2022年高中化学会考复习必备.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要 学业水平考试过关必背学业水平测试复习纲要 必修 1 24可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚；1常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等；25点燃可燃气体前要验纯；2常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,26酒精着火应快速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭胶体；27离子检验现象离子方程式3液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物；离子所加试剂4常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离；Cl稀 HNO 3 和产生白色沉淀ClAg+AgCl 5鉴

2、别溶液和胶体的方法：丁达尔效应AgNO 36反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化复原反应；一般而言,反应物或生成物SO42-稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴 入 BaCl2 溶液有白色沉淀SO42-+Ba 2+=BaSO4中有单质的肯定是氧化复原反应,同素异形体之间的转换除外；7升失氧化复原剂：化合价上升,失去电子,被氧化,发生氧化反应,是复原剂Fe 3+KSCN 溶液溶液呈红色8摩尔是物质的量的单位先无明显变化,后溶液呈2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl-Fe 2+先加 KSCN 溶液 再加氯水9摩尔质量的单位g/mol 或 gmol-1红色1022.4mol/L 的

3、使用条件：标准状况下0 101KPa；气体；注：水在标准状NaOH 溶液,加热试纸变蓝NH 4+ +OH- NH 3 +H2O 况下为液体；NH 4+潮湿红色石蕊试11n= 纸火焰呈黄色12c浓溶液 V 浓溶液 = c稀溶液 V 稀溶液 Na+焰色反应13配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色管；Al3+NaOH 溶液至过Al3+3OH-=AlOH 314过滤用于别离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；先白色沉淀后逐步溶解AlOH3+ OH= 15蒸馏用于别离液体混合物,如：乙醇和水的混合物；冷凝水“ 下

4、进上出”；量AlO2+2H2O 16萃取可用于提取碘水中的碘单质；主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不行使用酒精；17分液用于别离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水；28钠是质软、密度小、熔点低 29过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂；30碳酸钠与碳酸氢钠的比较主要仪器：分液漏斗；使用时留意“ 上倒下放”；18蒸发的主要仪器：蒸发皿；当蒸发皿中显现较多的固体时,停止加热；19氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中；20氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞；21金属钠、钾存放在煤油中 22氯水存放在棕色瓶中 23托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0

5、.1mL；性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水, Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 NaHCO3第 1页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 热稳固性必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要55NO 为无色气体,极易与学业水平考试过关必背NO2Na2CO3 NaHCO3O2反应生成红棕色的与 HCl 反应 均生成 CO2,反应速率 Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量17常见的放热反应有：金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反

6、应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等18常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19原电池是将化学能转变为电能的装置；其中活泼金属做负极；负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极；Zn Cu 20原电池工作原理： CuZn 原电池：稀硫酸名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要 学业水平考试过关必背负极 Zn 片：Zn2eZn2Zn 片溶解氧化反应氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质正极 Cu 片：2H2

7、eH2Cu 片有气泡产生复原反应加聚反应： nA B 电子流淌方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 42会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 SO2和 NO2电流方向：从 Cu 到 Zn 43金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag 21影响化学反应速率的条件有温度温度越高,速率越大、反应物的浓度一般浓 电解熔融物法热复原法热分解法度越大,速率越大、固体外表积粉状比块状速率大 、催化剂等；常见的复原剂有： H2、CO、C、Al 22H2O2分解的催化剂有 MnO2和 FeCl3；0；各物质的量保持44符合“ 绿色化学”的思想,原子利

8、用率 100%的反应类型有： 化合反应、 加成反应、23对于可逆反应,反应物不行能全部转化为生成物；加聚反应；45三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维24当可逆反应到达平稳状态时：正反应速率=逆反应速率恒定；到达了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时,全部的反应物和生成物同时存在；25自然气的主要成分为甲烷 26石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化 27工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏；28乙烯的结构简式为 CH2CH2,结构中存在碳碳双键；29苯的结构中不存在碳碳双键；30乙醇的官能团为羟基 OH31乙酸的官能团为羧基 COOH32甲烷、乙烯常温下为气体 33苯、乙

9、醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水；34甲烷可以发生取代反应 35乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色；36乙烯可以做催熟剂 37苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色；38乙醇可以发生取代反应,易被氧化高锰酸钾或 O2,能与 Na 反应生成 H2 39常见的高分子化合物有：纤维素棉花、麻、淀粉、蛋白质羊毛、蚕丝 、聚乙烯40乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯取代反应41有机反应类型：取代反应 A+B C+D 加成反应 A+B C 第 4页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - -

10、- 必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背碱性食物学业水平测试复习纲要选修1 18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的；1葡萄糖分子式 C6H12O6,不能水解；酸性食物2葡萄糖的检验方法有： 1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银；该反所含元素C、N、S、P 等 非金属元素K、Na、Ca、Mg 等应被称为葡萄糖的银镜反应； 2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应金属元素产生砖红色沉淀 Cu2O；举例富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等3葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O；4淀粉是一种多糖,分

11、子式 C6H10O5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式催化剂为： C6H10O5n淀粉 +nH2O nC6H12O6葡萄糖；19正常情形下,人体血液的 pH 总保持弱碱性范畴 7.357.45；长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性；5淀粉的检验：加碘水 I 2变成蓝色；20婴儿食品内不能加入任何着色剂；6棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为 C6H10O5n,是一种多糖,其水解的最终产 21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等；物为葡萄糖；22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠；亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂；7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热

12、量最多的物质；8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成 23阿司匹林具有解热镇痛作用；高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应；9 氨基酸的通式为RCHCOOH,分子中所包含的官能团有氨基 NH 2和羧基COOH；NH 2 NH 210羊毛、蚕丝属于蛋白质；检验蛋白质的简洁方法：灼烧有特别气味24青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏锐试验皮试,以防止过敏反应的发生；25胃酸成分为盐酸 HCl；常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中

13、加入某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 HCO3- + H + = H2O + CO2NH 42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝结从溶液中析出的过程；盐析是一个可逆 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H + = Ca 2+ +H2O + CO2过程；利用该反应可以进行蛋白质的别离和提纯；MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O + CO212能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶

14、解毒；AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O 13人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸；MgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O 14维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素 A、D、E 和 K和水 26麻黄碱属于自然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂；溶性维生素如维生素 C、B 族；27R 表示处方药, OTC 表示非处方药；15维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和复原性,广泛存在于 28合金是由两种或两种以

15、上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的新奇水果和绿色蔬菜中；16碘是人体必需的微量元素,有“ 智力元素” 之称；其中一半左右集中在甲状腺内；物质；与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点；29金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多；加碘盐中添加的是碘酸钾KIO 3；学腐蚀；17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种；缺铁会发生缺铁性贫血；含铁较多30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金；的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等；31铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe 2+第 5页名师归纳总

16、结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要 学业水平考试过关必背32防止金属腐蚀的方法有： 转变其内部结构 如制成不锈钢；在金属外表添加 爱护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等 ；在要爱护的金属上连接一块比该金属更 活泼的金属如 Fe 外表镀 Zn 等；51某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾33制造一般玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石 CaCO3、石英 SiO2,普 通玻璃的成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2,主要成分是 SiO2；34制造陶瓷的主要原料是黏

17、土；35制造水泥的原料有石灰石和黏土；其主要成份是硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙；水泥具有水硬性,存放时应留意防潮；36光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤；37通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶；38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种；39正常雨水偏酸性, pH 约为 5.6；酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是 SO2和 NO2 等酸性气体转化而成的；SO2H 2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 40氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照耀下分解出

18、氯原子,对 臭氧变为氧气起催化作用；41SO2主要来源于煤的燃烧, NO2主要来源于汽车尾气；42温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧削减 等43使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO244汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245装修材料的黏合剂中含有甲醛,自然大理石中含有放射性元素氡；46生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富养分化；47明 矾 KAlSO 4212H2O 是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+ 3H2OAlOH3胶体3H48酸性和碱性废水采纳中和法处理 49含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50“ 白色污染” 指的是废塑料制品引起的污染第 6页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页