2022年陕西省化学学业水平考试知识点整理3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点必修一、二学问点【一、物质的分类】物质混合物溶液酸分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳固性举例胶体浊液大于 100nm 不稳固泥水浊液溶液小于 1nm 稳固NaCl 溶液纯洁物化合物碱胶体1100nm 有介稳性FeOH 3 胶体盐氧化物单质1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时,可以观看到一条光非金属亮的通路,这种现象叫丁达尔效应；利用金属这个效应可以区分胶体和溶液；2.胶体区分于溶液和浊液的本质特点：分散质粒子的直径；【二、物质的量的相关概念】1物质的量：表示肯定数目微粒的集合体；符号：n；单位： mol（摩尔）；2阿伏加德罗常数

2、：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数；用 NA 表示,约为 6.02 10 23；3微粒与物质的量的关系：n= N；N A4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用 M 表示；单位： g/mol；以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）；m5质量与物质的量的关系：n= M；V6体积与物质的量的关系：公式：n= V m；标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L；7阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数；8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/L ；9物质的量浓度与物质的量的

3、关系：公式：C（B）n（B）；V（aq）【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子；2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是 电离时生成的阴离子全部是H +的化合物叫做酸；OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应；2.离子反应发生的条件：生成气体,沉淀（难溶）或水（难电离）；3.离子共存问题：有难溶物生成；如 Ba 2+与 SO4 2-、C

4、O3 2大量共存； Ag +与 Cl-不能大量共存；有气体生成；如 CO3 2-、HCO3-、SO3 2-、等离子与 H +不能大量共存；有难电离物质生成； 如 NH 4 +与 OH-不能大量共存； OH-、CH3COO-、ClO-与 H +不能大量共存；发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；如 NO3-在酸性条件下与 Fe 2+不能大量共存；【四、氧化仍原反应】1四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应；3.氧化仍原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化仍原反应；其本质是电子的转

5、移；4. 氧化反应：失去电子,表现为化合价上升的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点仍原反应：得到电子,表现为化合价降低的反应；5.氧化剂：得到电子的反应物；仍原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；6.表示方法 : 仍原剂：失去电子的反应物；氧化产物：仍原剂失去电子后对应的产物；失去电子,化合价上升,发生氧化反应氧化剂+ 仍原剂仍原产物+ 氧化产物得到电子,化合价降低,发生仍原反应反应【五、元素周期表和元素周期律】2.原子序数 = 核电荷数 = 质子数 =核外电子数1.原子的构成：3.原子的表示

6、方法：X 表示原子原子 核外电子（）原子核 （+）质子（ +）A Z X Z表示质子数A表示质量数中子（不带电）4.质量数 =质子数 +中子数5 核素：具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫核素；6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 .同一元素的不同原子互称为同位素；）如 1 1H、2 1H 和 3 1H,16 8O 和 18 8O；7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成 ,不同形状的单质；如：金刚石与石墨；O2与 O3 等；8核外电子排布规律： （把握 118 号元素的原子结构示意图） ；C：Na：Cl：9元素周期表结构短周期：1、2、3 结构周期长周期：

7、4、5、6、7 IA 族（除 H）：碱金属主族： A A 族副族： B B VIIA 族：卤素第族； 0 族0 族：稀有气体【六、 元素周期律】原子原子半径同周期（从左至右）同主族（从上到下）半径逐步减小半径逐步增大核电荷数核电荷数逐步在增多核电荷数逐步增多结构电子层数相同逐步增多元素最外层电子数逐步增多相同得失电子才能得电子才能增强； 失电子才能减弱得电子才能减弱； 失电子才能增强性质金属、非金属性非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强主要化合价最高正价逐步上升最高正价数 除 F、O相同最低负价逐步上升1金属性：金属性越强,单质与水或酸反应生成氢气的越简单；金属性越强,对应的氢氧化

8、物碱性越强）；发生置换反应（强制弱）2非金属性：非金属越强,单质与H2反应越简单；非金属越强,生成的氢化物越稳固；非金属越强,最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）3.周期表与原子结构的关系：； 发生置换反应（强制弱）名师归纳总结 周期序数 =电子层数主族序数 = 最外层电子数 =最高正化合价第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 主族元素最低负化合价名师总结优秀学问点=最高正化合价 8 【七、化学键】1化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；（1）化学键的类型：可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键

9、；（2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程；（3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子；（4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键；共用电子对偏移的共价键；2.离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物,通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物,如 KCl 、MgCl 2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 都是离子化合物；共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如 H2O、CO2 等；3.电子式：在元素符号四周用“ ”或 “ ”来表示最外层电子（价电子）的式子；H2 ：、Cl2：、N2：、HCl：、H2O：、CO

10、2 ：、+NH 3：；CH4：； NaCl：；MgCl 2：；NaOH：Na4.结构式：用短线“ ” 表示共用电子对的式子；NH 3：H N HH【八、化学反应与能量】1. 物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键吸取能量, 而形成生成物中的化学键放出能量；2反应吸取能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量；2. 常见吸热反应：常见放热反应：大部分分解 BaOH28H2O 与 NH4Cl 反应其他：如 C+H2O=CO+H2,CO2+C=2CO；全部的燃烧金属与酸或水反应酸碱中和大部分化合反应；4. 原电池：（1）定义：将化学能转化为电能的装置；

11、（2）原理：氧化仍原反应；（3）较活泼的金属发生氧化反应,作负极；电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）（4）电极反应：（锌 -铜原电池）（5）总反应： Zn+2H += Zn 2+ +H 负极：Zn-2e-=Zn 2+ 正极：2H +2e-=H ；【九、化学反应速率和限度】1化学反应速率（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示；常用单位有 mol/L s或 mol/Lmin ；公式： v= c/ t ；以 m A+n B=pC+q D 为例, vA : vB: vC: vD=m: n: p: q（2）影响化学反应速率的因素：内

12、因：反应物本身的性质外因：温度：上升温度,反应速率加快；降低温度,反应速率减慢；浓度：浓度越大反应速率越快；加入催化剂（通常指正催化剂） ,反应速率加快；除此之外,固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点2化学平稳状态：（1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“ 可逆反应” ；（2）化学平稳：当反应进行到肯定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生 成物的浓度不再转变,达到一种表面静止的状态,称之为“ 化学平

13、稳状态”,简称化学平稳；（4）化学平稳状态的判定：v（正） =v（逆） 0 以 m A+n B =pC +q D 为例A 的消耗速率 =A 的生成速率；A 的消耗速率与 C 的消耗速率之比为 mp ；B 的生成速率与 C 的生成速率之比为 nq ；各物质的浓度、物质的量不随时间的转变而转变；【十、常见的无机物】钠Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小过氧化钠Na 2O2淡黄色固体氯气Cl 2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氢氧化亚铁Fe（OH） 2白色氢氧化铁Fe（OH） 3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液3+ Fe黄色一氧化氮NO 无色气体二氧化氮NO 2红棕色、有刺激性的有毒气体

14、,易溶于水；形成光化学烟雾的缘由氨气NH 3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水硝酸HNO 3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质溴、碘Br 2、I 2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取；溴化银AgBr 常被用作感光材料晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体二氧化硅SiO 2沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu 2O 红色硫酸铜晶体CuSO4.5H 2O 蓝色硫酸铜固

15、体CuSO4白色【十、有机部分】1同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个 CnH2n+2、烯烃 CnH2n；CH2 的物质互称为同系物,如烷烃2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构现象称为同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体,如正丁烷和异丁烷；3. 烃的衍生物： 烃分子中的 H 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物,如一氯甲烷、硝基苯等；名师归纳总结 4. 官能团：打算有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团,如：卤素（X）、羟基（OH）、羧基 COOH、硝基（ NO2）,烯烃分子中的碳碳双键；第 4 页,共 6 页- -

16、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点5.常见有机物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃；有机物甲烷石油乙烯煤苯乙醇化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷） ；分子式： CH 4（正四周体型）甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式： C2H4结构： CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色

17、（乙烯被氧化）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式： C6H6结构：或（平面型）苯是无色、有特别气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡, 静置： 上层橙色, 下层无色 （萃取）结构： CH 3CH 2OH （ OH 称为羟基）乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂O 乙酸结构： CH 3C OH （ COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、H、O 三种元素组成糖类糖类分为单糖（不水解,如葡萄糖、果糖）、

18、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸蛋白质浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性；高分子材 料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料6.反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；如甲烷和 Cl2 在光照条件下的反应；加成反应：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的 反应；如乙烯使溴水褪色；酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫

19、酯化反应,酯化反应是可逆反应,如乙酸和乙醇 生成乙酸乙酯；皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应,可用来制作肥皂；加聚反应：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生加成反应,这一类合 成高分子化合物的反应成为加成聚合反应,简称加聚反应；如乙烯制聚乙烯：n CH2=CH2 CH 2-CH2 n 盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,可以使蛋白质凝结而从溶液中析出,这种 作用叫做盐析；盐析是一个可逆过程,可用来分别和提纯蛋白质；6.自然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素 7.基本养分物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点【十、干馏、气化、分馏】1.化石燃料：煤、石油、自然气2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程,工业上也叫煤的焦化；化学变化；3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程,反应为：C+H2O=CO+H2；化学变化；4.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分别的过程叫分馏；物理变化；5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等,化学变化；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页