2022年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX 年浙江省高中同学化学竞赛预赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分,共有六大题,28 小题,满分 150 分；考试时间 120 分钟；2.本卷答案必需做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷；必需在答题卷上写明县（市） 、学校、姓名、准考证号,字迹清晰；3.可以使用非编程运算器1.008 H 相对原子质量 4.003 He Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24

2、.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102

3、.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 一、挑选题 此题包括 10 小题,每道题 4 分,共 40 分；每道题只有一个选项符合题意； 1. 艾力克 贝齐格（Eric Betzig ）、斯特凡W 赫尔（ Stefan W. Hell ）和 W E 莫尔纳尔（ W. E. Moerner）三位科学家荣获 20XX 年诺贝尔化学奖；他们的突破性的工作将光学显微技术带到了纳米尺度,于 20XX 年被授予诺贝尔化学奖；判定以下说法不正确选项（）A超高辨论率荧光显微技术引领我们走入“ 纳米 ”微观世界B利用超高辨论率荧光显微镜,可观

4、看到细胞内部发生的某些生化变化C利用超高辨论率荧光显微镜,可以观看到某化学反应中的化学键的断裂与形成过程D科学讨论离不开先进的讨论仪器,发带来革命性变化超高辨论率荧光显微技术有望为疾病诊断和药物研2世界一切活动皆基于材料,“ 气凝胶 ” 、“碳纳米管 ”、 “超材料 ” 等被猜测为将来十种最具潜力的新材料；以下对新材料的有关说法中正确选项（）A碳纳米管是由碳原子组成的管状长链,管上的碳原子采纳 sp 3 杂化B金属玻璃也叫非晶金属,是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的,金属玻璃中不存在金属键名师归纳总结 C把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中,冷却后可得到某种金属泡沫,利用第 1 页

5、,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市D气凝胶是当今世界发觉的密度最小的固体物质,常见的气凝胶有碳气凝胶、硅气凝胶等,都具有很强的吸附性3以下有关说法正确选项（）A为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡,再加入盐酸溶解B试验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4中滴加少量 CuNO 32 溶液CN 2g3H 2g 2NH 3g H0,其他条件不变上升温度,平稳时氢气转化率增大D吸热反应 “TiO 2s2Cl 2g TiCl 4g O2g ”在肯定条

6、件下可自发进行,就该反应的 S0 4硼化钒 VB 2-空气电池是目前储电才能最高的电池,电池示意图如下,该电池反应产物分别是 B 和 V 最高价氧化物 ；以下说法正确选项（）A反应过程中溶液的 pH 上升B电池连续反应过程中,挑选性透过膜只能用阳离子挑选性膜C硼化钒属于原子晶体,电路通过 1mol e-时消耗硼化钒的质量为 6.596g DVB 2极的电极反应式为：2VB 2 + 28OH- - 22e- = 2VO 3- + 4 BOH 4- + 6H 2O 5将黄铁矿与焦炭充分混合（ FeS2与 C 反应的质量比为 52）,在空气不足时缓慢燃烧,可以得到两种氧化物 已知仍原性 FeCS,就

7、以下反应的化学方程式可以表达此过程的是（）A10FeS2+4C+7O 2 =10FeO+4CO+20S C2FeS2+8C+8O 2 = 2Fe+8CO+4SO 2B3FeS2+10C+12O 2 = Fe3O4+10CO 2 + 6S D2FeS2+8C+5O 2 = 2FeO+8CO+4S 6 20XX 年 2 月 18 日,FDA 批准 Chelsea Therapeutics 公司的 Northera 胶囊（屈昔多巴）用于治疗神经源性体位性低血压；以下有关该药物的说法不正确选项（）A微溶于水,能溶于稀盐酸,也能溶于氢氧化钠溶液 B既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C有手性碳原

8、子,具有光学活性,有多种光学异构体 D1 H-NMR 谱显示 9 种不同化学环境的氢原子7氢化热是指肯定条件下,1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量；表中是环己烯名师归纳总结 （）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：+2H 2+3H 2第 2 页,共 10 页物质+H 2氢化热（ kJ/mol）-119.7 -232.7 -208.4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 依据表中数据推断正确选项（）A环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应,环己二烯跟氢气反应最猛烈B环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团C环己烯、环己二烯和苯相比较,环己二烯最不稳固D上述条件

9、下,1 mol 转变为时吸取热量825时, 相同体积和pH 的 NaX、NaY 、NaZ 三种盐溶液,分别加水稀释,溶液 pH 的变化与所加水的体积关系如右图所示；pH 以下说法正确是（）NaY NaZ A在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是 NaX NaY NaX NaZ V（H 2O）B在等物质的量浓度的 NaX 、NaY 、NaZ 混合溶液中,离子浓度的大小关系是 cZ-cY-cX- C在等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合液中存在 cHX/ cX-=cHY/ cY- D浓度均为 0.1mol L-1 的 NaX 、NaY、 NaZ 的混合溶液中：cOH-= c HX K a

10、 HX +cHX+ cHY + cHZ c X 9在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁；依据我国质量标准,产品中不得含有 Fe 2+及 NO 3-；为检验所得产品中是否含有 Fe 2+,应使用的试剂为（）A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO 4溶液10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大；以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO 4H2SO4HCl -9HNO 3Ka1.6 10-56.3 10-91.6 104.2 10-10从以上表格中判定以下说法中不正确选项（）+SO 4 2-A在冰醋酸中硫酸的电离

11、方程式为H2SO4=2HB在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的电离才能与所处的溶剂相关二、挑选题 此题包括 8 小题,每道题 4 分,共 32 分；每道题可能有 1 个或 2 个选项符合题意,如有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多项、错选都不给分； 11在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2g+6H 2g C2H5OHg+3H 2Og H ；起始时按不同氢碳比 nH 2/nCO 2 投料（起始时加入 CO2的物质的量相等,见右图中曲线）,测得 CO 2 的平稳转化率与温度关系如下图所示,以下有关说法正确选项（）A该反应的焓变 H 大于

12、0 B三种条件下起始的氢碳比：C其它条件不变时缩小容器的体积可提高 CO 2的转化率名师归纳总结 D如曲线时, 起始 CO2浓度为 2mol L-1、H2 为 4mol L-1第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就 400K 时该反应的平稳常数约为1.7 （H3NCH 2COO）的形式存在, 它是两性电解质,12甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子有两个可解离基团,解离方程如下：当调剂溶液的pH 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电场中不发生移动现象,此时溶液的pH 叫等电点；以下有关说法中不正确选项 A甘氨酸晶

13、体中含有阴离子、阳离子B等电点时, R、R、R的数量关系是R=R=RC已知甘氨酸的等电点为5.97,说明甘氨酸中羧基更易解离DpH 小于 5.97 的甘氨酸溶液中,在电场中将向阴极移动13.最 新 研 究 表 明 , NCH 34 2SO4s 可 能 成 为 绿 色 的SO2吸 收 剂 , 反 应 原 理 为 ：NCH 342SO4s+ SO 2 NCH 342S2O6s；以下说法不正确选项（）A该反应在肯定条件下能自发进行的主要缘由是 H0 BSO2被氧化, NCH34 2S2O6中硫元素的化合价为 +5 CNCH 342SO4和 NCH34 2S2O6都是共价化合物D该过程中, NCH 3

14、4 2SO4可以循环使用14溶液中含有较高浓度的 NH 4 +、F-、HSO 3-、K +等离子 ；向其中加入少量 NaClO 后,溶液中离子数目确定增加的是（）-+AF BClO CHSO 3 DNH 415已知位于第 4 周期的 A、 B 两元素, A 原子的 M 层电子数比 B 原子的 M 层电子数少 7 个；以下说法正确选项（）AA 原子的 N 层电子数比B 原子的 N 层电子数肯定少BA 原子的外围电子数比 B 原子的外围电子数可能多CA 元素肯定是副族元素,B 元素可能是副族元素,也可能是主族元素DA 元素肯定是副族元素,B 元素肯定是主族元素 16以铁屑、稀硫酸、硫酸铵制备硫酸亚

15、铁铵晶体的试验中,以下有关说法不合理的是（）A在烧杯中用热的饱和碳酸钠溶液洗涤铁屑后,用玻璃棒压着烧杯嘴处以除去溶液 B铁屑跟稀硫酸反应过程中会有臭鸡蛋气味气体产生 C铁屑跟稀硫酸充分反应后冷却,再过滤除去过量的铁 D结晶前的溶液浓度越大越利于得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体 17硫酸锰可用于饲料养分强氧化剂和媒染剂；其生产原材料软锰矿（MnO 2）、菱锰矿（MnCO 3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺如下图：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图；（2）完全沉

16、淀离子的pH ：Fe 3+为 3.5,Fe 2+为 9.5,Mn2+为 10.8,Mg2+为 11.6；以下判定正确选项（）A试剂 A 应当挑选 H2O2,目的是将 Fe 2+氧化为 Fe 3+B试剂 A 应当挑选氨水,目的是调剂溶液的 pH C操作包括蒸发、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸做洗液D在蒸发结晶时,温度应当高于60oC 18固体粉末 X 中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO 3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO 3、NaNO 2中的如干种； 为确定该固体粉末的成分,现取 X 进行连续试验, 试验过程及产物如下：依据上述试验,以下说法正确选

17、项（）A溶液甲中肯定含有K 2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO 2、K 2CO 3B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入 K 2SO3 C气体 A 和气体 B 肯定均为纯洁物 D原混合物中肯定含有 Fe2O3BaCl 2溶液,因此无法判定溶液中是否有名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、此题包括2 个小题,共20 分19（12 分）氮的化合物丰富多彩（1）从分子结构上看,氮与碳有许多对应的物质（如甲烷跟氨气对应）,请找出以下含碳化合物对应的含氮物质：C2H 4、C2H2、H2CO3；（2）叠氮化钠 NaN 3

18、受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN 3=2Na+3N 2；另一种仅由两种元素组成的叠氮化物,每 1mol 该叠氮化合物分解时只产生 4mol 气体单质,写出该叠氮化合物分解的化学方程式；（3）硝酸与金属反应时往往产生氮氧化物,但是在某些特别情形就不然；将稀硝酸（ HNO 3浓度低于 2mol/L ）与过量金属镁混合反应放出气体 A ,反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH 固体并加热, 放出气体 B,将两次放出的气体全部收集并混合,用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体,观看到固体变红,再将剩余气体用浓硫酸干燥,气体体积变为 原总体积的 三分之一； A 的化学式,A 和 B 的体积比为 _ _；写出

19、 B 跟氧化铜反应的化学方程式_ _；镁与稀硝酸反应的离子方程式；20.（8 分）钾盐 A 可用作感光乳化剂、食品添加剂等；B 在水中微溶于水,加入 A 后 B的溶解度增大,成棕色溶液 C；D 溶液遇酸有淡黄色沉淀生成,将黄绿色气体 E 通入溶液 D,在所得溶液中加入 BaCl 2 溶液有难溶于 HNO 3 溶液白色 沉淀生成；物质 C 与 D 反应,常用于化学反应的定量分析；各物质之间的部分转化关系如下：A 浓硫酸B A C D 无色溶液甲E 无色溶液乙回答以下问题：（1）化合物 A 和 D 的化学式分别是A ：；D：；（2）写出过量E 通入溶液 D 的离子反应方程式；（3）写出上述流程中C

20、 与 E 反应的离子方程式（4）从分子结构分析,B 微溶于水,加入A 后 B 的溶解度增大的缘由四、此题包括3 个小题（共16 分）21（ 6 分）科学讨论者对含磷硅阻燃剂进行了大量的讨论；（1）下面是一种含磷硅阻燃剂PRS的合成：A 的结构简式是；中间体 1 的结构简式是,化合物名师归纳总结 （2）有另一种含磷硅阻燃剂的中间体由含硅和氮的化合物B 和含磷化合物C 合成,其第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 结构如下所示：就化合物 B 的分子式是；22（4 分）芳香族化合物A 的分子式为C16H16,能使 Br2的 CCl4溶液和

21、稀冷KMnO 4 溶液褪色, 在温顺条件下可以跟H2 以 11 催化加成； 如 A 用 KMnO 4酸性溶液氧化, 就仅得到一种二元酸B；B 分子中有两种不同化学环境的氢原子,其原子个数比为12；A 的结构简式为 _ _；和 A 含有相同种类和数目的官能团（包括苯环）、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有 考虑立体异构） ；_ _种（不包括原化合物,不23.（6 分）化合物 AE 存在如下转化关系；A 和 E 都是含两个环的有机物,E 分子有 1个六元环和 1 个五元环结构；其中 A 中具有内盐结构；C 具有两性、,环上有两个取代基,C的钠盐与碱石灰共热反应后就只余下一个取代基；已知：

22、COONa + NaOH+ Na 2CO3回答以下问题：（1）A 的结构简式是；E 的结构简式是；（2）写出在肯定条件下 C 形成高聚物的化学方程式；五、此题包括 3 个小题,共 29 分24（7 分）SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术 除去烟气中的 NO x）,其流程如下：NH3 补充 NH 3烟气 含 NOx 800 1250无催化仍原 320400催化仍原 少量 NO x、NH3 检测出 N 2 及SNCR SCR （1）NO 和 NH 3 在 Ag 2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下左图,从图中可名师归纳总结 以看出,脱硝工艺流程应在（填 “有氧 ”或“ 无氧 ”）条

23、件下进行,在有氧的条件第 7 页,共 10 页下 NO 的转化率明显低的可能缘由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 负载（2）NO 2 也可用尿素 CONH 22仍原,写出尿素与石墨石墨；NO2熔融O2Y NaNO3Y Y Y NO 2反应的化学方程式（3）NO 2、O2 和熔融NaNO 3 可制作燃料电池,其原理见如上右图；该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物Y,其电极反应为；1mol 气体的体积；完成下25（10 分）利用下左图所示试验装置可以测定常温常压下列填空：（1）甲同学利用如上左图装置,依据以下步骤完成试验：装配好装置, 作气密性

24、检查；用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g 的镁带；取下A 瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入 20mL 水,再把已称量的镁带加到A 瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口；用注射器从 A 瓶加料口处抽气,使 B 瓶导管内外液面持平；用注射器吸取 10mL3molL-1硫酸溶液,用针头扎进 A 瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入 A 瓶,注入后快速拔出针头；当镁带完全反应后,读取 C 瓶中液体的体积,记录数据 ；用注射品从 A 瓶加料口处抽出 8.0mL 气体,使 B瓶中导管内外液面持平；读出 C 瓶中液体体积是 117.0mL；甲同学测出此条件下 1 mol 气体的体积为L ；（2）已知该条件下 1mo

25、l 气体体积的理论值为 24.5L ,运算此次试验的相对误差为 _ _%（保留 2 位有效数字） ；引起该误差的可能缘由是；a镁带中含铝 b没有除去镁带表面的氧化物c反应放热 d.所用 硫酸的量不 足丙同学提出可用如上右图装置完成该试验；（3）该装置气密性的检查方法是：；（4）与原方案装置相比,丙同学使用的装置试验精度更高；请说明理由（回答两条）：_ _ ,_ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26（12 分） Fridel Crafts 反应是向苯环上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的 有用价值, 该反应

26、可以简洁表示如下：ArH + RX ArR + HX ； H0（Ar 表示苯基）；某化学爱好小组在试验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 50.7）,再利用Fridel Crafts 反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点试回答以下问题：99）；反应流程及试验装置如下图所示：（1）步骤是直接将盐酸、叔丁醇置于分液漏斗中,振摇一段时间后静置分液；振摇过程中应进行 _ _操作,分液时有机层在_ _层；步骤中用饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的目的是；步骤是要将叔丁基氯粗产品制成精品,试验操作方法是；（2）步骤在如图装置中进行,如试验过程中去掉制备装置中装有氯化钙的干燥管,有可能导致的不良后果是；（3）叔丁

27、基氯与苯酚反应时适当掌握温度是很重要的；如反应过程中温度过高应用冷水浴冷却,否就可能导致的不良后果是；（4）常温下叔丁基氯易变质（打开瓶塞时瓶口会有白雾现象）,故试验中所用的必需现用现配,试写出叔丁基氯在常温下变质时发生反应的化学方程式；（ 5）试验中得到产品叔丁基苯酚经常不是白色而出现浅紫色,你认为可能的缘由是；2 个小题,共13 分六、此题包括27.（6 分）科学家对络合氢化物的储氢特性进行了系列讨论；名师归纳总结 （1）LiAlH4在不同温度下分解放氢反应为：；第 9 页,共 10 页当温度为 1600C180oC 时,反应 1：3LiAlH4=Li 3AlH 6+2Al+3H 2当温度

28、为 1800C220oC 时,反应 2：Li 3AlH 6=3LiH + Al +3/2H2上述两步反应总的放氢量是（放氢量即为氢元素的质量占总质量的百分含量）（2）已知 MgAlH42在 400 oC 下分解,理论上放氢量为9.34；现取 4.316gMgAlH42- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在该温度下分解生成1.798g 单质 Al 和一种金属互化物；写出该反应的化学方程式；28.（7 分）最近美国科学家在自然杂志上称,研制出了全球最纤薄的发电机,这种发电机的材料由单个原子厚度的二硫化钼（MoS 2）制得；（1）高温硫化法是目前讨论比较成熟的

29、方法,即在高温下以硫或硫化氢对单质钼或三氧化钼进行硫化制得纳米MoS 2；如在高温下硫化氢进行硫化三氧化钼时,仍生成一种硫单质 （分子结构可表示为）；写出该反应的化学方程式；（2）目前工业上冶炼钼是以辉钼矿（主要成分是 2MoS 2+7O2=2MoO 3+4SO2MoS2）为原料,其反应原理如下： MoO 3+2NH 3.H2O=NH 42MoO 4+H 2O NH 42MoO 4+2HCl=H 2MoO 4 +2NH 4Cl H2MoO 4=MoO 3+H 2O 名师归纳总结 实践证明该生产方法在原理煅烧过程有3的钼缺失, 在后续氨浸过程中又有5的钼第 10 页,共 10 页缺失；假设 工业上要 生产 1t 的 MoO 3,需要t 含 82 MoS 2 的精钼矿；上述方法的缺点是要缺失较多的钼,为了克服该缺点可改用次氯酸钠作为氧化浸出剂（在浸出过程中, Mo 被氧化为钼酸盐进入溶液中,硫元素被氧化为硫酸盐）；如用次氯酸钠作为氧化浸出剂,要生产1t MoO 3 需要消耗 _ _t 次氯酸钠；- - - - - - -