2022年高三一轮化学：第五章_物质结构与元素周期律_单元检测.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022金版新学案 高三一轮 （安徽专版） 化学：第五章物质结构与元素周期律单元检测本栏目内容,在同学用书中以活页形式分册装订！ 一、挑选题 本大题包括 意； 45 分钟 100 分 12 小题,每道题 4 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题1以下物质按只含离子键、只含共价键、 既含离子键又含共价键的次序排列的是 A氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D氯化钠 氦气 氢氧化钠解析：A 项, Cl 2 中含的是共价键；C 项, Na2O2 中既含离子键,又含共价键；D 项,氦气中不含任何化学键；

2、答案：B 2以下分子的电子式书写正确选项 解析：对共价分子电子式的书写应留意：原子最外层上未成键的电子也应全部标出；弄清成键原子间的共用电子对数目；A 项忽视了 N 原子最外层仍有一对孤对电子,B 项忽视了 Cl 原子最外层仍有 3 对孤对电子, D 项中 C、O 原子共用电子对标错；错认为碳氧之间为单键,实际上为 CO 双键 答案：C 3以下说法中,不违反科学规律的是 转变核外电子数可使原子与离子相互转化 转变核内中子数可使不同的同位素相互转化 转变核内质子数可使不同的元素相互转化,是化学变化 转变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A BC D解析：转变核内质子数使元素

3、发生核反应,不属于化学变化； 转变离子的电荷数可使阳离子变为该元素的原子或该元素的另一种阳离子,但肯定不会变为另一元素；答案：A 4以下各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳固化合物的是 A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 8 解析：离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成；A 项是 Ne 和 K,Ne 一般不参加形成化合物；B 项是 C 和 S,只能形成共价化合物；C 项是 Na 和 Cl,形成的 NaCl 是典型的离子化合物；答案：C D 项是 Si 和 O,形成的 SiO2 是共价化合物；名师归纳总结 5依据科学家猜测,月球的

4、土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨3 2He 核聚变所释放出第 1 页,共 6 页的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量；这给科学家供应明白决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以4 2He 的形式存在；以下说法中正确选项 A.42He 原子核内含有4 个质子B.3 2He 和4 2He 互为同位素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 C. 2He 原子核内含有 3 个中子D.42He 的最外层电子数为 2,所以42He 具有较强金属性解析：A ZX 型原子, A 为质量数, Z 为质子数,中子数质量数质子数；氦的最外层有 2 个电子 K 层最

5、多 2 个,达到饱和状态；答案：B He 属于稀有气体元素；6砷为第4 周期 VA 族元素,依据它在周期表中的位置估计,砷不行能具有的性质是 A砷在通常状况下是固体B可以有 3、 3、 5 等多种化合价CAs 2O5 对应水化物酸性比 H 3PO4 弱 D砷的仍原性比磷弱解析：砷为第 4 周期 A 族元素, 第A 族元素最外层有 5 个电子, 可以失去 5 个电子而呈 5 价,也可以得到3 个电子而呈 3 价,而 A 族的 N、P 除有 3、 5 价外,仍有 3 价；砷在周期表中位于磷的下一周期,磷为固体,可推知砷也为固体；同主族从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐步减弱；故 到下元素单质

6、的仍原性增强,砷的仍原性比磷强；答案：D A 、B、C 项性质可能具有；同主族从上72022 温州质检 以下微粒中,肯定能促进水电离的是 A全部离子中,半径最小的离子B含有的电子数与质子数均与 Na相同,共含有 5 个原子核的微粒C含 1 个原子核, 18 个电子的阴离子D含 2 个原子核, 10 个电子的阴离子解析：选项 A 中所表示的微粒为 H,H使水的电离平稳逆向移动,不能促进水的电离,所以选项 A 错误；选项 B 所表示的微粒是 NH4 ,NH4 可与水中的 OH结合形成弱电解质 NH 3H 2O,从而促进水的电离,B 正确；选项 C 所表示的微粒是 Cl或 S2等, S2能促进水的电

7、离, 但 Cl对水的电离没有影响,选项 C 错误； 选项 D 所表示的微粒是 OH,OH使水的电离平稳逆向移动,从而减弱了水的电离,所以选项 D 错误；答案：B 8以下有关表达正确选项 AH、D、T 具有相同的质子数,是氢元素的三种同位素BOH与 H 3O组成元素相同,所含质子数相同C结构示意图为 和 两种粒子为同一种元素D元素原子最外层电子数的多少是判定金属性和非金属性强弱的依据解析：B 项中质子数分别为 9 和 11,该项错； C 项中两微粒分别是 Ne 和 F,该项错；判定元素的金属性、非金属性时与元素原子最外层电子数多少无关,D 项错；答案：A 9已知 1 18 号元素的离子 aW3、

8、bX、 cY 2、dZ都具有相同的电子层结构,以下关系正确选项 A质子数 cd B离子的仍原性 Y2ZC气态氢化物的稳固性 H2YHZ D原子半径 Xc,气态氢化物的稳固性应为 HZH 2Y ,原子半径应为 XW ；答案：B 10要验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性次序,可选用以下哪组物质进行试验 ACu、FeCl2 溶液、 MgCl 2 溶液 CMg 、CuO、 FeSO4 溶液BFe、Cu、MgCl 2 溶液 DFe、CuSO4 溶液、 MgCl 2 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：判定金属活动

9、性次序的依据之一是金属间的置换反应,利用D 所给的试剂,Fe 能够从 CuSO4 溶液中置换出铜,但不能从 MgCl 2 溶液中置换出 Mg ；答案：D 11短周期元素 A 、B、C、D 的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为 32,原子最外层电子数之和为 10；A 与 C 同主族, B 与 D 同主族, A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数；就以下表达正确选项 AD 元素处于元素周期表中第 3 周期第 A 族B四种元素的原子半径：ABCX mR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：X 是原子半径最小的元素,即为 H 元素, Y 原子最外层电子数是次外层

10、电子数的 3 倍,就为 O 元素, R、Y 同族,就 R 为 S 元素； Z、W 原子核外电子数之和与 Y 、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R 处于同一周期,且原子序数依次增大,就推出Z 为 Na 元素, W 为 Al 元素； A 项,离子半径依次减小；B 项, X 可与 Y 形成 H 2O2；C 项正确； D 项,元素 W 的最高价氧化物的水化物是两性物质；答案：C 二、非挑选题 本大题包括 4 小题,共 52 分 138 分写出以下物质的电子式,并指出其中化学键的类型；1H 2O2_ ；2Na 2O2_ ；3CO 2_ ；4HClO_；答案：1HOOH共价键2NaOO 2Na离子

11、键和共价键3OCO共价键4HOC l共价键1415 分下表列出了 主族A R 九种元素在周期表中的位置：名师归纳总结 周期 A A A A A A A 0 第 3 页,共 6 页2 A C E F G R 3 D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 B H 1D 、E、R 的元素符号分别为 泼的是 _；_、_、 _,其中化学性质最不活是2G、H 两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是_；3A 、B、C 三种元素按原子半径由大到小的次序排列为_；4F 元素氢化物的化学式是_,该氢化物在常温下跟B 发生反应的化学方程式_ ；5A 、G 两种元

12、素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_ ；6G 元素和 H 元素、 A 元素和 B 元素原子的核电荷数之差分别是 _；答案：1Al B Ar Ar 2HClO 4 3K 、 Na、Mg 4H 2O 2K2H 2O=2KOH H 25NaOH HClO 4=NaClO 4H 2O 618、8 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1512 分2022 福建高考 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如下图所示,其中, T 所处的周期序数与主族序数相等；请回答以下问题：1T 的原子结构示意图为 _；2

13、元素的非金属性 原子的得电子才能 ：Q_W 填“ 强于” 或“ 弱于”；3W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 _ ；4原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 _ _ ；解析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知 T 在第 3 周期,由于 T 所处的周期序数与主族序数相等,就 T 在A 族为 Al ,就可推 Q 是 C,R 是 N,W 是 S；1Al 原子结构示意图为： 13 2 8 3 ；2 由硫酸的酸性强于碳酸可知 S 元素非金属性强于 C 元素,即 Q 弱于 W；3S

14、 单质与浓硫酸可发生氧化仍原反应生成SO2 气体,由于产物只有两种,产物中肯定含H 2O,就另一种为SO2,就反应化学方程式为：S 2H2SO4浓= 3SO2 H2O2 可分解生成它的另一种2H 2O；4比 N 原子序数多1 的元素是氧元素,其一种氢化物MnO 2氢化物 H2O,方程式为： 2H 2O2= 2H 2O O2 ；答案：1 13 28 3 2弱于加热3S2H2SO4浓= 3SO2 2H 2O 42H 2O2= MnO 2 2H 2O O21617 分某同学设计如图装置,讨论非金属元素性质变化规律；1已知硅酸 H2SiO 3是一种难溶于水的弱酸,呈白色；在化学反应中,一般地,强酸能制

15、弱酸,如 NaHCO 3 HCl=NaCl CO2 H 2O,得出： HCl 酸性强于 H2CO3 的酸性；现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,挑选试剂用如图装置证明：酸性：HNO 3H 2CO3H2SiO 3；A 中装试剂 _,B 中装试剂 _,C 中装试剂 _；C 中试验现象为_；写出 C 中发生反应的离子方程式_ ；2已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于 碘单质的氧化性；就 A 中装浓盐酸, B 中装入高锰酸钾粉末,C 中装试剂 _,C 中现象_ ；写出离子方程式_ ；该试验该装置有明显不足,请指出改进方法：_ ；3假如 C 中装饱和的氢硫酸

16、溶液,A 中装浓盐酸, B 中装高锰酸钾溶液,反应开头后观 察 到 现 象 是 C 中 产 生 淡 黄 色 沉 淀,写 出 化 学 方 程 式_ ；证明氯的非金属性比硫的非金属性 _填“ 强” “ 弱” 或“ 无法判定”；解析：1运用题给信息, “ 强酸弱酸盐 弱酸强酸盐 ” 知, A 中应盛放硝酸溶液,B 中盛放 CaCO3,C 中盛放 Na 2SiO3 溶液；这样 B 中发生反应CaCO32HNO 3=CaNO 32名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 2O CO 2 , CO 2 气体通入C 中的Na2SiO 3 溶液中,发生反应：Na 2SiO3 CO 2H2O=H 2SiO 3 Na2CO 3；2因要证明氧化性： Cl 2I 2,所以在 C 中盛装 KI 溶液,为使现象明显而用淀粉-KI 溶液；因 Cl 2 有毒,所以需将尾气吸取；名师归纳总结 3Cl 2 与氢硫酸反应：Cl 2H 2S=S 2HCl ,此反应说明非金属性ClS；第 6 页,共 6 页答案：1 硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiO2 3 H2O=H2SiO3 CO22KI 淀粉溶液 溶液变蓝色 2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸取装置3Cl 2H2S=S 2HCl强- - - - - - -