2022年浙江中考试题汇编-初中化学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 浙江中考试题汇编中学化学杭州中考31（6 分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 为盐碱地的改造供应依据；下面是他们的测定步骤：1确定要测定地块的采样点；NaCl 、Na2SO4；、Na2CO 3的含量,2将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液；3对所取滤液进行以下试验：中的阴离子都来自原土壤滤出液中）（试验过程中所加试剂均是足量的,得到的全部沉淀4称量试验中得到的各种沉淀质量,运算得出盐碱地中上述三种盐的含量；请回答以下问题：1设计采样点时有以下四种方案,选用方案_ _较为合理；D A B C 2上述试验中试剂A

2、 的化学式是,试剂 B 的化学式是,气体和试剂C反应的化学方程式是_ ；的3如上述试验中试剂A 为氯化钡溶液,就按上述试验步骤最终测得土壤中含量偏高；32 小王要讨论空气中二氧化碳浓度变化对植物 光合作用强度有无影响,做了下述试验；可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰 水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸 馏水；可供选用的仪器如右图所示；小王设计的试验方案为：1 制备纯洁的二氧化碳气体；2 在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水,瓶口滴管内装有NaOH 浓溶液,再将不同体积的纯洁二氧化碳气体充入三个瓶中,充入气体的成分分别是：名师归纳总结 - - - - -

3、 - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 甲瓶： 2000 毫升空气；乙瓶：1600 毫升空气、 400 毫升 CO 2；丙瓶： 1400 毫升空气、 600毫升 CO2,三套装置都如右图所示；3将三套装置放在同一地点,太阳光照等量时间后,挤压滴管,充分反应后,打开止水夹,观看进入三个瓶中水的体积；（植物呼吸作用的速率变化忽视不计）请回答以下问题：1制备纯洁的二氧化碳气体所需的仪器和药品是（仪器名称用仪器下的大写字母表示,内装的药品写序号）,将所选仪器按要求连接,各接口从左到右的次序依次是（用仪器接口上的小写字母表示）；2为小王的试验原理正确吗？理由是,

4、3对小王设计的试验略加转变,理论上仍可依据 变化,来判定 CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响；38（7 分）在氢气仍原氧化铜的试验中,向 测得固体质量削减 8g,求：50 克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,（1）已反应掉的氧化铜质量；（列式运算）（2）如试验时用的氢气,是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的；取用浓硫酸 50毫升,当心加入到 300 毫升水中稀释,稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为；湖州中考34某科学爱好小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成 案进行验证；Mg 3N 2,设计了如下方步骤 1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配

5、成如下列图的装置；另预备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁 条；步骤 2：引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞；待充分冷却,观看到广口 瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 15 左右；步骤 3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条,更换橡皮塞,镁 发出红光,放出热量；待冷却后广口瓶内水位连续上升；条在广口瓶内连续燃烧,1步骤 2 的目的是；2在步骤 3“ 待冷却后广口瓶内水位连续上升” 是由于瓶内气压 选填“ 大于”“ 小于” 或“ 等于”外界气压；3依据上述试验和你所学的学问,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：36科学家发觉,海底可燃冰分布的范畴约占海洋总面积的10

6、,其储量是煤、石油和天名师归纳总结 然气总和的两倍, 是迄今为止发觉的海底最具价值的矿产资源；可燃冰也称为 “ 甲烷水合物”；第 2 页,共 11 页“ 置换法”是开采可燃冰设想方案之一,即将 CO 2注入海底的甲烷水合物储层,CO 2 较甲烷- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 更易形成水合物, 因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“ 挤走” ,从而将其“ 置换” 出来 原理： CH4nH2O 十 CO 2CO 2 nH 2O 十 CH4；1通常情形下, CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体；用如下列图的装置收集CH 4 气体时,就应让气体从

7、选填“ a” 或“ b” 管通入；2如上述方法能够实现,那么要制取8 吨的 CH 4气体,理论上需CO 2多少吨 . 嘉兴中考35小明在购买氢气球时,看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中,盖上容器盖子后,氢气就从导管口出来；小明依据中学学过的科学学问,认为铁制容器中的液体确定不是稀硫酸或盐酸；这种液体究竟是什么？其次天小明请教老师,老师没有直接告知答案,而是在试验室配制了一种液体后, 对小明说：铁制容器中装的就是这种液体,它是一种常见化合物的溶液；仍提供了相关信息,请小明自己动手探究；供应的信息： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现特别的颜色；如：钾 紫色；钠 黄色

8、；钡 黄绿色；钙 砖红色；下表是小明的试验步骤和现象记录：序号试验步骤试验现象观看溶液无色液体取少量该溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰出现黄色取少量该溶液于试管中,先滴加硫酸铜溶先有蓝色沉淀生成,加入稀盐酸后液,再滴加稀盐酸沉淀消逝,无其它明显现象回忆与说明：（1）小明认为铁制容器中的液体确定不是稀硫酸或盐酸；理由是；（2）在步骤中,小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号） ；（3）小明通过试验,可得出该溶液中的溶质是；（4）小明想进一步明白铝和这种溶液反应的原理,再次请教科学老师,老师启示小明说：铝和这种溶质以及水发生反应,生成含有偏

9、铝酸根离子（AlO 2）的盐和氢气两种物质；请你尝试写出该反应的化学方程式：；39电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其供应电能的铅蓄电池（又称“ 电瓶 ” ）,它的优点是可以充电循环使用；电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2）,负极材料是金属铅（Pb）,电瓶内所加液体是溶质质量分数为 方程式如下：36%的稀硫酸,放电（为外界供电）时发生反应的化学PbO2 （固） + 2H 2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H 2O 当放电时, 反应物反应掉肯定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必需准时充电；名师归纳总结 （1）电瓶在放电时,能转化为电能 ；第 3 页,共 11 页- - -

10、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）假如某个电瓶中铅的质量为1800 克,内装 36%的稀硫酸 1200 克,当有 310.5 克的铅参与反应时, 需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最终结果保留两位小数）金华中考27、对试验进行改进是创新的表现方式之一；某校科学探究小组的同学用试验室三种漏斗（分液漏斗、 长颈漏、 一般漏斗） 装配了 ABC三套装置, 对固液不加热型气体发生装置进行探究；请仔细分析并回答以下问题：（1）A、B 装置均可用作试验室制取H2、02、CO2气体的发生装置；请写出试验室用A、 B 装置制 O2 的化学

11、方程式；（2）C 装置不能用作制取气体的发生装置,可在 C 装置中加装一个小试管,把 C 装置改装成 D装置就能实现制取气体的目的；就 D装置中小试管的作用是；30、试验室有一瓶无色溶液,由碱 A 和盐 B两种化合物的水溶液混合而成；仍有一瓶标签破损的未知稀酸溶液；通过试验发觉其中气体 C能使澄清石灰水变混浊,固体 D为 NaCl；请回答：1 将稀酸逐滴滴入 A、B 混合液中,产愤怒体与加入稀酸有如右图所示的关系,就化合物 B 可能是（写化学式） ；2 如试验前在混合液中滴人几滴紫色的石蕊试液,请描述稀酸逐滴滴人 A、B 混合液过程中溶液颜色变化；33、由于大量使用一次性塑料便利袋造成的“ 白

12、色污染”,已成为一个严峻的社会问题；某科学讨论小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有 C、H两种元素）,他们设计了如下列图的试验装置；目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图中字母 A至 G均表示装置编号；依据试验装置,回答以下问题：1 由于发生装置 A制取的氧气中混有 CO2和水蒸气,为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置 C中盛放的试剂应当是；2E 、F 装置是气体的吸取装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进理由是；3 碱石灰的成分是氢氧化钠

13、和氧化钙,就装置连接正确时 G装置的作用是37、小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳,老师给他供应了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶；1 小李要把稀盐酸选出,可选用以下的 来检验；A硝酸银溶液 B 酚酞试液 C pH试纸2 小李把石灰石和 100 克稀盐酸装迸发生器中,用天平称量发生器和里面物质的总质量,发觉总质量的减小值 m与反应时间 t 的关系如右图所示,最终仍有少量石灰石剩余；棍据图象可知,最终生成二氧化碳的质量为 克；所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出运算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）；宁波中考24、 1甲图是一种“ 化学氧自救器”,主要用于煤矿井下应急；它利用人呼出的二

14、氧化碳与自救器药罐中的生氧剂超氧化钾KO 2接触产生氧气,该反应的化学方程式为：4KO 2 +2CO 2 =2X +3O 2,就 X 的化学式是；甲乙第 24 题图 名师归纳总结 2如要在试验室制取并收集一瓶氧气,你预备挑选乙图装置中的填编号 ,第 5 页,共 11 页其相应的化学方程式；呈黄色；为测定26、科学爱好小组在调查一化工厂时,发觉有个车间排出的废水澄清透亮,该废水中所含的物质,他们进行如下试验假设能发生的反应均恰好完全反应：1用 pH 试纸测试,测得pH 为 2；A 和滤液；2取肯定量废水溶液,加入BaNO 3 2溶液,无现象；3另取肯定量废水溶液,加入AgNO 3溶液后,过滤,得

15、到白色沉淀；废水溶4向滤液中加入NaOH 溶液,得到红褐色沉淀B；由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B 为液中确定含有的盐是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 37、为了测定某种黄铜铜和锌的合金的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把 400g 稀硫酸分4 次加入到该样品中,测得数据记录如下表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加人稀硫酸质量g 100 100 100 100 剩余固体质量 g 87 74 675 675 1第 2 次测得剩余固体质量为74g,其成分为；A铜B锌C铜和锌；2该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：3运算所用稀硫酸

16、的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图；第 37 题图 衢州、丽水、舟山中考29、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸取空气中的二氧化碳而变质,请写 出此过程的化学方程式：；现向肯定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡；如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情形；那么,图线BC 段对应的试验现象是,在 C 点时溶液中的请溶质是；图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图；36构建学问网络是一种重要的学习方法；分析回答以下问题：1反应中可用 填化学式 作仍原剂；2反应导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻挡该反应的 发生,人们常采纳在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它

17、金属等方 法；这两种方法的共同原理是阻挡钢铁与 接触；3早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液 反应制取铜,称为“ 湿法炼铜”,即反应,如用该方法制得铜 16 千克,理论上需要溶质质 量分数为 10的硫酸铜溶液多少千克 . 绍兴中考 26有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为 检验其中的成分,经试验得到下表,请完成相关内容；试验步骤及现象 结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液 A 白色粉末中肯定没有 _ 在 A中加入足量硝酸钡溶液,生成白色沉淀 B,过滤得滤液 C 白色粉末中肯定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠在白色沉淀 B中加入足量稀硝酸,_ 在滤液 C

18、中加入硝酸银溶液,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 31某科学爱好小组成员在查阅资料时明白到：牙膏除主要活性成格外；仍有约占牙膏成分50的 CaCO 3 或 Si0 2、 AlOH 3、 CaHP0 4 等摩擦剂和保持牙膏潮湿的甘油等物质；于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了爱好；【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙；【进行试验】取 2 厘米长牙膏于小烧杯中,加入 上层清液和沉淀,待用；10 毫升蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间,分别用pH 试纸测定所得溶液的pH 大于7,正确的操作方法是_

19、 _ ；取少量沉淀物,加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有大量气泡产生,将产生的气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊；写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_ ；【试验结论】我牙膏中的摩擦剂肯定有碳酸钙；【反思沟通】有同学指出上述试验没有对 论不成立；_是否存在进行检验,因此,试验结【拓展延长】 资料说明可以利用钙离子与草酸根离子C2O42- 结合产生草酸钙沉淀来检验钙离 子 ； 请 写 出 草 酸 铵 NH42C2O4 溶 液 和 氯 化 钙 溶 液 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式_ ；35下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图；据图回答以下问题：1 铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜

20、两种物质；氧化亚铜 Cu2O中铜元素的化合价是 _价；2 已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜；假如固体 1 中只含有铜的 氧 化 物 , 下 列 推 理 合 理 的 是_ 填序号 ；固体 1 中加入稀硫酸,如溶液呈蓝色,说明该固体中肯定有氧化铜固体 1 中加入稀硫酸,如有红色沉淀物,说明该固体中肯定有氧化亚铜 3 将得到的 1.6 吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨 .CuO+H2SO4 CuS04+H2O 硫酸 500mL 品名：硫酸 化学式： H2SO43相对分子质量：98 密度： 1.84g/cm溶质质量分数：98 4 如用贴有如图标签的浓硫酸 100 毫升可配制溶质质量分

21、数为 49的硫酸溶液 _克温州中考27.有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有“ 叠氮化钠”NaN 3等固体粉末；一旦汽车发生剧烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放电,叠氮化钠快速分解生成钠并放出氮气N2,使安全气囊打开,起到爱护作用；此后气体通过气囊上的小孔快速消散,气囊收缩；名师归纳总结 1 写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：；第 7 页,共 11 页2 写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 33.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发觉没有明显现象；为了判定两者是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液加入试管中,

22、滴加几滴无色酚酞试液,振荡后观看到酚酞试液不变色；1 依据上述现象,小明得出“ 两种物质恰好完全反应” 的结论；小白认为小明的结论是不合理的,其理由是；2 小白利用 pH 试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应；请你选用其它试剂再设计一个试验,以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观看到的现象和相应的结论）；3 小白为了连续探究“ 在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的 pH 是如何变化的” 这一问题,进行如下试验：在肯定量的氢氧化钠溶液中逐步滴加盐酸,用 pH 试纸测定溶液的 pH,记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中pH 变化的图像是；义乌中考33

23、.2022 年 5 月 12 日,在苍茫海水中沉没了800 多年的“ 南海一号” 重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑；已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 Cu 2OH 2CO3, 它受热分解的化 学方程式为：某同学设计了如下试验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比；试验用到的主要装置为：装置连接次序为： _ ；（填写编号）（2）操作步骤及数据处理：第一步检查气密性；记录质装置装置 装置 其次步装入药品,称取装置和的质量；第三步试验后再次称取装置和的质量,数据如表；量220.0 克195.0 克时间依据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之试验前比为 _ _ ；（要求写出最简

24、整数比）（3）结果分析；从以下选项中选出产生该试验结试验后222.1 克199.4 克果可能的缘由有哪些？ _ _ 水没有被完全吸取 A.二氧化碳没有被完全吸取 B.C.碱式碳酸铜药品中含有水分D.碱式碳酸铜没有完全分解名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年浙江中考试题汇编 -中学化学 参考答案杭州中考31（6 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分）1C, 2 BaNO 32 HNO 3或 HCl ；CO2 + BaOH 2 = BaCO 3 +H2 O；3NaCl （或氯化钠）32 10 分 lA ：

25、； B：； D：（或（2 分）A ：； B：； D：）（3 分）；abcfg（或 afgbe）2正确（ 1 分）； CO2是植物光合作用的原料之一,依据进入广口瓶中水的体积可以推测出植物光合作用消耗的 CO 2的体积（ 2 分）3植物质量的变化或栽培植物的容器中水的质量或体积变化 2 分 38.（7 分,其它解法正确同样给分）1解：设参与反应的 CuO 的质量为 X 1 分 H2+CuO Cu 十 H 2O 削减的固体质量 1 分 80 64 16 X 8 克 1 分 80：16=X ：8 克 1 分 X= 40 克 1 分 答：参与反应的 CuO 的质量为 40 克223% 2 分 湖州中考

26、34 1除去广口瓶内空气中的氧气 2 分 2小于 2 分 32Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2点燃Mg 3N23 分,写一个方程式得2 分 36 1b2 分 2设理论上需要 CO 2的质量为 x,就：CH4nH2O 十 CO 2=CO2nH2O 十 CH 444 16 x 8 吨44x=16 8 吨,x=22 吨2 分 答：理论上需要CO222 吨；嘉兴中考35（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应（2）CO32（3）氢氧化钠（ NaOH ）（1 分）（4）2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO 2+3H 2（化学式正确1 分、配平正确1 分）39（1）化学 名师归纳总结 （2）解：设需消

27、耗纯稀硫酸x 克,同时生成水y 克；第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - PbO2 （固） + 2H 2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O 196 207 x =294 克36 （2 分）x310.5 克y196 = x207310 . 5克207= 36y=54 克 （1 分）310 .5 克y原先 m 溶质=1200 克36%=432 克剩余 m 溶质=432 克 294 克=138 克 （1 分）剩余 m溶液=1200 克 294 克+54 克 =960 克 （1 分）剩余 H2SO4 %=138 克/960 克

28、=14.38% （1 分）答：需消耗稀硫酸中溶质为 294 克,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是 14.38%；金华中考27 1 2 保证装置的气密性（或“ 防止生成气体从漏斗逸出”）30 lNa2CO3 或 NaHCO, 2 由蓝变紫、最终变红；33 1 浓硫酸 2 对调装置 E、F 的位置水蒸气的吸取应在通溶液之前（或“ 著按原装置,前者会把水蒸气带给后者”）3 防止空气中的 CO2进入吸取装置（或“ 爱护装置”）；37 1C 24.4 设参与反应的 HC1的质量为 X 克 CaC0 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 73 44 X 4.4g 73：44=X：4.4g X=7

29、. 3g HCl%=7.3g/lOOg=7.3% 宁波中考24、（1）K2CO3 （2）2、3 或 1、3 （3）高锰酸钾加热分解26、酸 氢氧化铁 氯化铁37、（1）C （2）27:13 （3） 19.6% 衢州、丽水、舟山中考29、 2NaOHCO 2Na2CO 2H2O 有气泡产生NaCl 或氯化钠 36 1CO 或 H 2或 C2 分 2氧气和水 2 分 名师归纳总结 3设需要 10的硫酸铜溶液的质量为x 第 10 页,共 11 页Fe + CuSO4=FeSO 4+Cu 1 分 160 64 10x 16 千克160 6410x 16 千克2 分 x400 千克1 分 - - - -

30、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 绍兴中考26硫酸铜 白色沉淀部分溶解31用干净的玻璃棒蘸取少量上层清液,滴在pH试纸上,并与标准比色卡对比CaOH2+CO2CaCO 3 +H2O 钙离子 Ca2+ NH4 2C2O4+CaCl2CaC2O4 +2NH4C1 351+1 2 3设可生成硫酸铜质量为X,就 CuO+H2SO4CuSO 4+H2O 80 160 1.6 吨 X 801601.6 吨 X X3.2 吨 答：可生成硫酸铜 3.2 吨； 4368 温州中考 27.（1） 2NaN3放电 2 Na+3N2 （ 2）氮气稳固 33.（1）无色酚酞遇到酸也是不变色；（2）Na2CO3,假如显现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性,假如没有显现气泡就溶液显中 性；（3）C 义乌中考 33. （1）（或）（2）21：44 （3）AC（漏选得 1 分,不选、错选均不得分）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页