湖南省三湘名校教育联盟2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试题含答案.pdf

《湖南省三湘名校教育联盟2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省三湘名校教育联盟2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试题含答案.pdf（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、三湘名校教育联盟三湘名校教育联盟2023 届高三第一次大联考届高三第一次大联考化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Cl 35.5一、一、选择题；本题共选择题；本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3

2、 分，共分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。要求的。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质B我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co/Fe O只含主族元素C 清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2下列有关化学用语中错误的是（）ACl的结构示意图：B乙醇的空间填充模型：C用电子式表示2CaCl的形成过程：D镍的基态原子的价电子排布式：3下列有关

3、金属的工业制法中，正确的是（）A用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用2H还原氧化镁制得镁B以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D电解精炼黄铜矿（主要成分为2CuFeS）得到纯度为 99.9%的铜4下列离子方程式书写正确的是（）A向442NH Al SO溶液中加入同体积同物质的量浓度的2Ba OH溶液：3224432Al3SO3Ba6OH3BaSO2Al OH B溴与冷的氢氯化钠溶液：2Br2OHBrBrOHC硫化钠溶液与硝酸混合：22S2HH SD苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：265226532C H OCOH O2C H OHCO5设AN

4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A1 mol4P（4P为正四面体形分子）中含有 PP 共价键的数目为A4NB1 L10.1mol L24Na SO溶液中含有的氧原子数为A0.4NC182DO和183T O的混合物 1.1 g，含有的质子数为A0.5ND1 mol23CO中，C 的价层电子对数为A4N5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 元素原子半径在同周期中最大，Z 的 3p 轨道有 3 个未成对电子，X 与 Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等。下列说法中错误的是（）AX 在元素周期表中位于 p 区B元

5、素的第一电离能：WZYCX、Z、W 的单质形成的晶体类型相同DZ 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含 Z 元素的微粒7研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所示。下列有关说法中错误的是（）A可将2N转化为 a，这是人工固氮的过程B氮气在足量的氧气中不能通过一步反应生成 cCa 不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰或无水氯化钙干燥D常温下，Cu 既可与稀的 d 溶液也可与浓的 d 溶液反应8山奈酚（结构简式如图）是中药柴胡的药物成分之一，下列有关该化合物的叙述正确的是（）A分子式为15126C H OB该化合物中含 3 种官能团C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1

6、 mol 该化合物与溴水发生反应最多消耗 4 mol2Br9甲硫醇（3CH SH）是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中错误的是（）A相同条件下，甲硫醇的沸点低于甲醇的沸点B3CH SH中碳元素化合价为4 价C过程断裂了 CO 键，形成了 CS 键D该催化剂可以在单位时间内提高甲醇的转化率10化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的 pH 有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是（）氧化型/还原型32Fe/FeHClO/Cl酸性介质0.77 V1.49 V氧化型/还原型32Fe OH/Fe O

7、HClO/Cl碱性介质0.56 Vx氧化型/还原型43FeO/Fe OH2Cl/Cl碱性介质0.72 V1.63 VA表格数据分析；氧化性：2ClHClOB23Fe O与浓盐酸发生反应：22322Fe O2Cl6H2Fe3H OClC从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱D若0.81Vx，碱性条件下可发生反应：2422Fe OH2NaClO2NaOHNa FeO2NaCl+2H O二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小质给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下

8、列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A探究 KI 与3FeCl反应的限度取 5 mL10.1mol LKI 溶液于试管中，加入 1 mL10.1mol L3FeCl溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液B测定氯水的 pH 值用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片上的 pH 试纸上，稍后与标准比色卡对照C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入 2 mL 10%NaOH 溶液，再滴加数滴 2%4CuSO溶液，振荡D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热122CuSex是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化

9、如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法中错误的是（）A每个2Na CuSeyx晶胞中含2Cu个数为44xyB每个2Na Se晶胞中 0 价 Cu 原子个数为2xC充电时由 NaCuSe 转化为2Na CuSeyx的电极反应式为：2NaCuSe1Cu1 eNa CuSe1 NayxxyyD放电时 1 mol2CuSex晶胞完全转化为2Na Se晶胞，转移的电子数为A8N13某温度下，改变10.1mol L227K Cr O溶液的 pH 时，各种含铬元素微粒及OH浓度变化如图所示（已知24H CrO是二元酸），下列说法中正确的是（）A溶液中存在平衡222724Cr OH

10、O2CrO2H，该温度下此反应的平衡常数15.25.1 10KB该温度下的中性溶液的pH6.5C向 10 mL10.1mol L227K Cr O溶液中滴入几滴15mol L24H SO溶液，溶液橙色变浅DB 点溶液中存在224427KHCrOCrO3Cr Occcc14已知黑铜泥主要含3Cu As，还含有少量 Sb、Bi、Pb、Ni 等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如下：下列说法中正确的是（）A“酸浸”生主要反应之一为324243324Cu As12H SO9O12CuSO4H AsO6H O，每 1 mol3Cu As被浸取，转移电子的物质的量为9mol4B“沉砷酸铜”过程中不断加

11、 NaOH 溶液的目的是减小H浓度，提高砷酸铜的产率C基态2Cu比Cu稳定D34H AsO为三元弱酸，24AsO的 VSEPR 模型是平面三角形三、非选择题：共三、非选择题：共 54 分。分。15（16 分）亚氯酸钠（2NaClO）常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。【资科 1】亚氯酸钠（2NaClO）受热易分解：纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下：2ClO有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。【实验一】制取2NaClO晶体（1）实验过程中需要持续通入空气，目的是_。（2）装置 C 中漏斗的作用是_。（3）装置 A 的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比

12、为_，还原产物为_（填化学式）。（4）写出装置 B 中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_；反应结束后，为从溶液中得到2NaClO固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_。【实验二】测定亚氯酸钠的含量【资料 2】222ClO4I4H2H O2ICl；2222344I2S O2IS O实验步骤：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 200 mL 待测溶液。移取 50.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用1mol La223Na S O标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得

13、消耗标准溶液体积的平均值为 V mL。（5）达到滴定终点时的现象为_。（6）该样品中2NaClO的质量分数为_%（用含 m、a、V 的代数式表示）。16（14 分）山红土镍矿（主要成分为 NiO，含少量 MgO、2SiO和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾【化学式为 244412Na FeSOOH】和42NiSO6H O。实验流程如下：（1）酸浸中所得滤渣的成分是_（填化学式），NiO 发生反应的离子方程式为_。（2）“预处理”中加入22H O的目的是_。（3）已知：当溶液的 pH 为 22 时3Fe开始沉淀；pH 为 7.5 时2Ni开始沉淀。“沉铁”中若用23Na CO作为除铁所需钠源，23N

14、a CO溶液用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当23Na CO溶液的用量为16g L时，溶液中_（填“3Fe”或“3Ni”）开始沉淀，随着23Na CO溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是_。（4）“沉镁”前，应保证 MgO 已将溶液 pH 调节至一定范，溶液 pH 不能太小的原因是_。（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如图所示。由滤液 Y 制备42NiSO6H O的实验步骤为：往滤液 Y 中边检拌 40 边滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，取下要。滤渣。向滤液中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解。_。17（12 分）硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以2

15、5N O为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备25N O：【方法】24N O臭氧化法。已知：在 298 K，101 KPa 时发生以下反应的热化学方程式为：242N Og2NOg1157kJ molH 322Og3Og12242.6kJ molH 25222N Os4NOgOg 243252N OgOgN OsOg4H（1）则反应的4H_。（2）在恒温恒容条件下，按物质的量之比 1：1 通入24N O和3O，下列说法能够说明反应已经达到平衡的是考虑 242N Og2NOg_（填标号）。a混合气体密度不再改变b243N O

16、Occ不再改变c32O:O1:1ccd混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在 2L 密闭容器中充人 1 mol24N O和 1 mol3O在不同温度下发生反应，平衡时24N O在容器内气体中的物质的量分数24N O随温度变化的曲线如图甲所示考虑 242N Og2NOg反应中，a 点的v正_v逆（填“”“”或“”）。对反应体系加压，得到3O平衡时的转化率。3O与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至1MPap的过程中，3O逐渐增大的原因：_。图甲中，2T 时，平衡后总压为 0.1MPa，2NO的分压为2O的两倍，则反应以压强表示的平衡常数pK _1MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压

17、物质的量分数，结果保留两位小数）。【方法】电解24N O法。（4）实验装置如图所示，写出电解池中生成25N O的电极反应式_。18（12 分）酮基布洛芬片具有镇痛、消炎及解热作用，副作用小，毒性低。其合成路线如图所示：（1）有机物 A 的化学名称为_。（2）酮基布洛芬中官能团的名称为_，反应的反应类型为_。（3）EF 反应的化学方程式为_。（4）G 是 C 的同分异构体，则符合下列条件的 G 有_种（不考虑立体异构）；分子中含有苯环（不含其它环），且该化合物属于酰胺类；与3FeCl溶液作用显紫色。请写出其中核磁共振氢谱共有 5 组峰的有机物的结构简式：_。（5）以乙烷和碳酸二甲酯（33O|CH

18、OCOCH ）为原料（无机试剂任选），设计制备异丁酸32CHCHCOOH的一种合成路线：_。三湘名校教育联盟三湘名校教育联盟2023 届高三第一次大联考届高三第一次大联考化学参考答案化学参考答案一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678910答案DDBACDCCBD1 D【解析】食品袋中放置的 CaO 作干燥剂，不能防止食品氧化变质，A 选项错误；催化剂30.534InNi Co/Fe O中铁、钴、镍元素不是主族元素，B 选项错误；绢的主要成分是蛋白质，C 选项错误；氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，

19、D 选项正确，故答案选 D。2D【解析】A、B、C 选项正确，D 选项为镍的基态原子的价电子排布图或价电子轨道电子式，故答案选 D。3B【解析】工业用电解熔融状态2MgCl制镁，A 选项错误；用电解熔融的氯化钠制钠，B 选项正确；不能用金属钠在溶液中置换钛，C 选项错误；工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，粗铜通过电解方法获得精铜，D 选项错误，故答案选 B。4A【解析】溴与冷的氢氧化钠反应：22Br2OHBrBrOH O，B 选项错误；硫化钠溶液与硝酸混合，硫离子有还原性，硝酸有氧化性，能发生氧化还原反应，C 选项错误；苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式应为：6522653C H

20、OCOH OC H OHHCO，D 选项错误；故选 A5C【解析】一个4P分子中有 6 条 PP 共价键，A 选项错误；硫酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子，B 选项错误；1.1 g182DO和 1.1 g162TO所含质子数都为A0.5N，1.1 g 它们的混合物含有的质子数也为A0.5N，故 C 选项正确；1 mol23CO中，C 的价层电子对数为A3N，D 选项错误6 D【解析】由题中信息可推出 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 P，W 为 Cl。P 的最高价含氧酸钠盐为34Na PO，34Na PO溶液中含 P 微粒有34PO、24HPO、24H PO、34H PO，故答案选 D。7C【

21、解析】由图可知，a 为3NH，b 为 NO，c 为2NO，d 为3HNO，2N转化为3NH是人工固氮的过程，A 选项正确；2N和氧气不能直接生成2NO，B 选项正确；3NH不能用无水氯化钙干燥，C 选项错误；常温下，Cu 既可与稀3HNO也可与浓3HNO反应，D 选项正确，故答案选 C。8C【解析】分子式为15106C H O，A 选项错误；该化合物中含 4 种官能团，B 选项错误；分子中碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 选项正确；1 mol 该化合物与溴水发生反应最多消耗 5 mol2Br，D 选项错误，故选答案选 C。9B【解析】相同条件下，甲醇分子间有氢键，甲硫醇沸点比甲醇低，

22、A 选项正确；3CH SH中碳元素化合价为2 价，B 选项错误；由图所示，过程断裂了 CO 键，形成了 CS 键，C 选项正确；催化剂可加快化学反应速率，所以在单位时间内可提高甲醇的转化率，D 选项正确，故答案选 B。10D【解析】值越高，氧化型物质的氧化能力越强，2Cl的氧化性比 HClO 的强，但需要说明酸碱性介质，故 A 选项错误；23Fe O中含有3Fe，因为322Fe/FeCl/Cl，说明氧化性32FeCl，则23Fe O与浓盐酸混合不发生氧化还原反应生成 Cl2，故 B 选项错误；从表中数据可知，酸性条件下的值大，氧化型物质的氧化性增强，故 C 选项错误；若0.81Vx，碱性介质下

23、氧化性243ClO/ClFeO/Fe OH，说明 NaClO 可以将2Fe OH氧化成24FeO，反应的化学方程式为2422Fe OH2NaClO2NaOHNa FeO2NaCl2H O，D 选项正确；故选 D。二二、选择题选择题（本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分。）题号11121314答案BDBCADB11BD【解析】KI 过量，充分反应

24、后滴入 KSCN 看是否显红色，能探究 KI 与3FeCl反应是否为可逆反应，故 A 选项正确；氯水有漂白作用，不能用 pH 试纸测 pH 值，故 B 选项错误；碱过量，新制氢氧化铜与醛基反应有砖红色沉淀生成，C 选项正确；实验室制备乙酸乙酯，先加入乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加碎瓷片，D 选项错误，故答案选 BD。12BC【解析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的2Se个数为8 1/86 1/24，每个晶胞中含 4 个2Na CuSeyx，设2Na CuSeyx中Cu和2Cu个数分别为 a 和 b，则2abx，由化合价代数和为 0 可得22yab，联立两方程可得bxy，即每个2Na CuSey

25、x中含2Cu个数为xy，每个2Na CuSeyx晶胞中含2Cu个数为44xy，故 A 选项正确；由每个2CuSex转化为2Na Se，产生 0 价铜原子2x个，则每个2Na Se晶胞中含 0 价铜原子个数为84x，B 选项错误；充电时 NaCuSe 转化为2Na CuSeyx电极反应式为：2NaCuSe1Cu1eNa CuSe1Nayxxyy，C 选项错误；放电时 1 mol2CuSex晶胞完全转化为2Na Se晶胞，嵌入 8 molNa，则转移的电子数为A8N，D 选项正确，故答案选BC。13AD【解析】F 点时，22274Cr OCrOcc，则2224226.6 215.24227CrOH

26、CrOH0.051 105.1 10Cr OccKccc，A 正确；G 点时，OH0.1mol/Lc，此时13H10mol/Lc，则该温度下14wOHH10Kcc，中性溶液的pH7，B 错误；根据平衡222724Cr OH O2CrO2H，滴加24H SO后，平衡逆向移动，溶液橙色变深，C 选项错误；B 点时，22427H CrOCr Occ，根据物料守恒，可得：22442724KHCrOCrO2Cr OH CrOccccc，故存在2442KHCrOCrO3Cr Occcc，D 正确；故答案选 AD。14B【解析】根据方程式 1 mol3Cu As被浸取转移电子的物质的量为 9 mol，A 选

27、项错误；加入 NaOH 溶液，可减少H浓度，使平衡正向移动，有利于提高砷酸铜的产率，B 选项正确；基态Cu核外电子排布式为10Ar 3d，为全满结构，比基态2Cu稳定，C 错误；34AsO的 VSEPR 模型是正四面体形，D 选项错误，故答案选 B。第第卷卷15（16 分）（每空 2 分）（1）稀释2ClO，以防爆炸（2）吸收2ClO，防止 C 中液体倒吸（3）122ClO（4）降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且 30s 内颜色不恢复（6）9.05aV/m【解析】（1）纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下，故持续通入空气目

28、的是稀释2ClO以防爆炸。（2）2ClO易溶于水，装置 C 中倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）A 中发生的反应为：323242242NaClONa SOH SO2ClONa SO，23Na SO作还原剂，3NaClO作氧化剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1：2；（4）方程式略，2NaClO受热易分解，采取减压蒸发的目的是降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解。（5）223Na S O与2I反应，淀粉作指示剂，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且 30s 内颜色不恢复（6）根据关系式2223ClO S O，样品中2NaClO的质量分数计算式为：310490.5 100%4a Vm，化简

29、得9.05%aVm。16（14 分）（每空 2 分）（1）2SiO22NiO2HNiH O（2）将铁元素全部氧化为3Fe，后期可充分转化为黄钠铁矾（3）3Fe3Fe形成3Fe OH胶体，吸附溶液中的2Ni，造成镍的损失率增大（4）pH 值过小，F与H会结合形成 HF，导致2Mg沉淀不完全（5）蒸发浓缩，控制温度在 30.853.8间冷却结晶，趁热过滤【解析】（1）2SiO22NiO2HNiH O（2）根据以上分析，沉铁步骤是获得黄钠铁矾，对应铁元素化合价为+3，因此预处理的目的是将铁元素氧化为三价铁。将铁元素全部氧化为3Fe，后期可充分转化为黄钠铁矾。（3）3Fe、2Ni开始沉淀的 pH 值分

30、别为 2.2、7.5，沉铁步骤中，若用23Na CO作为除铁所需钠源，由图像可知，当pH2.2后，不仅有3Fe OH沉淀，同时还可能产生3Fe OH胶体，3Fe OH胶体具有吸附性，可吸附2Ni，使镍的损失率会增大，故答案为：pH2.2后，3Fe形成3Fe OH胶体，吸附溶液中的 Ni2+，造成镍的损失率增大。（4）“沉镁”步骤中，若 pH 值过小，F与H会结合形成 HF，导致2Mg沉淀不完全；若 pH 值过大，会生成2Ni OH沉淀，因此，“沉镁”前，应保证 MgO 已将溶液 pH 值调节至一定范围，故答案为：pH 值过小，F与H会结合形成 HF，导致2Mg沉淀不完全。（5）由滤液 Y 制备

31、42NiSO6H O的实验方案为：边搅拌边滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加2BaCl溶液无白色沉淀生成。向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解。根据溶解度曲线图，后续的实验操作为：蒸发浓缩，控制温度在 30.853.8间冷却结晶，趁热过滤。17（12 分）（除标注外每空 2 分）（1）92.7 kJ/mol（2）abd（对而不全得 1 分，错选得 0 分）（3）（1 分）242N Og2NO为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，24N O浓度增大，有利于气体体积减小的反应 243252N OgOgN OsOg向正反应方向移动，3O逐渐增大（

32、3 分）17.31（4）24325N O2HNO2e2N O2H【解析】（1）由盖斯定律可知，(2)/2 得反应，则 457kJ/mol2242.6kJ/mol56.8kJ/mol/292.7kJ/molH ，故答案为：92.7kJ/mol。（2）a反应是气体质量减小的反应，恒温恒容条件下，反应中混合气体密度减小，则混合气体密度不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确。b 四氧化二氮同时参与反应和，四氧化二氮的消耗不等于2O的消耗量故该比值是一个变量可以作为平衡的标志c浓度的比值等于 1：1 并不能说明已达到平衡状态所以不能作为平衡的标志。d该反应是气体分子数和气体质量均减小的反应

33、，恒温恒容条件下，反应中混合气体的平均相对分子质量是一个变量，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选abd。（3）由图可知，1T时，a 点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：。由方程式可知，四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮浓度增大，有利于气体体积减小的四氧化二氮与臭氧的反应向正反应方向移动，臭氧的物质的量分数逐渐增大，故答案为：242N Og2NO为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，

34、24N O浓度增大，有利于气体体积减小的反应 243252N OgOgN OsOg向正反应方向移动，3O逐渐增大。设反应生成氧气和二氧化氮的物质的量分别为 x mol 和 2y mol，由题意可建立如下三段式：24N Og 3Og 25N Og 2Og起（mol）110变（mol）xxx平（mol）1x1xx 24N Og 22NOg起（mol）1x0变（mol）x2x平（mol）1 2x2x由平衡时，四氧化二氮的物质的量分数为29可得：1 2229x，解联立可得518x 则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为20.1MPa9、130.1MPa36、50.1MPa36，反应的平衡常数p17.31

35、K，故答案为：17.31。（4）由题意可知，通入四氧化二氮的 A 电极为与直流电源正极相连的阳极，在无水硝酸的作用下，四氧化二氮失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子，电极反应式为24325N O2HNO2e2N O2H，故答案为：24325N O2HNO2e2N O2H。18（12 分）（除标注外每空 2 分）（1）间甲基苯甲酸（或 3-甲基苯甲酸）（1 分）（2）羧基、酮羰基取代反应（1 分）（3）或者（4）32或或（对而不全得 1 分，全对得 2 分）（5）【解析】根据题干条件，A 转化为 B 发生取代反应，Cl 取代了甲基上的 H，故此步反应条件应为光照；B 转化为 C 的过程中，

36、H、O 个数均没有改变，多了 1 个 C 和 1 个 N，少了一个 Cl，故可知 C 结构：，此步发生取代反应，CN 取代了Cl；同理，E 结构为：，D 转化为 E 发生取代反应，苯环取代了Cl；E 转化为 F 发生取代反应3CH取代了 E 中2CH上的 H；F 转化为酮基布洛芬步骤中在H条件下可以将CN 变为COOH。（1）有机物 A 中甲基与羧基位置相间，且羧基为官能团，故命名为间甲基苯甲酸或 3甲基苯甲酸（2）酮基布洛芬的官能团名称为羧基、酮羰基。（3）E 到 F 为取代反应，生成3CH OCOOH，3CH OCOOH和23Na CO继续反应生成2CO或者3NaHCO（4）根据条件，G

37、中含有苯环，并含有酚羟基、碳碳三键和O|HCN结构，当 M 上有 3 个不同取代基时，有等 10 种同分异构体以及等 10 种同分异构体。当 M 上有 2 种不同取代基时，有以下 4 种情况（OH|CCNCH和OH）、（2O|CCCNH和OH）、（O|HCNCCH和OH）、（OH|NCCCH和OH），故共有 12 种。同分异构体共有 32 种。（5）异丁酸结构简式为：，原料为乙烷，则反应过程中碳原子数增加；原料中有33O|H COCOCH ，可根据题干过程逆推，比如产物中COOH，想要获得COOH，可以参照 F转化为酮基布洛芬步骤中在H+条件下将CN转化为COOH。故可得出H3333CH CHCNCH CHCOOH|CHCH，同理可得出合成路线：