2022年高中阶段所有的化学方程式大汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中阶段常用化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O 在空气中加热（变黄）2Na2OO22Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物 Na2O 与水的反应Na2OH2O2NaOH 4、过氧化钠可用在呼

2、吸面具和潜水艇中作为氧气来源,缘由是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2CO3 2 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO3 2 H HCO3NaHCO3HClNaClH2OCO26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO3 2如是溶液中反应有离子方程式8、金属锂在空气中燃烧4Li O22Li

3、2O 9、氯气的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）Cu Cl2点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2 Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl 2Na Cl2点燃2NaCl 10、铁在氯气中猛烈燃烧2Fe 3Cl2 点燃 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（惨白色火焰）H2 Cl2点燃2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H

4、2F22HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO 光照2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2CaOH2 2Cl2 CaClO2 CaCl2 2H2O 2CaOH2 2Cl2 2Ca 22ClO2Cl 2H2O CaClO2CO2H2OCaCO3 2HClO 名师归纳总结 2HClO 光照2HCl O2第 2 页,共 22 页Ca 22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO - - - -

5、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 15、氯气的试验室制法： （仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 4HCl浓 MnO2 4H2ClMnCl2Cl2 2H2O Mn2Cl2 2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应 Fe S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS 2HCl FeCl2 H2SFeS 2H Fe 2 H2S19、硫酸工业制法 黄铁矿（

6、 FeS2）：4FeS211O28SO22Fe2O316.8）2SO2 O2催化剂2SO3二氧化硫制三氧化硫（无色固体,熔点加热吸取塔中（ 98的浓硫酸）：SO3H2OH2SO4 20、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4 浓）CuSO4 2H2OSO2 21、碳与浓硫酸反应：C2H2SO4（浓）2H2OCO2 2SO2SiO2 2C 高温Si 2CO22、工业制单质硅（碳在高温下仍原二氧化硅）23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思

7、而不学就殆SiO2 2OH SiO32 H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 3H2催化剂2NH3高温高压25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 放电2NO 2NO O22NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO 26、HNO3与 Fe的反应 Al、Fe遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓 HNO3 加热Fe6HNO3FeNO333NO2 3H2O Fe与稀 HNO3 反应 Fe4HNO3FeNO33NO 2H2O 3Fe8HNO33FeNO322NO 4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4

8、NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 3H2O热） 2H3PO4 30. 磷在氯气中燃烧2P 3Cl2点燃2PCl3（白色烟雾）2P 5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 4NH 3 5O2 4NO 6H 2O32. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3 H2O CO 233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl NH

9、3 NH 4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加NH 42SO4 2NaOH 2NH 3Na2SO4 2H 2O NH 4 OH NH 3 H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 NaOH NH 3H 2O NaNO 3 NH 4 OH NH 3H2O 4Al 3O2点燃2Al2O336. 铝箔在氧气中猛烈燃烧37. 铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 22Al 6H 2Al33H 238. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 22Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H 239. 铝与三氧化

10、二铁高温下反应（铝热反应）2Al Fe2O3高温2Fe Al 2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg CO 2点燃2MgO C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O 第 5 页,共 22 页Al 2O3 2OH 2AlO 2 H 2O名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2SO43 6NH 3H2O2AlOH 3 3NH 42SO4Al3 3 NH 3H2O AlOH 3 3NH 443. 氢氧化铝溶液中加盐酸 AlOH 3 3HCl

11、 AlCl 3 3H 2O AlOH 3 3H Al3 3H 2O AlOH 3 与 NaOH溶液反应：AlOH3 NaOH NaAlO2 2 H2O AlOH3 OH AlO2 2 H2O 44. 高温下铁与水反应 高温 3Fe 4H 2O（g Fe3O4 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H 2 Fe 2H Fe 2 H 246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O Fe2O3 6H 2Fe 3 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH FeOH 3 3NaCl Fe3 3OH FeOH 3 48.

12、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl 2 2FeCl3 2 Fe 2 Cl2 2 Fe 3 2Cl50. 氯化铁溶液中加入铁粉名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe 3 Fe 3Fe 2一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3石膏（生石膏）：CaSO 42H 2O 熟石

13、膏：2CaSO 4H 2O 莹石：CaF 2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH 2 芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO 2 明矾：KAl SO4 212H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO 45H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾： ZnSO 47H 2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4

14、 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO 3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO 4石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2 自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH 4 水煤气：CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 按体积比 1： 3 混合而成；王水：浓 HNO 3 与浓 HCl铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿

15、： CHCl 3电石： CaC 2电石气： C 2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C 2H 5OH 第 7 页,共 22 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等；甘油、丙三醇：C 3H 8O 3焦炉气成分（煤干馏） ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 H

16、COOH 葡萄糖：C6H 12O6 果糖：C 6H 12O6 蔗糖：C 12H 22O11 麦芽糖：C12H 22O11淀粉：（C 6H 10O5） n 硬脂酸： C17H 35COOH 油酸： C 17H 33COOH 软脂酸： C15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体FeOH 2 白 色 沉 淀Fe3+ 黄 色Fe OH 3 红 褐 色 沉 淀Fe SCN 3 血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe NH 4

17、2SO42 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色CuSO 4（无水） 白色 CuSO 45H 2O 蓝色 Cu2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2 蓝色 CuNH 34SO4 深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水

18、 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2 深红棕色液体I 2 紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4 无 色 的 液 体 , 密 度 大 于 水 , 与 水 不 互 溶 KMnO 4- 紫 色MnO 4- 紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO 4 黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点448 0C） 品红溶液 红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N 2O4、NO 无色气体NO 2 红棕色气体NH 3 无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH

19、 2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞） 反应,熔化、浮于水面、 转动、有气体放出； 熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖 红、 Na+（黄色）、K+（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H 2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8、SO2 通入品

20、红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,产生黑烟；在 CO 2 中燃烧生成白色粉末 （MgO ）,12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O 14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 呈粉红色；FeCl 3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼

21、烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰 H 2 淡蓝色火焰 H 2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：白色沉淀Fe OH2空气红褐色Fe OH320浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：复红色）SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不恢22有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、 Cu2O、Fe2O 3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO 、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

22、名师归纳总结 蓝色 CuOH 2 黄色（AgI 、Ag3PO 4）白色 Fe0H 2、CaCO 3、BaSO4、第 10 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆AgCl、BaSO 3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH23 H2（1）单质2Al2NaOH2H2 O2NaAlO2Si2NaOHH2 ONa 2SiO 32 H2（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH2（1）单质金属浓H2SO 4SO 2、NO、CO 2HNO3N

23、O 2非金属浓H2SO 4SO 2C浓HNO3NO 2、CO 2浓H2SO 4SO 2、NO 2S浓HNO3SO 2CO2 3HCO3HCO2（2）化合物S2HSHH S2-+2H +=S +SO2 +H2O 2 SO 3HSO3HSO 23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O34与水反应产愤怒体（1）单质2Na22H2 O2NaOHH2O 22F22H2O4HFO22NaO 22H2 O4NaOH名师归纳总结 Mg3N23 H2O3 MgOH22NH3第 11 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆

24、（2）化合物5猛烈双水解Al3与CO 3 2HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S 2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al 7与 Na2O2反应（2）化合物： Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9电解H2O电解H2O2O2Cl2H2Al2O3熔融电解AlNaCl溶液电解NaOH10铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al2O3 11 Al3+AlOH3- AlO212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3

25、+6NO催化剂4N2+6H2O （H2、HI）第 12 页,共 22 页13置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）CH或H2O2MgCO2点燃2MgOHBr2F22H2O4HFO2（3）非金属非金属2 CSiO 2高温Si2COCH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2O金属氧化物高温金属2CCO14、一些特别的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如：

26、Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、 CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、 CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐NH4HCO3NH42CO 3NH32CO 2H2ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O（2）硝酸盐NH4HS NH42S NH3HS2CuNO322 CuO4NO

27、2O22AgNO32Ag2NO2O216特点网络：（1）AO2BO2CH2OOD 酸或碱2OHNO3第 13 页,共 22 页NH（气体）O2NO2NO2HH2S（气体）O 2SO 2O 2SO 3H2OH2SO 4C（固体）O2COO 2CO2H2OH2CO 3Na（固体）O2Na2OO 2Na2O 2H2ONaOH强酸气体B（2）A强碱气体C名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A 为弱酸的铵盐：NH42CO3或 NH4HCO3；NH42S或 NH4HS；NH42SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催

28、化剂的反应: 2KClO3MnO2,2KCl3 O22H2O2MnO22H2OO22SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NO6H2ON23H2催化剂,2NH317关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH）2,Al （OH） 3,Cu（OH） 2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的

29、热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2 6H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3） 2,Cu（NO3） 2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4NH4I,NH4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠；2两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金

30、属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂C,Cu,Fe的反应,氧化剂仍原剂第 14 页,共 22 页活泼非金属单质：X 2、 O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：非金属的阴离子及其化合物：AgNH 32+、新制 CuOH 2S 2-、H2S、I -、HI、NH 3、Cl-

31、、HCl 、Br-、HBr 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含 -CHO 的有机物

32、七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性2S 2- SO3 2-6H+3S 3H 2O5Cl- ClO3-6H +3Cl 23H 2O S 2-、SO3 2-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均

33、反应而在碱性条件下共存Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应3Fe2+NO 3-4H +3Fe3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强4条件不同,生成物就不同名师归纳总结 1、2P3Cl2点燃 = 2PCl3Cl2不足 ；点燃 2P 5Cl2 = 2 PCl5Cl2充分 第 15 页,共 22 页2、2H2S3O2点燃 点燃= 2H2O 2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H2O2SO2不充分 3、4Na O2缓慢氧化 = 2Na2O 点燃 2NaO2 = Na2O2CO2适量 4、CaOH2

34、CO2 = CaCO3 H2O ； CaOH22CO2过量 =CaHCO32点燃 5、CO2 = CO2O2充分 ；2 C O2点燃 = 2CO O2不充分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6、8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO322H2O 7、AlCl33NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl34NaOH过量 =NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl过量 =NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAlOH39、Fe6HNO3热、浓

35、 =FeNO333NO2 3H2O FeHNO3冷、浓 钝化 Fe不足 10、Fe6HNO3热、浓 = FeNO333NO2 3H2O Fe过量 Fe4HNO3热、浓 = FeNO322NO2 2H2O Fe不足 11、Fe4HNO3稀 = FeNO33NO 2H2O 浓 H2SO4Fe过量 3Fe8HNO3稀 浓 H2SO4 = 3FeNO332NO 4H2O 十一、特别试剂的存放和取用 10 例1Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中或液态烷烃中 ,Li用石蜡密封储存；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄

36、小刀切取,滤纸吸干水分；3液 Br 2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4 I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；5浓 HNO 3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；7 NH 3H 2O：易挥发,应密封放低温处；8 C6H6、C6H5CH 3、CH3CH 2OH 、CH3CH2OCH 2CH3：易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源；9 Fe 2+盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配；10卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；第 16 页,共 22 页十二、中学化学中与 “ 0”有关的试验问题4 例及小数点问题1滴定管最上面的刻度是0；小数点为两位2量筒最下面的刻度是0；小数点为一位3温度计中间刻度是0；小数点为一位4托盘天平的标尺中心数值是0；小数点为一位名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 十三、能够做喷泉试