2022年中考化学复习酸碱盐专题检测卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中考化学复习酸 碱 盐专题检测卷一、挑选题（每题 2 分,共 30 分；）1人胃液的正常 pH 在 1.50.9 之间,酸度再高就会患胃酸过多症,以下物质中,不相宜作胃酸过多症的药物是 （）A 氧化钙粉末 B碳酸氢钠粉末 C碳酸钙粉末 D氢氧化铝粉末2以下各组物质中,物质类别不同的是 （）A 蓝矾、硫酸钠 B纯碱、食盐 C生石灰、消石灰 D熟石灰、烧碱3两种溶液混合未产生沉淀,所得溶液的 pH 等于 6,就原先两种溶液的 pH 可能是 （）A 10 和 8 B2 和 4 C0 和 12 D8 和 7 4将以下各组物质分别置于烧杯中,加适量水,振

2、荡,可得无色透亮溶液的一组是 （）A AgNO 3、BaCl2、HCl （过量）CCaCO3、NaOH 、HNO3（过量）B MgCl 2、Na2CO3、 NaOH （过量）DCuO、Na2SO4、H 2SO4（过量）5以下除杂质的方法正确选项 （）A CaO 中有少量的 CaCO3（加过量的稀硫酸）BNaNO 3溶液中混有少量的 Na2SO4 加适量 BaOH 2 溶液 CCuO 中混有少量 C 粉（在空气中加热至高温）DCu 粉中混有少量 Al 粉（把银白色的粉末挑出即可）6 向 一 定 量 的 BaOH 2溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 , 与 反 应 有 关 的 变 化 用 下

3、 图 表 示 , 其 中 不 正 确 的是 （）pH 导电 BaOH 2 BaSO4性 质量分数 沉淀质量O 硫酸加入量 硫酸加入量 硫酸加入量 硫酸加入量ABCD7以下物质不能通过盐和碱制得的是 （）A NaCl 溶液 BK 2SO4溶液 CCuSO4 溶液 D BaCl2 溶液8中学化学中,我们学习了以下常见的金属、氧化物、酸、碱、盐：Fe、SO2、NaOH 、CaOH2、HCl 、H2SO4、Na 2CO 3,请你整理归纳,这五种物质能够两两相互发生化学反应的共有（）A 8 组 B 9 组 C 10 组 D11 组9以下各组溶液中,不另加试剂就无法 一一鉴别的是 （）A NaOH 、Na

4、2SO4、CuSO4、NH4Cl CCaCl 2、 AgNO3、Na2CO 3、HCl BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl DKNO 3、BaCl 2、AgNO 3、NaCl 10以下变化中哪一种与其他三种有本质区分 （）A 淀粉在酶的作用下的水解 B绿色植物的光合作用C油脂在人体内的消化 D大豆中提取油脂11以下有关物质对正常生理活动的表达中,不正确选项 （）A 人摄入淀粉的量不够,简洁患“ 低血糖”B人摄入蛋白质的量不足,会使人生长发育迟缓、贫血等C大豆、花生和谷物被霉菌污染后,人不能食用,但可用来喂养家畜D食用凉拌蔬菜,能获得较多的维生素 C 12五瓶失去标签的溶液,分别

5、是 BaCl2； CuSO4； NaOH ； K2SO4； NaNO3；如不用其他试剂,将它们一一鉴别出来,合理的次序是 （）A B C D13某物质完全燃烧,消耗氧气 4.8g,生成 4.4gCO2和 3.6gH2O,就该物质中 （）A 只含有碳、氢两元素 B含有碳、氢、氧三种元素名师归纳总结 第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C肯定含有碳、氢,可能含有氧元素 D无法确定14欲检验某病人是否糖尿病,可选用的试剂是 （）A 碘酒 BpH 试纸 CNaOH 溶液和 CuSO4溶液 D稀硫酸15以下表达违反科学事实的是 （）A 长期

6、饮用纯洁水有利于人体健康 B碳酸钙可用作补钙剂C用熟石灰改良酸性土壤D合金的许多性能与组成它们的纯金属不同二、试验、简答题（第19 题 22 分,其余每空2 分,共 58 分；）16（1）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法；硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍,用手动用白纸后,手指纹就留在纸上；假如将硝酸银溶液当心地涂到纸上,硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是；（2）氯化银在光照条件下分解成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式是；银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐步增多,由灰褐色逐步变成黑色,从而显现出黑色的指纹；17随着工业技术和科学技术的进展

7、,橡胶制品得到了更广泛的应用；维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油污、 耐高温、耐寒性能都特殊好的橡胶,它的结构简式为：经测定该橡胶的相对分子质量为342400,就它（填“ 是” 或“ 不是”）有机高分子化合物,其中n 的值等于；18硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,它的化学性质与硫相像,元素符号为 Se,它的一种含氧酸钠盐的化学式为 Na2SeO4,这种盐应当读作；H2Se中 Se 的化合价为；H 2SeO4与 NaOH 溶液反应的化学方程式是；19（1）试验室供应 CuO、H2O、NaOH 溶液和稀 H2SO4四种物质,请写出制备 CuOH 2时有关反应的化学方程式为：、；（2）写出既能与硫酸

8、铜溶液,又能与稀硫酸反应的三种不同类别的物质的化学式及化学方程式：试剂（）,类别,、；试剂（）,类别,、；试剂（）,类别,、；20已知： CuSO4溶液为蓝色溶液,请你用简洁的试验方法证明：（1）证明“SO42-是无色的” 方法是2+引起的” 这一结论的方法是；（2）证明“CuSO4 溶液的颜色是Cu；21某碳酸钠样品中混有一些氯化钠,用下图的装置可测定其纯度；试验操作过程如下：取 10.0g 碳酸钠样品装入 B 瓶中,并将 B 装置分别与 A 装置和 C 装置连接,打开开关 K,从 a 处缓慢鼓入空气几分钟后,将开关 K关闭,再将装有药品并称量过的干燥管 D 与 C 装置连接,然后将足量稀硫

9、酸缓慢注入 B 瓶中；待反应完全,再次打开开关 K,缓慢鼓入空气几分钟,最终称量干燥管 D,质量增加了 3.3g；请回答有关问题：（1）装置 A 的作用是,发生反应的化学方程式为；第 2 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）装置 B 中的现象是,发生反应的化学方程式为；（3）装置 C 的作用是；（4）干燥管 D 中增加的是的质量,由此可推算出样品中碳酸钠的质量分数为；（ 5）反应前第一次鼓入空气的作用是；反应后再次鼓入空气的作用；如反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是；如未按试验要求而是急速鼓入空气,测量结果将；（后两

10、空均选填“ 偏大”、“ 偏小” 或“ 无影响”）（ 6 ） 老 师 指 出 ： 用 上 述 实 验 方 案 测 得Na2CO 3 的 纯 度 总 是 比 实 际 纯 度 大 ； 请 你 分 析 其 中 的 可 能 原因：12 分）；三、分析、运算题（22. 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成；【试验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中,将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下：次数1 2 3 4 . 加入稀硫酸的质量g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量g 6.8

11、5.6 4.4 4.2 通过运算 写出运算过程 ,求： 1该混合物粉末中铜的质量分数.2该混合物粉末中另一金属为何种金属3第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少. 2022 年中考化学易错题 一、挑选题1、关于物质的用途,以下说法不合理的是（）（）A 、稀盐酸用于除铁锈B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C、干冰用于人工降雨D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳2试验测得以下四种溶液的pH 其中溶液呈碱性的是（）A 稀硫酸B碳酸C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液3、以下两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发转变的是（A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸）C.氯化钠溶液和

12、稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液4以下各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是A 锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠C氯化钠溶液和硝酸钾溶液D氢氧化钠和稀硫酸5在甲溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色；再连续滴加乙溶液时,溶液呈红色；在上述过程中,表示溶液的pH 纵坐标 与滴加乙溶液的体积V 横坐标 之间的关系的正确图像是（）6有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种；取少量样品,观看到其外观为白 色晶体,加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出；这种化肥是（）A 氯化钾

13、B碳酸氢铵 C硫酸铵 D过磷酸钙 7探究中和反应是否发生的方法有多种；小华同学进行了以下四个试验,并用图像分别描述了试验过程中的现 象；其中,依据图示现象不能判定中和反应肯定发生的是名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、在肯定条件下,与NaOH溶液、 BaCl 2溶液、 Fe2O3、Zn、Na2CO 3 五种物质均能发生反应的是（ A硝酸铜B稀盐酸C稀硫酸D二氧化碳9小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发觉,选用适当物质既可实现右图中所示的全部反应；如中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙 盐四种物质的

14、推断中,合理的是：A HCl NaOH BaCl 2 Na2SO4 BHCl BaOH 2 Na2SO4 BaCl 2CH2SO4 BaOH 2 Na2SO4 BaCl 2 DH 2SO4 NaOH BaCl 2 Na2SO410有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种；未确定其组成,进行如下试验：（1）取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液；（2）过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生；依据上述试验对原固体粉末的判定正确选项A 肯定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜B肯定含有碳

15、酸钠、硫酸钠、硝酸钡,肯定不含氯化铜,可能含有氯化钾C肯定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜；氯化钾D肯定含有碳酸钠、硝酸钡,肯定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾11向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量 图 1,生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2 的是（）二、填空题12将肯定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在试验室安全之处； 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写 “ 甲”或“ 乙“）； 随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要缘由是_ _ _； 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3）,反应的化学方程式是13（6 分）端

16、午阳节后,小丽带着欢乐的心情返回学校；当她来到试验室时,意外地发觉试验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液,由此,激发了她的探究欲望；【提出问题】这瓶 NaOH 溶液肯定变质了,其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质你的新猜想：；【试验探究】小丽设计如下试验来验证自己的猜想,请依据表中内容填写小丽试验时的现象试验步骤现象结论取少量NaOH 溶液样品于NaOH 溶液部分 变质试管中,先滴加足量的CaCl 2溶液,然后再滴加酚酞试液；假设你的猜想正确, 并按小丽的试验方案进行试验,就你观看到的试验现象是：_；【试验反思】以下物质 BaCl 2 溶液、 CaNO 3 2

17、溶液、 CaOH 2 溶液、 BaOH 2 溶液,不能替代小丽试验中 CaCl 2 溶液的是 _填序号 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小丽其次次滴加的试剂除用指示剂外,仍可以用_ 替代；【拓展应用】储存NaOH 溶液的方法是；三、运算题14试验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数；先称取该混合物样品 20g,完全溶于水中,然后取用了肯定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 试验所得数据见下表,请你分析并进行有关运算：100g 平均分四次加入其中,充分振荡,物 质 的 质 量次数1

18、2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中 X 的数值为 _； （2）运算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述试验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用试验室中已有的80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试运算需加入多少克水,才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？5（10 分）李杨同学在某化工厂进行社会实践,技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数；他们取1625g 固体样品,全部溶于1436rnL 水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 1

19、06的碳酸钠溶液,记录了如下列图的曲线关系（水的密度为1gcm 3）；试运算：（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗106的碳酸钠溶液的质量是_g；（2）产品中氯化钡的质量分数；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤后所得溶液的溶质质量分数；化学专题 -推断题的专题训练一、解题的一般思路 1、找到突破口进行联想；2、在训练中找感 觉；二、推断题的常见突破口 突破口需平常多归纳 ：三、常见推断题的题型：1、文字表达型；2、方程式表达型；3、框图型； 4、连线型； 5、表格型；四、推断题解题的常用方法1、一点击破 顺藤摸瓜例 1、已知： A、B、 C、 D、 E、F 六种物质之间存在如下关

20、系：A+B C+H 2O C+KOH D （蓝色） +EB+D C+H 2O E+BaCl 2F +KCl F: 白色,不溶于稀硝酸）依据上述转化关系,推断有关物质的化学式：A. _ ,B. _ , C. _ ；练习 1、小明用试验室一瓶蓝绿色粉末 X 进行了以下试验：A（人体中含量最多的物蓝绿色粉末X B （ 黑 色 粉过 量 稀 盐溶 液三 种 生 成A、B、C 三种物质均含；（1）A 为_,红色粉末黑色粉末 红色粉末C E Z Y 为_；（均填化学式）F C （2）蓝绿色粉末X 受热分解的化学反应方程式为：X A + 2B + C ；依据推理判定有_元素（写元素名称） ,一个 X 分子中

21、含有该元素的原子个数为个；（3）溶液 D 与 F 反应的化学方程式：2.、逆向思维反向推断例 2、 X是两种金属氧化物组成的混合物,为了讨论混合物的成分,进行了如下列图的试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1x中含有的金属元素是 _ 填元素符号 ； 2 写出 X 中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_； 3 如 Y 为固体,写出Y 与 X 中一种成分反应的化学方程式 _ ；如Y 为气体, Y 仍可以是_ 填化学式 ；练习 2： A、B、C、D、E、F、H、 I、M 为中学化学常见的物质,且有下图所示的转化关系；已

22、知 A、B 含有相同的元素, B、D、H、M 为氧 化物, C、E 为单质,反应是试验室检验气体 H 的反应；请回答：1A 、M 的化学式分别是 _、_；M 的作用是 _；2写出反应、的化学方程式：反应_ ；反应 _ ；3试验室检验集气瓶内气体 C 的方法是 _ ；3、提出假设 逐一论证例 3 、有 X、Y、Z 三种常见化合物, 它们之间有如下转化关系： X+2Y=Z+H2O ；Z+CaOH2=CaCO3 +2Y；试推断（用化学式回答） ： （1）X 是；（2）符合上述条件的 Y 、Z 有多少种组合,请任意写出一种组合：Y 是； Z 是；练习 3、（10 分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化

23、关系；1 写出图中相应物质的化学式：酸、碱；（2）写出图中反应和的化学方程式： （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一；请依据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律 写 2 点 、；4发散思维各个击破例 4今年年初,我国南方显现了大面积的冰雪灾难,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用；某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的；小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下试验：请你依据以上设计过程,完成以下空白：（1）该融雪剂中肯定含有（写化学式,下同） ,肯定不含有；,可能含有；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是练习 4： 试验终止时,同学们将

24、含有CuSO4、ZnSO 4、FeSO4 的废液倒在废液缸里,假如将废液直接排放就会造成水污染；于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属；试验过程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 滤液A蒸发至干ZnSO4足量稀硫酸Cu；2废液过量锌粉固体A Fe Cu Zn磁铁固体B过滤13固体 C过滤4滤液B请回答：（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质,其名称是；固体 B 的化学式为（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为；（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是

25、（ 4）如试验过程中的物质缺失可以忽视,要运算该废液中硫酸锌的质量分数,必需称量：废液的质量和；五、习题精练：1（200 8 年河北省） AH 都是中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图 14 所示； A 是自然气的主要 成分, E是一种常见的食品干燥剂；请回答：1A 的化学式为；2 反应的基本反应类型是；3 反应的化学方程式为；反应的化学方程式为；白色沉淀：能溶于酸的：碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁不能溶于酸的：氯化银、硫酸钡（有些题目说某某物质不溶 于某某酸,你就要想到这两种；）蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 黑色粉末：氧化铜,二氧化锰,炭粉；红色粉末：铜粉,氧化铁,磷；红色固体

26、单质：磷（中学阶段很少考）,铜 一般都指铜）；蓝色液体：硫酸铜；浅绿色溶液：氯化铜（有时候是浅蓝色）,氯化亚铁,硫酸亚铁；浅黄色溶液：氯化铁,硫酸铁；地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,地壳中前四位元素：氧硅铝铁（一个记地壳元素的记忆口诀：一只羊（氧）、一只龟（硅）、一头驴（铝）都放 在铁锅里煮；）自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最小、密度最小的气体是氢气,最抱负的能源是氢气,它的三大优点 是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染；最简洁的有机物是甲烷（CH4 常见物质颜色：白色：白磷、五氧化二磷、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、硫酸铜（固）、氯化钠、亚硝酸钠（明白,不要求把握

27、）银白色：镁、铁、锌、银黑色：二氧化锰、碳（炭）、四氧化三铁、氧化铜红色：铜、红磷、氧化汞、氧化铁（又 称三氧化二铁,铁锈主要成分）紫黑色：高锰酸钾绿色：碱式碳酸铜（铜绿,即铜锈）、锰酸钾（K2MnO4 蓝色：无水硫酸铜（CuSO45H2O ,俗称胆矾）淡黄色：硫（S）溶液中离子的颜色：含Cu2+ 的盐溶液蓝色含 Fe3+ 的盐溶液棕黄色（区分：二氧化氮（NO2 ）是棕红色气体）含 Fe2+ 的盐溶液浅绿色名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的除杂和提纯例 1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计了以下几种方法

28、：请你评判以下方法（1）加锌粒（ 2）加烧碱（ 3）加硝酸钡（ 4）加氯化钡方案对或错缘由1、 Zn 2、 NaOH 3、 BaNO 32 4、 BaCl2 归纳： 除杂原就例 2某 NaOH 固体中含有 Na 2CO 3,某一小组的同学取肯定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的 Na2CO 3 杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别挑选以下试剂进行试验；其中,不合理的是；甲：适量稀盐酸；乙：过量 KOH 溶液；丙：适量 BaOH 2 溶液；丁：适量 CaCl2 溶液；练一练 快速判定以下除杂方法是否正确？请判定：1、NaCl Na 2CO 3 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、 N

29、a 2SO4 （CuSO4） 用 BaOH2 溶液4、NaOH Na 2CO 3 用稀盐酸（ HCl ）5、Cu Fe 用稀盐酸 HCl 6、CaO CaCO3 用稀盐酸 HCl 在横线上填写所选的试剂1、HNO 3 HCl 2、NaOH CaOH 2 3、NaNO 3 Na2SO4 4、Cu CuO 5、KNO3 CuSO 4 5、NaCl CaCO 3固体6、KNO 3 NaCl 分别方法：7、NaCl KNO3 分别方法：挑战 为了除去粗盐中的 Ca 2、Mg 2、SO4 2及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3 溶液；

30、加过量 BaCl2 溶液；以下操作次序中最合适的是（）A. B. C. D. 除杂专题除杂的原就： 不能“ 同归于尽” ,即不能在除去杂质的同时除去主要物质；不能引入新的杂质学问储备：不溶于水的沉淀有、（ 蓝色）、（红褐色）、 MnO 2 等；、 H+ + OH- = H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：在氢前的金属可以溶于酸除去以下混合物中的杂质,写出挑选的试剂,并写动身生的反应；名师归纳总结 混合物所选试剂反应方程式第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaO（CaCO

31、3）加热法NaCl 溶液（ Na2CO 3）NaCl 溶液（ MgCl2 ）Cu（ CuO）Na2CO 3溶液（ CaCO3）NaCl 溶液（ CaCl2）Cu（ Zn）KNO3 溶液（ MgSO4 ）NaCl （NaOH ）FeSO4溶液（ CuSO4）Na2SO4溶液（ CuSO4）ZnCl2 溶液（ ZnSO4）CuSO4溶液（ H2SO4）CO 2（CO）CO（CO2）CaCl 2（CaCO3）H 2 （ HCl ）KCl （ MnO 2）1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分别的一组混合物是（）A酒精和水 B 氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D 碳酸钙和氯化钠2、一同学用某种粗盐（主要

32、含有泥沙、请回答以下问题：CaCl 2、MgCl2等物质）进行提纯试验,步骤如下图所示；（1）步骤 和 的操作名称是；（2）步骤 中加入过量Na2CO3的目的是,步骤 中发生反应的化学方程式是、；固体A 中含有的固体是（写物质的化学式）（3）步骤 中加入 适量 盐酸的目的是,判定加入盐酸“ 适量” 的方法是；（4）步骤蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体,目的是；3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,爱好小组最初设计了如下的方案并进行试验；（l ）写出沉淀A的化学； （2）加入 CaC12溶液后, 分别除去沉淀A 的试验操作方法是；（ 3）同学在试验过程中,又发觉了新的问题：此方案很简洁引入新的杂

33、质,请写出固体物质B 的成 Na2CO3 杂第 9 页,共 10 页分、（用化学式表示） ；（4）同学连续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,如滴加盐酸至不再产愤怒体为止；就既能除去名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质,又能有效地防止新杂质的引人；写出有关反应的化学方程式：；4、要从 BaCl 2和 NaOH混合固体中获得纯洁的 BaCl 2,设计方案如下：（1）方案一： 将混合物溶于足量的水,过滤、 蒸干；该方案不合理, 缘由是；（2）方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的 CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸 干；该方案不合理的缘由

34、是；（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水,先用适量试剂把BaCl2 转化为含钡不溶物,过滤；再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干；所用试剂和试剂依次是、；专题三离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存；归纳与小结：（1）H + 不能与、共存；（2） Cl- 不能与 共存；（3）CO3 2-不能与、共存；（4）OH- 不能与、共存；（5）Ba 2+ 不能与 共存； 6 Ca 2+不能与 共存；7 SO4 2-不能与 共存； 8Ag +不能与 共存；10Fe 3+ 不能与 共存； 11Cu 2+不能与 共存；溶液中离子颜色 Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ MnO4-留意

35、题干示意条件：pH 7 意为 性溶液,含有大量的 pH 7 意为 性溶液,含有大量的1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确选项（）AFeCl2 、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、 KNO3、HCl 2、以下各组物质在溶液中能够大量共存 , 得到无色溶液的是的是（）A. BaCl 2 NaCl H 2SO4 B. H 2SO4 CuCl2 Na2CO3 C. Na 2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H 2SO4 NH4Cl3、以下各组物质在某 PH=14的无色溶液中

36、,能大量共存的是（）A.FeCl3 、NaCl、KNO 3 B.NaCl、 NaOH、NaNO3 C.CaCl 2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO 3、H2SO4、NaCl 4、某溶液能与镁反应生成氢气,就以下各组物质在该溶液中能大量存在的是（）AKCl、NaCl、Na2SO B NaCl、NaNO3、AgNO3 C Na2CO3、NaCl、 Na2SO DHCl、NaCl、Na2SO5、M 和 N 两溶液中共含有 7 种离子： Na +、Cu 2+、Ba 2+ 、 Mg 2+ 、NO3- 、OH-、SO4 2 - ；已知两种溶液中所含离子不同, M 中有 4 种且能使紫色石蕊试液变蓝；就 N 中含有的离子是分析：M N名师归纳总结 第 10 页,共 10 页- - - - - - -