2022年高二化学水溶液中的离子平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 水溶液中的离子平稳（三大守恒）一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或运算离子的物质的量或物质的量浓度；如（ 1）在只含有 A、 M、H、OH四种离子的溶液中cA +cH=cM- +cOH, 如 cH cOH,就必定有 cA + cM- ；例如,在 NaHCO 3溶液中,有如下关系：CNa+cH=cHCO3+cOH+2cCO 3 2 书写电荷守恒式必需精确的判定溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系；2、物料

2、守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中全部含该元素的原子（或离子）的物质的量之和；实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒；在 Na2S 溶液中存在着 S 2的水解、 HS的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系cS 2+cHS+cH 2S=1/2cNa Na,S 2守恒 在 NaHS溶液中存在着 HS的水解和电离及水的电离；2HSH2O H2SOH HS HS H2O HOH从物料守恒的角度分析,有如下等式：cHS+CS2+cH 2S=cNa ；从电荷守恒的角度分析,有如下等式：cHS+2S2+cOH=cNa

3、+cH ；将以上两式相加,有：cS2+cOH=cH 2S+cH 得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子仍是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等；现将此类题的解题方法作如下总结；二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判定解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平稳名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点 击 试 题 0.1mol/L 的学习必备欢迎下载H2S 溶 液 中 所 存 在 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是_ 2、弱碱溶液点击

4、试题室温下,0.1mol/L 的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项A. cOH- cH + B.cNH3H2O+cNH4 +=0.1mol/L C.cNH4 + cNH3H2OcOH- cH + D.cOH-=cNH 4 +cH + 3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较- 弱酸强碱型在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列次序正确选项 A、cNacCH 3COOcOHcH B、cCH3COOcNacOHcH C、cNacCH 3COOcHcOH D、cNacOHcCH 3COOcH 点 击 试 题 在 Na2CO3 溶 液 中 各 离 子 的 浓 度 由 小 到 大 的 排 列

5、 顺 序 是 _ _ 随堂练习 在 Na 2S 溶液中以下关系不正确选项A. cNa + =2cHS +2cS 2 +cH 2S B. cNa + +cH +=cOH +cHS+2cS 2 C cNa +cS 2 cOH cHS D cOH=cHS+cH +cH 2S 点 击 试 题 判 断 0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 _ _ 随堂练习草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4 溶液中,以下关系正确选项（）AcK +cH +=cHC 2O 4-+cOH-+ cC 2O4 2- BcHC 2O 4-+ cC 2O4

6、 2- =0.1mol/L CcC 2O4 2- cH 2C 2O4 DcK += c H 2C2O4+ c HC 2O 4-+ c C2O4 2- 点击试题在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.cCl- cNH4 + cH学习必备欢迎下载- cH+ cOH- + cOH- B.cNH4 + cClC.cNH 4 + cCl- cH + cOH- D.cCl- cNH4 + cH + cOH- 三、典型题 -两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判定解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成

7、的盐的水解情形以及混合时弱电解质有无剩余,如有剩余,就应争论弱电解质的电离；下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析；1、强酸与弱碱混合点击试题 PH=13的 NH3H2O 和 PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列次序是 _ 2、强碱与弱酸混合点击试题 PH=X的 NaOH溶液与 PH=Y的 CH3COOH溶液,已知X+Y=14,且 YCCH3COOCOHCH B、CCH3COOCNaCHCOH C、CCH3COOCNaCOHCH D、CNaCCH3COOCHCOH 归纳： 上述两题的特点是 PH1+PH2 = 14,且等体积混合；其溶液中各离子浓度的关系的特点是C

8、弱电解质的离子C 强电解质的离子C 显性离子 C 水电离出的另一离子 3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合点击试题 0.2 mol/L 的 CH3COOK与 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合后,溶液中以下粒子的物质的量关系正确选项 A、CCH3COO=CCl=CHCCH3COOH B、CCH3COO=CClCCH3COOHCH C、CCH3COOCClCHCCH3COOH D、CCH3COOCClCCH3COOHCH 4、酸碱中和型1 恰好中和型点击试题在10ml 0.1mol L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液,反应后溶液名师归纳总结 中各微粒的浓度关系错误选项

9、 ； B cNa+ cAc- cOH- cH+ 第 3 页,共 5 页AcNa+ cAc- cH+cOH- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CcNa+ cAc- cHAC 学习必备欢迎下载+ cH+ cAc- cOH- DcNa2 pH 等于 7 型点击试题 常温下, 将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH7,就此溶液中 ；AcHCOO- cNa + B cHCOO- cNa + CcHCOO- cNa + D无法确定 cHCOO- 与 cNa + 的关系3 反应过量型点击试题常温下将稀NaOH溶液与稀 CH3COOH溶液混合,不行能显现的结果是A

10、pH7,且 cOH cNa + cH + c CH3COO BpH7,且 cNa + + cH + = c CH3COO + cOH CpH7,且 cCH3COO cH + cNa + c OH DpH7,且 cCH3COO cNa + cH + = c OH 随堂练习 1、向 0.1mol L1NaOH 溶液中通入过量 CO 2 后,溶液中存在的主要离子是（）A Na、CO 3 2B Na、HCO 3C HCO 3、CO 3 2D Na、OH四、守恒问题在电解质溶液中的应用解此类题的关键是抓住溶液呈电中性 即阴阳离子所带电荷总数相等 及变化前后原子的个数守恒两大特点； 如题中所给选项为阴阳离

11、子的浓度关系,就应考虑电荷守恒,如所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,就应考虑物料守恒；点击试题表示 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中有关粒子浓度的关系正确选项 A、CNaCHCO3CCO3 2CHCOH B、CNa+CH=CHCO3+CCO3 2+COH C、CNa+CH=CHCO3+2CCO3 2+COH D、CNa=CHCO3+CCO3 2+CH 2CO3 1、两种物质混合不反应：点击试题用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液,已知其中 CCH3COO- CNa + ,对该混合溶液的以下判定正确选项 A.CH +

12、COH- B.CCH 3COOH CCH3COO- 0.2 mol/L C.CCH3COOH CCH3COO- D.CCH2、两种物质恰好完全反应3COO- COH- 0.2 mol/L 名师归纳总结 点击试题在10ml 0.1mol L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液,反应后溶液第 4 页,共 5 页中各微粒的浓度关系错误选项 ；AcNa+ cAc- cH+cOH- BcNa+ cAc- cOH- cH+ CcNa+ cAc- cHAC DcNa+cH+ cAc- cOH- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、两种

13、物质反应,其中一种有剩余：1 酸与碱反应型在审题时,要关注所给物质的量是“ 物质的量浓度” 仍是“pH” ,否就会很简单判定错误；（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小； ）点击试题把 0.02 mol L-1 HAc 溶液与 0.01 mol L-1NaOH溶液等体积混合,就混合液中微粒浓度关系正确选项 A、 cAc- cNa + B、cHAc cAc- C、 2cH + cAc- -cHAc D、 cHAc+cAc- 0.01 mol L-1 （2）盐与碱 酸 反应型将 0.1mol L-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol L-1 盐酸 10mL 混合后,溶液显酸性,就溶液中有关粒子浓度关系正确选项 ；AcCH3COO- cCl- cH + cCH3COOH BcCH3COO- cCl- cCH3COOHcH + CcCH3COO- cCl- cH + cCH3COOH DcNa + cH + cCH3COO- cCl- cOH- 4、不同物质同种离子浓度比较型：名师归纳总结 点击试题物质的量浓度相同的以下溶液中,NH4 +浓度最大的是（）；第 5 页,共 5 页ANH4Cl B NH4HSO CCH3COONH DNH4HCO- - - - - - -