2022年高一化学必修一第三章、第四章知识点复习及练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 金属及其化合物一. 金属的物理性质 ：钠：银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体；铝：银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体；铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体；单质1、与非金属反应（O2、 Cl2、S）：表现强仍原性,被氧化1）常温下： 4Na + O2= 2Na2O 白色 常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜,说明钠比 Al 、Fe 活泼得多（应用）钠储存在石蜡油或煤油中,由于钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密

2、度大于煤油的密度,所以储存在煤油中；2）受热时： 2Na + O2= Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后猛烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体2、与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2分析电子得失 现象：（应用）钠燃烧引起火灾,怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 比水更猛烈 小练：1、将一小块新切的不规章外形的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观看到以下现象,其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）（） A 、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上快速游动 D、反应后的溶液

3、出现红色2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）,可以观看到的现象是A钠浮在煤油层上,不反应B钠沉在煤油层下,不反应C钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处猛烈反应D钠沉在水层下猛烈反应名师归纳总结 3、能正确表示以下反应的离子方程式的是 A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH 22B钠与 CuSO4溶液反应： 2NaCu =Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H =NaH 2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H 2O=2Na2OHH 2第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 典型例题： 1、将 Na、Mg 、Al 各

4、0.3mol 分别放入 100ml1mol/L A.1:2:3 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（ ）B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2. 金属钠露置在空气中最终生成什么物质？用图表示之；3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不行能观看到的现象是（ ）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4. 相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为_. 5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,就以下离子在该溶液中确定可以大量共存的是（A.Na+B.Mg2+2-C.S-D.HCO 36. 如图在玻璃管中放

5、入仍原铁粉和石棉绒的混合物加热并 通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火 焰点火；1 所观看到的现象是 _ ,有关反应的 化学方程式是 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 干燥管内可装入的试剂是 _,其作用是 _；干燥管仍可用 _ 装置 代替；3 玻璃管中石棉绒的作用是 _ ；试验开头时应先点燃 _,试验终止时,应先熄灭_ ；三、金属氧化物的性质四 . 金属氢氧化物典型例题： 1 不能用 NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A. Mg Al 2 0 3 B.MgCl 2 AlC1 3 C. FeAl

6、D.Fe 2O3 Al 203 2、向 Al 2SO4 3 溶液中滴加以下试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消逝的是（）A、NaOH溶液 B 、氨水 C 、NaCl 溶液 D 、BaCl 2 溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al 2SO43溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液,得到 1.17 克沉淀,就加入的 NaOH 溶液的体积是 ）A 70ml B 90ml C . 130ml D160ml 4、CO 和 H2的混合气体共 3 g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中 ,通入足量氧气用电火花点燃 ,就固体的质量增加了 A 3 g B3.2 g C4.4 g D

7、5.6 g 5、在肯定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.5 9 溶于水,所得溶液恰好能被 80 ml；浓度为 0.50 mol L 的 HCl溶液中和,就该生成物的成分是 ANa 2O BNa2O2名师归纳总结 第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CNa 2O 和 Na2O2DNa2O2和 NaO2Na2O2 固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反6、在含有Fe 3+、Fe 2+、 Al3+、NH4 +的稀溶液中,加入足量的应后,离子数目几乎没有变化的是（）AFe 3+ B. Al3+ C. NH4 + D .Fe2 五、盐

8、典型例题： 1以下物质中能通过化合反应制取的是 Fe3O4 FeOH3 FeCl 2 FeCl 3 A B C D2以下物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用肯定会产生红色溶液的是 A 盐酸 BFe2SO43溶液 C氯气 DCuSO4 溶液3.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“ 腐蚀液”,该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl 2；该反应利用了铜的什么性质（）A 氧化性 B仍原性 C导电性 D 导热性4. 在 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中,加入肯定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,以下说法中正确选项（）A . 如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定

9、含有的阳离子是 Fe 2+,肯定不含 Cu 2+ ；B如滤出的固体中含有铁和铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 2+,肯定不含 Cu 2+和 Fe 3+C如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 2+,可能含有 Cu 2 和 Fe 3+D如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 3+和 Fe 2+,肯定不含 Cu 2 名师归纳总结 第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属及其化合物一硅1相关反应Si 化学物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应Si + O2 SiO 2与氢氟酸反

10、应Si + 4HF = SiF 4 + 2H2性质与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2CO SiO 2化物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2 H2O 学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 性与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO 2质SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2H 2SiO3物理性质 白色沉淀化学 与强碱溶液反应 H 2SiO3 + 2NaOH = Na

11、 2SiO3 +2H 2O 性质 加热 H 2SiO3H 2O + SiO 2试验室制取原理 Na 2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3+ 2NaCl 2三大传统无机非金属材料原料水泥硅酸三钙 3CaO SiO2玻璃陶瓷石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO 3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙2CaO SiO2Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 铝酸二钙3CaO Al 2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1 Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、

12、1:2 溶于水、有毒第 5 页,共 9 页与非金属反应Cl 2 + H 2光照2HCl 或点燃化与金属反应Cl 2 + 2Na 点燃2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl 2 、3Cl 2 + 2Fe 2FeCl3 学（ Cl 2与金属反应生成高价 金属氯化物）性与 H2O 反应Cl 2的水溶液叫氯水,溶解的Cl 2 中有少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 质与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 与盐溶液反应Cl 2 + Na2SO3 + H 2O

13、 = 2HCl + Na 2SO4Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 试验室制取原理MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8 H 2O NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H2O 离子方程式 : Cl O- + 2 H + + Cl- = Cl 2 + H 2O 2新制氯水成分分子： H 2O HClO Cl2 离子： H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子： H 2O 离子： H+Cl-OH- 3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： MnO

14、2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H2O 气体成分： Cl 2 （ HCl 、 H2O）操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 先通入饱和食盐水除去 HCl有晶体析出（ NaCl）再通入浓 H2SO4除去 H2O 4漂白粉 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2 成分： CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3+ 2HClO （在溶液中）

15、漂白慢 CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快光照久置失效发生的反应：CaClO2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 或加热 2HCl + O 25 Br 2、 I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳氧化性Cl 2 Br 2 I2 Br 2黄 橙橙 橙红橙 橙红I 2深黄褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCl - 氧化剂 I2Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 7 I 2 遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水 2N

16、O + O 2 = 2NO 2 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 3NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO + 3O2 + 2H 2O = 4HNO 3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性化强与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO 33 + NO + 5H 2O 氧与金属3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 32 +2NO + 4H2O 学化Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 3 2

17、 +2NO 2 + 2H2O 性性与非金属C + 4HNO 3浓 CO2 + 4NO2 + 2H2O 质不稳固性4HNO 3 光照4NO2+ O2 + H2O 或加热4氨 NH 3 物理性质 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化 与 H2O NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4 + OH-学 与酸 NH 3 + HCl = NH 4Cl 性 氨 的 催化剂质 催化氧化 4NH 3 + 5O 2加热 4NO + 6H 2O 试验室制取原理 NH 4 + + OH-NH 3 + H2O 2NH 4Cl +CaOH 2 2NH 3 + CaCl2 + 2H 2O

18、5试验室制取干燥 NH 3的方法：制取原理：2NH 4Cl +CaOH 2 2NH3 + CaCl2 + 2H 2O 气体成分：NH3（ H 2O ）除水用试剂： 碱石灰6受热易分解不用浓 H2SO4 、CaCl2缘由是： 2NH3 + H2SO4 = NH 42SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl28NH 3 NH 3H 2O NH3 + H2O NH 4HCO 3 NH3 + CO2 + H2O7氨水中的微粒分子： H2O NH 3H 2O NH 3 离子： NH 4 +H+ OH- 四硫1 SO2的性质名师归纳总结 物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度

19、大于空气第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 H2O SO2 + H 2O = H 2SO3 先： SO2 +2NaOH = Na 2SO3+H2O 化与碱溶液后： SO2 + Na2SO3 + H 2O = 2NaHSO 3SO2过量时总反应： SO2 + NaOH = NaHSO 3 学与盐溶液SO2 + Na2CO 3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时）性 质与氯水SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl H 2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HCl 漂

20、白性 试验室制法SO2能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质）,但加热褪色后的无色溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）Na2SO3 +H2SO4浓 = Na2SO4 + SO2 + H 2O 2 H2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气总反应 : H2S + = I2 + SO2 + 2 H2O 与浓 H2SO4H 2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H 2O 化与碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 2NaOH = Na 2S + 2

21、H2O 与盐溶液2HI + H 2SO4浓学H 2S + Cu2+= CuS + 2 H+2Fe 3+ + H2S = 2Fe 2+ + S + 2 H +性与氯水H 2S +Cl 2 = S + 2H+ + 2Cl-质与氧化剂H 2S 氧化剂 S试验室制法FeS + 2H+ =H2S + Fe2+4试验室制取H 2S、 HBr 、 HI 不能用 H 2SO4浓原因：H 2S + H 2SO4浓= S + SO2 + 2 H2O 2HBr + H 2SO4浓= Br 2 + SO 2 + 2 H2O 应当用：H 2SO4 1:1 体积比 或浓 H 3PO4（它们氧化性弱,不会氧化H2S、 HB

22、r 、 HI ）5浓 H 2SO4 物理性质 吸水性无色油状液体、常用浓H2SO4 为：98.3、 1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4 n H 2O 化脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H 2O 学与金属反应Cu + 2H 2SO4 浓 CuSO4 + SO2 + 2 H2O 性 质强氧化性与非金属反应C + 2H2SO4浓CO2 + 2SO2 + 2 H2O 与化合物反应H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2 H 2O 2HBr + H 2SO4浓= Br 2 + SO2 + 2 H2

23、O 2HI + H 2SO4浓= I 2 + SO2 + 2 H2O 6浓 H 2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理：C12H 22O11 12C + 11H 2O H2SO4 + nH 2O = H 2SO4nH 2O 放热 C + 2H 2SO4浓 CO 2 + 2SO2 + 2 H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性

24、炭8 C 与浓 H 2SO4反应产物的鉴别：留意： H 2O 肯定要先鉴别,由于从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O操作次序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应显现的现象 无水 CuSO4 鉴别 H2O 变蓝 品红溶液 鉴别 SO2 红色褪去 酸化的 KMnO 4 溶液 除去 SO2 紫色变浅甚至消逝 品红溶液 鉴别 SO2 是否除净 红色不褪去 澄清石灰水 鉴别 CO2 溶液变浑浊9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2 + H2O 原理制取的SO2中含有 HCl 和 H2O,如何除去：名师归纳总结 操作次序仪器中盛装的药品除去 HCl 的同时生成各试剂的作用第 7 页

25、,共 9 页先通入饱和NaHSO3 溶液SO2 NaHSO 3 + HCl = Na Cl + SO 2 + H 2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 再通入浓 H 2SO4（不通入 H 2O 除去 HC l 的缘由： SO2 也以1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和Na2SO3 溶液的缘由： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）除去 H2O 课后练习题：以下试验能证明某无色气体为 SO2 的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色,加热后又显红色能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产

26、生ABCD2为了加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是 A加入苛性钠溶液B用水潮湿C加少量稀盐酸D加热干燥使用3以下化学反应的离子方程式正确选项 A在稀氨水中通入过量CO 2：NH3H2OCO2=NH 4HCO 3B少量 SO2通入 CaClO2溶液中： SO2H2OCa 22ClOC用稀 HNO 3溶解 FeS 固体： FeS2H=Fe 2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42=CaSO4 H2O =CaSO3 2HClO 4在不同的化学反应里,既能表现酸性,又能表现氧化性和仍原性的酸是 A浓 H2SO4BHNO 3CHCl DH 2O 5请用以下装置设计一个试验,证

27、明Cl 2的氧化性比I 2 的氧化性强；请回答以下问题：1 如气流从左到右,就上述仪器的连接次序为 _；D 接 E, _接 _, _接2圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _；3 证 明 Cl 2比 I 2 的 氧 化 性 强 的 实 验 现 象 是 _ , 反 应 的 离 子 方 程 式 是_ ；4装置的作用是 _；5如要证明 Cl 2的氧化性比 Br 2 强,就需做的改动是 _ ；5黄铜矿 CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一,仍可制备硫及铁的化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高温1冶炼铜的反应为

28、8CuFeS221O2= 8Cu4FeO2Fe2O316SO2；如 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2,就反应中被仍原的元素是 _ 填元素符号 ；2对上述冶炼过程中产生的大量 SO2,以下处理方案中合理的是 _填字母 ；a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸取制 Na2SO33利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3可制备 Fe2O3；炉渣NaOH 溶液,过滤沉淀盐酸、 H 2O2溶液NaOH 溶液Fe2O3 FeOH 3步骤中发生的两个反应的离子方程式分别为_ 、_ ；步骤的目的是将铁的氧化物溶解并将Fe 2氧化成Fe 3,就Fe 2发生氧化反应的离子方程式为_名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页