广东省广州市越秀区2022-2023学年高三上学期10月月考试题化学试卷含答案.pdf

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1、 广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D B A B C C A 11 12 13 14 15 16 D C A D D B 二、非选择题 17、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；baefg(h)（2）酸性高锰酸钾（或品红、或溴水）；褪色 降低通入二氧化硫的速率（或适当升高温度、或增大二氧化硫的接触面积）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加少量 BaCl2溶液，若出现沉淀，则说明含有 NaSO4杂质。（3）0.1218103248 100

2、%18、（1）Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3；Na2CO3+WO3 CO2+Na2WO4（2）H2SiO3；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（3）2NH4VO32NH3+V2O5+H2O（4）1.6 10-5 19、（1）Mg2B2O5 H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3（2）SiO2，CaSO4（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；4.7（4）增大 Mg2+浓度，促进 MgSO4 H2O 析出；加压（5）；正四面体+aN-HHHHB 广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 20、（1）羟基（2）2 个；HCHO

3、 （3）（4）5（任意写一种即可）（5）取代反应；（6）HOOCOOHCOHCOHCOHCOHC5H2COOCOrB2HC+H）2，-HO）15H6COO5H2CO5H6CHO5H2C/aNO5H2COO5H2COOOHO照光/2rB3HC 广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析【详细解析】1、【答案】C A：元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的Ne20质量数为 20，故 A 错误;B：同位素须为同种元素，e3和 H3的质子数不同，不可能为同位素关系，故 B 错误;C：氢气燃烧产物为水，为清洁能源，故正确；D：玻璃纤维为无机非金属材料，不是天然有机高分子材

4、料，故 D 错误。2、【答案】A A：砷化镓为半导体材料，不是金属材料，故 A 错误；B：砷化镓熔点较高，符合原子晶体的物理性质，正确；C：镓和砷电子层数相同，砷的核电荷数较多，半径较小，正确；D：第一电离能同周期从左到右逐渐增大，故砷大于镓，正确。3、【答案】B A：该有机物不含可水解的官能团，故 A 错误；B：该有机物分子式为 C13H20O2，正确；C：有机物均能发生取代反应，故 C 错误；D：该有机物含有氧元素，不属于烃类物质，故 D 错误。4、【答案】D A：汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故 A 错误；B：可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生二氧化碳，不利用碳中和，故

5、B 错误；C：通过煤清洁技术能较少二氧化硫的排放，但是无法减少二氧化碳的排放，故 C 错误；D：将二氧化碳还原为甲醇，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效的促进碳中和，正确。广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 5、【答案】B 本题考查常见物质的性质及其应用。A：油脂中有酯基，在碱性条件下可发生皂化反应，可应用此原理作为制造肥皂的原料。B：制作面包用的小苏打应该为 NaHCO3，而不是碳酸钠，故 B 不符合题意，选 B。C：Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成 Fe3O4和 H2 D：84 消毒液的有效成分是 NaClO，作用时，与空气中 CO2反应生成 HClO

6、，有强氧化性，可用于漂白。6、【答案】A 本题考查 NO 气体的实验制备。A：实验室使用稀硝酸与铜反应制备 NO，为固液不加热型，可选用图甲的装置。A 正确。B：除杂时应该使气体通过溶液，故应该长进短出，B 错误。C：不可以用排空气的方法收集 NO，因为 NO 与 O2会在常温下直接结合成 NO2，故 C 错误。D：要得到带有结晶水的 Cu(NO3)2，不可以用蒸发结晶，应该用冷却结晶的方法。D 错误。7、【答案】B 本题考查电镀金属相关内容。A：阴极需要生成 Al，溶液中的 Al3+得电子，变成 Al 单质。A 正确。B：阳极上发生的为氧化反应，失去电子。故 B 错误。C：阳极有 Mg、Al

7、 失电子，而阴极只有 Al3+得电子，故两极质量变化不同。C 正确。D：Cu 未放电，在阳极沉积，成为阳极泥。D 正确。广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 8、【答案】C A：0.001 mol/L 的 GHCl 溶液中，GH+水解使溶液呈酸性，但水解是微弱的所以 pH3，A 项错误；B：GHCl 溶液加水稀释，溶液水解程度增大，但是由于溶液被稀释，H+浓度减小，pH 升高，B 项错误；C：GHCl 溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，C 项正确；D：GHCl 的电离方程式为 GHCl=GH+Cl-，D 项错误。9、【答案

8、】C 根据题意，ae 分别为：a：Fe；b：Fe2+；c：Fe(OH)2；d：Fe3+；e：Fe(OH)3。A：Fe 可以与 Fe3+反应生成 Fe2+，故 A 正确；B：Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故 B 正确；C：Fe2+溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成，Fe3+没有，故 C 错误；D：Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+，故 D 正确。10、【答案】A A：海水中存在存在大量 Br-、Mg2+，因此可以通过氧化 Br-和还原 Mg2+制备溴和镁单质，故 A 正确；B：用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维，但两者没有因果关系，故

9、 B 错误；C：用铝槽运输浓硝酸是因为常温下 Al 在浓硝酸中会钝化，故 C 错误；D：Fe 的金属性比 Cu 强，故不锈钢水龙头上的铜部件会和不锈钢中的铁形成原电池，导致铁被腐蚀，故 D 错误。碱 O2 酸 Fe 广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 11、【答案】D A：由图可知，升高温度，氢气的物质的量减少，反应正向移动，说明正反应是吸热反应。A 正确；B：升高温度，反应正向移动，水的物质的量增大，且水的系数比较大，对应曲线 a，B 正确;C：恒容通惰气，反应物生成物各组分的浓度不变，平衡不移动，C 正确；D：加入 BaSO4固体，平衡不移动，氢气转化率不

10、变，D 错误。12、【答案】C A：1 mol 氮气含有 键的数目为 1 NA，A 错误；B：1 mol P4分子含有共价键的数目为 6 NA，B 错误；C：1 mol CO2和足量 Na2O2反应生成气体的分子数为 0.5 NA，C 正确；D：CH3COOH 是弱酸，1 L 0.1 mol CH3COOH 溶液中含有氢离子的数目小于 1 NA，D 错误。13、【答案】A A：将密闭烧瓶中的 NO2降温，可探究温度对平衡移动的影响，A 正确；B：将 Cl2通入碳酸钠溶液中，无法制备较高浓度的次氯酸溶液，因为次氯酸可以与碳酸钠反应，B 错误;C：乙醇与水互溶，无法进行互溶，C 错误；D：应先通入

11、饱和食盐水再通入浓硫酸，D 错误。广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 14、【答案】D A：Na2O2，溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，A 错误；B：H2S 是弱电解质，在离子方程式书写中不能拆成离子形式，B 错误;C：同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，只发生 H+和 OH-的反应：H+OH-=H2O，C 错误；D：酸性 KMnO4溶液溶液中滴加 H2O2生成 Mn2+、O2和 H2O，D 正确。15、【答案】D X、Y、Z、W 原子序数依次递增，且均不大于 20，由结构可知 W为+1 价，X 与

12、 W 同族，X 形成 1 个共价键，X 与 W 为A 族，Y 形成 2 个共价键，Y 为 VIA 族，乙形成 5 个共价键，元素 W 的原子比 Z 原子多 4 个电子，X、Y、Z、W 分别为 H、O、P、K，据此分析解题。A：该化合物中，X、Y、Z 分别为 H、O 和 P，三种原子间均为共价键，A 正确；B：W 的单质为金属钾，可以水反应，也可与甲醇反应，B 正确；C：Y 为 O 元素，则 OF2中 F 电负性更强，O 的化合价为+2 价，C 正确；D：Z 为 P 元素，其氧化物对应的水化物均为弱酸，D 错误。16、【答案】B A：充电时 a 得到电子，为阴极，故充电时 b 为阳极，A 错误；

13、B：放电时，负极生成 Na+，Na+浓度增大；正极 Cl2+2e=2Cl-，生成 Cl-，Cl-浓度增大，B 正确;C：放电时，Cl-向负极即电极 a 移动，多孔电极 b 中反应生成的 Cl2透过电极 b 向 CCl4中迁移，C 错误；D：放电时正极消耗 Cl2，充电时阳极生成 Cl2，应先生成 Cl2再吸收，D 错误。广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 17、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；baefg(h)（2）二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或 KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 SO2吸收效率低

14、，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色；根据影响反应的速率的因素可知，使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大 SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度；为防止硫代硫酸钠对实验的干扰，需要先加入盐酸，Na2S2O3反应生成 S 沉淀，静置后取上层清液，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 NaSO4杂质。（3）根据反应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可知，n(S2O32-)=2n(I2)，所以 m g 产品中含有NaS2O3 H2O 质量为：0.1000 mol L-1 18 10-3 L 2 2

15、48；则产品的纯度为：0.1218103248 100%18、（1）由题目信息可知，废催化剂与碳酸钠高温焙烧后生成 Na2SiO3、NaVO3、Na2WO4、NaAlO2，反应前后各元素化合价不变，因此 SiO2和 Na2CO3反应方程式为 Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3；WO3和 Na2CO3反应方程式为 Na2CO3+WO3 CO2+Na2WO4（2）加盐酸调 pH=8，滤液中 AlO2-转化为 Al(OH)3沉淀，SiO32-转化为 H2SiO3沉淀，生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（3）由题意可知碱性气体为氨气，分析可知反应前

16、后各元素化合价不变价，可知焙烧NH4VO3的化学方程式为 2NH4VO32NH3+V2O5+H2O（4）由题目可知 KspCa(OH)2=5.5 10-6，Ksp(CaWO4)=8.7 10-9，当溶液 pH=13 时，c(OH-)=0.1 mol/L，此时存在以下：广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 Ca(OH)2(s)+WO42-(aq)CaWO4(s)+2OH-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；CaWO4(s)Ca2+(aq)+WO42-(aq)；依据 Ca(OH)2、CaWO4溶度积常数的计算表达式，且转化关系中钙离子相

17、同，可以计算得出 c(WO42)c2(OH)=Ksp(CaWO4)Ksp(Ca(OH)2)=8.71095.5106=c(WO42)0.01，所以c(WO42-)=1.6 10-5 mol/L 故答案为：1.6 10-5。19、（1）Mg2B2O5 H2O 与硫酸的反应属于非氧化还原，故金属离子成盐，酸根成弱酸，可以推出 Mg2B2O5 H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；（2）根据铁硼矿中的杂质成分，SiO2不溶于酸，CaO 反应生成微溶于水的 CaSO4，滤渣成分为 SiO2，CaSO4；（3）除去铁杂质要先将 Fe2+转化为 Fe3+，所以加入 H2O2：2Fe2+H2O2

18、+2H+=2Fe3+2H2O；为了确保 Fe3+和 Al3+都除尽，pH 值要大于 4.7；（4）根据溶解平衡，增大 Mg2+浓度，有利于 MgSO4 H2O 析出；进行操作 X 时在较高温度下，温度较高则会导致易沸腾蒸发，则需要加压提高水的沸点；（5）NaBH4为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为；BH4-的中心原子为 B，轨道数3+4+12=4，配体原子数为 4，故空间构型为正四面体。+aN-HHHHB 广州新东方优能中学 2022 年 10 月广州高三阶段考化学答案解析 20、（1）根据 A 的结构简式可知 A 中的官能团名称是羟基。（2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该

19、碳称为手性碳，则根据 B 的结构简式可知 B 中的手性碳原子有，故为 2 个；由元素守恒可知，化合物 a 的结构简式为HCHO。（3）由 III 变为 IV 条件为 KMnO4，故该步骤是将羟基氧化为羧基，结合 V 结构可知 IV 的结构简式为 （4）具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为 故，答案为 5 种，结构如上。（5）根据以上分析可知的反应类型是取代反应。化合物 VI 的结构为（6）参考流程中的合成路线：HOOCOOHCOHCOHCOHCOHC5H2COOCOrB2HC+H）2，-HO）15H6COO5H2CO5H6CHO5H2C/aNO5H2COO5H2COOOHO照光/2rB3HC