2022年金属的化学性质.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 活泼金属与酸反应专题练习一、学问预备：1、化学方程式：常用金属镁、铝、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式如下： Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 , 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ,Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 , Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ；Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 , 2Al+3H2SO4=Al 2SO43+3H 2 ,Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 , Zn+H2SO4=ZnSO 4+ H 2 ；2 、肯定质量的金属跟足量的稀酸（通常是稀盐酸或稀硫酸）充分反应,生成的

2、氢气质量（ x）与所消耗的金属质量m之间的关系为：；其中：n 表示金属在生成物中的化合价 Ar 表示参与反应的金属的相对原子质量3、肯定质量的等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）分别跟足量的镁、铝、铁、锌四种金属充分反应,生成的氢气质量相等；摸索： 要生成 2 份质量的氢气,需铝、镁、铁、锌各多少份质量？结论： Al Mg Fe Zn H 2 2 二、课堂检测：1、相同质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应,生成氢气（）A 、一样多 B、铁生成的多 C、锌生成的多 D、无法确定2、相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应,生成氢气（）A 、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D 、锌最多3、足量的铝、镁、铁、锌与

3、等质量、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气（）A 、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D 、一样多4、要生成相同质量的氢气,需铝、镁、铁、锌质量的关系正确选项（ ）A 、Al Mg Fe Zn B 、Al Mg Fe Zn C、Mg Al Fe Zn D 、Al = Mg = Fe = Zn 5、一不纯的铁片（5.6 克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18 克,就该铁片中含有的杂质可能为）A 、Al B 、Mg C 、Zn D 、无法确定6、5.6 g 含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到 能含有的杂质是（）A. 铝和银 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝1 / 7 0.19 g 氢气,该铁片中

4、不行名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7用 28 g 铁粉和 28 g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成 的结论是（）A 铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯洁物l g 氢气,由此可以得出C铁粉是纯洁物,镁粉含杂质 D铁粉含杂质,镁粉是纯洁物8如有 3 g 不纯的锌 含有杂质金属 M 和 3 g 不纯的铁 含有杂质金属 N,分别与足量的稀硫酸充分反应,都得到 0.1g 氢气,就 M 、N 可能是（）A M 为 Fe,N 为 Mg B M 为 Al ,N 为 Mg CM 为 Mg, N 为 Zn DM 为 Fe,N

5、 为 Al 9.将一瓶盐酸分成三等份,并分别放入三个烧杯中,再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属；等反应终止后,三种金属均有剩余,且剩余金属质量为m镁 m铁m锌 ；如镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c 表示,就a、b、c 三者的大小关系是；10某校化学活动小组为探究X 、Y、Z 三种金属与酸的反应情形,进行了如下实验：取等质量的X 、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成+2 价金属的硫酸盐,反应情形如右图所示；以下对该图象懂得的表达中,正确选项（）A 金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X 、Y、 Z CX、Y、Z 依次可能是Mg 、Zn

6、、Fe D相对原子质量的大小：ZYX 11在已调好零点的天平的两端托盘上,各放一质量相同的烧杯,在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸,向左端烧杯中加入 mg 锌粒,向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉,充分反应后,1假如天平仍保持平稳,就反应物中肯定有剩余,肯定没有剩余,可能有剩余； 2假如天平两端失去了平稳,就肯定是端的托盘朝下沉；12.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物mg,跟肯定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后,得固体生成物 n g不含水分 ,求生成氢气多少克？13小华想测定 Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 合金中铜的质量分数,试验室只供应了一瓶稀

7、盐酸和相关的仪器；1 依据现有的条件,你认为只能测出 2 为了测定该合金的组成,小华称取_合金中铜的质量分数；10 g 该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应；每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,试验数据如下：连续加入盐酸的体积第一次其次次第三次ml 10 10 10 生成氢气的质量g 0.08 0.08 0.04 3 从上表数据分析,小华用10 g 合金粉末总共收集到氢气_g；2 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 求出该合金中铜的质量分数；金属活动性次序表的应用课 题： 金属活动性次序的应用解读考

8、纲： 在识记金属活动次序表的基础上,运用活动次序规律推断、制备物质,说明生活、生产中的有关现象；学习目标： 1 会确定金属活动性大小；2 能敏捷分析金属与酸、金属与混合盐溶液 两种金属与一种盐溶液 的反应情形；3 能设计试验验证金属活动性次序；4明白金属活动性次序表的其他应用重 点： 1 设计试验验证金属活动性次序2 金属与混合盐溶液 或两种金属与一种盐溶液 的反应情形难 点： 金属与混合盐溶液 或两种金属与一种盐溶液 的反应情形分析学问预备：完成以下金属活动性次序表：K Ca Mg Sn Pb （H ） Pt Au 金属的活动性由强逐步减弱金属的位置越靠前,在水溶液中就越简单电子变成,它的活

9、动性就越；在上列金属中,的活动性最强,次之,的活动性最弱；1、以下金属中,不能与稀硫酸反应放出氢气的是 A 、镁 B、铂 C、铁 D、铝2、向盛有 Fe、Cu 的烧杯中加入过量的稀H2SO4,所得溶液中的溶质有 A 、1 种 B 、4 种 C、2 种 D、 3 种3、以下各组金属中,按金属活动性由强到弱次序排列的是 A 、Na、Fe、Mg B 、K、Cu、 Fe C、Al 、 Zn、Hg D 、Ca、Ag 、Zn 4、依据金属活动性次序,以下反应能发生的是（）A 、银和稀硫酸溶液 B、铁和硫酸铜溶液 C、银和氯化亚铁溶液 D、铜和稀盐酸达标过程：一、判定哪些金属可与酸反应制取氢气金属与酸反应的

10、条件：依据金属活动性次序表,只有排在氢前面的金属才能把酸中的氢（元素）置换出来,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢（元素）；1、以下药品中,可用于试验室制取氢气的正确药品是（）3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 、铜和稀硫酸B、铝和稀盐酸C、锌和稀硫酸 D、锌和稀硝酸2、用质量相等的锌和铁跟质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情形如右下图所示；就以下情形不行能的是（）A 、曲线 a、 b 分别表示锌、铁的反应情形B、盐酸均反应完,锌、铁均有剩余C、锌、铁都反应完,盐酸都有剩余D、反应完成后,两

11、种金属产生的氢气质量相等二、金属活动性大小的确定 主要依据是金属和酸反应、金属和盐反应的条件 1、现有 M 、N、X、Y 四种金属；将它们分别投入稀盐酸中,只有 X、Y 发生反应,产愤怒泡；将 Y 投入 X 的硫酸盐溶液中,有 X 单质析出；将 M 投入到 N 的硫酸盐溶液中,有 N 单质析出,就四种金属的活动性由强到弱 的次序是 A 、YXNM B、YXMN C 、NMXY D 、 XYMN 2、欲判定三种金属 X、Y、Z 的活动性次序,没有必要验证的结论是 A 、Y 能置换出 X 盐溶液中的XB 、X 能置换出酸中的氢C、Y 能置换出酸中的氢 D、Z 不能置换出酸中的氢三、确定金属与盐溶液

12、的反应情形金属与盐反应的条件是：只有排在金属活动性次序表中前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；1、向 AgNO 3、NaNO 3 和 CuNO 32 的混合液中加入肯定量的锌粉充分反应后,过滤 , 洗 涤 , 将 滤 渣 放 入 盐 酸 中 有 气 泡 产 生 , 滤 液 中 存 在 的 是 阳 离 子 是（）2+B、Cu2+、 Zn2+C、 Zn2+、Na +D、Zn2+、Ag+A 、Ag+、Cu2、在硝酸银溶液中,加入过量铜粉和过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是（）A 、银、铜、铁 B 、银、铜 C、银、铁 D、银三、验证金属活动性次序1、利用以下各组物质之间

13、的反应,能验证4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 、Fe、 CuCl 2溶液、 Ag B 、FeCl2溶液、 CuCl2溶液、 Ag C、FeCl2溶液、 Cu、Ag D 、FeCl2溶液、 Cu、AgNO3溶液 2、欲证明铁、铜两种金属的活动性次序时,如选用一种酸溶液,就这种酸溶液可 能是,如选用一种盐溶液,就这种盐是；四、学科渗透 1、如下图所示,在杠杆的两端分别挂着质量相 同的铜球和铁球,这时杠杆平稳；然后将两球分 H 2SO4 和 CuSO4溶液中一段时间；别浸没在稀（1）杠杆向 左或右 倾斜；

14、（2）_左或右 杯中溶液密度增大；（3）有关反应的化学方程式为：；达标检测1、现有 A、 B、 C 三种金属,已知A 能将 C 从其硝酸盐溶液中置换出来,B 能与无色的 X 溶液反应生成氢气,A 不能与 X 溶液反应；就这三种金属活动性由强到弱的次序是；如向 X 溶液中加入几滴酚酞试液,溶液显色；2、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入肯定量的铁粉,充分反应后,发觉有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,就析出的少量金属是（）A 、Fe 和 Cu B、 Cu 和 Ag C 、Ag D 、Cu 3、在含有 H 2SO4 和 CuSO4 溶液中加入肯定量的铁粉,充分反应后,发觉有固体

15、剩余；就下面的表达正确选项（）A 、溶液中肯定含有 FeSO4B、溶液中肯定没有 CuSO4C、固体物质中肯定不含有 CuD、固体物质中肯定没有 Fe 4、某校甲、乙两个化学爱好小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性,甲组同学选用了三种物质 填化学式,下同 进行试验；乙组同学经过争论,选用了与甲组同学完全不同的三种物质 相同的结论；_进行试验；结果两组同学都得到了5、将等质量的 A、B 两种金属,同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐 酸中,反应生成的质量与反应时间的关系如右图所示；依据图中所供应的信息,写出能从中得出的正确结论；（已知A、B 在生成物中均为+2 价）（1）；（2）；（

16、3）；（4）；6、某自然科学爱好小组设计了如右图所示的装置,用来争论不同金属跟稀硫酸反应的快慢；他们用此装置,挑选了5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片,分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,观看在30s 里从导管口冒出的氢气泡多少,记录在下表中；（“+” 越多表示产生的气泡越多）金属甲乙丙丁氢气泡多少+ + + + + + + + + + 从试验结果可看出,甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的次序是；如 果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种,就丁最有可能是；

17、7、为测定 Zn、Cu、Ag、H 的化学活动性,某同学利用锌粉、铜片、AgNO 3 溶液、盐酸四种物质,设计了以下试验方案,其中可行的是（）A 、Zn+HCl ；Cu+HCl ；Zn+AgNO 3B、Cu+HCl ； Zn+AgNO 3；Cu+AgNO3 C、Zn+HCl ；Cu+AgNO 3；Zn+AgNO3D、Zn+HCl ；Cu+HCl ；Cu+AgNO 3；8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和 铝球,这时杠杆平稳；将两球分别浸没在质量相同、溶 质质量分数也相同的稀硫酸中（如右图所示）,直至两 个烧杯中均没有气泡产生为止；两球的形状变化不大且 无孔洞显现；以下估计中正确选项（

18、）A 、铁球肯定是空心的 B、拿掉烧杯后,杠杆仍旧平稳（金属球上附着的液体忽视不计,下同）C、拿掉烧杯后,要想使杠杆平稳,支点应向 N 移动 D、拿掉烧杯后,要想使杠杆平稳,支点应向 M 移动 9、右图为等质量的不纯镁条和铁片与足量稀盐酸反应的情形,假设杂质不与稀盐 酸反应,就（1）表示铁与稀盐酸反应的情形；（2）两种金属相比较的纯度较大；（3）如两种金属的纯度相同,就的质量肯定不足,的质量一 定有剩余；10、把A、B 两块等质量的铁片,分别浸入稀硫酸和CuSO4溶液中,过一段时间后取出,烘干、冷却,假如把它们分别放到已经平稳的天平的两个托盘上,可以估计（）A 、放 A 铁片的托盘上升 B、放

19、 B 铁片的托盘上升C、哪一边托盘上升不肯定 D、天平仍旧保持平稳 11、等质量的四种金属甲、乙、丙、丁,分别与足量的稀硫酸反应,所产生的氢气 质量与反应时间的关系如右图所示,假设金属在生成物中的化合价相同,就：（ 1）四种金属的活动性由强到弱的次序为；四种金属的相对原子质量由大到小的次序为；（ 2）充分反应后消耗硫酸质量最多的是,消耗硫酸质量最少 的是；6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12 、 在AgNO 3 和CuNO 32 的 混 合 溶 液 中 加 入 铁 粉 , 下 列 说 法 不 正 确 的 是（）Ag+,就肯定有Cu 2+A 、如铁无剩余,溶液中如有B、如铁无剩余,溶液中如无 C、如铁有剩余,就溶液中有 D、如铁有剩余,就溶液中有Ag +,就肯定有 Fe 2+,可能有 Cu 2+Fe 2+,无 Ag +,可能有 Cu 2+Fe 2+,而无 Ag +、Cu 2+ 7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页