2022年金属钠的性质与应用教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属钠的性质与应用教学设计 三维目标：1、学问与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属,明白钠的物理性质；（2）初步把握钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的试验现象,能写出相关的化学方程式；（3）明白钠的工业制法和应用；2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观看方法,体会试验方法在化学争论中的重要 作用；（2）利用试验现象、实践活动引导同学发觉问题、解决问题；（3）运用探究活动,在不断发觉问题的基础上,运用争论沟通、使同学不 断猎取新知； 3 、情感态度与价值观（1）培育同学重视试验的科学态度和对学科试验的爱好,培育与

2、 人合作的精神；（2）通过依据钠的相关性质试验现象分析归纳钠的性质,形成实 事求是的科学态度,树立实践是检验真理的唯独标准的辩证唯物主义世界 观；教学重点：钠的化学性质；教学难点：对试验现象的观看和分析；教学预备：课件；试验器材：储存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸 铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精 灯等；名师归纳总结 教学策略：合作探究的自主学习模式；第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学过程：【创设情形,引入课题】引入： 今年春节联欢晚会上,刘谦表演的魔术深受大家的欢

3、迎,今日我也 给大家表演一个化学小魔术“ 滴水燃纸” （用胶头滴管在纸团上滴几滴水）；【引 导】在刚才的魔术中,神奇的现象产生是钠的功劳,那么为什么能滴 水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的 秘密,请大家动手完成以下试验；【新课教学】（同学自主探究）【老师强调】合作学习、关爱自己和他人 注意试验安全性 .1. 钠的取用镊子（不能用手接触）2. 煤油要用滤纸吸干 3. 切割在玻璃片上进行 4. 试验中剩余的钠必需放回原瓶【试验探究】试验操作 试验 1：切下绿豆大的钠,观看钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜 色变化；试验 2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热,

4、观看现象；试验 3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中,盖上 玻璃片,观看试验现象； （引导同学从反应的猛烈程度、反应中钠的状态、反应 中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观看）；【试验现象】（同学记录）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 实试验现象学习必备欢迎下载验 内 容实 钠为银白色光泽的固体；暴露在空气中,银白 验 色逐步消逝,形成白色物质 1 实 猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末 验 2 钠投入水中,浮在水面 上 实 变成银白色光亮的小球 验 小球在水面上快速四处游动 3 4

5、 有嘶嘶的声音,直至小球消逝 5 反应后水溶液变 红【引 导】同学摸索以下问题：1、金属钠为什么应储存在煤油中？2、金属钠暴露在空气中,为什么它的颜色和光泽会发生变化？3、金属钠与水反应时,生成的气体是什么？用什么样的试验装置能够将钠 与水反应生成的气体收集起来并进行检验？（老师演示试验）4、钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？【归纳小结】名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验现象学习必备欢迎下载结论或化学方程式实用小刀切割钠质软验银白色光泽的固体；暴露在空气中,银白色逐金属钠易被氧化1 渐消逝,形成白色

6、物质4Na + O2 =2Na2O 实猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末2Na + 验2 钠投入水中,浮在水面O2Na2O2密度比水小实上熔点较低变成银白色光亮的小球有气体产生验小球在水面上快速四处游动反应猛烈,局部4 有嘶嘶的声音,直至小球消逝水沸腾气化3 5 反应后水溶液变有碱性物质生成红2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【板 书】一、钠的物理性质1、金属钠是银白色金属 , 具有漂亮的金属光泽；2、金属钠很软,可以用刀切割；3、其密度比水小,只有0.97g/cm3能浮于水面上；4、钠是热和电的良导体；5、其熔点低,为 97.81 C,沸点为 882.9 C；二、钠的化学性质

7、1、与非金属单质（如O2、Cl2）的反应： 4Na + O2 = 2Na2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na + O2学习必备欢迎下载Na2O22、钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠单质与非金属单质、水等物质的反应中,钠失去电子,表现出仍原性；【拓展升华】 我国在西汉时期, 就把握了湿法炼铜技术, 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜； 活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来；假如将一小块金属钠（半米粒大小）投入到 什么现象产生？说明产生现象的缘由；50ml 左右的

8、硫酸铜溶液中,有【试验现象】除具有金属钠和水反应的现象以外,仍有蓝色絮状沉淀生 成；【板 书】 2Na2H2OCuSO 4CuOH2 Na2SO4H2【思 考】钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成,而是生成氢氧化铜,说 明白什么？【结 论】钠先与水反应,再与硫酸铜反应；所以钠不能从盐溶液中置换出 不活泼的金属；【思 考】假如钠与盐要发生置换反应,应当在什么条件下？【学 生】无水条件下；【过 渡】通过刚才的学习我们知道钠是一种化学性质活泼的金属,在反应 中表现出很强的仍 原性,为什么呢？【学 生】化学性质是由结构打算的,钠原子最外层只有一个电子,反应中 易失去一个电子,表现出仍原性；【过 渡】由于

9、钠的化学性质特别活泼,打算了钠在自然界中只能以化合态 存在；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【讲 解】前面通过试验,我们已经学习了有关金属钠的性质,同学们在学习中都表现出了很好的合作学习态度,现在给大家5 分钟的时间认真阅读课本,以四人为小组进行归纳总结, 钠究竟有哪些用途, 包括已经在生产生活中应用的 和你认为可以投入利用的；【板 书】三、金属钠的用途 1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂；2、钠单质作仍原剂冶炼金属,如冶炼锆、铌、钛、钽等金属；3、可用作钠光源；4、制备钠的化合物；【板 书】

10、四、钠的工业制法【讲 解】同学们由于钠的化学性质很活泼,给钠的制取带来了肯定的困难；目前,世界上金属钠的生产多数采纳电解熔融氯化钠的方法；【板 书】2NaCl = 2Na + Cl 2【总 结】归纳总结今日所学金属钠的性质及应用；进一步明确金属钠的结 构、性质与用途三者间的关系；【 作业设计】1、假如试验室中不慎发生金属钠失火,应当实行什么方法灭火？2、把钠投入稀盐酸中,钠是先与氢离子反应仍是先与水反应？如何通过设 计试验验证你的想法？免责声明：除正式文件通知外, 好研网全部文章及全部评论只代表作者个人观点,不代表好研网及海南省训练争论培训院任何观点,全部文章文责自负, 如有任何非法及不当信息,请与我们联系,我们会在第一时间作出相应的处理名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页