2022年高考化学二轮复习专题质量评估一学案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX届高考化学二轮专题复习学案：专题质量评估 一 （新课标）专题一 基本概念一、挑选题1. （2022 黑龙江哈九中高三模拟）化学科学需要借助化学专用语言来描述,以下化学用语的书写正确选项（）A 基态 Mg 原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：CAs 原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3D原子核内有10 个中子的氧原子：18 8 O正确的是（）；Z 2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不X Y 3.以下说法中正确选项（A 氧化物化合物纯洁物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解

2、质化合物）；A 金属氧化物肯定是碱性氧化物,非金属氧化物肯定是酸性氧化物B难溶于水的电解质肯定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质肯定属于纯洁物4.（ 2022 北京四中高三模拟）以下反应没有发生 Fe 3 Fe 2变化的是A 将铁屑投入到 FeCl3 溶液 B过量的铁屑加入稀硝酸中C向 FeCl 3 溶液中投入铜片D过量的稀硝酸与铁屑反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系肯定正确选项（）；A 所含原子数相等 B气体密度

3、相等C气体质量相等 D摩尔质量相等6. KHSO 4、BaCl2、 Na2CO 3、FeSO4和氯水五种溶液,有下图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应；以下说法不合理的是（）；A X 肯定为 KHSO 4BY 肯定为 Na2CO 3CZ 可能是氯水DM 、N 必定各为 BaCl 2、FeSO4中的一种7. 将 40 的饱和石灰水冷却至10 ,或加入少量CaO、温度仍保持40 ,在这两种情形下均未转变的是（）A.Ca（OH）2 的溶解度、物质的量浓度B. 溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平稳D.溶液中 Ca2+的数目、 Ca（OH）2 的溶解平稳8. 以下反应对应

4、的离子方程式中正确选项（）A. 铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓） =Cu2+2 +2NO2 +2H2O B. 用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl - +2H2O Cl 2 +H2 +2OH- C.NaHSO4 溶液与 Ba（ OH）2 溶液混合呈中性：2 +Ba2+2OH- =BaSO4 + +2H2O D.氢氧化铜溶于氢溴酸：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O 9. 进行化学试验,观看试验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一；以下

5、对有关试验事实的说明正确选项（）A. 溴水中通入 SO2 后,颜色褪去,说明 SO2 表现了漂白性B. 用惰性电极电解相同浓度的 Cu（NO3）2 和 AgNO3 混合溶液,阴极第一析出的是 Ag,说明 Ag+的仍原性比 Cu2+强C.常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝不和冷的浓硫酸反应D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸10.设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项（）；A 1mol O 2与金属钠反应,O2 不肯定得到 4N A 个电子B标准状况下,a L CH 4和 a L C6H14中所含分子数均为 a NA/22.4 C常温常压下,1mo

6、l 氯气与足量的金属镁反应,转移 2N A个电子D在 20、 1.01 10 5 Pa 时, 2.8g C2H 4和 CO 的混合气体含气体分子数等于 0.1 NA11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）A.100 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中含阳离子数为 0.1 NA B. 常温常压下 1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 离子 C.0.6 g CaCO 3 与 Mg3N2 的混合物中所含质子数为 0.3 NA D.80 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2 反应,转移电子数为0.4 NA 12. 已知可用 Co2O3 代替 MnO2 制备

7、 Cl2,反应前后存在六种微粒：列表达不正确选项（）A. 氧化产物为 Cl 2 B. 氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 16 C.如有 3 mol H 2O生成,就反应中有 2 mol 电子转移D.微粒的仍原性 Cl - Co2+ Co2O3、 H2O、Cl 2、H+、Cl -和 Co2+,下名师归纳总结 13. 溶质的质量分数为a,溶质的物质的量浓度为c mol/L的 NaCl 溶液,蒸发溶剂,复原到原先温度,如第 3 页,共 13 页溶质的质量分数变为2a,就溶质的物质的量浓度变为（）A. 大于 2c mol/L B.小于 2c mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - -

8、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.等于 2c mol/L D. 在 c mol/L 和 2c mol/L 之间14. 为了排除 NOx 对大气的污染,工业上通常利用如下反应 NOx+NH3 N2+H2O来爱护环境；现有 NO2和 NO的混合气体 3 L,可用相同状况下 3.5 L 的 NH3 恰好使其完全转化为 N2,就混合气体中 NO2 和 NO体积之比为（）A.3 1 B.21 C.11 D.14 二、非挑选题15. 有三种可溶性盐A、B、C,可能由以下离子组成：Na+、Fe2+、Al 3+、Cu2+、Cl -；（1）A的溶液为浅绿色, 如向 A 溶液中加入少量稀盐酸,溶液变

9、成黄色, 就可确定 A的化学式为 _；（2）取 B 溶液于试管中,滴加酚酞溶液呈粉红色,久置不褪色；就 B 的化学式是 _；检验 B 中阳离子的方法是 _ ；（3） C的水溶液为无色,用惰性电极电解该溶液,得到两种气体,这两种气体混合时见光易爆炸,就 C可能的化学式为 _或_；如向 C的溶液中通入足量的氨气后,无沉淀生成,就电解 C溶液的化学方程式为 _；16. 近年来,我国储氢纳米碳管讨论获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量碳纳米颗粒生成；这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯；其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）3CO2 +2K2SO4+2Cr2（SO4）3+

10、8H2O （1）此反应中的氧化剂是 _,氧化产物是 _；（2） H2SO4 在上述反应中表现出来的性质有 _（填选项编号）；A. 酸性 B. 氧化性 C. 吸水性 D. 脱水在以下四个标签中,储存 K2Cr2O7 的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 _（填序号）；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）电解法处理含学习必备欢迎下载NaCl ,以铁为电极进行离子的废水（ pH=46）的一种方法是：往废水中加入适量电解,同时鼓入空气,经过一段时间后,废水中的铬元素含量降到可排放标准；试写出电解过程中阳极的电极反应式 _

11、_ ；试写出在酸性条件下阳极产物与 在溶液中反应的离子方程式_ _ （已知转化为 Cr3+离子,方程式不必配平）；17. 过氧化氢是重要的氧化剂、仍原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等；某化学 爱好小组取肯定量的过氧化氢溶液,精确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质；. 测定过氧化氢的含量 请填写以下空白：（1）移取 10.00 mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL_ 填仪器名称 中,加水稀释至刻度,摇匀；移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形 瓶中 ,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样；名师归纳总结 - - - - - - -第

12、5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）如滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消逝,就测定结果 变” ）；. 探究过氧化氢的性质_（填“ 偏高” 或“ 偏低” 或“ 不该化学爱好小组依据所供应的试验条件设计了两个试验,分别证明白过氧化氢的氧化性和不稳固性；（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,试验仪器及用品可自选；）请将他们的试验方法和试验现象填入下表：18.（ 2022 北京四中高三模拟）（10 分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素,且原子序数依次增大；甲与丁、丙与戊分别同主族,戊的原子最外层电子数比次

13、外层少 2 个；甲与乙可以依据原子个数比 3:1 形成化合物 A ,且每个 A 分子中含有 10 个电子；请回答：（1）戊的原子结构示意图是 _,乙单质分子的电子式是 _ （2） A 溶于水所得溶液呈碱性的缘由是（用电离方程式表示）_；（3）甲与丁可形成一种离子化合物,该化合物与 H2O 反应得到强碱溶液和 H 2,就该反应中,氧化剂与仍原剂的物质的量之比是 _；（4）X 、Y 、Z 为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成；化关系：X、Y、Z 的稀溶液之间存在如下转用离子方程式表示Y 溶液呈酸性的缘由是_；金属 Cu 与 X 、Y 的混合溶液反应的离子方程式是_；19.某强酸性溶液X,

14、含有 Ba2+、Al3+、SiO3 2、NH 4 +、Fe 2+、Fe 3+、CO 3 2、SO4 2、NO 3中的一种或几种离子,取溶液进行连续试验,能实现如下转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据以上信息,回答以下问题：（ 1 ）上述离子中,溶液X中确定含有的是：_ ；不能确定的是：_；对不能确定是否存在的离子,可以另取X 溶液于一支试管中,挑选以下试剂中的一种加入 X 溶液中,依据现象就可判定,就该试剂是：_；（选填： NaOH 溶液,酚酞试剂,石蕊试剂, pH 试纸, KSCN 溶液

15、, KMnO 4溶液）（2）气体 F 的化学式为： _ ,沉淀 G 的化学式为： _,沉淀 K 的化学式为：_,试验中,可以观看到反应的现象是：_；（3）写出步骤全部发生反应的离子方程式 _、_；（ 4）要使步骤中,D、 H2O、 O2 三种物质恰好发生化合反应,就 D、 H2O、 O2 物质的量之比是：_ ；20.（ 2022 江苏盐城中学高三模拟） （10 分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用；（ 1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂；无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠；（2）氯气进行自来水消毒时,起消毒杀菌作用的物质是,但用氯气消毒的水可

16、能有臭味,长期饮用仍可能对人造成潜在危害；ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可式用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程是；（3）高铁酸钠 （Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂；Na2FeO4用于消毒杀菌,是利用其 性；试验室采纳次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液 中 加 入 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铁 , 可 制 备 高 铁 酸 钠 的 稀 溶 液 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是；21.（12 分）我国在青藏高原发觉了名为“可燃冰 ” 的环保型新能源；和（ 1） “ 可燃冰 ” 属于化

17、石燃料,主要成分是CH 4；另外仍有两种化石燃料,它们的名称分别是；（2）CH 4 可与 Cl 2 反应,反应历程如下名师归纳总结 ClCl 2Cl H= 243 kJ mol-1第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；ClCH3 HCH 3HCl H= 4 kJ mol-1mol-1CH3 ClClCH 3 Cl Cl H= -106 kJ就 CH 4 与 Cl 2 反应生成 CH3Clg 的热化学方程式为（3）CH 4 可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：就通入 CH 4 的一极为原电池的（填

18、“ 正极 ” 或“负极 ”）,正极的电极反应式为；（4）CH 4与 H 2O 在隔绝空气、高温顺催化剂条件下反应：-1CH 4g+H 2Og COg+3H 2g H=m kJ mol就反应的平稳常数表达式 K= , K 的大小与温度 （T）的关系如右图中曲线所示,就 m 0（填 “” “ =”或“ ” ）；转变某一条件,使状态从 a 点到达 b 点,如保持温度不变, 反应再次达到平稳时,就 CH 4的转化率（填 “增大 ” 、“减小 ”、“ 不变 ”或 “不确定 ”）,反应的焓变（H）将（填 “增大 ” 、“ 减小 ”或 “不变 ” ）；答案：1.【答案】 D 【解析】 选项 A 中核外电子排

19、布图违反了泡利不相容原理（1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子且自旋方向相反）,A 错；选项 B 中由于过氧化氢是共价化合物,不存在电子的得失,B 错,正确的电子式为 H O O H ；选项 C 中 As 原子核外共有 33 个电子,故简化的电子排布式为 Ar3d 104s 24p 3,C 错；【考点】 化学用语及常用计量化学用语2.【解析】 选 C；从图中可以看出,Z 包含 Y,Y 包含 X ；纯洁物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,符合上述包含关系；分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,符合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,

20、碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如 Al 2O3 属于两性氧化物,Mn 2O7 属于酸性氧化物,不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质,离子化合物肯定是电解质,符合上述包含关系；3.【解析】 选 C；大多数金属氧化物属于碱性氧化物,但Al 2O3、Na2O2等不是碱性氧化物,大多数非金名师归纳总结 - - - - - - -属氧化物属于酸性氧化物,但CO、NO 等不是酸性氧化物,A 选项错误；强、弱电解质的本质区分在于是否完全电离, 而与溶解性无关,如 BaSO4 虽然难溶于水, 但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,第 8 页,共 13

21、 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 选项错误；离子化合学习必备欢迎下载NaOH 中含有离子键和极物中肯定含有离子键,可能含有全部类型的共价键,如性共价键, Na 2O2 中含有离子键和非极性共价键,CH 3COONH 4 中含有离子键、 极性共价键、非极性共价键和配位键, C 选项正确；由同种元素组成的物质不肯定属于纯洁物,如金刚石和石墨是不同的物质,它们组成的混合物中只含有碳元素,D 选项错误；4. 【答案】 D 5.【解析】 选 A；依据 pV nRTNRT,在同温同压时,气体的体积和物质的量成正比,和分子数也NA成正比,所以相同体积的气体物质的量相同,分子数也相同,

22、又由于所给的气体都是双原子分子,所以所含的原子数也相等,A 选项正确；由于同温同容下,气体的密度比等于摩尔质量之比,m VN 2 和 O2 只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO 的摩尔质量,依据1 M1和 M 可以判定气 V mM22体的质量和密度也不肯定相等；6.【解析】 选 A ；此题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系,该题属于中档题；此题可采纳表格法：Na2CO3 KHSO 4 FeSO4 BaCl 2 氯水Na2CO3 反应 反应 反应 反应KHSO 4 反应 不反应 反应 不反应FeSO4 反应 不反应 反应 反应BaCl 2 反应 反应 反应 不反应氯水

23、 反应 不反应 反应 不反应再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类,X、Z 均能同时发生两个反应、M 、N 均能同时发生三个反应、而 Y 却能发生四个反应,故 Y 肯定是 Na 2CO 3 溶液, X、 Z 只能是 KHSO 4 溶液或氯水中的某一种, M 、N 只能是 FeSO4 溶液或 BaCl 2 溶液中的某一种；名师归纳总结 7. 【解析】 选 B；由于 Ca（OH）2 的溶解度随温度降低而上升,故40 饱和石灰水冷却到10 的过程第 9 页,共 13 页中,其 Ca（ OH）2 的溶解度转变,但其物质的量浓度、质量分数、溶液的质量、溶液中Ca2+数不变；而保持 40 ,加少量Ca

24、O,由于 CaO+H2O=Ca（OH）2,就 Ca（OH）2 溶解度、质量分数不变,而溶液的质量、溶液中Ca2+数目转变；8. 【解析】 选 D；A 项中浓 HNO3 不应写成分子形式；B 项产物中有Mg（OH）2 沉淀生成； C项在水溶液中完全电离,应写成H+、形式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9. 【解析】 选 D；A 项, I 2 与 SO2 发生氧化仍原反应,不是SO2 的漂白性； B项, Ag+和 Cu2+被仍原,是表现的氧化性； C项,铝在冷的浓硫酸中被氧化而钝化,阻挡了反应的进行,不是不发生反应；D项,硝酸分解生成

25、 NO2,溶于浓硝酸中,使硝酸变黄；10.【解析】 选 B；A 选项,当 O2与钠反应生成 Na2O2 时,每 mol O2只能得到 2N A 个电子, A 正确； B选项,标准状况下 C6H14 为液态； D 选项 2.8g C 2H4 和 CO 的混合气体的物质的量为 0.1mol,因此气体的分子数等于 0.1 NA；C,D 正确；11. 12. 【解析】 选 B；依据题意写出该反应为Co2O3+6H+2Cl - =2Co2+Cl2 +3H2O,氧化剂为Co2O3,仍原剂为 Cl -,其物质的量之比为 12；13.【解析】 选 A；NaCl 溶液随浓度的增大,溶液密度应增大；现溶液质量削减

26、一半,就溶液体积应小于原先的,但溶质不变,故物质的量浓度应大于原先的2 倍；14. 【解析】 选 A；依据化合价升降守恒,设NO2 与 NO的体积分别为x、y,依据化合价守恒可得x+y=3,4x+2y=3.5 3 解得 x=2.25 y=0.75；二、挑选题15. 【解析】 此题其本质是考查离子共存问题,但又不是简洁的共存；（1）溶液浅绿色是推断的关键,先确定有明遇到氧化性物质,经分析,只能是Fe2+,盐酸没有氧化性,只能供应酸性,而溶液变成黄色,说,所以 A为 Fe（NO3）2；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - -

27、 学习必备 欢迎下载（2）使酚酞变粉红的溶液呈碱性,此题不是碱溶液,由于碱溶液会吸取 Na2CO3；CO2,久置颜色变浅,所以可能是（3）考查电解原理,电解生成两种气体,见光爆炸,肯定是生成H2、Cl 2,所以是电解NaCl 或 AlCl 3；答案： （1）Fe（NO3）2 （2）Na2CO3 利用焰色反应（3） NaCl AlCl3 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl 216. 【解析】 （1）K2Cr2O7 氧化碳生成了CO2；（2） H2SO4 仅表达了酸性,K2Cr2O7 作为氧化剂,应贴标签为B；（3）阳极 Fe 被氧化生成Fe2+,Fe2+被 K2Cr2O7 氧化为 Fe

28、3+；（4）放热的氧化仍原反应才能设计成原电池；答案： （1）K2Cr2O7 CO2（写名称也可）（2）A B （3） Fe-2e-Fe2+ Fe2+ +H+ Fe3+Cr3+H2O （4） C H 2+2OH-2H2O+2e- 17. 【解析】 此题借助 H2O2 这一考点考查氧化仍原反应方程式的配平、中和滴定等；意在考查考生的实验才能； . （1）配制肯定体积的溶液必需使用肯定规格的容量瓶（属玻璃仪器）；（2）在氧化仍原反应中元素化合价的升降总数肯定相等,结合给出的信息：作氧化剂被仍原, 及另两种物质中所含元素的化合价可判定出 H2O2 在该反应中作仍原剂,-1 价的 O被氧化为 0 价（

29、氧常显 0 价与 -2 价）；可见产物中缺少的物质为O2,然后利用得失电子守恒可得出与 H2O2 的化学计量数分别为2 和 5,再利用原子守恒可知Mn2+的化学计量数为2,再通过电荷守恒可知H+的化学计量数为6,然后再依次配出H2O、O2 的化学计量数； （3）因酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管,故应将酸性高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中；高锰酸钾溶液呈紫红色,由（2）的反应知滴定终点的现象为：滴名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4）结合反应知原过氧化氢溶液中含有H2O2入一滴

30、高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色；（的物质的量为 c mol/L 10-3V 2.5 250/25.00= 0.025 cV mol,故原过氧化氢溶液中 H2O2 的质量分数为： （ 0.025 cV mol 34 g/mol/10.00 mL g/mL= 17cV/200 ；（5）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消逝,使消耗的滴定液的体积变大,因此造成测定结果偏高；. 验证 H2O2 的氧化性,需加入仍原剂,如H2S 溶液或碘化钾淀粉溶液等；H2O2 不稳固易分解产生O2,想法验证有O2 生成即可；答案： . （1）容量瓶（2） 2 5 6 2 8 5 O2 30 秒内不褪色（

31、 4）（ 5）偏高（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且18. 【答案】（1）（2）NH 3H2ONH+OH-（3）1:1 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4） NH 4 + + H 2O NH 3H2O + H +3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O 19.【解析】 强酸性溶液中含有 H +,就不含 SiO 3 2、CO3 2；加入 Ba（NO 3） 2 溶液后生成的沉淀肯定是BaSO4,就溶液中含有 SO4 2,不含 Ba 2+；气

32、体 A 能够和氧气反应,所以 A 为 NO ,D 为 NO 2,D 到 E的反应为： 4NO 2+O2+2H 2O 4HNO 3,说明该溶液中含有仍原性离子,即 Fe 2+,就原溶液中肯定没有NO 3；溶液 B 能够和 NaOH 溶液反应生成气体,就该气体肯定是 NH 3,原溶液中肯定含有 NH 4 +；符合转化关系： “ B H 沉淀 K” 的 K 为 Al （ OH） 3,就溶液中含有 Al 3+；【答案】（1）SO4 2、Al 3+、Fe 2+、NH 4 +Fe 3+（2） NH 3 Fe（OH ） 3 Al （OH） 3 气体由无色变成红棕色（3） Ba 2+SO4 2BaSO43Fe

33、 2+NO 3 +4H +3Fe 3+NO +2H 2O （4） 421 20. 【答案】（1） Al3+ + 3H 2O AlOH3 + 3H+- +5H 2O （ 2） HClO , SO2 + 2ClO 3- = SO4 2- + 2ClO 2（ 3）强氧化性； 3ClO- +2Fe3+ +10OH- =2 FeO4 2- +3Cl21. 答案： 12 分）名师归纳总结 1 煤（ 1 分）石油（ 1 分）（ 2 分）第 13 页,共 13 页（2）CH 4g+Cl 2g CH3Clg+HClg H = -102 kJmol-1（3）负极（ 1 分）O2 + 2H 2O +4e- 4OH-（2 分）不变（ 1 分）4 K3 COH （2 分）（ 1 分）不确定（ 1 分）CH H O- - - - - - -