2022年中考化学复习资料4.docx

《2022年中考化学复习资料4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学复习资料4.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 基本概念：中考化学总复习资料1、化学变化 ：生成了其它物质的变化 2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化区分：有没有新的物质生成3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素 ：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称区分：在化学变化中,8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子,在化学变

2、化中不行再分是否可以再分9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质 ：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中区分：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O2 是单质, CO2 是化合物,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= + 中子数（单位为 “1”,省略不写 ）相对原子质量 质子数由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量 ：化学式中各原子的

3、相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：质子（ +）原子核 原子 中子（ 0）核外电子（）注：在原子里, 核电荷数 =质子数 =核外电子数原子、离子的关系：阴离子得 e 原子得 e 阳离子失 e 失 e 注：在离子里,核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如： A + B = AB 分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如： AB = A + B 置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如： A + BC = AC + B 复分解反应：

4、由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如： AB + CD = AD + CB19、仍原反应： 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 三者的关系：缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不简洁察觉的氧化反应 缓慢氧化会引起自 燃,两者都是氧化反 自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 应20、催化剂 ：在化学变化里能转变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 MnO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - -

5、- - 变化的物质（注：2H 2O2 = 2H 2O + O 2 此反应 MnO 2 是催化剂）21、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和；（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成 ：溶剂和溶质；（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质；）23、固体溶解度 ：在肯定温度下,某固态物质在 物质在这

6、种溶剂里的溶解度100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H + + Cl - HNO 3=H + + NO 3-H2SO4=2H + + SO4 2-碱 ：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH -BaOH 2=Ba 2+ + 2OH -盐 ：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO 3=K + + NO 3- Na2SO4=2Na + + SO4 2-BaCl2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物） ：凡能跟碱

7、起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物 （属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H 2O、CuSO4. 5H 2O）27、潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象 风化 ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,风化是化学变化,潮解是物理变化能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件 ：可燃物；氧气 基本学问、理论：或空气 ；可燃物的温度要达到着火点；1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与

8、杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO 2 、 CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO4 2-硫酸根 、NO 3-硝酸根 、CO 3 2-碳酸根 、ClO 3-氯酸 、MnO 4-高锰酸根 、MnO 4 2-锰酸根 、 PO4 3-磷酸根 、 Cl-氯离子 、留意各酸根或 HCO 3-碳酸氢根 、HSO 4-硫酸氢根 、HPO 4 2-磷酸氢根 、离

9、子所带的电荷数 H 2PO 4-磷酸二氢根 、OH-氢氧根 、HS-硫氢根 、 S 2-硫离子 、NH 4 +铵根或铵离子 、K +钾离子 、Ca 2+钙离子 、Na +钠离子 、Mg 2+镁离子 、 Al 3+铝离子 、Zn 2+锌离子 、 Fe 2+亚铁离子 、Fe 3+铁离子 、Cu 2+铜离子 、Ag +银离子 、Ba 2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅；（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）名师归纳总结 （单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）

10、第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质；读： 直接读其元素名称b. 表示该物质的元素组成； 稀有气体的可加多个“ 气” 字或不加也可微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；氩 气Ar 等直接由 原子b. 固态非金属；如：碳C 硫 S 磷 P 等构成的单质c.

11、稀有气体；如：氦 气He 氖气Ne 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成,就氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读读： 气体单质在其元素 名称后加多个“ 气”两种元素组成的化合物：读成“ 某化某”,如： MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“ 某酸某”,如： KMnO 4（高锰酸钾） 、K2MnO 4（锰酸钾） MgS

12、O 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及 符号 和名称 ；核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）+氢 H 氦He 锂Li 铍Be 硼 B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne +钠Na 镁铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K

13、 钙 Ca 排布规律：每层最多排 Mg 2n2个电子（ n 表示层数）稳固结构：最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层 最外层 8 电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数 第一层为最外金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼；层 2 电子非金属元素原子的最外层电子数 4 ,易得电子, 化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8 个电子 （He有 2 个）,结构稳固, 性质稳固；7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “ 写” 、“ 配” 、“ 注” “ 等” ；名师归纳总结 - - - - - - -

14、第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、酸碱度的表示方法PH值01234567891011121314酸性增强中性碱性增强说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性；（2）PH值越接近 0,酸性越强； PH值越接近 14,碱性越强； PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性；9、金属活动性次序表：K、Ca、 Na、Mg 、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐步减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属

15、的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：元素存在状态单质化合物宏观组成表示方法元素符号质子（ +）原子结构原子核中子（ 0）核外电子（）表示方法元素符号相对质量相对原子质量由原子构成微 观 构 成分子表示方法化学式相对质量相对分子质量物质混合物带电的原子或原子团离子表示方法离子符号相对质量各原子的相对原子质量和金属单质非金属单质分类:单质稀有气体氧化物 酸 碱 盐无机化合物纯洁物化合物有机化合物11、化学符号的意义及书写名师归纳总结 1化学符号的意义:

16、a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素的一个原子；第 4 页,共 13 页 b化学式：本学问点的第5 点第（ 1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数；化合价符号：表示元素或原子团的化合价； d- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数；符号前有数字时符 号所表示的粒子元素符号 : 原子 如： 3S 只表示 3 个硫原子化学式 : 分子 如： 5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子离子符号 : 离子 如： 4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子2 化学符号的书写 : a.

17、原子的表示方法 : 用元素符号表示 如：氢原子： H b分子的表示方法：用化学式表示 如：二氧化碳分子：CO22+ c离子的表示方法：用离子符号表示 如：钙离子： Ca+2 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 如正二价的镁元素：Mg注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1” 时, 只能在符号的前面加,不能在其它地方加；2+如：两个氧原子：2O而不是 O2,O2 是分子 ； 7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子： 2Ca先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：单质同种元素组 成的纯洁物原直接结合集合物元素具有相同核电荷

18、数的一类原子构成分子分化化合物不 同 种 元 素 组 成的纯洁物子得或失结合质电子离子13、不饱和溶液蒸发溶剂、加入溶质、上升（或降低）温度饱和溶液加入溶剂、降低（或上升）温度14、制取气体常用的发生装置和收集装置：A 发生装置C a 排水法收集装置c B b 固（+固） 固+液 固+液向下向上排空气法排空气法简易装置15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：名师归纳总结 气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO 2）第 5 页,共 13 页药品高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水锌粒（Zn）和盐酸（ HCl）石灰石（大理石）（CaCO 3）（H2O2）和二氧化锰（MnO 2）或稀硫酸（

19、H2SO4）和稀盐酸（ HCl）反应 固（ +固） 或 固+液 固+液 固+液 2KMnO 4 = K2MnO 4+MnOZn+H2SO4=ZnSO 4+H2+O2MnO 2 或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+原理CO2仪器P36 图 2-17 如 14 的 A P111. 图 6-10 P111. 图 6-10 装置或P111. 图6-10（14 的 B或C） 如 14 的 B或 C 如 14 的 B或 C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用带火星的木条, 伸进点燃木条,伸入

20、瓶内,木条通入澄清的石灰水,看检验集气瓶 , 如木条复燃,上的火焰熄灭,瓶口火焰呈是否变浑浊,如浑浊就收集是氧气；否就不是氧气淡蓝色,就该气体是氢气是 CO2；排水法 不易溶于水 排水法 难溶于水 瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法瓶口向下排空气法 密度比空气大 方法 密度比空气大 密度比空气小 （不能用排水法收集）用拇指堵住集满氢气验满用带火星的木条, 平放的试管口；靠近火焰,用燃着的木条, 平放在在集气瓶口, 如木条复移开拇指点火集 气 瓶 口 , 如 火 焰 熄验纯 燃 , 氧气已满, 否就没如“ 噗” 的一声,氢灭, 就已满；否就没满满气已纯；如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯放置正放倒放正放

21、检查装置的气密性 当用第一种药品制取留意时以下要留意 检查装置的气密性检查装置的气密性要试管口要略向下倾长颈漏斗的管口要斜 防止凝聚在试管口插入液面下；的小水珠倒流入试管点燃氢气前,肯定要长颈漏斗的管口底部使试管破裂 事项检验氢气的纯度（空气插入液面下；加热时应先使试管匀称受中,氢气的体积达到总不能用排水法收集热,再集中在药品部位加热；体积的4%74.2%点燃排水法收集完氧气会爆炸；）后 , 先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质化学性质用途通常状况下 氧气（O2）无 色 无 味 的 气点燃 C + O2=CO 2（

22、发出白光,放出热量）1、 供呼吸点燃 S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火2、 炼钢焰；氧气中紫蓝色火焰）3、 气焊点燃 4P + 5O 2 = 2P 2O5 （产生白烟,生体 , 不 易 溶 于（注：O2具有成白色固体P2O5）水 , 密度比空气助燃性,但点燃 3Fe + 2O2 = Fe 3O4 （猛烈燃烧,火略大不具有可燃星四射,放出大量的热,生成黑色固性,不能燃体）烧；）蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放 出热量名师归纳总结 氢气（H2）无色无味的气可燃性：点燃 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 H2 + Cl 2 = 2HCl 1、填充气、第 6 页,共 13 页体,难溶于水,飞

23、舰（密度比空气小）密度比空气小,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是最轻的气体；仍原性：2、合成氨、H2 + CuO = Cu + H2O 制盐酸3、气焊、气3H2 + WO3 = W + 3H2O 割（可燃性）3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 4、提炼金属（仍原性）二 氧 化 碳（CO 2）无 色 无 味 的 气CO 2 + H 2O =H2CO 3（酸性）1、用于灭火（应（H2CO3 = H 2O + CO2 ）（不稳固）用其不行燃烧,体,密度大于空CO 2 + CaOH2 =CaCO 3 +H2O（鉴别 CO2）也不支持燃烧气,能

24、溶于水,CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H 2O 的性质）固体的 CO2叫“ 干高温 氧化性： CO2 + C = 2CO 2、制饮料、化冰” ；高温 CaCO 3 = CaO + CO2 （工业制CO2）肥和纯碱可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）一 氧 化 碳（CO）无色无味气体,仍原性：1、 作燃料密 度 比 空 气 略CO + CuO = Cu + CO22、 冶 炼 金小,难溶于水,3CO + WO3 = W + 3CO 2属有毒气体3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）

25、解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧： 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；1、常见物质的颜色 ：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO 2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）3、含 Cu 2+ 溶液、蓝色： CuSO 4.5H2O、CuOH2、CuCO 液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色： 硫磺（单质 S）、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO 4.7H2O、含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2OH2CO 3 无色气体：N2、CO 2、C

26、O、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3 此气体可使潮湿 pH试纸变蓝色、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：CuOH 2、CuCO 红褐色沉淀：FeOH3 FeOH 2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 FeOH3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（ CO 2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页

27、精选学习资料 - - - - - - - - - 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O（H2CO 3 + 2NaOH = Na2CO 3 + 2H 2O）SO 2 + 2KOH = K2SO3 + H 2O H2SO 3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2O H2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO 2 + H20 = H2CO 3 SO 2 + H2O = H2SO3SO 3 + H

28、2O = H2SO 4 N 205 + H 2O = 2HNO说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH试纸变红色 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2O CuOH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应） K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +H2O = 2NaOH BaO + H 2O = BaOH2

29、CaO + H 2O = CaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH 2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al 2O3 + 3H 2O 二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么；（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO 4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除 HC

30、l气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质；（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH 4）或用 CO、H2仍原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中；名师归纳总结 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质试验时,在第 8 页,共 13 页通风厨中进行；并要留意尾气的处理： CO点燃烧掉；SO2、NO 2用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收

31、集气体,要留意熄灯次序；（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用 NaHCO 3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗；沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO 3冲洗；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 、碱用水冲洗,再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步；（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质： 水蒸气（ H2O）2、用盐酸和锌粒制 H 2要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO 2要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）除

32、水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO 4 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO 2,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 浊；CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑2、有 H

33、2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO 4 中；现象：黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO 4变蓝色；3、有 CO 2 的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；（六）、自设计试验 1 、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤 试验现象 结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一 烧杯内壁有小水 证 明 蜡 烛个干燥干净的烧杯 珠生成 有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水变浑 证 明 蜡 烛澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素2、试设计一个试验来证明 CO 2具有不

34、支持燃烧和密度比空气大的性质；试验步骤 试验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有 证明 CO 2 具阶梯的架上, 把此架放 阶 梯 下 层 的 有 不 支 持在烧杯里（如图） ,点 蜡烛先灭,上 燃 烧 和 密燃蜡烛, 再沿烧杯壁倾 层的后灭；度 比 空 气倒 CO 大的性质三、解运算题：运算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质 ）的运算依据化学方程式进行运算 由和两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算 溶质质量 溶液质量名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质质量分数= 100% （二）、化合物（纯洁物

35、）中某元素养量分数的运算某元素养量分数= 某元素相对原子质量 原子个数100% 化合物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数 = 化合物质量100%混合物质量（四）、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 元素养量100% 混合物质量或： 某元素养量分数 = 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式；找 出解此题的有关公式；2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答；中学化学

36、基础学问提纲一、应把握的学问点名师归纳总结 1分子是保持 化学性质 的最小微粒；原子是化学变化 中的最小微粒；第 10 页,共 13 页2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；3分子和原子的主要区分是在化学反应中,分子可分,原子不行分；4元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数 ；5在原子中, 质子数= 核电荷数= 核外电子数 ；6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数；8地壳中含量最多的元素是氧元素 ；最多的金属元素是铝元素 ；9打算元素的种类是质子数或核电荷数；10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 ；11. 石油、煤、自然气

37、都是混合物 ；12. 溶液都是 混合物 ；例如： 稀硫酸、食盐水、石灰水等；13. 氧化物是由 两种 元素组成的,其中一种是氧元素 的化合物；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14. 化学变化的本质特点是 有新物质生成 ；15. 燃烧、铁生锈、食物变质 等都是化学变化；16. 化学反应的基本类型是 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；17. 金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有仍原性的物质是 H 2、C、CO ；其中属于单质的是 C、H 2；属于化合物的是 CO ；1

38、9. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是 氧化反应 ；20. 在化学反应前后,确定不变的是 原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量；确定变化的是 物质的种类和分子的种类；21. 2H2表示 两个氢分子 ；2H表示 两个氢原子 ； 2H +表示 两个氢离子 ；22. 溶液都是 均一、稳固的混合物；溶液中各部分的性质 相同 ；溶液不肯定是无色的；23. 溶液在稀释前后保持不变的是 溶质的质量 ；24. 酸的 pH7 ；如： NaOH 、Ca（OH ） 2、 CaO溶于水、 Na2O溶于水、 Na2CO 3中性溶液 pH=7 ；如： 水 、NaCl25. 某原子的原子结构示意图 +12

39、2 8 2 ,该原子中的质子数为 12,核电荷数为 12,核外电子数为 12,最外层电子数为 2,该原子在化学反应中 易失 电子,成为 阳离子 ；26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点；27. 构成物质的基本微粒是 分子、原子、离子；28. 酸有 盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO4、硝酸 HNO 3；29. 碱有 氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca（OH ） 2等；30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见； （其他口诀也可）31. 空气中的污染性气体有 一氧化碳 C

40、O 、二氧化碳 CO 2、二氧化氮 NO 2；32. 氢气在空气中燃烧的产物 对空气没有污染；33. 空气中按体积分数运算,最多的气体是氮气 ,占 78% ,其次是 氧气 ,占 21% ；34. 可以使带火星的木条燃烧的是 氧气 O 2；35. 氧气是 无色无味的气体,比空气 略重 ,不易 溶于水,液态氧和固态氧均为 淡蓝色 ；36. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰 ；硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰 ；37. 铁丝在氧气中燃烧 火星四射,生成黑色固体；在做此试验时,应预先在瓶底放水或细砂,缘由是 防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底；38. 磷在氧气中燃烧,呈 黄色火焰 ,生成大量的 白烟 ；烟是 固体 ；39. 镁在氧气中燃烧发出 刺眼的白光 ,生成白色固体 ；40. 试验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾 ；其中在反应中二氧化锰做 催化剂 ；41. 水是由 氢元素和氧元素 组成的纯洁物；42. 氢气的用途有 （1）冶炼金属（仍原性） ；（2）焊接金属（可燃性） ；（3）探空气球（比空气轻）；43. 试验室制取氢气所选用的药品是 锌和稀