2022年化学选修《化学反应原理》知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章化学反应与能量 影响因素：名师归纳总结 一、焓变反应热 打算因素（内因） ：反应物的性质（打算因素） 1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所 条件因素（外因） ：反应所处的条件放出或吸取的热量2. 2焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 留意：（1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓（1）. 符号： H（2）. 单位： kJ/mol 3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热度几乎无影响,可以认为反应速率不变；放出热量的化学反应； 放热 吸热 H 为“- ” 或 H 放热）H 为“ +” 或

2、H 0 恒温恒容时： 充入惰性气体总压增大,但是各分压不 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应变,各物质浓度不变反应速率不变 大多数的化合反应 金属与酸的反应恒温恒体时： 充入惰性气体体积增大各反应物浓度 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等减小反应速率减慢 常见的吸热反应：晶体 BaOH28H 2O 与 NH 4Cl 二、化学平稳大多数的分解反应以H 2、 CO、 C 为仍原剂的氧化仍原反应（一） 1. 定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相 铵盐溶解等二、热化学方程式等时,更组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳”,这就是这个反应所

3、能达到的限度即化学平稳状态；书写化学方程式留意要点: 2、化学平稳的特点热化学方程式必需标出能量变化；逆（讨论前提是可逆反应）热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表等（同一物质的正逆反应速率相等）示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）动（动态平稳）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；定（各物质的浓度与质量分数恒定）热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数变（条件转变,平稳发生变化）各物质系数加倍,H加倍；反应逆向进行,H转变符号,数值不变3、判定平稳的依据三、燃烧热判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据1概念： 25 , 101 kPa 时, 1

4、 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时例举反应mAg+nBg pCg+qDg 所放出的热量；燃烧热的单位用kJ/mol 表示；各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平稳 留意以下几点：各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳讨论条件： 101 kPa 混合物体系中各气体的体积或体积分数肯定平稳反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物；各成分的含量总体积、总压力、总物质的量肯定不 一 定燃烧物的物质的量：1 mol 平稳讨论内容：放出的热量；（ H_105_时,该反应就进行得基本完全了；3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率2、可以利用K 值做标准,判定正在进行的可逆反应

5、是否平稳及不平稳时向何和离子结合成时,电离过程就达到了平稳状态,方进行建立平稳； （Q：浓度积）这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；Q_K:反应向正反应方向进行; Q_=_K: 反应处于平稳状态; Q_K:反应向逆反应方向进行 3、利用 K 值可判定反应的热效应B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离； D、其他外加试剂：如温度上升, K 值增大,就正反应为_吸热 _反应如温度上升, K 值减小,就正反应为_放热 _反应加入能与弱电解质的电离

6、产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；四、等效平稳9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情形不同为主）的同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中衡互称为等效平稳；电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比）2、分类是一个常数； 叫做电离平稳常数, （一般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱；表示方法： AB- A +BKi= A+ B-/AB（1）定温,定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可

7、逆反应：必需要保证化学计量数之11、影响因素：比与原先相同；同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同；a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化比例与原先相同即可视为二者等效；不大；（2）定温,定压的等效平稳C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 越强；如： H 2SO3H 3PO4HFCH 3COOHH 2CO 3H2SHC

8、lO 实质： H+OH=H2O 即酸能供应的H+和碱能供应的OH-物质的量相二、水的电离和溶液的酸碱性1*10-14 等；1、水电离平稳：:2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度,O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,水的离子积： KW = cH+ cOH- 全部容积大于它的最大刻度值, 由于下端有一部分没有刻度；滴25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; K W = H+OH- = 留意： K W 只与温度有关,温度肯定,就K W 值肯定定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或K W不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）碱）,也不得中途向滴定管中添

9、加；滴定管可以读到小数点后一2、水电离特点： （1）可逆（ 2）吸热（3）极弱位；3、影响水电离平稳的外界因素：（2）药品：标准液；待测液；指示剂；酸、碱：抑制水的电离K W1*10-14酚酞 8.210.0（浅（3）预备过程：温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；（洗涤：用洗液洗易水解的盐：促进水的电离K W 1*10-14检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装4、溶液的酸碱性和pH：溶液排气泡调液面记数据V 始 （4）试验过程（1）pH=-lgcH+ 3、酸碱中和滴定的误差分析（2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、

10、酚酞；误差分析：利用n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析变色范畴：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的红色）量浓度；pH 试纸操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可；留意：事先不能用水潮湿 PH 试纸；广泛 pH 试纸只能读取整数值V酸或碱溶液的体积；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：n 酸 c 酸 V 酸c 碱=n 碱 V 碱上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子名师归纳总结 或范畴上的 V 酸的变化,由于在滴定过程中c 酸为标准酸,其数值在理论上三 、混合液的

11、pH 值运算方法公式是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是V 酸的增大,导致1、强酸与强酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以c 酸偏高； V 碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形总体积,再求其它）H+ 混 =（H+1V 1+H+2V 2）/（V 1+V 2）瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却2、强碱与强碱的混合： （先求 OH-混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除是标准酸用量的削减,即V 酸减小,就c 碱降低了；对于观看中显现的误差亦同样如此；综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱以总体积,再求其它）OH-混（

12、 OH- 1V 1+OH- 2V 2）/（V 1+V 2）留意 :的误差与 V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱不能直接运算 H+ 混 3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H 2O 运算余下的H+或 OH-, H+有偏高,反之偏低；余,就用余下的H+数除以溶液总体积求H+混； OH-有余,就用余下的OH-数同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；除以溶液总体积求OH-混,再求其它）六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、盐类水解： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-1、强酸溶液：稀释10n 倍时,

13、 pH 稀= pH 原+ n （但始终不能大于或等结合生成弱电解质的反应；于 7）2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-2、弱酸溶液：稀释10 n 倍时, pH 稀pH 原+n （但始终不能大于或等结合 ,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离；3、盐类水解规律：于 7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀= pH 原 n （但始终不能小于或等有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁_强_显谁性,两弱都水解,同强显中性；于 7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等多元弱酸根, 浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程

14、度大,碱性更强；于 7）如:Na 2CO 3 NaHCO 3 5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限4、盐类水解的特点： （1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小 （3）稀释后 pH 均接近 7 吸热6、稀释时, 弱酸、 弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢, 强酸、 强碱变化得快；5、影响盐类水解的外界因素：五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2）混和运算规律温度：温度越高水解程度越大（水解吸热,越热越水解）1、如等体积混合浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）pH1+pH2=14 就溶液显中性pH=7 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑

15、制阳离子水解； OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）pH1+pH2 15 就溶液显碱性pH=pH 2-0.3 6、酸式盐溶液的酸碱性：pH1+pH2 13就溶液显酸性pH=pH 1+0.3 只电离不水解：如HSO4-显酸性2、如混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸： V 碱 =1：1 电离程度水解程度,显酸性（如 : HSO 3- 、 H 2PO4-）pH1+pH2 14 V 酸： V 碱 =1：1014-（pH1+pH2）水解程度电离程度,显碱性 （如：HCO 3- 、HS- 、HPO42-）五、酸碱中和滴定：7、双水解反应：1、中和滴定的原理（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应

16、；双水解反应相互促进,第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水解程度较大,有的甚至水解完全；使得平稳向右移；沉淀更完全；（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO 2-、CO 3 2-HCO 3-、S 2-HS-、（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO 除去 MgCl 2SO32-HSO 3-；S 2-与 NH 4+；CO 3 2-HCO 3-与 NH 4+其特点是相互水解成沉淀或气溶液中 FeCl3；（3）氧化仍原沉淀法：（4）同离子效应法 4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动；常采纳的

17、方法有：酸碱；体；双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+ + 3S2- + 6H 2O = 2AlOH3 + 3H2S8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2O AlOH3 胶体 +3H+氧化仍原；沉淀转化；2、去油污用热碱水冼油污物品CO 2-+H2O HCO3-+OH5、沉淀的转化：配制 FeCl 3 溶液经常加Fe 3+3H2O + FeOH 3+3H溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；如： AgNO 3 AgCl 白色沉淀 AgBr （淡黄色）AgI （黄入少量盐酸色）Ag 2S（黑色）3、药品的储存配制 Na2CO

18、3 溶液经常加CO 2-+H2O = HCO3-+OH6、溶度积（ K SP）1、定义： 在肯定条件下, 难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离 子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；入少量 NaOH 如不然,就：4、制备无水盐由MgCl26H2O 制 无 水MgCl26H2O =加热= 2、表达式： AmBns mAn+aq+nBm-aq MgCl2 在 HCl 气流中加热MgOH2+2HCl+4H2O K SP= cAn+m .cBm-nMgOH2 = 加热 = MgO+H2O 3、影响因素：外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；4、

19、溶度积规章 QC（离子积）KSP 有沉淀析出5、泡沫灭火器用 Al 2SO4 3 与 NaHCO 3 溶Al3+3HCO-=AlOH 3 +3CO 2液混合6、比较盐溶液比较 NH4Cl 溶液中离子浓NH4 +H2O = NH3H2O+H中 离 子 浓 度 的度的大小cCl-cNH 4 +cH+cOH-大小QC= K SP 平稳状态9、水解平稳常数（Kh）QC KSP 未饱和,连续溶解对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱第四章电化学基础酸根形成的弱酸的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/K b（Kw 为该温度下水的离子积,Kb 为该条件下该第

20、一节原电池弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数）原电池：电离、水解方程式的书写原就 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_ 2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；线相连并插入电解液构成闭合回路2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳离子移向正极的电解质溶液；电荷守恒：:任何溶液

21、均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘4、电极反应：以锌铜原电池为例：积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）负极：氧化反应： Zn2eZn2（较活泼金属）正极：仍原反应：2H2eH 2 （较不活泼金属）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度 之和总反应式：Zn+2H+=Zn2+H 2质子守恒：即水电离出的H+浓度与 OH-浓度相等；5、正、负极的判定：九、难溶电解质的溶解平稳（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极,非金属为1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问+正极；阳离子流向正极, 阴离子流（ 1）溶解度

22、小于0.01g 的电解质称难溶电解质；（2）从电子的流淌方向负极流入正极（2）反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应；如酸碱中和时H（3）从电流方向正极流入负极降至 10-7mol/LPbAg+Hg2+Fe3+Cu2+H+酸电离2+K+2+Sn 2+Fe 2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca阴离子的放电次序是 惰 性 电 极 时 ：S 2-I-Br-Cl-OH-NO 3-SO42- 等 含 氧 酸 根 离子F-SO3 2-/MnO 4-OH- 上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3

23、）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金 的方法（2）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液 M ne = M n+阴极：待镀金属 （镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面 M n+ + ne = M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理阳极 纯铜 ：Cu-2e-=Cu2+,阴极 镀件 ：Cu2+2e-=Cu,电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：

24、铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 阴极： 2Cl 2e = Cl 2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律（ 1）如无外接电源, 又具备组成原电池的三个条件；有活泼性不 同的两个电极；两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶 液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（有时是与 水电离产生的 H+ 作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2 ）如有外接电源, 两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池；当析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就 条件：潮湿空气中形成的水膜 ,酸性较强（水膜中溶解有 CO2、SO2、为电镀池；H2S 等气体）（3 ）如多个单池相互串联,又有外接电源时, 就与电源相连接的装置为电解 电极反应：负极