2022年高中化学综合质量检测水溶液中的离子平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学 综合质量检测水溶液中的离子平稳第一卷 挑选题,共 54分一、挑选题 每道题 3分,共 54分1如 1体积硫酸溶液恰好与 之比应为 . 10体积 pH11的氢氧化钠溶液完全中和,就二者物质的量浓度A101 B51 C11 D1102现有 pH3的醋酸和 pH 3的硫酸两种溶液, 以下有关这两种溶液的表达正确选项 . A两溶液中水电离出的 cH 1 10 11mol/L B加水稀释 100倍后两溶液 pH仍相同C醋醋中 cCH3COO 与硫酸中的 cSO 相同D两溶液中分别加入足量锌片放出 H2体积相同3常温下, p

2、H 2的二元弱酸 H2R溶液与 pH12的 NaOH溶液混合后,混合液的 pH7,下列判定正确选项 . A溶液中： cR 2 cNa cH cOH B溶液中： cHR cNa cH cOH C溶液中： 2cR 2 cHR cNa D溶液中： cR 2 cHR cOH cNa cH 4在 100 mL 某一元弱酸的溶液中,以 0.50 mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,以下表达正确选项 . A该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 mol/L B该弱酸稀释 10倍后 pH为4 C滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙名师归纳总结 - -

3、 - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5如图是一水溶液在 pH从 0至14的范畴内, H2CO 3、HCO、CO三种成分平稳时的组成百分率,以下表达正确选项 . 溶液滴定 1.0 mol/L碳酸钠溶液的试验数据绘出A此图可完全依据1.0 mol/L HClB1.0 mol/L HCl 溶液滴定 1.0 mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以 HCO的形式存在D在 pH 为6.37 及10.25 时,溶液中6以下表达正确选项 . cH2CO3 cHCOcCO AcNH 相等的 NH42SO

4、4溶液、 NH42FeSO42溶液和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是：cNH 4 2FeSO4 2 cNH 4 2SO4 cNH4Cl B向 AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液,有 AgI 沉淀生成,说明AgCl 的溶解度小于AgI 的溶解度C0.2 mol/L HCl 溶液与等体积 0.05 mol/L BaOH 2 溶液混合后,溶液的 pH1 D0.2 mol/L 的 NaHCO 3溶液中 cH cH2CO3 2cCOcOH 答案： A 7人体口腔内唾液的 pH通常约为 7,在进食过程的最初 10 min ,酸性逐步增强,之后酸性逐步减弱,至 40 min 趋于正常；以下曲线与上述事

5、实最接近的是 . 8现有等体积的 BaOH2、KOH和 NH3 H2O三种溶液,将它们分别与 V1 L 、V2 L 、 V3 L 等浓名师归纳总结 度的盐酸混合,以下说法中正确选项 . 第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A如混合前三种溶液优秀学习资料欢迎下载KOH溶液 pH最大pH相等,将它们同等倍数稀释后,就B如混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,就 V1V2V3C如混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,就 V1V2V3D如混合前三种溶液 pH相等,混合后恰好完全中和,就 V1V2V39以下表达中,错

6、误选项 . A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B纯水的 pH 随温度的上升而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中 cOH 增大D在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离10以下事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 . 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为 5 在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D11常温下,用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定 a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗 HCl溶液 b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度 cOH 是 . A1 107 mol/L B1 10 7

7、 mol/L C. mol/L D. mol/L 12将 pH3的盐酸和 pH11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确选项 . AcNH cCl cH cOH BcNH cCl cOH cH CcClcNH cH cOH DcClcNH cOH cH 1350 mL 浓度为 1 mol/L 的 CH3COOH其电离程度小于 1%与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,对该溶液的有关表达不正确选项 . AcNacCH3COO B原 NaOH溶液的浓度为 0.5 mol/L C原溶液中 cCH3COO cOH D原 NaOH溶液的浓度小于 0.5 mol/L 14 95 时,纯水中

8、 H的物质的量浓度为 106 mol/L ；如将 0.01 mol NaOH固体溶解在 95 水中配成 1 L 溶液,就溶液中由水电离出的 H的浓度 单位： mol/L . A106 B10 C10 8 D1010 12152022 西城模拟 某二元弱酸的酸式盐 系不正确选项 . NaHA溶液,如 pHcHA cHcA优秀学习资料欢迎下载2cOH B161909年丹麦科学家Sorensen 用公式 pH lg cH 引入 pH,1999 年荷兰科学家HenK Van Lubeck 提出酸度 AG的概念, 以更好地表示溶液的酸碱性；以下有关表达中错误选项 . A常温时,中性溶液的 pH 7,AG

9、 0 B酸性溶液的 AG0,AG越大,溶液的 pH越小C碱性溶液的 AG0,AG越大,溶液的 pH越大酸度 AG 的定义为D常温下, 0.1 mol/LNaOH 溶液, AG 12,pH13 17室温下,某溶液中水电离出的H和 OH的物质的量浓度乘积为 1 10 26 mol2/L2,该溶液中肯定不能大量存在的是 . . ACl B HCO CNa D NO 18用酒精灯加热以下溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是 A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO

10、 3溶液第二卷 非挑选题,共 46分二、非挑选题 共 46分19如用浓度为 0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知名师归纳总结 浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据：第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载完成试验记录：1 a_、b_、 1_；2 c_、d_、2_；3 由以上数据算出碱液浓度为_mol/L ,酸液浓度为 _mol/L ；201 常温下将 0.2 mol/LHCl溶液与 0.2 mol/LMOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH6,就混合溶液中由水电离出的cH_0

11、.2 mol/LHCl 溶液中由水电离出的cH ； 填“ ” “ ” 或“ ” 2 常温下如将 0.2 mol/LMOH溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合, 测得混合溶液的 pH7,就说明在相同条件下 MOH的电离程度 _MCl 的水解程度； 填“ ” “ ” 或“ ” 3 常温下如将 pH3的 HR溶液与 pH11的 NaOH溶液等体积混合, 测得混合溶液的 pH 7,就混合溶液的 pH_； 填“ 7” “ 7” 或“ 无法确定” 211 现有 0.1 mol/L 的纯碱溶液,试用 pH 试纸测定溶液的 pH,其正确的操作是_ ；纯碱溶液呈碱性的缘由 用离子方程式表示 是_ ,

12、你认为该溶液 pH 的范畴肯定介于 _之间；2 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简洁的试验方案；_ ；22 1 常温下, 0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL,分别与足量的锌粒反应,名师归纳总结 产生的气体体积前者_后者 填“ ” “ ” 或“ ” ；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 常温下, 0.1 mol/L的醋酸和 pH1的醋酸各 100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_；100倍,稀释后溶液的pH为 填选项字母,下3 在25 条

13、件下将pH5的氯化铵溶液稀释同_ ；A5 B7 C35之间 D 57之间425 时,向 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将_；A增大 B 减小C不变 D 无法确定5 室温下,向 0.1 mol/L 的 H2SO4中加入足量的锌粒,如想减慢 H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入 _试剂；A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水参考答案一、挑选题 每道题 3分,共 54分 1解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即 cH2SO4 2 1cNaOH 10,故 cH2SO4 cNaOH51；答案： B 2解析：两

14、溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此 A 项正确； pH 相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度肯定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸就不能连续电离,所以 pH不再相同；答案： A 3解析：溶液的 pH7,就 cH cOH ,依据电荷守恒得：2cR 2 cHR cOH cNa cH ,所以 C项正确；答案： C 4解析：从图中可以看出,用 NaOH滴定该弱酸溶液达到终点 pH 范畴是在 711,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去 NaOH的体积是 20 mL,该弱酸滴定前的浓度是 20 0.50/1000.10mol/

15、L,由于滴定前该弱酸的 pH3,溶液在稀释过程中会连续电离,所以 pH小于 4；答案： C 5解析： 1.0 mol/L HCl 溶液滴定 1.0 mol/L Na 2CO3溶液时,溶液中的 pH呈下降趋势,当CO转变为 HCO后,连续滴加 HCl 溶液,会生成 CO2,而不是 H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以 A 错误；当溶液为中性时,应是碳酸与 HCO共存的情形,因此 B项错误；由图像可判定,pH8时,主要以 HCO的形式存在,就 在, D项错误；C项正确；依据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 -

16、- - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： C 6解析： A 项中第一忽视水解和弱电解质的电离,就确定 NH4Cl 浓度最大,在此条件下 NH浓度相同的另外两种溶液中,NH4 2FeSO4 2中的 Fe 2水解显酸性,抑制了 NH的水解,所以其浓度最小； B项中的现象说明 AgI 的溶解度更小；C项中的 pH,所以错误；在 NaHCO 3溶液中HCO既水解： HCOH2O H2CO3OH,又电离 HCO H CO,溶液显碱性,所以满意cOH cCO cH2CO3 cH ,D项错误；答案： A 7答案： B 8解析： A：如混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,BaOH2、KO

17、H的 pH 比 NH3 H2O大,但 BaOH2和 KOH的 pH相等； B：如三种溶液浓度相等,就与盐酸反应呈中性,需要盐酸：BaOH2 KOHNH3 H2O,正确； C：如完全中和,需要盐酸BaOH2KOHNH3 H2O,即 V1V2V3；D：如三者 pH 相等,酸碱完全中和,需要 HCl： NH3 H2OBaOH2KOH,即 V3V1V2；答案： B 9解析：固体 NaCl 不导电,但熔融的 NaCl 或 NaCl 的水溶液都能导电,A 正确；水的电离为吸热过程,随着温度的上升,纯水电离出的 cH 增大, pH减小, B 正确；在 CH3COONa溶液中加入少量 NaOH可使溶液中 cO

18、H 增大, C正确；选项 D,纯水中加入少量 NH4 2SO4,NH与水电离出的 OH结合从而促进水的电离,应选项 D错误；答案： D 10解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：1 证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平稳,这也是最本质依据；2 证明铵根离子水解 谁弱谁水解 ；此题中选项可以据 2 原理分析,选项可以据1 分析,而和都不能与以上两个原理结合起来,特殊是有困惑性,只说明一水合氨能电离而不能表达其电离程度；答案： B 11答案： A 12解析：氨水存在电离平稳,与盐酸中和时平稳正向移动,电离出 OH,就 cOH cH ,再依据电荷守恒判定 B正确；答案： B 13解析

19、：溶液中只有 H、OH、Na、CH3COO4种离子,由于 pH7,就 H、OH浓度相等,由电荷守恒, cNa cCH3COO 所以 A 正确；由于主要溶质为 CH3COONa,C正确；由于存在电离平稳,混合溶液中仍有 CH3COOH分子,就原 NaOH溶液的浓度小于 0.5 mol/L；答案： B 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载14答案： B 15答案： C 16解析：对 A 项, pH7,cH cOH ,就 AG0；AG大说明 cH 大,溶液 pH小, B项对、 C项错； D项 AGlg

20、答案： C 17解析：因 1 1026小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO肯定不能存在；答案： B 18解析： D选项加热蒸干后固体完全分解；C选项加热蒸干灼烧后相当于 0.02 mol Na2SO4,质量为 2.84 g ；B选项加热蒸干后为 0.02 mol Na 2CO3,质量为 2.12 g ,A 选项加热蒸干后为 0.02 mol Fe 2O3,质量为 3.2 g ；答案： A 二、非挑选题 共 46分1920解析： 1 由反应后溶液pH 6知 MOH为弱碱, 故反应后的溶液pH6为 M水解产生的,名师归纳总结 由水电离产生cH 10 6 mol/L ；第 8 页,

21、共 9 页02 mol/LHCl溶液中 cH 0.2 mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 20.2 优秀学习资料欢迎下载MOH与 MCl 物质的量相等,混合mol/LMOH溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合后,后溶液 pH 7,说明 M水解趋势大于 MOH电离趋势；3pH 3的 HR溶液 cH 10 3 mol/L ,pH11的 NaOH溶液中 cOH 103 mol/L ；因 HR与 NaOH等体积混合后 pH 7,故 HR肯定为弱酸,酸过量,故 pH7；答案： 1 2 3 7 21解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较

22、小,所以其 pH应小于同浓度的一元强碱的 pH；要证明碱性与 CO有关,可以用化学反应将 CO除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可；答案：1 把一小块 pH试纸放在表面皿 或玻璃片 上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH COH2OHCOOH713 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色；如再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的22解析： 1 醋酸、 盐酸均是一元酸,体积、 浓度均相等, 就供应等量 H,产愤怒体相等；2 醋酸是弱酸, pH1的醋酸浓度要远大于 0.1 mol/L,故等体积时与足量 Zn 反应, pH1的醋酸产愤怒体多；3pH 5的氯化铵溶液稀释 100倍后,浓度变小,水解程度增大,因此 H浓度小于 105而大于107,即选 D；4 加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平稳向逆向移动,H浓度减小,故 pH 增大；5 减慢 H2产生速率,但不影响产生 H2的体积,就可减小 H浓度,但不削减 H物质的量,应选 B、D；名师归纳总结 答案： 1 2 少3D 4A 5BD第 9 页,共 9 页- - - - - - -