高三化学一轮复习 专题01 化学用语基础练习（江苏专用）.docx

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1、专题01 化学用语基础练习 高考化学一轮复习（江苏专用）一、单选题，共13小题1（2022江苏苏州 模拟预测）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是ACl2是极性分子BNaOH的电子式为CNaClO既含离子键又含共价键DCl-与Na+具有相同的电子层结构2（2022江苏南京 模拟预测）反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是AClO的空间构型为三角锥型BHCl和NaCl所含化学键类型相同CClO2是非极性分子D中子数为20的氯原子可表示为Cl3（2022江苏扬州模拟）反应2N

2、H3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是AN2H4的结构式为B中子数为8的氮原子可表示为NCO基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4DNaCl的电子式为4（2022江苏模拟预测）反应(NH4)2SiF6+4NH3H2O=SiO2+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是ANH3是非极性分子BNH4F既含离子键又含共价键CH2O的电子式为D基态Si原子的电子排布式为Ne3s13p35（2022江苏模拟预测）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是A的电子式为B是非极性分子C的结构式为D的空间构型为直线形

3、6（2022江苏模拟预测）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O制备光气。下列叙述不正确的是ACHCl3的名称：三氯甲烷BHCl的电子式CH2O2既含有极性键又有非极性键DC1-比O2-原子核外多一个电子层7（2022扬州 模拟预测）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是ANH3是非极性分子BNaCl的电子式为CNaClO既含离子键又含共价键DN2H4中N原子采取sp2杂化8（2022常州二模）反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是A的电子式为：B的空间构型为直线形CHCHO中键和

4、键的数目比为31D中子数为7的氧原子可表示为9（2022南通 二模）反应，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是A是共价化合物B中子数为18的原子C的电子式：D的水解离子方程式：10（2022江苏苏州高三期末）反应可去除污染。下列有关说法正确的是A是极性分子B的电子式为C含离子键和共价键D中子数为18的Cl原子可表示为11（2021江苏省扬州市教育局高三期中）是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是A的电子式为B和的核外电子层结构相同C中含离子键和共价键D中子数为20的氯原子：12（2022江苏高三专题练习）反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是A中子数为8的碳原子：B分子中碳原子

5、的杂化方式：杂化C钠离子的结构示意图：D的电子式：13（2021江苏连云港高三期中）氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是AH2O为极性分子B氯水能导电为电解质C氯离子的结构示意图：DHClO的电子式：二、非选择题，共5小题14（2022江苏省包场高级中学高二开学考试）下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；(2)X=_；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一

6、种粒子的化学性质相似_(填序号)；(5)某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式_。15（2022江苏南通一模）现有以下物质：HClKBrNa2O2NeCaC2NaHSO4NaOHCO2，请回答：(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是_(填序号)。(2)不存在化学键的是_(填序号)。(3)属于共价化合物的_(填序号)。(4)将物质溶于水，破坏了中的_(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：_。(5)请写出的电子式：_。(6)用电子式表示的形成过程：_16（2022江苏泰州中学模拟预测）化学的魅力在于认识和改造物质世界。(1)合成氨在化学工业史上意义

7、重大，推动了基础理论的进一步发展。德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。在铁表面很容易解离为原子的是_(填或)，原因是_。图中M的电子式为_。(2)配合物可用作杀虫剂。其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_。请设计制备该杀虫剂的实验方案：_。(可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水)。(3)废水中的氨氮(以、形式存在)可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准。将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为_。(写一个即可)(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当 (氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_。17（2022江苏泰州中学二模）按要

8、求完成下列问题：(1)甲基的电子式_。(2)有机物系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。(3)等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量最多的是_(填写结构简式)。(4)某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则该烷烃的系统名称为。_。(5)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(O)，并实现如下图所示的转化：转化为是_(填“氧化”或“还原”)反应。写出图示转化总反应的化学方程式：_。(6)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并

9、通入17.0mL0.2000molL-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)。再用0.4000molL-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：反应1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O反应2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为_。18（2022江苏滨海县五汛中学高二期中）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： CH3(

10、CH2)3CH=CH2 CH3CH3 CH3COOC2H5 (1)写出的分子式：_；(2)用系统命名法给命名，其名称为_。(3)属于酯的是_(填序号，下同)，与互为同分异构体的是_；(4)上述表示方法中属于结构式的为_；属于键线式的为_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；BNaOH为离子化合物，电子式为，B错误；CNaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；DCl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；综上所述答案为C。2A【详解】A氯

11、酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥型，故A正确；B氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故B错误；C二氧化氯的空间构型是结构不对称的V型，属于极性分子，故C错误；D中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故D错误；故选A。3A【详解】AN2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为 ，A正确；B根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：N，B错误；CO基态原子的价层电子排布式为2s22p4，C错误；DN

12、aCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为 ，D错误；故选A。4B【详解】ANH3的空间构型是三角锥形，是极性分子，A项错误；BNH4F由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B项正确；CH2O为共价化合物，则其电子式为，C项错误；DSi为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为Ne3s23p2，D项错误；答案选B。5C【详解】A氮原子要达到8电子稳定结构，的电子式为 ，故A错误；B的中心原子价层电子对是，空间构型是V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故B错误；C由的电子式 可得其结构式为 ，故C正确；D的中心原子价层电子对是，空间构型为V形，故D错误；故答案为

13、：C6B【详解】A卤代烃的命名原则可知，CHCl3的名称为三氯甲烷，A正确；BHCl是共价化合物，故其电子式为：，B错误；CH2O2既含有O-H极性键又有O-O非极性键，C正确；DC1-核外有3个电子层，O2-原子核外有2个电子层，故Cl-比O2-核外多一个电子层，D正确；故答案为：B。7C【详解】ANH3中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以NH3是三角锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误；BNaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故NaCl的电子式为，B 错误；C盐NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴

14、离子ClO-中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C正确；DN2H4中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取sp3杂化，D错误；故合理选项是C。8C【详解】A二氧化碳为共价化合物，电子式为，故A错误；B水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，空间构型为V形，故B错误；C甲醛分子中的单键为键，碳氧双键中含有1个键和1个健，分子中键和健的数目比为31，故C正确；D中子数为7的氧原子中质子数为8、质量数为15，原子符号为，故D错误；故选C。9B【详解】A是共价单质，而不是共价化合物，A错误；B根据质量数等于质子

15、数加中子数，故中子数为18的原子，B正确；CNaOH是离子化合物，故的电子式：，C错误；D盐类水解反应是一个可逆反应，故的水解离子方程式：，D错误；故答案为：B。10A【详解】A的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确；B的电子式为，B错误；C只含共价键，C错误；D中子数为18的Cl原子可表示为，D错误；选A。11C【详解】AH2O为共价化合物，O原子与H原子之间为单键，其电子式为，故A错误；BNa+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子

16、，二者的核外电子层结构不同，故B错误；CNaOH为Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-是O原子和H原子是通过共价键连接形成的离子，因此NaOH中含离子键和共价键，故C正确；D原子中的质量数=质子数+中子数，氯原子中质子数为17，因此中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故D错误；故答案为C。12C【详解】A中子数为8的碳原子，A错误；B分子中碳原子的杂化方式：杂化，B错误；C钠离子的结构示意图：，C正确；D的电子式：，D错误；故选C。13A【详解】A水分子结构为结构不对称的V形，属于极性分子，故A正确；B氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C氯离子

17、的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误；D次氯酸的结构式为HOCl，电子式为，故D错误；故选A。14(1) 19.00 20(2)8(3)B、C(4)B(5)【解析】（1）由图可知氟元素的相对原子质量为19；由图可知钙元素的原子序数为20；（2）由图D可知，为18号元素，则最外层电子式为18-2-8=8；（3）质子数决定元素种类，根据图示可知，A、B、C、D属于同种元素的粒子是B、C；（4）由图可知，A粒子为氟原子，有氧化性，B为氯原子，也有氧化性，故与A粒子的化学性质相似的为B；（5）氢氟酸是弱酸，可以和碱反应，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，则其反应

18、的化学方程式为：。15(1)(2)(3)(4) 离子键、(极性)共价键 NaHSO4Na+H+(5)(6)【分析】氯化氢为共价化合物，分子中只含有极性共价键；溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；过氧化钠是离子化合物，化合物中只含有离子键和非极性共价键；氖为单原子分子，分子中不含有化学键；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。(1)由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是；(2)由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖

19、，故答案为：；(3)由分析可知，属于共价化合物的是氯化氢和二氧化碳，故答案为：；(4)硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4Na+H+，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4Na+H+；(5)由分析可知，碳化钙为离子化合物，两个碳原子之间存在非极性共价键，其电子式为：；(6)为氢原子和氯原子形成的共价化合物，用电子式表示的形成过程为：。16(1) 中氮氮三键键能特大不易断裂 (2) 向盛有溶液试管里滴加几滴氨水，出现沉淀，继续滴加氨水并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，待

20、晶体不再增多，过谑，用乙醇洗涤，晾干(3) 或 次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的或等留在废水中，从而导致总氮去除率下降【解析】(1)根据图示，氢气首先解离为原子，所以在铁表面很容易解离为原子的是，原因是氮分子中存在氮氮三键，键能大不易断裂。根据原子守恒，图中M是氨基，氮原子有1个单电子，电子式为；(2)配合物可用作杀虫剂。显深蓝色，Cu2+和4个氨分子通过配位键结合，结构可用示意图表示为。向盛有溶液试管里滴加几滴氨水，出现沉淀，继续滴加氨水并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入乙醇，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁，待晶体不再增多，过滤，用乙醇洗涤，晾干得到。(3)将废水中

21、的氨氮转化为，氯元素化合价由+1降低为-1、氮元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为或；次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的或等留在废水中，从而导致总氮去除率下降，所以当 (氨氮)后，总氮去除率下降。17(1)(2) 3，4-二甲基-2-戊烯 2，3-二甲基戊烷(3)CH2(OH)CH(OH)CH2OH(4)2，2，3，3-四甲基丁烷(5) 氧化 (6)0.18mol/L【解析】（1）甲基的电子式为：；（2）有机物系统名称是3，4-二甲基-2-戊烯；将其在催化剂存在下完全氢化，双键与氢气发生加成反应，所得烷烃的系统名称是2，3-二甲基戊烷；（3）设等质量的甲醇、

22、乙醇、乙二醇、丙三醇的质量为1g，各自的物质的量为： ，产生氢气的物质的量分别为，故丙三醇产生的氢气最多，结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CH2OH；（4）某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，其结构简式为：，系统名称为2，2，3，3-四甲基丁烷；（5）转化为，氧原子失去一个电子，发生了氧化反应；图示转化总反应的化学方程式：；（6）设鸡尾酒中含乙醇的物质的量为xmol，重铬酸钾的总物质的量为：；H2O2的总物质的量： ，配平化学方程式： ，乙醇为xmol，生成的乙酸也为xmol，根据反应2，消耗的过氧化氢也为xmol，根据反应1，与重铬酸钾反应的过氧化氢的物质的量为，消耗的重铬酸钾的物质的量为；根据配平的方程式，乙醇消耗的重铬酸钾为，故+=，解得x=，故乙醇的浓度为。18(1)C2H6(2)2，2二甲基戊烷(3) (4) 【解析】(1)为乙烷，分子式为C2H6；(2)属于烷烃，分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2二甲基戊烷；(3)CH3COOC2H5 和都含有酯基，都属于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：；(4)为葡萄糖的结构式；、为表示有机物的键线式，故答案为：；。答案第15页，共9页