2022年江苏省南通市届高三第二次调研测试化学Word版含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载南通市 20XX 届高三其次次调研测试化 学留意事项：1本试卷分为挑选题和非挑选题两部分,总分：120 分；考试时间：100 分钟；2请把答案写在答题卡的指定栏目内；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 K 39 Ni 58.7 挑选题（共 40 分）单项挑选题：此题包括 10 小题,每道题 2 分,共计 20 分；每道题只有一个选项符合题意；1国务院颁布的“十二五 ”掌握温室气体排放工作方案提出,20XX 年我国单位国内生产总值 CO2 排放要比 20XX 年

2、下降 17 %；以下说法 不正确选项ACO2属于酸性氧化物BCO2 是导致酸雨发生的主要缘由C可用 Na2CO3溶液捕获（吸取）CO2 2CO2排放D使用氢能源替代化石燃料可削减2以下有关化学用语表示正确选项2+ OO2A过氧化钙 CaO2的电子式：CaB16 8O2-离子的结构示意图：+162 8 8CH2CO3的电离方程式：H2CO32HCO3D葡萄糖的结构简式：C6H12O63以下物质性质与应用对应关系正确选项A浓硫酸具有脱水性,可用于干燥 CO2B氨气具有仍原性,可用于检查 HCl 泄漏C四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的 Br2D氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖4用以下试验装置

3、进行相应试验,能达到试验目的的是（夹持装置未画出）名师归纳总结 铁丝棉 花Cl2 第 1 页,共 9 页蘸有溶液 浓 氨 水瓷坩埚生 石 灰止水夹饱和 NaCl 溶液甲乙丙丁A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉试验D用装置丁加热熔融NaOH 固体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载525时,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A使酚酞变红色的溶液：NH4、Ca 2、NO3、SO4 2BcOH1 1013 mol L1 的溶液： Na、 K、ClO、SO4 2C0.1 molL1 FeCl

4、2 溶液： K、 Na、SO4 2、NO3D0.1 molL1 KMnO4 溶液： Na、Mg 2、NO3、SO3 26设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项A常温常压下,2.24 L H2O 中含有极性共价键的数目为 0.2 NAB0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有 NH4的数目小于 0.1 NA C100 mL 12 mol L1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应转移电子的数目为0.6 NAt D标准状况下,11.2 L 由 CH4和 C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA 7以下指定反应的离子方程式正确选项 ANa2O 与水反应： O 2H2O2OHBSO

5、2使氯水褪色： SO2Cl22H2O4HSO4 22ClCNa2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3 2HH2SiO3 2NaDCaHCO32溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2HCO3OHCaCO3 2H2O 8以下各组物质中,能一步实现右图所示转化关系的是A X Y Z W XYZFe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 B Al Al2O3 NaAlO2 AlOH3 C H2SO4 SO2 S SO3 WD CH3CH2Br CH2CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 9图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,以下各图像与描述相符的是ESO2、O2无催化剂m/g pH盐酸醋酸

6、pH 4 O 2 cN2 0 . 34有催化剂SO 39.5 2反应过程SO 30 反应时间t0abt1反应时间图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示 SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1 mol MgCl 26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图 3 表示分别稀释 10 mL pH2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化,图中 b100D图 4 表示平稳 2NO2g N2O4g在 t 1时快速将体积缩小后 cN2O4的变化10已知 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 Y、R 原子最外层电子数相等； X

7、 元素最低负价与W 元素最高正价肯定值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质； Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水；下列说法正确选项名师归纳总结 A简洁离子半径：YZW HRO4第 2 页,共 9 页B简洁氢化物的热稳固性：XYR CW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强DR 的最高价氧化物对应的水化物化学式肯定是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载不定项挑选题：此题包括 5 小题,每道题 4 分,共计 20 分；每道题只有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题得0 分

8、；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分；11以下说法正确选项A用右图所示方法可爱护钢闸门不被腐蚀钢闸门BSiO2s2Cs Sis2COg在常温下不能自发进行,就 海水该反应的H0 石墨C常温下, NH4Cl 溶液加水稀释,c NH 3 H 2 O c H 增大 帮助电极 c NH 4 DCsH2Og COg H2g（ H0）,其它条件不变时,上升温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平稳正向移动12化合物 M 具有广谱抗菌活性,合成 M 的反应可表示如下：OHOHOXONH 2+HOYOHHOONHO+H2OHOOOOHOO

9、M以下说法正确选项AX 分子中有 2 个手性碳原子BY 分子中全部原子可能在同一平面内C可用 FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别 X 和 Y D在 NaOH 溶液中, 1 mol M 最多可与 5 mol NaOH 发生反应名师归纳总结 13以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论不一样的是第 3 页,共 9 页选项试验操作试验目的或结论A 将 Al2SO43、NaOH 溶液相互滴加鉴别 Al2SO43、 NaOH 溶液B 向 AgCl 悬浊液中滴入少量KI 溶液,有黄色沉说明 KSPAgClKSPAgI淀生成C 向 NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色HS水解程度大于电离程度向某溶液中滴加

10、氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶D 该溶液中肯定含有液变成红色1425时,向 10 mL 0.1 mol L1 CH3COONa溶液中加入 0.1 molL1 盐酸,溶液Fe 2pH 随加入盐酸的体积变化情形如右图所示；以下说法正确选项 1 LpH A点所示溶液中：cOHcHcCH3COOH 7 B点所示溶液中：cCH3COOHcCH3COO 0.05 molC点所示溶液中：cCH3COOcCH3COOH cHcOH D点所示溶液中：cNacHcCH3COO cCl 0 5 9 V/mL - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载115在

11、2 L的恒容密闭容器中充入Ag和 Bg,发生反应：AgBg2CgDs Ha kJ mol试验内容和结果分别如下表和右图所示；以下说法正确选项 1 1.2nC/mol试验温度起始物质的量热量序号A B 变化0.66001 mol 3 mol 96 kJ 8001.5 mol 0.5 mol 010 t/minA试验中, 10 min 内平均速率vB0.06 molL1minB上述方程式中a 160 C600 时,该反应的平稳常数是0.45 D向试验的平稳体系中再充入0.5 mol A 和 1.5 mol B,A 的转化率增大非挑选题（共 80 分）16（ 12 分）硝酸铝 AlNO33是一种常用

12、媒染剂；工业上用铝灰（主要含 Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体 AlNO339H2O的流程如下：铝灰 稀硝酸 稀硝酸NaOH 溶液 反应 过滤 反应 过滤 反应 减压蒸发 AlNO 339H 2O粗品 滤渣 滤液 写出反应的离子方程式：（任写一个） ； 如在试验室中完成反应,为防止铝的缺失,需要解决的问题是,可实行的措施为； 上述流程中采纳减压蒸发,并掌握反应中加入的稀硝酸稍过量,其目的是； 温度高于 200时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为 4:1）,该反应的化学方程式是； 如用右图所示试验装置制取 AlNO33,通入水蒸气的作用是；17（ 15 分）罂粟碱是一种

13、异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等；罂粟碱的合成方法如下：名师归纳总结 CH3CH 2BrCH 2CNCH 2COOHCH2COCl第 4 页,共 9 页NBS/CCl 4KCNH3O+SOCl2CH 3OCH3OCH3OCH3OCH3OOCH3OCH3OCH3OCH3OCH 3ABCDE FOP2O5CH3ONHPd,200CH 3ONO CH 3OCH3OCH3OCH 3GOCH3罂 粟 碱OCH 3 B 分子中的官能团有和（填名称）； DE 的转化属于反应（填反应类型） ； E 和 F 发生取代反应生成G 的同时有 HCl生成,就 F 的结构简式是；- - - -

14、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载X 的结构简式：； E 的同分异构体有多种,写出一种符合以下要求的异构体含氧官能团种类与 D相同；核磁共振氢谱图中有 4 个吸取峰；属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种； 已知： ROHRCH2CNRCNCCCR（R、 R 为烃基）；依据已有学问并结合相关信合适 溶 剂H息,写出以乙醇为原料制备COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）；合成CH3CCHCH3路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫 酸 170H2 CCH2催 化 剂CH 2CH2nNi2）废液为原料18（ 12 分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作

15、镍氢电池的正极材料；以含镍（生产 NiOOH 的一种工艺流程如下：Na2CO3溶液 H2SO4 空气含Ni 2废液 过滤NiCO 3 NiSO 4溶液 调 pH过滤 NiOH 2 加热 NiOOH 加入 Na2CO3 溶液时,确认 Ni 2已经完全沉淀的试验方法是； 已知 KspNiOH22 1015,欲使 NiSO4 溶液中残留 cNi 22 10 5 mol L1,调剂 pH的范畴是； 写出在空气中加热 NiOH2 制取 NiOOH 的化学方程式：； 如加热不充分,制得的 NiOOH 中会混有 NiOH2,其组成可表示为 xNiOOH yNiOH2；现称取 9.18 g 样品溶于稀硫酸,加

16、入 100 mL 1.0 mol L 1 Fe 2标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至 200 mL；取出 20.00 mL,用 0.010 mol L1 KMnO4 标准溶液滴定, 用去 KMnO4标准溶液 20.00 mL,试通过运算确定 未配平）：x、y 的值（写出运算过程） ；涉及反应如下（均NiOOHFe 2HNi2Fe 3H2O Fe 2MnO 4HFe 3Mn2H2O 19（ 14 分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和 O2在肯定温度范畴内发生反应,反应所得固体混合物X 中含有CuSO4、FeSO4、Fe2SO433 % H2O2及少量 SiO2 等,除杂后可制得纯洁的胆矾晶体

17、（CuSO45H2O）； 试验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜CuSO4的含量的影响如下列图；生产过程中应将温度掌握在左右,温度上升至肯定程度后,水溶性铜含量下降的可能缘由是； 右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开头沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 mol L1 运算）；试验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、溶液、 CuO、玻璃棒、精密pH 试纸； 试验时需用约3 %的 H2O2 溶液 100 mL,现用市售30%密度近似为 1g.cm3的 H2O2 来配制,其详细配制方法是； 补充完整由反应所得固体混合物 步骤：X 制得纯洁胆矾晶体的试验第一步：将混合物加入过量稀硫酸,搅

18、拌、充分反应,过滤；名师归纳总结 其次步：；第 5 页,共 9 页第三步：,过滤；第四步：、冷却结晶；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第五步：过滤、洗涤,低温干燥； 在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为；20（15 分）氮的重要化合物如氨（具有重要作用；NH3）、肼（ N2H4）、三氟化氮（ NF3）等,在生产、生活中 利用 NH3 的仍原性可排除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下：1 H2OlH2Og H144.0 kJ mol 1

19、N2gO2g2NOg H2229.3 kJ mol1 4NH3g5O2g4NOg6H2Og H3 906.5 kJ mol4NH3g6NOg5N2g6H2Ol H4就 H4kJmol1； 使用 NaBH4 为诱导剂,可使 过程不产生有毒气体；Co 2与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该 写出该反应的离子方程式：； 在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；如反应在不同温度下达到平稳时,混合气体中各组分的体积分数如下图 1 所示,就N2H4发生分解反应的化学方程式为：a；为抑制肼的分解,可实行的合理措施有（任写一种） ；质子交换膜H2b % 数 分

20、 积 体 分 组 各100806040NH 4HF20温度 /图 1 图 2 在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产 NF3,其电解原理如上图 2 所示； 氮化硅的化学式为； a 电极为电解池的（填“ 阴” 或“ 阳”）极,写出该电极的电极反应式：；电解过程中仍会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是；21（ 12 分）【选做题】此题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答；如多做,就按 A 小题评分；A物质结构与性质 X、Y、Z、M 为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素,X 基态原子未成对电子数在所

21、处周期中最多；Y元素原子核外共有 3 个能级, 且最高能级电子数是前两个能级电子数之和； Z 的单质常温下为淡黄色固体,ZY3 分子呈平面正三角形；M 原子外围电子排布式为 3d n4s n；请回答以下问题：名师归纳总结 X、Y、Z 三种元素原子第一电离能由大到小的次序是；（用元素符号表示）；Y第 6 页,共 9 页 某 X 氢化物分子结构式为：HXXH,该分子中X 原子的杂化方式是元素简洁氢化物的沸点高于Z 的氢化物,主要缘由是； 依据等电子原理,写出X2Y 分子的电子式：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载； M 晶体的原子积累

22、方式为六方积累（如右图所示） ,就晶体中 M 原子配位数是某 M 协作物化学式是；B试验化学 MH 2O5ClCl2H2O, 1 mol 该协作物中含配位键的数目是卷心菜中含有丰富的维生素 C,维生素 C在酸性溶液中能被碘氧化；某试验小组通过如下试验对卷心菜中维生素 C的含量进行测定；第一步：配制维生素 C 标准溶液；将 5 片 100 mg 的维生素 C药片碾碎、溶解,配成 250 mL 标准溶液；其次步： 制取卷心菜汁； 取 50 g 新奇的卷心菜, 捣烂,加水充分搅拌,用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁 50 mL；第三步：标准溶液中维生素 C 含量的测定；移取 20.00 mL 维生素 C

23、标准溶液于锥形瓶中,加入 1 mL 0.1 mol L1 盐酸酸化,加入2 滴淀粉试液作指示剂,用 0.010 mol L1 碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积；重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为 V1；第四步：卷心菜汁中维生素 C含量的测定； 移取 20 mL 卷心菜汁于锥形瓶中, 加入 1 mL 0.1 mol L1 盐酸酸化, 加入 2 滴淀粉试液作指示剂, 用 0.010 mol L1 碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积；重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为 V2； 与过滤相比,抽滤的优点是；抽滤所用的滤纸应略（填“ 大于” 或“ 小于” ）布氏漏斗内径,将全部小孔盖住； 移取

24、20.00 mL 待测液选用的仪器是,滴定终点溶液的颜色呈色； 上述滴定过程滴定速度要快,否就将会使测得的维生素是；C的含量偏低,其可能的缘由 1kg 卷心菜中所含维生素C相当于片上述维生素药片； （用含 V1、V2的代数式表示）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载南通市 20XX 届高三其次次调研测试化学参考答案及评分标准挑选题（ 40 分）单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分；每道题只有一个选项符合题意；1B 2A 3D 4B 5C 6 D 7B 8A 9C 10A 不

25、定项挑选题：此题包括5 小题,每道题4 分,共计 20 分；每道题只有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题得0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得CO20 分；11B 12BC 13D 14AC 15BD 非挑选题（ 80 分）16 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （或 Al2O3 + 2OH2AlO2 + H2O） 如何掌握反应终点（或硝酸的用量）将加入稀硝酸改为通入过量 防止硝酸铝水解 4AlNO332Al2O312NO2 3O2 上升温度、搅拌,加快反应速率（每空 2 分,共 1

26、2 分）17 醚键溴原子 取代CH2CH2NH 2 CH3OOCH 3CH 3OCH3H3O +COOHClCOCOH或 ClCCOOHCH 3CH3CH3CH2OHHBrCH3CH2OHO2,CuCH3CHO合适 溶 剂CNCHCH 3CH 3CCH3CCHCH 3CH3CH 2BrKCNCH 3CH2CN181 分,共 15 分）（第小题每空2 分,第小题每步静置,在上层清液中连续滴加12 滴 Na2CO3溶液,无沉淀生成 pH9 名师归纳总结 4NiOH2O24NiOOH2H2O第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料

27、 欢迎下载14 消耗 KMnO4 物质的量： 0.01 mol L 0.02L 2 10 mol 与 NiOOH 反应后剩余的 Fe 2物质的量： 2 104 mol 5（200 20） 0.01 mol Fe 2总物质的量： 1.0 mol L1 0.1 L0.1 mol 与 NiOOH 反应的 Fe 2的物质的量： 0.1 mol 0.01 mol 0.09 mol nNiOOH0.09 mol （3 分）mNiOOH91.7 g mol1 0.09 mol8.253 g nNiOH 29.18g-8.253g0.01 mol （2 分）92.7gmol1x : ynNiOOH : nNi

28、OH20.09 mol : 0.01 mol 9 : 1 故： x9 y1（1 分）（此题依据电子守恒运算且正确亦得分）（第小题每空 2 分,第小题 6 分,共 12 分）19 600CuSO4发生了分解反应 用量筒量取 10mL30%H2O2 溶液加入烧杯中,再加入 90mL 水 或加水稀释至100mL,搅拌匀称 向滤液中加入稍过量 3 % H2O2 溶液,充分反应向溶液中加入 CuO,用精密 pH 试纸掌握 pH 在 3.2 4.7 之间加热浓缩 4CuFeS24H17O24Cu 24Fe 3 8SO422H2O（每空 2 分,共 14 分）202317.0 2Co 2N2H44OH2Co N2 4H2O 催化剂 3N2H4N24NH3 降低反应温度、增加压强等 Si3N4 阳NH43F6eNF3 4HF22 分,共 15 分）（除第一空1 格外,其余每空21A NOS sp 2H2O 分子间形成了氢键,而 NNO 12 6 mol（或 6 6.02 10 23）H2S分子间不能形成氢键（每空 2 分,共 12 分）B 加快过滤速率 小于 20 mL 移液管或酸式滴定管 蓝 维生素 C被空气中的氧气氧化20 V2V 1（每空 2 分,共 12 分）非挑选题中其他合理答案均给分；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页