2022年高考化学专题万卷检测专题八化学反应与能量.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX 年衡水万卷化学专题八化学反应与能量一、不定项挑选题1已知 HI 分解的热化学方程式为：2 HI g H 2 I 2 S ； H = -53.0kJ/mol ；以下说法正确选项（）A 1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的能量B2mol HI （g）的能量大于1mol H 2（g） 与1mol I2（s）的能量总和C破坏 1mol HI 的化学键需要吸取 26.5kJ 的能量D如 2 HI g H 2 I 2 g ； H = -xkJ/mol （x0）,就 x53.0 2已知： H 2（g）+F2

2、（g）2HF（g）, H= -270kJ .mol-1,以下说法正确选项（）A 拆开 1molH-H 与 1molF-F 需要的总能量大于拆开2molH-F 需要的能量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D标准状况下,2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸取 270kJ 热量3已知 H 2 g Br 2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol. 蒸发 1 mol Br l 需要吸取的能量为30kJ,其它相关数据如下表：1 mol

3、分子中的化学键断裂时H gBr gHBrg436 a365 需要吸取的能量/kJ 就表中 a 为（）D200 A 404 B 260 C230 4反应 A+B C H0,X C H0；以下示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 （）5以下关于反应能量的说法正确选项名师归纳总结 A Zns+CuSO 4aq ZnSO 4aq+Cus H= 216 kJmol ,反应物总能量 生成物总能量C101 kPa 时, 2H 2g+O 2g 2H2O1 H= 571.6 kJ mol,1 mol H 2燃烧放出的热量为 285.8 kJmol DH +aq+OH aq H2O1 H=57.3 kJ

4、mol,含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H 2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量6已知 273K 时, N 2（气） 3H2（气）2NH 3（气） Q（Q0）,在相同温度条件下,向一密闭容器中通入 1mol N 2 和 3mol H 2,达到平稳时,放出热量为 Q1,向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5mol N 2 和 1.5rnol H 2,达到平稳时放出的热量为 Q2,就 Q1和 Q2 应满意的关系是（）A Q2Q1Q BQ2Q1/2 CQ2Q1/2 DQQ2Q1/2 7肼 H2NNH 2是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题图所示,已

5、知断裂 1 mol 化学键所需的能量 kJ：N N为 924 O=O 为 500 NN 为 154,就断裂 1molNH 键所需的能量 kJ A194 B39 C516 D658 8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O O 键完全断裂时吸取热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ,就氢气中 1 mol HH 键断裂时吸取热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 9已知 Zns+H 2SO4aq ZnSO 4aq+H 2g HA D丁表示常温下,稀释 HA HB两种酸的稀溶液时

6、,溶液 pH随加水量的变化,就同浓度的 NaA 溶液的 pH小于 NaB溶液二、解答题13某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置,用来测定乙醇的燃烧热,过程如下：用一只空墨水瓶,盖上钻一小孔,插入一段玻璃管,灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒,去了盖子, 开口的两侧各钻一小孔,预备系线绳用,罐头盒外面缠上石棉绳；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用绝热板 或用硬纸板代替做成一个圆筒,圆筒下剪开一排小孔,便于进入空气；圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边；如下列图；精确量取 200

7、毫升水,倒入罐头盒中,_ ；在自制酒精灯中注入容积的 _；1 2的无水乙醇,并使灯芯浸入无水乙醇中,点燃灯芯,使火焰接触罐头盒底进行加热,并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里 上下轻轻地搅动；当水温上升到40 50时,熄灭灯焰；记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水,添加无水乙醇,重复以上试验；1请结合试验信息,补充、中试验操作；_ ；_ ；2该小组同学通过试验并查阅资料得到了如表试验数据：试验序号水的质量 m/g 200 200 水的比热容c/J/g 4.18 4.18 加热前水的温度t1/15.6 14.9 加热后水的温度t2/40.0 40.5 点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g

8、 170.68 177.50 169.95 176.60 熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g 乙醇的摩尔质量M/g/mol 46 46 乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol _ _ 文献值 /kJ/mol 1 366.8 请依据 Qm ct 2t1 M m1m2,利用测得的数据运算乙醇的燃烧热并填入表中；3结合运算结果分析误差产生的缘由 两条即可 ：_ ；_ ；4试验中当水温上升到40 50时,即熄灭灯焰,记录最高温度,温度太高或太低时,会对结果产生什么影响？说明缘由；14化学反应过程中发生物质变化的同时,经常伴有能量的变化；这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热；热和中和热等；由于反应的

9、情形不同,反应热可以分为很多种,如燃烧名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 下 列 H 表 示 物 质 燃 烧 热 的 是 _ ； 表 示 物 质 中 和 热 的 是_ 填“ H1” “ H2” “ H3” 等 ；A2H 2gO2g 2H2Ol H 1BCs1/2O2g COg H 2CCH 4g2O2g CO2g2H2Og H3DCsO2g CO2g H 4EC6H12O66O2g 6CO2g6H 2Ol H5FNaOHaq HClaq NaClaq H2Ol H6G2NaOHaq H2SO4aq

10、 Na2SO4aq2H2Ol H7HCH 3COOHaq NaOHaq CH 3COONaaq H 2Ol H 82依据 2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO 2 气体, 放出 99.6 kJ 的热量, 写出该反应的热化学方程式：_；15在火箭推动器中有强仍原剂肼 N 2 H4和强氧化剂 H 2O2,当他们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量热；已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2 反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65 kJ 的热量；1写出肼与 H 2O2的结构式：肼,H2O2；2写出肼与 H 2O2反应的热化学方程式：；3已知 H2O1 H2Og H

11、=+44 kJ mol,就 16 g 肼与足量的液态 H 2O2反应生成氮气和液态水时,放出热量为 kJ；4上述反应用于火箭推动剂,除释放大量热和产生大量气体外,仍有一个很突出的优点是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 万卷化学答案专题八学习必备欢迎下载化学反应与能量1.B 2.C 3.答案： D 解析： 依据化学键理论可知：H =436+a+30-2369 = -72kJ/ mol,所以 a200kJ/ mol ；4.【答案】 D 【命题立意】考查热化学学问与图像结合,盖斯定律应用；【解析】由反应 A+B C HO

12、XC HO可以看出, A+B C HO可知这步反应是吸热反应,X C HO 是放热反应,故 X 的能量大于 A+B ；A+B的能量大于 C,X 的能量大与 C,答案： D；【失分警示】对图像分析不明确而失误；5.C 6.AB 7.【答案】 B 【命题立意】此题考查化学反应中能量变化,化学键和反应热,化学基本运算才能【解析】H3H1H2534 27522218 kJ/mol H 为断键吸取的能量；N 2H4结构式是HNNH4 mol N-H 1 mol N-N H1 mol O=O H =4 N-H 键键能 +1 154+1 500=+2 218 NH 键能 =391kJ；【失分警示】运算没有找

13、到求 NH 键键能的方法；8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 解答题名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载13.解析：解答此题的关键是精确测量出水温的变化及酒精质量的变化,然后由 Q mct 2t1M m1m2运算放出的热量；称得其质量为m1答案： 1测得其温度为t121 285.41 93.9 圆筒绝热性能差3圆筒中空气流通带走热量4温度过低,圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高,内外温差大,散失的热量会更多,都会使误差增大；14.解析：解答此题第一要明确燃烧热和中和热的概念,然

14、后据此进行分析 .判定和运算；1依据燃烧热的含义可知 H4. H5为燃烧热；依据中和热的含义可知 H6为中和热；22.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ 可得 1 mol C2H 2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ 2.00 g/26 g 1 294.8 kJ；故 C2H2气体燃烧的热化学方程式为：5C2H2g2O2g 2CO2gH 2Ol H 1 294.8 kJ/mol 答案： 1 H4. H5 H6 H 1 294.8 kJ/mol 2C 2H 2g5 2O2g 2CO2gH2OlH H15.（1）H-N-N-H2H O 2H-O-O-H +4H O g VH-641.63kJ mol2N H4 + N2（3）408.8 （4）无污染名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页