2022年高中化学必修二知识点DJD.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学必修二学问点第一章物质结构元素周期律一、 原子结构核外电子1、 原子（）原子核质子（ Z 个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数中子（ N=A-Z个）熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2、原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是 2n 2； 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 1

2、8 个,倒数第三层电 子数不超过 32 个；电子层：一（能量最低）二三四五六七对应符号： K L M N O P Q 3、元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 对于原子来说 二、元素周期表 1、编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数 2、结构特点：元周期核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元

3、素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周族长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表主族： A A 共 7 个主族副族： B B、B B,共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行,位于B和 B之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 核电荷数的递增而呈周期性变化的

4、规律；的必定结果；2、同周期元素性质递变规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加7 原子半径依次减小原子半径1 2 3 4 5 6 主要化合价4 3 2 1 金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加单质与水或酸置换难易冷水热水与与酸反HCl 猛烈酸快应慢氢化物的化学式SiH4PH3H2S 与 H2化合的难易由难到易Cl 2O7 稳固性增强氢化物的稳固性最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al 2O3SiO2 P2O5 SO3 化学式NaOH MgOH

5、2 AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 最高价氧很强强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸化物对应酸碱性氧化物酸的酸水化物碱性减弱,酸性增强变化规律3、同族元素性质递变规律 3.1 、第 A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr （Fr 金属性最强,位于周期表左下方）性质递变规律：（1）相像性：最外层电子数为1 （2）电子层数逐步增多；（4）沸点逐步降低；（6）金属性逐步增强；（3）熔点逐步降低；（5）密度呈增大趋势（但NAK）; 3.2 、第 A 族卤族元素： F Cl Br I At （F 非金属性最强,位于周期表右上方）名师归纳总结 单质F2 F XCl2Br

6、2I2颜色浅黄绿色黄绿色棕红色紫黑色状态气气液固密度逐步增大熔沸点逐步上升与非金属单质反应H2+X2 = 2HX 与金属单质反应2Na+X2 = 2NaX 与水反应2+H2O = HX+HXO F2 除外 与碱反应 X2+2NaOH = NaX+NaXO+H 2O F 2 除外 + Br 2 单质氧化性2 Cl 2 Br2 I 2 Cl2+ = 阴离子仍原性 HCl HBr HI第 2 页,共 10 页氢化物酸性HF HCl HBr HI氢化物仍原性HF HCl HBr HBrO4 HIO43、判定元素金属性和非金属性强弱的方法：【金属性】 是指在化学反应中原子、 分子或离子失去电子的才能；

7、失电子才能越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱,而其非金属性就越强（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）相互置换反应（强制弱）FeCuSO 4FeSO 4Cu；氢氧化物碱性强（弱） ；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl 22NaClBr2；（）同周期比较：金属性： NaMgAl 与酸或水反应：从易难碱性： NaOHMgOH2AlOH 3（）同主族比较：非金属性： Si PSCl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH4PH3H2SHCl 酸性 含氧

8、酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4金属性：Li NaKRbCs（碱金属元素）非金属性： FClBrI （卤族元素）与酸或水反应：从难易 碱性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH （）金属性： Li NaKRbCs 单质与氢气反应：从易难 氢化物稳固： HFHClHBrHI 非金属性： FCl BrI 仍原性 失电子才能 ：Li NaKRbCs 氧化性： F2Cl 2Br 2I 2 氧化性 得电子才能 ：LiNaKRbCs仍原性： FClBrI酸性 无氧酸 ：HFHClHBrHI 5、比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；（2）电子层

9、数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；四、化学键【化学键】是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用；1、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作叫离子键用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特非金属元素之间殊：NH4Cl、NH4NO 3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）【离子化合物】由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）【共价化合物】原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有

10、共价键）极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成, AB型,如, HCl ；共价键 非极性共价键（简称非极性键） ：由同种原子形成, AA型,如, ClCl ；2、电子式：共价化合物：离子化合物：第 3 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由：当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量； 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打

11、算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；反应物总能量生成物总能量,为放热反应；反应物总能量生成物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：CCO2 2CO 是吸热反应）；常见的吸热反应： 以 C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如： CsH2Og COgH2g；铵盐和碱的反应如 BaOH28H2ONH 4ClBaCl22NH 3 10H2O 3、能源的分类：大多数分解反应如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等；一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、

12、石油、自然气等化石能源二次能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法是不对的；如CO2CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去；应是吸热反应,但反应并不需要加热；BaOH2 8H2O 与 NH 4Cl 的反其次节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：火电（火力发电）化学能热能机械能

13、电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： a,电极为导体且活泼性不同；b,两个电极接触（导线连接或直接接触） ；c,两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般

14、有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（ MnO2）等作正极；依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应

15、,现象是常相伴金属的析出或H2 的放出；氧（6）原电池电极反应的书写方法：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；化反应在负极发生, 仍原反应在正极发生, 反应物和生成物对号入座, 留意酸碱介质和水等参与反应；铜锌原电池：Zn 片 Zn = 氧化反应 Cu 片 + = H2仍原反应 （7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；

16、燃料电池： 两电极材料均为惰性电极, 电极本身不发生反应, 而是由引入到两极上的物质发生反 应,如 H2、CH4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）；第三节 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB c B Vn Btt单位： mol/L s或 mol/Lmin B 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律：速率比方程式系数比 变化量比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因

17、素）；外因：温度：上升温度,速率增大 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加反应物的浓度,速率增大（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,速率增大（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等 也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度化学平稳（1）化学平稳的概念：在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等 时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”,这就是这个反应所能 达到的限度,即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速

18、率,对化 学平稳无影响；（2）可逆反应,在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由 反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应不能进行究竟,即是说可逆 反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为 0；（3）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：

19、达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0；即 v 正 v 逆 0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（4）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC,xy z ）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有

20、机物；像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物；一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃；2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 链状 烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH4 乙烯C2H4 苯C6H6 结构简式CH4 CH2CH2或官能团 CC 单键,一种介于单键和双键之间CC 双键,结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃的特殊的键,环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性

21、质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体, 比空无色有特别气味的液体, 比用途气轻,难溶于水气略轻,难溶于水水轻,难溶于水优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调溶剂,化工原料节剂,催熟剂4、甲烷、乙烯和苯的主要化学性质（1） 甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2 = CO2+2H2O 取代反应（以下反应均需光照,产物有 5 种）（淡蓝色火焰,无黑烟）CH4+Cl2 = CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl 2 = CH2Cl2+HCl KMnO 4 溶液、溴水或溴的四CH2Cl 2+Cl2 = CHCl3+HCl CHCl 3+Cl2 = CCl4+HCl 在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发

22、生取代反应,甲烷不能使酸性氯化碳溶液褪色；（2）乙烯氧化反应（）燃烧C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O （火焰光明,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4 溶液氧化,能使酸性KMnO 4 溶液褪色；加成反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH2CH2Br 2 = CH2BrCH2Br CH2CH2H2 = CH3CH3（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）CH2CH2HCl = CH 3CH2Cl （氯乙烷）CH2CH2H2O = CH3CH2OH （制乙醇）加聚反应 nCH2CH2 = CH2CH2 n（聚乙烯）乙

23、烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯；（3）苯氧化反应（燃烧）2C6H615O2 = 12CO26H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应（苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代；）Br2 = HBr HNO 3 = H2O 加成反应3H2 = 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较；同素异形体同位素概念同系物同分异构体结构相像,在分子组分子式相同由同种元素组成质子数相同而中定义成上相差一个或如而结构式不子数不同的同一的不同单质的互干个 CH2原子团的同的化合物元素的不同

24、原子称物质的互称的互称元素符号表示相分子式不同相同同,分子式可不同结构相像不同不同原子110 用甲,乙,丙,讨论对象化合物化合物单质6、烷烃的命名：（1）一般命名法：把烷烃泛称为“ 某烷” ,某是指烷烃中碳原子的数目；丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起汉文数字表示； 区分同分异构体, 用“ 正” , “ 异” ,“ 新” ；正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷；（2）系统命名法：命名步骤： 1找主链最长的碳链 确定母体名称 ；2编号靠近支链（小、多）的一端；3写名称先简后繁 ,相同基请合并 .名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数CH3

25、CHCH2CH3 2甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点 : CH3CHCHCH3 2,3二甲基丁烷一看：碳原子数多沸点高；碳原子数相同,二看：支链多沸点低； 常温下,碳原子数 14 的烃都为气体；二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的比较名师归纳总结 有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 通式CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH 2OH CH3CHO CH3COOH 或 C2H5OH官能团羟基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 物理性质无色、有特别香

26、味的液体,无色、有刺激性有猛烈刺激性气味的无色液体,俗名酒精,与水互溶,易挥气味液体, 易燃俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无发（非电解质）易挥发水醋酸又称冰醋酸；作燃料、饮料、化工原料；有机化工原料,可制得醋酸纤维、用途用于医疗消毒,乙醇溶液的用作防腐剂合成纤维、香料、燃料等,是食质量分数为 75醋的主要成分2、乙醇、乙醛、乙酸主要化学性质（1）、乙醇 与 Na 的反应 2CH3CH2OH+2Na = 2CH3CH2ONa+H2与水和钠的比较：相同点：都生成氢气,反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢 氧化反应（）燃烧 CH3CH2OH+3O2 = 2CO2+3H2O （）在铜或银催化条件下：可

27、以被 O2氧化成乙醛（ CH3CHO）2CH3CH2OH+O2 = 2CH3CHO+2H2O 消去反应 CH3CH2OH = CH 2=CH2 +H2O （2）、乙醛 氧化反应：醛基 CHO的性质：与银氨溶液,新制 CuOH 2反应 CH3CHO2AgNH 32OH = CH 3COONH 4H2O 2Ag 3NH3CH3CHO + 2CuOH2 = CH3COOHCu2O 2H2O 醛基的检验：1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成；（Cu2O 为砖红色）（3）、乙酸2：加新制的 CuOH 2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀（酸脱羟基醇脱氢）具有酸的通性： CH3COOH = CH3COOH使紫色石

28、蕊试液变红；与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3；酸性比较： CH3COOH H2CO3 2CH3COOHCaCO32CH3COO2CaCO2 H2O（强制弱）酯化反应CH3COOHC2H5OH = CH3COOC2H5H2O 三、基本养分物质名师归纳总结 种类组成代表物代表物分子水解产物留意元素单C H O 葡萄糖C6H12O6 不能水解葡萄糖和果糖互为同分异糖果糖构体糖双C H O 蔗糖C12H22O11葡萄糖和果糖蔗糖和麦芽糖互为同分异类糖麦芽糖葡萄糖构体多C H O 淀粉C6H10O5n 葡萄糖n 值不同,分子式不同,不糖纤维素葡萄糖是同分异构体油油C H O 植物油

29、不饱和高级脂高级脂肪酸（或高级含有 CC 键,能发生加成肪酸甘油酯反应,脂脂C H O 动物脂饱和高级脂肪脂肪酸盐）和甘油不含有 CC 键肪酸甘油酯蛋白质C H O 酶、肌氨基酸连接成氨基酸颜 色 反 应 ： 蛋 白 质 遇 浓N S P肉、HNO3 变黄（鉴别部分蛋白的高分子等毛发等质）第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）葡萄糖结构简式： CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或 CH2OHCHOH 4CHO 性质：醛基：使新制的 CuOH2 产生砖红色沉淀 与银氨溶液反应产生

30、银镜羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯第四章 化学与可连续进展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属冶炼的方法电解1 电 解 法 ： 适 用 于 一 些 非 常 活 泼 的 金 属 ；2NaCl （ 熔 融 ）2Na Cl2 电解 电解MgCl2（熔融）MgCl 2 2Al 2O3（熔融）4Al 3O2高温2 热 仍 原 法 ： 适 用 于 较 活 泼 金 属 ；Fe2O3 3CO 2Fe 3CO 2 高温 高温WO 33H2 W3H2O ZnOC ZnCO常用的仍原剂：焦炭、 CO、H2 等；一些活泼的金属也可作仍原剂,如 Al 高温 高温Fe2O32Al 2FeAl

31、2O3（铝热反应）Cr2O32Al 2CrAl 2O3（铝热反应）3 热分解法：适用于一些不活泼的金属；2HgO2HgO22Ag2O4AgO22、金属的活动性次序K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、 Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au 二、海水资源的开发利用1、海水提溴：浓缩海水,提取溴单质,制备氢溴酸,制备溴单质有关反应方程式： 2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO42HBrCl22HCl Br22、海带提碘：加氧化剂把 I 氧化成 I2,再萃取出来；证明含碘的现象：滴入淀粉溶液,溶液变蓝色；2IH2O22HI 22H2O 其次节 化学与资

32、源综合利用、环境爱护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,仍含有少量的氢、氧、氮、硫等元素；2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化；【煤的干馏】是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,煤焦油、焦炉气等；【煤的气化】是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程；【煤的液化】是将煤转化成液体燃料的过程；也叫煤的焦化；煤干馏得到焦炭、3、石油组成：石油主要是多种烷烃、 环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点；4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解；二、环境爱护和绿色化学1、环境污染（1）大气污染名师归纳总结 - - - - - -

33、 -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大气污染物：颗粒物（粉尘） 、硫的氧化物（ SO2 和 SO3）、氮的氧化物（ NO 和 NO2）、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等；大气污染的防治： 合理规划工业进展和城市建设布局；术；加强大气质量监测；充分利用环境自净才能等；调整能源结构； 运用各种防治污染的技（2）水污染水污染物：重金属（ Ba 2、Pb 2等）、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等；水污染的防治方法：掌握、削减污水的任意排放；（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉

34、降物、牲畜排泄物、生物残体；土壤污染的防治措施：掌握、削减污染源的排放；2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和排除工业生产对环境的污染；依据绿色化学的原就,最抱负的 “原子经济 ”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应,不生成副产物,更不能产生废弃物） ,这时原子利用率为 100；3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为 SO2 和 NOx；（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl 2F2）和 NOx；（3）导致全球变暖、产生 “温室效应 ”的气体是 CO2；（4）光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物；（5）“ 白色污染” 是指聚乙烯等塑料垃圾；（6）引起赤潮的缘由： 工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素；（含磷洗衣粉的使第 10 页,共 10 页用和不合理使用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一；）名师归纳总结 - - - - - - -