2022年晶体结构与性质教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第三章 晶体结构与性质第一节 晶体常识第一课时教学目标：1、通过试验探究懂得晶体与非晶体的差异；2、学会分析、懂得、归纳和总结的规律思维方法,提高发觉问题、分析问题和解决问题的 才能；3、明白区分晶体与非晶体的方法,熟识化学的有用价值,增强学习化学的爱好；教学重难点：1、晶体与非晶体的区分 2、晶体的特点 教学方法建议：探究法 教学过程设计： 新课引入 ：前面我们争论过原子结构、分子结构,对于化学键的形成也有了初步的明白,同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子； 又依据物质在不同温度和压强 下,物质主要分为三态：

2、气态、液态和固态,下面我们观看一些固态物质的图片； 3 、紫黑色的碘； 4 、高锰酸钾 投影 ：1、蜡状白磷； 2 、黄色的硫磺； 表达 ：像上面这一类固体,有着自己有序的排列,我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体, 本身原子排列杂乱无章,体的有关学问； 板书 ：一、晶体与非晶体称它为非晶体, 今日我们的课题就是一起来探究晶体与非晶 板书 ：1、晶体与非晶体的本质差异 提问 ：在中学化学中,大家已学过晶体与非晶体,你知道它们之间有没有差异？ 回答 ：同学：晶体有固定熔点,而非晶体无固定熔点； 讲解 ：晶体有固定熔点,而非晶体无固定熔点,们在本质上有哪些差异呢？这只是晶体与非晶体的表观现象,那

3、么他 投影 自范性晶体与非晶体的本质差异微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序 板书 ：自范性：晶体能自发性地出现多面体形状的性质； 说明 ：所谓自范性即“ 自发” 进行,但这里得留意, “ 自发” 过程的实现仍需肯定的条件；例如：水能自发地从高处流向低处,但不打开拦截水流的闸门,水库里的水不能下泻； 板书 ：留意：自范性需要肯定的条件,其中最重要的条件是晶体的生长速率适当； 投影 ：通过影片播放出,同样是熔融态的二氧化硅,快速的冷却得到玛瑙,而缓慢冷却得 到水晶过程； 设问 ：那么得到晶体的途径,除了用上述的冷却的方法,仍有没有其它途径呢？你能列举哪些？ 板

4、书 ：2、晶体形成的一段途径：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（ 1）熔融态物质凝固；（ 2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（ 3）溶质从溶液中析出； 投影图片 ：1、从熔融态结晶出来的硫晶体；2、凝华得到的碘晶体；3、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体； 探究试验 ：完成教材试验3-1 ,请同学们仔细观看,并提问同学观看到什么现象； 回答 ：第一碘升华,然后在表面皿下面显现碘的固体； 讲解 ：事实上,这里提到的固体就是凝华得到的碘晶体； 过渡 ：很多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的,但我

5、们可以借助于显微镜观看,这也证 明固体粉末仍是晶体,只不过晶粒太小了！ 投影 ：晶体二氧化硅和非晶体二氧化硅的示意图 提问 ：小组争论,通过比较,可以得出什么样结论； 回答 ：晶体的原子排列有序,而非晶体就不是； 表达 ：从本质上来说,晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里所呈的现周期性； 表达 ：通过前面对晶体与非晶体的争论,现在我们来总结一下,晶体有哪些特点： 板书 ：3、晶体的特点：（1）有固定的几何形状；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性； 解析 ：对于同一幅图案来说 , 从不同的方向注视 , 也会产生不同的感受 , 那么对于晶体来说 ,很多物理性质： 如硬度、 导热性、 光学性质等,

6、 因争论角度不同而产生差异,即为各向异性；例如：蓝晶石（ Al2O3 SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104； 小结 ：可以依据晶体特点区分某一固体属于晶体仍是非晶体；体最牢靠的方法是利用 x- 射线衍射试验；然而, 得出区分晶体与非晶 提问 ：通过这节课的学习,现在请你用一句话来定义晶体,应当怎么说？ 回答 ：同学 1、内部原子有规律的排列的物质；同学 2、内部原子有规律的排列,且外观为多面体的固体物质； 板书 ：4、晶体的定义：质点（分子、离子、原子）在空间有规章地排列成的,具有整齐外型,以多面体出 现的固体物质；其次课时 一、晶胞

7、 定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞 二、晶胞中原子个数的运算方法：名师归纳总结 位于晶胞顶点的微粒,实际供应应晶胞的只有1/8 ；第 2 页,共 14 页位于晶胞棱边的微粒,实际供应应晶胞的只有1/4 ；位于晶胞面心的微粒,实际供应应晶胞的只有1/2 ；位于晶胞中心的微粒,实际供应应晶胞的只有1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案练习：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图 2-8 所示）,可推知：甲晶体中 A与 B 的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为 _；丁晶体的化学式为 _；2、钙 - 钛矿晶胞结构如图 2-9 所示

8、；观看钙 - 钛矿晶胞结构,求该晶体中,钙、钛、氧的微粒个数比为多少？3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有 20 个等边三角形的面名师归纳总结 和肯定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子；如图 2-10 所示,回答：（1）键角 _；（ 2）第 3 页,共 14 页晶体硼中的硼原子数_个； BB 键_条？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案4、在碳单质的成员中仍有一种混合型晶体石墨,如图2-11 所示；它是层状结构,层与层之间依靠作用力相结合；每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合,其键角； 分析图中每个六边形含

9、有个碳原子；5、C70 分子是形如椭球状的多面体,该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数 - 棱边数 =2；依据以上所述确定：（1）C70 分子中所含的单键数和双键数；（2）C70 分子中的五边形和六边形各有多少？教学目标：其次节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体1、使同学明白分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点；2、使同学明白晶体类型与性质的关系；3、使同学懂得分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响；4、知道一些常见

10、的属于分子晶体的物质类别；5、使同学主动参加科学探究,体验争论过程,激发他们的学习爱好；教学重点难点：重点把握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构熟识晶胞的组成结构 教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳 教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体,如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案晶体类型 离子晶体结构构成晶体的类型 粒子间的相互作用力硬度性

11、质熔沸点 导电性溶解性展现实物：冰、干冰、碘晶体 老师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作 用结合而成的？同学分组争论回答 板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体 一、分子晶体 1、定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图 3-9 ,如：碘晶体中只含有I 2分子,就属于分子晶体问：仍有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物,部分非金属单质,部分非金属氧化物,几乎全部的 酸,绝大多数有机物的晶体；3、分子间作用力和氢键 过度：第一让我们回忆一下分子间作用力的有关学问 阅读必修 2P22科学视眼

12、 老师诱导：分子间存在着一种把分子集合在一起的作用力叫做分子间作用力,也叫范徳华力；分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响；同学回答：一般来说,对与组成和结构相像的物质,相对分子量越大分子间作用力越大,物 质的熔沸点也越高；老师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如：NH3, H2O和 HF的 沸点就显现反常；指导同学自学：教材中有些氢键形成的条件,氢键的定义,氢键对物质物理性质的影响；多媒体动画片 氢键形成的过程：氢键形成的条件：半径小,吸引电子才能强的原子（N,O,F）与 H核氢键可看作是氢键的定义： 半径小、 吸引电子才能强的原子与H核之间的静电吸引作用；一种比较强的

13、分子间作用力；氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点上升；投影氢键的表示如：冰一个水分子能和四周4 个水分子从氢键相结合组成一个正四周体见图 3-11 老师诱导： 在分子晶体中, 分子内的原子以共价键相结合,互吸引；分子晶体有哪些特性呢？同学回答而相邻分子通过分子间作用力相4分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小；固态和熔融状态下都不导电；老师诱导： 大多数分子晶体结构有如下特点：假如分子间作用力只是范德华力；以一个分子为中心,其四周通常可以有几个紧邻的分子；如图3-10 的 O2,C60,我们把这一特点叫做名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料

14、 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案分子紧密积累；假如分子间除范德华力外仍有其他作用力（如氢键）,假如分子间存在着氢键,分子就不会实行紧密积累的方式同学争论回答：在冰的晶体中,每个水分子四周只有4 个紧邻的水分子,形成正四周体；氢键不是化学键, 比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性,而氢键的存在迫使四周体中心的每个水分子与四周体顶角方向的 4 个相邻水分子的相互吸引,这一排列使冰晶体中空间利用率不高,皆有相当大的间隙使得冰的密度减小；老师诱导,仍有一种晶体叫做干冰,它是固体的 其熔点比冰低的多,易升华；出示干冰的晶体结构晶胞模型；CO2的晶体；干冰外观像冰,干冰不是冰；老

15、师讲解：干冰晶体中 CO2 分子之间只存在分子间力不存在氢键,因此干冰中 CO2 分子紧密 积累,每个 CO2 分子四周,最近且等距离的 CO2分子数目有几个？一个 CO2分子处于三个相互垂直的面的中心,在每个面上,处于四个对角线上各有一个 CO 分子四周,所以每个 CO2分子四周最近且等距离的 CO2分子数目是 12 个；投影小结完成表格晶体类型构成晶体的粒子分子晶体结构分子粒子间的相互作用力分子间作用力性质硬度小熔沸点较低导电性固态熔融状态不导电溶解性相像相溶其次课时教学目标设定1、把握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体；2、明白金刚石等典型原子晶体的结构特点,能描述金刚石、二氧化

16、硅等原子晶体的结构与 性质的关系；教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系教学过程设计复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明； 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据,判定金刚石是否属于分子晶体项目 / 物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827展现：金刚石晶体 阅读： P71 ,明确金刚石的晶型与结构 归纳：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体；2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；展现：金刚石晶体结构

17、填表：键长键能键角熔点硬度归纳：4原子晶体的物理性质 熔、沸点 _,硬度 _；_一般的溶剂； _导电；摸索：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式,为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读： P72 ,争论“ 学与问 1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体,一般来说,对于组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用 力越大,物质的熔沸点也越高；对于原子晶体,一般来说,原子间键长越短,键能越大,共价键越稳固,物质的熔沸点越 高,硬度越大；合作探究：（1）在金刚石晶体中 , 每个 C与多少个 C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石 中, 含 CC原子组成

18、？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中,C原子个数与 CC键数之比为多少？（3）12 克金刚 C键数为多少 NA？比较 :CO2 与 SiO2晶体的物理性质物质 / 项目熔点状态 室温 CO2-56.2 气态SiO21723 固态阅读： P72 ,明确 SiO2 的重要用途推断： SiO2 晶体与 CO2晶体性质相差很大,SiO2 晶体不属于分子晶体展现：展现SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件）,分析其结构特点；引导探究： SiO2和 C02的晶体结构不同；在 SiO2 晶体中, 1 个 Si 原子和 4 个 O原子形成 4 个共价键,每个Si 原子四周结合4 个 O原子；同

19、时,每个O原子跟 2 个 Si 原子相结合；实际上, SiO2 晶体是由 Si 原子和 O原子按 1：2 的比例所组成的立体网状的晶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案阅读： P72 ,明确常见的原子晶体 5常见的原子晶体有 _ 等；6各类晶体主要特点类型分子晶体原子晶体比较 构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点 物 硬度 理 导电性 性 传热性 质 延展性溶解性典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅阅读： P72 ,争论“ 学与问 2 ”归纳：判定晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒

20、间的相互作用；对分子晶体 , 构成晶体的微粒是 _,微粒间的相互作用是 _ _ ；_ 键；对于原子晶体,构成晶体的微粒是 _ _,微粒间的相互作用是（2）看物质的物理性质 如：熔、沸点或硬度 ；一般情形下,不同类晶体熔点高低次序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多第三节 金属晶体 第 1 课时【教学目标】1、懂得金属键的概念和电子气理论 2、初步学会用电子气理论说明金属的物理性质【教学难点】金属键和电子气理论【教学重点】金属具有共同物理性质的说明；【教学过程设计】【引入】大家都知道晶体有固定的几何形状、有确定的熔点,水、干冰等都属于分子晶体,靠范德华力结合在一起,金刚石、金刚砂等都是原子晶体,

21、靠共价键相互结合,那么我们所 熟识的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【板书】一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键；【讲解】 金属原子的电离能低,简洁失去电子而形成阳离子和自由电子,阳离子整体共同整 体吸引自由电子而结合在一起；这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键；金属键可看成是由很多原子共用很多电子的一种特别形式的共价键,有饱和性, 金属键的特点是成键电子可以在金属中自由流淌,这种键既没有方向性也没 使得金属出现出特有的属性在金属单质的晶体中, 原子之间以金属键相互结合；金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键；【强调】金属晶体是以金属键为基本

22、作用力的晶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【板书】二、电子气理论及其对金属通性的说明1电子气理论【讲解】经典的金属键理论叫做“ 电子气理论” ；它把金属键形象地描画成从金属原子上“ 脱落” 下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“ 电子气” ,金属原子就“ 浸泡” 在“ 电子气” 的“ 海洋” 之中；2金属通性的说明【展现金属实物】展现的金属实物有金属导线 铜或铝 、铁丝、镀铜金属片等,并将铁丝随意弯曲, 引导观看铜的金属光泽；表达应用部分包括电工架设金属高压电线,家用铁锅炒菜,锻压

23、机把钢锭压成钢板等；【老师引导】从上述金属的应用来看,金属有哪些共同的物理性质呢 . 【同学分组争论】请一位同学归纳,其他同学补充；【板书】金属共同的物理性质 简洁导电、导热、有延展性、有金属光泽等；金属导电性的说明在金属晶体中, 布满着带负电的“ 电子气” ,这些电子气的运动是没有肯定方向的,但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动,因而形成电流,所以金属简洁导电；【设问】 导热是能量传递的一种形式,它必定是物质运动的结果,那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色. 金属导热性的说明 金属简洁导热, 是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从 温度高的部

24、分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度；金属延展性的说明 当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会转变原先的排列方式,所以在各原子层之 布满在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变也不易断 裂；因此,金属都有良好的延展性；其次课时【教学目标】1明白金属晶体内原子的几种常见排列方式 2训练同学的动手才能和空间想象才能；3 培育同学的合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法建议】活动探究【教学过程设计】【引入】 分子晶体中,分子间的范德华力使分子有序排列

25、；原子晶体中,原子之间的共价键 使原子有序排列；金属晶体中,金属键使金属原子有序排列；今日,我们一起争论有关金属 原子的空间排列问题；【分组活动 1】利用 20 个大小相同的玻璃小球,有序地排列在水平桌面上（二维平面上）,要求小球之间名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案紧密接触；可能有几种排列方式；争论每一种方式的配位数；子紧密接触的原子数）【同学活动 1】（配位数：同一层内与一个原同学分四组活动,各由一人汇报结果；利用多媒体展现,同学排列结果主要介绍以下两种方式；（配位数：同一层内与一个原子紧密接

26、触的原子数）非密置层,配位数4 密置层,配位数我们连续争论,原子在三维空间的排列；第一争论非密置层这种情形；【同学活动 非密置层排列的金属原子,在空间内可能的排列；汇总各类情形逐一争论；（一）简洁立方体积累这种积累方式形成的晶胞是一个立方体,积累方式的空间利用率太低,只有金属钋实行这种积累方式；（二）钾型假如是 非密置层 上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,每层均照此积累, 如下图：这种积累方式的空间利用率明显比简洁立方积累的高多了,很多金属是这种积累方式,如碱 金属,简称为钾型；第三课时【教学目标】1明白金属晶体内原子的几种常见排列方式名师归纳总结 - - - - - - -第 10

27、 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案2训练同学的动手才能和空间想象才能；3 培育同学的合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法建议】活动探究【教学过程设计】密置层的原子按钾型积累方式积累,会得到两种基本积累方式,镁型和铜型； 镁型如下图左侧,按 ABABABAB 的方式积累 ; 铜型如图右侧 , 按 ABCABCABC 的方式积累 . 这两种积累方式都是金属晶体的最密积累 , 配位数均为 12, 空间利用率均为 74, 但所得的晶胞的形式不同 . 归纳与整理 金属晶体的四种积累模型对比积累模型采纳这种积累的空间利用率配位数

28、晶胞典型代表简洁立方Po 526 钾型Na K Fe 688 镁型Mg Zn Ti 7412 铜型Cu Ag Au 7412 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案混合晶体 石墨不同于金刚石 , 这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化 . 而是呈 sp2 杂化 , 形成平面六元并环结构 , 因此石墨晶体是层状结构的 , 层内的碳原子的核间距为 142pm层间距离 为 335pm,说明层间没有化学键相连,是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内,每一个碳原子的配位数为3,有一个末参加杂化的2p

29、电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面；石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,仍有范德华力,不能简洁地归属于其中任何一种晶体,是一种混合晶体；第四节 离子晶体 第一课时教学目标：1把握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构；2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系；3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系；4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学,拓展同学视野；教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体配位数及其影响因素 教学方法建议：分析、归纳、争论、探究 教学过程设计： 引入 1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子

30、键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ 板书 一、离子晶体 展现 NaCl 、CsCl 晶体模型 板书 阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上,结构粒子可向空间无限扩展 摸索 以下物质的晶体,哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、 NaOH、H2SO4 、K2SO4

31、、NH4Cl 、CsCl 投影 2、离子晶体的物理性质及说明名师归纳总结 性质）说明第 12 页,共 14 页硬度（熔沸点（溶于水（）熔融（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、NH4 2SO4_ BaSO 4 、CaCO 3_ 板书 3 、离子晶体中离子键的配位数（C.N. ）（1）定义：是指一个离子四周邻近的异电性离子的数目 探究 NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl （2）打算离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径

32、比 投影 离子+ Na+ CsCl-离子半径 /pm 95 169 181 同学活动 NaCl 、CsCl 中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 自主探究 CaF 2晶体中阴、阳离子的配位数 板书 （3）影响阴、阳离子的配位数的因素 | 正、负离子半径比的大小 正、负离子所带电荷的多少 同学活动 四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子 粒子间相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例其次课时教学目标：通过分析数据和信息,能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系；教学重点、难点：

33、晶格能的定义和应用；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案教学方法建议：分析、归纳、应用 教学过程设计： 复习 ：四种类型晶体的比较：分子晶体原子晶体金属晶体晶体类型离子晶体构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 阅读与摸索 ：阅读下表,争论、分析得出哪些结论？（小组争论、沟通、汇报）表 1：Li+-FCl-Br-I-1036 853 807 757 + Na923 786 747 704 + K821 715 682 649 + Cs785 689 660 630 + R

34、b740 659 631 604 表 2：AB型离子晶体离子电荷晶格能（ KJ/mol 熔点摩氏硬度NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 2.5 NaI 1 704 661 2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2614 4.5 SrO 2 3223 2430 3.5 BaO 2 3054 1918 3.3 板书 ：二、晶格能1mol 离子晶体时释放的能量；1、定义：气态离子形成2、规律：（1）离子电荷越大,离子半径越小的离子晶体的晶格能越大；（2）晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,熔点越高,硬度越大； 科学视野 ：阅读 P84-科学视野,从中你知道了什么？ 板 书 ：3、岩浆晶出规章：晶格能高的晶体,熔点较高,更简洁在岩浆冷却过程中先结晶析出；（美国矿物学家鲍文）名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页