辽宁省沈阳市第二中学2023届高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf

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1、沈阳二中沈阳二中 2022202220232023 学年度上学期学年度上学期 1010 月阶段考试月阶段考试高三（高三（2323 届）化学试题届）化学试题说明：1.测试时间：75 分钟总分：100 分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第第卷卷（4545 分）分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

2、B医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75%C居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m 的含水颗粒)属于气溶胶2下列各组物质的分类或变化正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物强电解质溶液的导电能力一定强有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应ABCD3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，20g2H2O 含有氧原子数为 NAB标准状况下，44.8LCS2含有的分子数

3、为 2NAC0.1molL-1氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1NAD2.3g 金属钠在空气中点燃失去的电子数为 0.2NA4一定温度和压强下，用mg 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 41D气球和气球中气体密度之比为 215下列反应的离子方程式书写正确的是A将少量氯气通人 Fel2溶液中；232Cl2Fe2Cl2FeB一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H+2-3NO=Cu2+2NO2+2H2OC往 AlCl3溶液中加人过量 NaOH 溶液：Al3+

4、4 OH-=AlO2-+2H2OD酸性 KMnO4溶液遇 H2C2O4而褪色：2-4MnO+52-24C O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O6某工业废水仅含有表中离子中的 4 种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+Cu2+Fe3+阴离子Cl-23CO24SO23SiO3NO某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是A该废水为无色溶液BII 中沉淀一定不是 BaCO3C整个实验过程无氧化还原反应发生D溶液中一定含有 Cl-7关于反应4324 33 33FeSO+2O

5、+3NO=Fe SO+Fe(NO)(，下列说法不正确的是ANO中N元素被氧化B3O在反应过程中得到电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D243Fe(SO)既是氧化产物又是还原产物81919 年卢瑟福用粒子轰击AzX原子发现了一种新粒子：A4141z21zX+HeY+H，其中元素 X、Y 的质子数之和为 15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是()AAzX的质子数为 7BX 的氧化物对应的水化物为强酸CY 的氢化物中可能含有非极性共价键DX、Y 单质在一定条件下可以发生化学反应9

6、下列各项叙述中，正确的是A配合物 Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n=6B价电子排布为 ns1的元素，不一定是 s 区元素C水中的氢键可以表示为 O-HO，冰中每摩尔 H2O 有 4NA个氢键D与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有 4 种10主族元素 X、Y、Z、Q、M 的原子序数依次增大且均不大于 20，元素 Z 和 Q 同族。元素 M的化合物 M+Q-XY-为实验室中常用于检验 Fe3+试剂，下列说法中错误的是()AQ 与 M 的简单离子半径，前者大于后者B3YH与4XH键角，前者小于后者C31mol Fe(QXY)中键为 9molDY、Z 两

7、元素基态原子核外电子的空间运动状态不同11下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（）A.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.步骤中直接加热 MgCl26H2O 制得无水氯化镁12根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取CCl4层无色Fe2的还原性强于BrC将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属

8、性：ClSiD用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有 KB用装置乙制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融 NaOH 固体14化合物 T 的结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是A化合物 T 中各元素原子均达到 2 或 8 电子稳定结构B化合物 T 中 Y 原子的杂化方式不完全相同C简单离子半径：WZD元素的电负性：ZXWY15硼酸(H3

9、BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4-，Ka=5.8110-10。下列说法不正确的是A在 95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为 NH3B可选用 KCSN 溶液检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子C在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，主要目的是除去 Fe3+和 Al3+DH3BO3与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4第第卷卷

10、（5555 分）分）二、简答题16、(15 分)根据要求回答下列问题：（1）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO 是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向 NaOH 溶液中通入 Cl2，主要产物为 NaClO 和 NaCl。NaClO 的电子式为_。氯气与氢氧化钠在 70时反应，生成物中3NaClO和 NaClO 的物质的量之比为 3：1 的离子方程式为_。（2）在33Fe NO溶液中加入23Na SO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。（3）元素 Ga 在元素周期表中的位

11、置，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_(填选项字母)。AArBArCArDAr（4）比较键角：气态 SeO3分子（填 或=）SeO32-离子；原因是：17(14 分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与2Cl反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。已知：NOCl 遇水发生反应；NOCl 的部分性质如表：物质颜色熔点沸点密度(液体时)NOCl黄色(气体)或红褐色(液体)64.5 C5.5 C31.25g cm回答下列问题：（1）实验时，需先通入2Cl，待装置 a、b、c、e 中充满2Cl时，再同时通入2Cl和 NO，先通入2Cl的目的是_。NOCl 在装置_(填“

12、a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_。（2）装置 f 中的仪器名称是_，该装置的作用为_。（3）装置 e 中烧杯内盛有的物质是_(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入 11.2L(标准状况)NO 后，测得装置 e 中锥形瓶收集到 19.65mL 液体，若该液体为纯净的目标产物，则 NO 的转化率为_。18（12 分）工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)。相关流程如下图。已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f 细菌）在 pH 1.06.0 范围

13、内可保持活性。金属离子沉淀的 pH 如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的 pH1.54.26.3完全沉淀时的 pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_。（2）生物堆浸过程的反应在 T.f 细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H+O2T f 细菌Cu2+Fe2+2S+2H2O，第二阶段的反应为 Fe2+继续被氧化转变成 Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的 pH 在_范围内。（4）过程 I 中，加入 Na2S2O3固体会还原堆浸液中的 Fe3+，得到溶液 X。为检验溶液 X 中 Fe

14、2+，可取少量溶液 X，向其中加入_试剂（填试剂的化学式），观察反应现象。（5）过程 II 中，用 H2O2和稀硫酸处理，CuS 完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得 CuSO4溶液。用离子方程式表示 H2O2的作用是_。（6）绿矾的纯度可通过 KMnO4滴定法测定。取 m g 绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L 的 KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗 KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的表达式为_。（已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为 278 g/mol）19(14 分)已知 A、B、C、D、E、F 为前 4 周期的 6 种元素，原子序数依次增大，

15、其中 A 位于周期表中 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 原子价电子排布式为 nsnnpn，B和 E 同主族，D 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；F 元素位于元素周期表的第 4行、第 11 列。试回答下列问题：（1）基态 F 原子的核外电子排布式为_。（2）下列关于 B2A2的说法中正确的是_（填选项序号）B2A2中的所有原子都满足 8 电子稳定结构每个 B2A2分子中键和键数目比为 1：1B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为 sp 杂化（3）B、C、D 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），写出元素 C 基态原子的价

16、电子排布图：（4）C 的简单气态氢化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐 H，H 晶体中存在的化学键类型有_（填选项符号）离子键共价键氢键配位键金属键（5）基态 E 原子的最高能层具有的原子轨道数为_；B 和 E 的最高价氧化物中，熔沸点较高的是_（写化学式）。沈阳二中沈阳二中 20222023 学年度上学期学年度上学期 10 月阶段考试月阶段考试高三（高三（23 届）化学答案届）化学答案1-5：DAADC6-10：DDBDD11-15：ABBBC16(15 分)（1）-2327010Cl+20OH16Cl+ClO+3ClO+10H O（2）32223242FeSOH O2Fe2

17、HSO23323Fe4HNO3FeNO2H O（3）第四周期第 IIIA 族B（4）(1 分，其余每空 2 分)前者 Se 是 sp2杂化，后者 Se 是 sp3杂化17(14 分，每空 2 分)（1）排尽装置中2O，防止其与 NO 反应c22NOCl=2NOCl（2）干燥管吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入 e 中（3）冰盐混合物75%18（12 分，每空 2 分)（1）增大接触面积，加快堆浸速率（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）1.01.5（4）K3Fe(CN)6(5)CuS+H2O2+2H+=Cu2+2H2O+S(6)1.39100%cVm19(14 分，每空 2 分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）（3）NOC（4）（5）9SiO2