2022年高考化学必备知识点归纳与总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考【化学】必备学问点归纳与总结（高分版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42 12H2O 漂白粉

2、：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾： ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca OH2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）： Ca H2PO42和 CaSO4 名师归纳总结 重过磷酸钙（主要

3、成分）：CaH2PO42 水煤气： CO和 H2 第 1 页,共 38 页自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层；酒精、乙醇：C

4、2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分（煤干馏）： H2、CH4、乙烯、 CO等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和

5、水,使 KMnO4酸性溶液褪色）；二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；淀Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe3+黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 红色溶液 Fe SCN3 血FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色 FeS黑色固体 CuNH34SO4 深蓝色溶液

6、BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚 均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色

7、、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、现象 ：学习必备欢迎下载1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl反应是吸热的；2、Na与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放 出； 熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K+（紫色）；4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；的白

8、色烟雾； 7 、P在 Cl2 中燃烧产生大量8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产 生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟；SiO2 SiF4 + 2H2O CO2中燃烧生成白色粉末 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + 14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 空气呈粉红色；FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇17、

9、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火 焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象： S 在 O2中燃烧名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：后不复原红色）SO2（加热后又复原红色）、 Cl2（加热22有色溶液： Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、

10、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 蓝色 CuOH2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI 、Ag3PO4）AgCl、BaSO3 白色Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、有色气体： Cl2 （黄绿色）、 NO2（红棕色）四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才

11、能）：Au3+Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的才能）： S2- I-Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（水解产物；1）左边写出水解的离子,右边写出名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32

12、- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应

13、： Pb 2e- PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子： PbO2 +2e- PbSO4 应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法 有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估

14、算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反 应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、晶体的熔点：原子晶体学习必备欢迎下载中学学到的原子晶 离子晶体 分子晶体体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金

15、属氧化物的胶体粒子 带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 14 、能形成氢键的物1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子Fe

16、SCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等 ；（5）是否发生双 水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ；, ；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 酚 HCO3- 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙 醛（与水互溶）,就可用水；名师归纳总结 - - -

17、 - - - -第 7 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗 O2量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4 、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发

18、生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH2反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：H2CO3 HCHO 4Ag + 反应式为： HCHO +4AgNH32OH =NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 +2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、N

19、O,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3 ；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、自然气；石油主要含 C、H地元素；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载31、生铁的含 C量在： 2%4.3% 钢的含 C量在： 0.03%

20、2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2 ,由于 MgCl2吸水,所以粗盐易潮 解；浓 HNO3在空气中也形成白雾； 固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,时气体的体积；14、一些特别的反应类型：1 体积水里达到饱和状态 化合物+单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeC

21、l3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 氧化剂活泼非金属单质： X2、O2、S 不活泼金属离子： Cu2+、Ag+高价金属离子： Fe3+、Sn4+ AgNH32+、新制 CuOH2含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水仍原剂 活泼金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S低价金属离子： Fe2+、Sn2+名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备

22、欢迎下载非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I - 、HI、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作仍原剂的有：SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO的有机物反应条件对氧化仍原反应的影响S、SO32-、HSO3-、H2SO3、1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 H

23、NO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O cu+h2so4 稀 不反应 3溶液酸碱性 . cu+2h2so4jiare-so2 2S2- SO32-6H+3S 3H2O 5Cl- ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-,Cl- 、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3-共存, 但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共

24、 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 . 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4条件不同,生成物就不同 1 、2P3Cl22PCl3Cl2 不足 ； 2P5Cl22PCl5Cl2 充分 2 、2H2S3O22H2O2SO2O2充分 ；2H2SO22H2O2SO2不充分 3 、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 4 、CaOH2CO2CaCO3 H2O； CaOH22CO2过量=CaHCO32 5 、CO2CO2O2充分 ； 2 C O22CO O2不充分 6 、8H

25、NO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O 7 、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl34NaOH过量=NaAlO22H2O 8 、NaAlO24HCl 过量=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAlOH3 9 、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O Fe HNO3冷、浓 钝化 10 、Fe6HNO3热、浓 FeNO333NO2 3H2O Fe 4HNO3热、浓 FeNO322NO2 2H2O 11、Fe4HNO3稀FeNO33NO 2H2O 3Fe8HNO3稀3Fe

26、NO332NO 4H2O 名师归纳总结 14 、C2H5ClNaOH h2o C2H5OHNaCl 第 11 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C2H5ClNaOHCH2醇 CH2 NaClH2O 15 、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr2 3Cl2 （过量） =2Br22FeCl3 八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括

27、氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . . 如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共 存. 它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子； 遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共 存. 如：Ba2+

28、、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl- 、Br- 、I- 等；Ca2+与 F-,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等名师归纳总结 6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存. 第 12 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

29、学习必备 欢迎下载如：Fe3+与 I- 、S2-；MnO4-（H+）与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2- 、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F- 、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来 写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反 应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；际；（3）号实际：“=” “ ” “ ” “ ” “ ”

30、 等符号符合实（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细 心检查；例如： 1 违反反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了 Fe3+与 I- 发生氧化一仍原反应 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子 得失不相等,离子电荷不守恒 3 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入 HI：O

31、H-HIH2OI- 错因： HI 误认为弱 酸. 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 制得强碱HCl：ClO-H+Cl- OH-Cl2 错因：强酸5 忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如：H2SO4溶液加入 BaOH2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O 6 “ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当 如：Al3+3H2OAlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH3

32、 量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝 粉后放出可燃气体的溶液、 由水电离出的 H或 OH-=1 10-amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+ 5 、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种“ 水” 聚集1纯洁物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg 水晶 SiO2； 2 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+、OH、H+ 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氯水 分子： Cl2、H2O、HClO；离子： H+、Cl 、ClO、OH 的 NaCl 溶液 苏打水 Na2CO3的溶液 生理盐水 0.9%水玻璃 Na2SiO3水溶液 卤水MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4 水泥2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaOAl2O3 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以