2022年高中化学必修知识点归纳总结配套练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题一高中化学必修 2 学问点归纳总结微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布质子（ Z 个）1. 原子（Z A X ）原子核中子（ N个）留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）熟背前20 号元素,熟识120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2

2、n2；最外层电子数不超过8 个（ K层为最外层不超过2 个）,次外层不超过18 个,倒数第三层电子数不超过32 个；电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；二、元素周期表 1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列 对于原子来说 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数

3、原子最外层电子数2. 结构特点：元周期核外电子层数元素种类26 种元素）第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素（ 7 个横行）第四周期 4 18种元素素（ 7 个周期）第五周期 5 18种元素周族长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有表主族： A A 共 7 个主族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律；元素性质的周期性变化

4、实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果；2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 第 1 页,共 22 页1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2 原子半径原子半径依次减小名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 主要化合价1 2 3 4 5 6 7 4 金属性、非金属性冷水热水与 4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置换与酸反难易猛烈酸快应慢HCl 6 氢化物的化学式SiH 4PH3H2S 7 与 H2化合的难易Na2O 由难到易

5、Cl2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的化MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 学式最高价10 化学式NaOH AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 MgOH2 氧化物两性氢弱酸中强强酸很强强碱中强碱对应水11 酸碱性化物Li Na K Rb Cs Fr 氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强12 变化规律第 A 族碱金属元素：（Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）

6、；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱） FeCuSO 4FeSO4Cu；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2；（）同周期比较：金属性： NaMg Al 非金属性： Si PSCl 与酸或水反应：从易难 单质与氢气反应：从难易碱性： NaOHMgOH2AlOH3 氢化物稳固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li Na KRb Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易 碱性：

7、LiOHNaOHKOH RbOHCsOH （）金属性： Li NaKRbCs 仍原性 失电子才能 ：Li NaKRbCs 非金属性： FCl BrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HFHClHBrHI 非金属性： FCl BrI 氧化性： F2 Cl 2Br 2I 2 氧化性 得电子才能 ：LiNaKRbCs仍原性： FClBrI酸性 无氧酸 ：HFHClHBrHI 比较粒子 包括原子、离子 半径的方法： （1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用；1. 离子键

8、与共价键的比较键型离子键共价键第 2 页,共 22 页概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫成键方式键做共价键通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：非金属元素之间NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键）

9、极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB型,如, HCl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA型,如, Cl Cl ；2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷： 用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（ 2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；练习题： 1. 某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,就此元素是 （）A S B C C Si D Cl 2. 以下各组元

10、素中,原子半径依次增大的是（）A Li 、Na、K B I、 Br、F C O、 Al 、S D Li、F、Cl 3. 右图是周期表中短周期的一部分,A、 B、C 三种元素的原子核外电子数等于B的质量数, B 元素的原子核内质子数等于中子数,以下表达正确选项（）A B 为其次周期的元素 B C 为 VA族元素 A C 三种元素都为非金属元素 D C 是化学性质最活泼的非金属 4. 已知 A的原子序数是 x,B 2-与 A 3+具有相同的电子层结构,就（）A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 C B B 元素的原子序数为5. 元素 A 的原子最外层有6 个电子, 元素 B 的原子最外层

11、有3 个电子, 就 A 与 B 形成的化合物可能的化学式是 A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA Y的原子,其L 层上有 5 个电子； X 和 Y 所形成的稳固化6. 元素 X的原子,其M层与 K 层电子数相同；元素合物的式量为 A.100 B.90 C.88 D.80 7. 以下表达中,正确选项 A. 在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了 M层后才排 N层C.两种微粒,如核外电子排布完全相同,就其化学性质肯定相同D.微粒的最外层只能是 8 个电子才稳固8.X 、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,

12、Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6, X和 Y 两元素形成的化合物为 R,就以下关于 R的表达正确选项（） A R 肯定是共价化合物 B R 肯定是离子化合物 C R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D R 可能是气态物质,也可能是固态物质9. 已知 A、B、 C三种短周期元素可以形成化合物 AB2、CA2,就 A 肯定为（） A 金属元素 B 非金属元素 C IA 族元素 D IVA 族元素10.X 、Y、 Z 三种元素的原子,其核外电子排布分别为：X 最外层有一个电子,Y 有三个电子 层,最外层电子数比次外层的少 3,Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍；由这三种元素组成的

13、化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ311.1 20 号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的,是原子半径最大的是；（2）与水反应最猛烈的金属单质是,非金属单质是；名师归纳总结 第 3 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）既能与酸反应,又能与碱反应的金属单质是；（4）硬度最大的单质是；（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是12.A 、B、C、D四种元素, A 单质在 B 单质中燃烧发出惨白色火焰,C单质跟 A、D形成的化合物的水溶液反应生成

14、A单质, C原子与 B 原子的电子层相同,且最外层电子数之差为奇数,D原子最外层电子数为K 层电子数的3倍,其单质为淡黄色固体；1 四种元素符号为A ,B ,C ,D ；2 离子的电子层结构相同的二种元素是,离子的结构示意图分别为、3 四种元素中能形成AB 型共价化合物的元素是,由它们的同位素原子形成的AB 型分子共有,其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为；13. 有 A、B、C、D、E 五种微粒：A 微粒核内有 14 个中子,核外 M电子层上有 2 个电子；B 微粒得到 2 个电子后,其电子层结构与 Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为 11；D微粒核外有 18 个电子,

15、当失去 1 个电子时呈电中性；E 微粒不带电,其质数量为 1；依次写出 A、B、C、D、E 各微粒的符号、；14. 以下表达中错误选项（）A原子半径： ClSO B仍原性： NaMgAl C稳固性： HFHClHBr D酸性： HClO4H2SO4H3PO415. 以下各组元素性质递变情形错误选项（）ALi 、Be、B原子最外层电子 数逐步增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、 Cl最高正价依次上升 DLi 、Za、K、Rb的金属性依次增强16. 在第 3周期中,置换酸中氢的才能最强的元素的元素符号为,化学性质最稳固的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是,显两性的

16、氢氧化物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、,原子半径最大的金属元素的名称是,离子半径最小的离子结构示意图是；17. 以下关于化学键的说法正确选项（）A 构成单质分子的微粒肯定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定都是极性键18. 以下电子式书写正确选项（）A、NaCl：B、OH：C、HCl ：D、Na2O2：19. 以下说法 错误的是： A 、含有共价键的化合物肯定是共价化合物 B 、在共价化合物中肯定含有共价键名师归纳总结 - - - -

17、 - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - C 、含有离子键的化合物肯定是离子化合物 D 、离子化合物中可能含有共价键第一单元其次专题化学反应与能量转化化学反应速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；c B n B 运算公式： vB t V t单位： mol/Ls或 mol/ Lmin B 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律： （ i）速率比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：（ii ）变化量比方

18、程式系数比内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强

19、等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影 响；在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进 行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为 0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0；即 v正v逆 0；定：达到平稳状态时,各

20、组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变即如对于反应xA yBzC,xy z）（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,名师归纳总结 练习题： 1.在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是 ；第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

21、- - - - A温度 B压强 C浓度 D催化剂2.反应 A g + 3Bg = 2Cg + 2Dg 在不怜悯形下测得化学反应速率,其中最快的是 C ； B = 0.6 mol/L S A D = 0.4 mol/L S B. C = 0.5 mol/L S D. A = 0.15 mol/ L S3.在反应： C+CO2 2CO 中,可使反应速率增大的措施是增大压强 上升温度 通入 CO2 增加碳的量 ；降低压强A B C D4.以下措施对增大反应速率明显有效的是 ； ANa与水反应时增大水的用量 BFe 与稀硫酸反应制取H2 时,改用浓硫酸 C在 K 2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时

22、,增大压强 DAl 在氧气中燃烧生成A1 2O3,将 Al 片改成 Al 粉5. 在肯定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,以下表述中正确选项（）A反应的化学方程式为 .2 M N Bt2 时,正逆反应速率相等达到平稳状态 Ct1 时,N的浓度是 M浓度的 2 倍D t3 时,正反应速率大于逆反应速率6. 以下说法正确选项 ；A. 无论怎样掌握反应条件, 2molSO2 与 1molO2 反应都不会生成 2molSO3B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度打算于反应物的性质,与外界的条件无关D可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

23、7. 在 2 L 的密闭容器中,充人 2 mol N2 和 3 mol H2,在肯定条件下发生反应,3 s 后测得 N2为 1.9 mol ,就以 N2 的浓度变化表示的反应速率为；8在反应 Ag+3Bg 2Cg 中,如以物质 A 表示化学反应速率为 0.2 mol/ L min ,就以物质 B表示此反应的化学反应速率为 mol/ L min ；9. 右图中,在化学反应达到平稳状态后,各转变一个条件 出 现了右边四种不同的结果；它们 改 变的条件分别是：其次单元甲、乙、丙、丁；化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而

24、形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；E 反应物总能量E 生成物总能量,为放热反应；E 反应物总能量E 生成物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大多数化合反应（特别：CCO 22CO 是吸热反应）；常见的吸热反应：以 C、H 2、CO 为仍原剂的氧化仍

25、原反应如：CsH2Og COg H 2g；铵盐和碱的反应如 BaOH 28H 2ONH 4ClBaCl 22NH 3 10H2O 3、能源的分类：大多数分解反应如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等；形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源二次能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸

26、热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如 CO2CO 2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去；BaOH 2 8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热；练习题： 1.以下试验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 ；A在炭粉中加入 KCl0 3,点燃时燃烧更为猛烈BH2O2 中加入少量 MnOz,即可快速放出气体C将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2 的速率可由右上图表示；在以下因素中对产生 H2 速率有影响

27、的是 ；盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D3.100 mL 6 mol L H 2S04与过量锌粉反应, 在肯定温度下, 为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ；A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体4.从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；一个化学反应是吸取能量仍是释放能量,取决于；5. 对于反应 2S02+02 2SO3g 当其他条件不变时,只转变一个反应条件,将生成的 S03的反应速率的变化填入下表空格内 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ；编号 转变的条件 生成 SO3 的速率 上升温度 降

28、低温度名师归纳总结 第 7 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充人 Ne6.以下反应的能量变化属于吸热反应的是A氯化铵与消石灰的反应B氢氧化钠溶液与盐酸反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应7.以下有关化学反应速率和限度的说法中,不正确选项A试验室用 H2O2分解制 O2,加入 MnO2后,反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C2SO2+O 22SO3反应中, SO2的转化率不能达到100% D试验室用碳酸钙和盐酸反应制取 化学能转化为电能1、化学能转化为电能的方

29、式：CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快电能火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效电力 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的

30、金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2

31、的放出；（6）原电池电极反应的书写方法：（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；

32、金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如 H 2、CH 4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）；练习题： 1.把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观看到锌片逐步溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片（如图甲所示）,可观看到铜片上（填 “有 ”或“ 没有 ” ）气泡产生,再用导线把锌片和铜片 连 接 起 来 （ 如 图 乙 所 示 ）, 可 观

33、 察 到 铜 片 上A 锌 铜 锌 铜 锌 铜稀硫酸 稀硫酸甲 乙 丙（2）用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示）,观看到灵敏电流表的指针发 生 了 偏 转 , 说 明 了 导 线 中 有 电 流 通 过 ； 从 上 述 现 象 中 可 以 归 纳 出 构 成 原 电 池 的 一 些 条 件是）,；有关的电极反应式：锌片；铜片（3）图乙、图丙是一个将能转化为能的装置,人们把它叫做原电池；2.以下关于原电池的表达中,错误的是（A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池C在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D在

34、原电池中,电子流入的一极是正极,发生仍原反应3.已知空气锌电池的电极反应为 4OH ,据此判定,锌片是（）锌片： Zn+2OH2eZnO+H 2O；碳棒： O2+2H 2O+4eB正极,被氧化A正极,被仍原C负极,被仍原D负极,被氧化4.原电池产生电流的本质缘由是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应,负极发生了仍原反应D电极上进行的氧化仍原反应中有电子的转移名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.X 、Y、Z 三种金属, X、Y 组成原电池, X 是负极；把Y 放

35、在 Z 的硝酸银溶液中,Y 表面有 Z 析出；其活泼次序是A XYZ BZYX CXZY DYXZ 6.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu,此反应的原电池的正确it.tt 负极 电解质溶液A CuZn HClB ZnCuCuS04C CuZnCuS04D CuZnZnClz7以下关于原电池的表达中,错误选项；A构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中,电子流出的一级是负极,发生氧化反应D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极8.有 a、b、c 3 种金属,将 a、b 放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由中, a表面有

36、 c 析出；这 3 种金属的活动性次序是 ；A bac Babc Ccba Dcaba到 b；把 a 放在 c 的硫酸盐溶液9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ；AAg BZnOH 2CAg 20 DZn10. 以下烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产愤怒泡的是 ZnCu Ag Cu Ag Cu ZnCu A B C D 11.某原电池,将两金属X 、Y 用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发觉Y 电极质量增加,就可能是下H2SO4 溶液H2SO4 溶液第 10 页,共 22 页列情形中的（）A X 是负极,电解质

37、溶液为CuSO4溶液BX 是负极,电解质溶液为稀CX 是正极,电解质溶液为CuSO4溶液DX 是正极,电解质溶液为稀12.如图为蕃茄电池,以下说法正确选项（）A 一段时间后,锌片质量会变小B铜电极邻近会显现蓝色名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是 该电池的正极13.以石墨棒作电极,电解CuCl 2溶液,如电解时转移的电子数是3.01 1023,就此时在阴极上析出的的铜的质量是（）C32g D64g A 8g B16g 14.如下列图装置： 如 烧 杯 中 溶 液 为 稀 硫 酸 , 就 观 察 到 的 现

38、 象为；负极；两极反应式为：正极；该装置将能转化为能；如烧杯中溶液为硫酸铜溶液,两极反应式为：正极；负极；15.电解原理在化学工业中有广泛应用；右图表示一个电解池,装有电解液a,a 是饱和 CuCl 2溶液, X 、Y 都是惰性电极,通过导线与直流电源相连；X A Y 1电解过程中反应的总化学方程式为X 极观看到的现象是_ ；2Y 电极上的电极反应式为_ _；检验该电极反应产物的方法是_ ；a第三专题有机化合物的获得和应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物；像CO、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物；一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃；2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 链状 烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：名师归纳总结 有机物烷烃烯烃苯及其同系物第 11 页,共 22 页通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH 4 乙烯 C2H 4 苯C6H6 结构简式CH4 CH2 CH2或官能团 CC 单键,一种介于单键和双键之间C