江苏省南京市中考化学试卷解析版.docx

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1、江苏省南京市2013年中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）1（1分）（2013南京）下列变化中，发生了化学变化的是（）A酒精挥发B石蜡熔化C水的电解D干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化及性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化及物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、石蜡熔化的过程中只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、水的

2、电解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化D、干冰升华的过程中只是干冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（1分）（2013南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A木炭B甲烷C硫粉D红磷考点：氧气及碳、磷、硫、铁等物质的反应现象专题：实验现象的观察和记录分析：根据物质在空气中燃烧的实验现象进行解答：描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物等进行描述解答：解：A、木炭能在空气中燃烧，产生无色气体，故A

3、不符合；B、甲烷能在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成无色气体，故B不符合；C、硫粉能在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体，故C不符合；D、红磷能在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；故选D点评：本题纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，但要注意描述现象一定要言简意赅3（1分）（2013南京）氦气中氦元素的化合价为（）A+1B0C2D1考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，据此进行分析解答解答：解：根据单质中元素的化合价为0，氦气属于单质，故氦元素的化合价为0故选B点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指

4、定元素的化合价的方法即可正确解答本题4（1分）（2013南京）下列图示实验操作中，正确的是（）A读液体体积B称量固体C过滤D加入大理石考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据量筒读数时视线要及凹液面的最低处保持水平进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断解答：解：A、量筒读数时视线要及量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所

5、示操作砝码及药品位置放反了，图中所示操作错误C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端较长部分没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选A点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（1分）（2013南京）下列物质由原子构成的是（）A蒸馏水B氯化钠C金刚石DC60考点：物质的构成和含量分析专题：物质的微观构成及物质的宏观组成分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成

6、的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可解答：解：A、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确D、C60是由C60分子构成的，故选项错误故选C点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键6（1分）（2013南京）下列物质不是人体所需营养素的是（）A水B油脂C铅D维生素考点：生命活动及六大营养素专题：化学及生活分析：根据六大营养素的种类判断人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐解

7、答：解：人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，上述物质中的铅不属于六大营养素故C符合题意，A、B、D不符合题意故选C点评：只要记住了人体所必需的营养素的种类即可解答7（1分）（2013南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）A硝酸铵B氢氧化钠C生石灰D氯化钠考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质及用途专题：溶液、浊液及溶解度分析：根据常见物质溶于水的吸热及放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰是由于和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热解答：解：A、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度

8、降低，故A正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B错误；C、生石灰及水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故D错误故选A点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热及放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键8（1分）（2013南京）下列化肥中，属于钾肥的是（）A硝酸钠B氯化钾C硝酸铵D磷酸二氢铵考点：常见化肥的种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：A、硝酸钠

9、中含有氮元素，属于氮肥 B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥 C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥故选B点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类9（1分）（2013南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A胰液7.58.0B胆汁7.17.3C血浆7.357.45D胃液0.91.5考点：溶液的酸碱性及pH值的关系专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断

10、即可解答：解：A、胰液的pH为7.58.0，大于7，显碱性B、胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性C、血浆的pH为7.357.45，大于7，显碱性D、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性故选D点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键10（1分）（2013南京）用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是（）A增加可燃物，可以使燃烧更旺B增大氧气的密度，可以使燃烧更旺C清除可燃物，达到灭火的目的D降低可燃物的着火点，达到灭火的目的考点：燃烧及燃烧的条件专题：化学及生活分析：增大可燃物及氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；根据燃烧的条件可

11、以判断灭火的方法解答：解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺合理B、氧气的密度一般情况下不能改变不合理C、清除可燃物，可以达到灭火的目的，但是及“火上浇油”的说法相反不合理D、可燃物的着火点一般情况下不能改变不合理故选：A点评：“火上浇油”的含义很丰富，本题要求用化学知识解释，只能根据字面意思解释了11（1分）（2013南京）2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”下列有关的说法中不正确的是（）A水是一种最常用的溶剂B鉴别软水和硬水可以用肥皂水C农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水考点：常见的溶剂；水的净

12、化；硬水及软水；水资源的污染及防治专题：空气及水分析：A、根据水能溶解许多种物质分析；B、根据鉴别软水和硬水的方法分析；C、根据水体的污染源分析；D、根据水的净化过程及得到水的组成分析解答：解：A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂故A说法正确；B、鉴别软水和硬水可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水故B说法正确；C、农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染故C说法正确；D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水，水中还含有许多可溶物，属于混合物，不是纯水故D说法不正确；故选D点评：水是人类宝贵的自然资源，及水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水

13、电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高12（1分）（2013南京）在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A元素符号位HgB属于非金属元素C原子核内中子数为80D相对原子质量是200.6g考点：元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Hg，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误C

14、、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，其核内质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选A点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力13（1分）（2013南京）2014年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶下列说法中不正确的是（）A羊毛属于天然纤维B涤纶属于天然纤维C羊毛主要成分为蛋白质D可以用燃烧的方法来区

15、分羊毛和涤纶考点：有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：化学及生活分析：依据羊毛及涤纶的成分以及两者燃烧时的气味不同分析解答即可；解答：解：A、羊毛是天然的蛋白质组成的纤维，属天然纤维；B、涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成纤维；C、羊毛的成分是天然的蛋白质；D、羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶；故选B点评：此题是对天然纤维及合成纤维的考查，只要对其分类组成及性质有较全面的了解即可顺利解题14（1分）（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）ANa+、H+、BNa+、Ca2+、CK+、H+DH+、Cl、OH考点

16、：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯及共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误B、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选C点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水15（1分）（2013南京）在密闭容器中有甲

17、、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（）A丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂解答：解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是

18、生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物错误B、研究表明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参及了化学反应错误C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应正确D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应错误故选：C点评：理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参及反应的那部分物质的质量不能计算在内二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正

19、确，给1分。每小题2分，共10分）16（2分）（2013南京）下列叙述正确的是（）A将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C淬火后的缝衣钢针不能弯曲D用食醋可除去热水壶内壁的水垢考点：金属锈蚀的条件及其防护；合金及合金的性质；酸的化学性质专题：金属及金属材料；常见的酸 酸的通性分析：金属氧化物不能和盐反应；两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小；钢淬火后的强度、硬度进一步提高；显酸性的物质能和显碱性的物质反应，也能够和碳酸盐反应解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈错误B、通过相互刻画的方法，

20、发现铜片的痕迹比黄铜的痕迹明显，说明铜片的硬度比黄铜片的硬度小错误C、淬火后的缝衣钢针，硬度和强度都提高了，不能弯曲正确D、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢正确故选：CD点评：某些物质经过处理后，性质发生了改变，例如铜制成合金黄铜后，硬度增大；金属淬火后硬度、强度提高17（2分）（2013南京）据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4）马来酸是无色晶体，能溶于水下列关于马来酸的说法中正确的是（）A马来酸属于氧化物B马来酸由三种元素组成C马来酸中碳元素的质量分数最大D5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%考点：化学式的书

21、写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B、根据马来酸化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断D、5%的马来酸溶液中含有90%的水，水中氧元素的质量分数为100%88.9%，则马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为90%88.9%=80%，进行分析判断解答：解：A、马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误B、马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确C、马来酸中碳原子的相对原子质量之和为124=48，氢原子的相对原子质量之和为14=

22、4，氧原子的相对原子质量之和为164=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法错误D、5%的马来酸溶液中含有90%的水，水中氧元素的质量分数为100%88.9%，马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为90%88.9%=80%，马来酸中还含有氧元素，故5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数大于80%，故选项说法错误故选B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义及有关计算进行分析问题、解决问题的能力18（2分）（2013南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B将t2甲、乙

23、两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液及溶解度分析：A、根据t1时，甲的溶解度进行计算；B、根据t2时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液及不饱和溶液的转化方法分析；D、根据溶解度随温度的变化情况分析解答：解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲故A说法不正确；B、由甲

24、、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等故B说法正确；C、t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法故C说法正确；D、由于在t2时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1时，不一定都有晶体析出故D说法不正确故选AD点评：本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力19（2分）（2013南京）除去下列物质中混有

25、的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）ACaCO3固体（CaO固体）高温煅烧BN2气体（O2气体）通过灼热的铜网CCO气体（CO2气体）依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液DKCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤考点：物质除杂或净化的探究专题：物质的分离、除杂、提纯及共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能及杂质反应，不能及原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除

26、杂原则，故选项所采取的方法错误B、氧气通过灼热的铜网时可及铜发生反应生成氧化铜，而氮气不及铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确C、CO2能及氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不及氢氧化钠溶液反应，应先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸除去水分，故选项所采取的方法错误D、CaCl2溶液能及碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选B点评：物质的分离及除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只及杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键20（2分）（2013南京

27、）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa（OH）2H2OCaCl2AABBCCDD考点：物质的相互转化和制备专题：物质的制备分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单解答：解：A、二氧化碳及氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙及稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能得到二氧化碳故A符合题意；B、由于氯化钠不能通过

28、一步反应得到二氧化碳故B不符合题意；C、由于氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢故C不符合题意；D、由于水不能通过一步反应得到过氯化镁故D不符合题意故选A点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等三、（本题包括2小题，共13分）21（10分）（2013南京）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯，b集气瓶（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，可选用的发生装置是A（填字母）（3）写出实验室用锌粒及稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=Zn

29、SO4+H2，可选用的收集装置是D（填字母）（4）若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签考点：常用气体的发生装置和收集装置及选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液及溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥及净化分析：（1）据常用仪器回答；（2）据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置；（3）据锌和稀硫酸反

30、应原理书写方程式，据氢气的密度和溶解性选择收集装置；（4）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，氢气难溶于水，所以还可用排水法收集；（4）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的

31、体积为V，则有：245g10%=98%1.84g/cm3V，解得V=13.6mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；D；（4）13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取点评：发生装置据反应物状态和反应条件进行选择，收集装置依据气体的密度和溶解性进行选择，此外，掌握实验室制取氢气、氧气的反应原理，溶液配制的相关知识，才能得出正确的答案22（3分）（2013南京）铁是应用最广泛的金属（1）写出铁丝在氧气中燃烧

32、的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃实验中通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式H2+FeCl2Fe+2HCl考点：金属的化学性质；物质的相互转化和制备专题：金属及金属材料分析：（1）根据铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁进行解答；（2）根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气解答：解：（1）铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；

33、（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉及空气中的氧气接触自燃；在高温的条件下，H2及FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）防止生成的纳米级铁粉被氧化；H2+FeCl2Fe+2HCl点评：本题考查了金属铁的有关性质，完成此题，可以结合题干提供的信息和已学的铁的有关性质进行解答四、（本题包括2小题，共15分）23（8分）（2013南京）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A、活性炭 B、酒精 C、熟石灰 D、聚乙烯塑料E、钛合金 F、石墨 G、小苏打 H、一氧化碳（1

34、）D可用于制食品包装袋 （2）F可用于制铅笔芯（3）E可用于制造人造骨 （4）C可用于改良酸性土壤（5）A可用于吸附冰箱内的异味 （6）H是有毒气体（7）G是发酵粉的主要成分之一 （8）B是实验室最常用的燃料考点：塑料及其应用；一氧化碳的毒性；合金及合金的性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途专题：物质的性质及用途分析：物质的性质决定物质的用途，聚乙烯塑料可用于制食品包装袋；石墨很软；钛合金及人体有很好的相容性；氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；一氧化碳有毒；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之

35、一；酒精具有可燃性；据此进行分析解答解答：解：（1）聚乙烯塑料可用于制食品包装袋（2）石墨很软，可用于制铅笔芯（3）钛合金及人体有很好的相容性，可用于制造人造骨（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附冰箱内的异味（6）一氧化碳有毒，能及血液中的血红蛋白结合使人中毒（7）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一（8）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料故答案为：（1）D；（2）F；（3）E；（4）C；（5）A；（6）H；（7）G；（8）B点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物

36、质的性质和用途是正确解答此类题的关键24（7分）（2013南京）2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气等（2）下列不属于空气污染物的是DA、二氧化氮 B、二氧化硫 C、PM2.5 D、氮气（3）二氧化碳是一种温室气体某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当打开K，反应一段时间后：D烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，具有的化学性质是不燃烧，不支持燃烧B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸；写出C处发生变化的化

37、学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O考点：化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质专题：综合实验题；化学及能源；空气及水分析：石油、煤、天然气属于化石燃料，氮气是空气中含量最多的物质；根据实验现象可以判断物质的性质；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；书写化学方程式要注意规范性解答：解：（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气等故填：石油（2）二氧化氮、二氧化硫和PM2.5 都属于空气污染物，而氮气是空气的主要成分，不是空气污染物故填：D（3）当打开K，反应一段时间后，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，说明二

38、氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧故填：下层；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧B处紫色石蕊试液变红色，说明B中有显酸性的物质的生成，显酸性的物质是碳酸，碳酸是由二氧化碳和水反应生成的故填：碳酸C处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O点评：本题主要考查了物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”五、（本题包括3小题，共16分

39、）25（4分）（2013南京）以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）尿素及熟石灰混合研磨无（填“有”或“无”）刺激性气味（2）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2（3）分离出氨后，可循环利用的两种物质是氮气、氢气考点：物质的相互转化和制备专题：物质的制备分析：（1）铵根离子及氢氧根离子结合能生成氨气，尿素中没有铵根离子，进行分析；（2）根据方程式的书写方法进行书写；（3）根据生产流程图中所涉及的物质的来源和去向回答解答：解：（1）铵根离子及氢氧根离子结合能生成氨气，尿素中没有铵根离子，

40、不能及熟石灰反应生成氨气，所以尿素及熟石灰混合研磨无刺激性气味生成；（2）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，用观察法配平，反应条件是高温和催化剂，所以方程式是：CH4+H2OCO+3H2；（3）可循环利用的物质是在前面反应中是反应物，在后面的反应中是生成物，分析生产流程图中所涉及的物质的来源和去向发现，N2和H2是循环利用的物质故答案为：（1）无；（2）CH4+H2OCO+3H2；（3）氮气；氢气点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，要知道铵根离子及氢氧根离子结合能生成氨气，熟悉方程式的书写方法26（7分）（2013南京）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答

41、下列问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾（3）写出核外电子排布及氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+，阴离子O2（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物酸碱盐物质的化学式NO2HNO3NH3H2ONH4NO3考点：元素周期表

42、的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）第三周期各原子电子层数都是3层；根据原子结构示意图中最外层电子数的变化关系考虑；（2）根据最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属；（3）阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，电子数等于10个就行；（4）根据化学式的写法，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，氨水属于碱解答：解：（1）元素的周期数及原子的核外电子层数相同第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属，汉字中带钅字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素；（3）氖原子是10个电子，阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，所以钠离子属于阳离子，核外电子