 , 后加热又复原原红色 ; 除杂质通入浓 H2SO4除水蒸气 收集向上排气法7 氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分

11、解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验通入 AgNO3溶液 , 产生白色沉淀 , 再加稀 HNO3沉淀不溶除杂质通入浓硫酸 除水蒸气 收集向上排气法8 二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化复原 ; 制取方程式Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2 +2H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 或用大试管 , 锥形瓶 检验红棕色气体 , 通入 AgNO3溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 9 一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式

12、HCOOHCO +H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验燃烧 , 蓝色火焰 , 无水珠 , 产愤怒体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸 除水蒸气 收集排水法10 甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CH4 +Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管 , 加热收集排水法或向下排空气法11 乙烯4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热除杂质通入 NaOH溶液 除 SO2,CO2,通入浓硫酸 除水蒸

13、气 收集排水法12 乙炔制取原理电石猛烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCaOH2+CH CH装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 或用大试管 , 锥形瓶 检验无色气体 , 能燃烧 , 产生光明的火焰 , 并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液 除 H2S,PH3, 通入浓硫酸 除水蒸气 收集排水法或向下排气法工业制取方程式1 工业制金属 Na 电解2NaCl 2Na+Cl22 工业制金属 Mg电解MgCl2 Mg+Cl23 工业制金属 Al电解2Al 2O3 4Al+3O24 工业制生石灰、二氧化碳CaCO 高温 CaO+CO5 工业制漂白粉2Cl 2+2CaOH2 CaCl2+CaClO 2+2H2

14、O6 接触法制硫酸沸腾炉： 4FeS2+11O2 接触室： 2SO2 O2 吸取塔： SO3+H2O高温2Fe2O3+8SO催化剂 加热 2SO3H2SO47 工业制玻璃设备名称：玻璃窑高温Na2CO 3+SiO2 Na2SiO3+CO 2高温CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO 28 离子交换膜法制烧碱、氯气电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H 2 +Cl 25 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9. 氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 Fe2O3+3C=2Fe+3CO 也可以生成 C

15、O2 C+H2O=CO+H2 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaClNH3CO2H2ONaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O SiO2+2C高温Si+2CO14. 工业合成氨设备名称：合成塔催化剂N2 3H2 高温高压 2NH3催化剂4NH3+5O24NO+6H 2O 2NO+O 2NO 2 3NO 2+H2O 2HNO 3+NO 2+2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 2Fe 3+Cu 2Fe 2+Cu17. 工业制乙醇 催化剂方法 1：CH2=CH 2+H2O C 2H5OH 乙烯水化法加热、加压催化剂方法 2：C6H12O6 2CO2

16、+2C2H5OH 发酵法方法 1：2C2H5OH+O Cu 2CH 3CHO+2H 2O 乙醇催化氧化法催化剂方法 2：2CH2=CH 2+O2 2CH方法 3：CHCH+H 2O CH 催化剂3CHO 乙烯催化氧化法3CHO 乙炔水化法2CH3CHO+O 2 2CH 催化剂3COOH 白色信号弹化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或 2MgO 猛烈燃烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热. 产生大量白烟2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学

17、习资料 - - - - - - - - - 4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃 Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 点燃 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 . 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、 放热、生成使

18、石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体 水甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体 试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色 , 生成使带火星木条复燃的气体 , 试验室制备氧气2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡试验2H2O通电 2H2 +O2水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色 , 试管壁

19、有液体、使石灰水变浑浊气体 , 铜绿加热NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2白色固体消逝 , 管壁有液体 , 使石灰水变浑浊气体 , 碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解 试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、试管壁

20、有液体冶炼金属 , 利用氢气的复原性 冶炼金属 , 利用氢气的复原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律试验2C O+O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属CaOH2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐步溶解应用

21、CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 溶洞的形成,石头的风化CaHCO32 CaCO3 +H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+

22、2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表掩盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属外表掩盖一层银白色物质 镀银AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸7 检验 Cl的原理名师

23、归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - BaOH2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理 检验 SO42的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理MgCl2+2NaOH = MgOH2 +2NaCl CuCl2+2NaOH = CuOH2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、

24、生石灰制备石灰浆CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、试验室制少量烧碱CuSO4.H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 通入饱和 NaHCO3溶液 除 HCl 通入浓 H2SO4除水蒸气 通入碱石灰 除水蒸气 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 通入硫酸铜溶液 除 H2S,PH3, 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页