2022年教学设计第四章第一节第一课时设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）一、内容及其解析：本节课要学的内容是金属矿物的开发利用,金属的冶炼的方法和步骤,以及金 属矿物资源的合理利用；其核心是依据金属活泼性不同对不同的金属采纳不同的 冶炼方法；懂得它的关键就是通过同学总结归纳来把握内容,同学在必修 1 中已 经把握了钠、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质,本节课的内容既是对必修 1 学问的巩固,也对后续学习选修模块奠定基础；教学重点是明白化学方法在金属 矿物开发（主要是金属冶炼） ；解决重点的关键是可以利用图片、多媒体课件为学 生供应丰富的背景材料,再结

2、合已有的学问对金属的冶炼进行学习；二、目标及其解析：目标定位：（1）把握金属冶炼的原理,熟识金属冶炼的步骤及方法；（2）自主学习,合作探究,通过明白金属资源的开发与金属冶炼,培育归纳才能 和比较才能；目标解析：（1）金属冶炼的一般方法： 1 热分解法 2 热仍原法 3 电解法（2）金属矿物的冶炼步骤：矿石富集金属冶炼金属精炼 三、问题诊断分析：在本节课的教学中,同学可能遇到的问题是金属冶炼的一般方法,产生这一问 题的缘由是对金属活动次序不够把握；要解决这一问题,就要加强对金属活动顺 序,多加练习；四、支持条件分析：在本节课教学中,预备使用多媒体,尽可能的利用图片和故事提高同学学习 爱好；五、教

3、学过程 : 新课导入 利用多媒体进行金属矿物资源图片展现,激发同学学习爱好；【查一查】 1. 除了第一部分、自学 游离态 等极少数金属以单质形式存在2. 绝大多数金属以的形式存在（化合态） ；在化合物中,金属元素都显 3、金属的冶炼是什么？价；解析： 将金属从其化合物中仍原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工 业上称为金属的冶炼；【设计意图】把握金属在自然界的存在形式,进而为金属的冶炼做铺垫；其次部分 新课教学（互学、导学）【问题一】金属冶炼的实质是什么？设计意图：让同学把握金属冶炼的实质；要使金属矿物转化为金属单质：【问题 1】金属元素的化合价如何变化？解析：从正价到零价【问题 2】金属

4、离子是得电子仍是失电子？名师归纳总结 解析：得电子；第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【问题二】金属的冶炼步骤是什么？设计意图：让同学明白金属冶炼的一般步骤；解析：第一步：矿石的富集；其次步：金属的冶炼；第三步：精炼【例题 1】金属冶炼的目的是（） A 、把金属化合物仍原为金属单质 B 、除去金属中的杂质 C、把金属单质变为氧化物 D、把电能转变为化学能【变式训练 1】以下关于金属冶炼的说法不正确选项 A 、金属冶炼是由人类生产生活需要进展起来的 B 、自然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质 C 、金属的冶

5、炼主要有矿石的富集、冶炼仍原和精炼三个步骤 D 、金属冶炼肯定要用到仍原剂【问题三】金属的冶炼方法有哪些？设计意图：让同学充分的把握金属冶炼的方法；【问题 1】依据金属的活动性不同,金属可以采纳不同的冶炼方法；依据课本 P88页,找出金属冶炼有哪些方法？分别适用于哪些金属？列举出事例 来；讲解： 1 热分解法： 对一些不活泼的金属,如：Hg、Ag 2 电解法： 对一些特别活泼的金属,如：Na、Mg、Al 3 热仍原法： 一些较活泼的金属,如： Fe、Cu （一）热分解法 适用于 Hg及其以后不活泼金属 加热分解其氧化物 练 1、试完成以下各物质受热分解的化学方程式AgO2= HgO= （二）电

6、解法电解熔融的氯化镁： MgCl2电解Mg+Cl2“ 熔融 ”电解熔融的氯化钠： 2NaCl电解2Na+Cl2电解熔融的氧化铝： 2Al2O3电解4Al+3O2 【问题 2】观看上面三个化学反应方程式,我们发觉都有“ 熔融” 两字,能去掉吗？熔融态是水溶液吗？解析：“ 熔融 ” 不能掉,是熔融态而不是水溶液；【问题 3】工业用电解氧化铝的方法冶炼铝时用冰晶石有何作用？解析：用冰晶石降低其熔点,助熔剂； 三 热仍原法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载适用于表中 ZnCu多数金属仍原其氧化物【问题 4】

7、常用的仍原剂有；练习 3. 试完成以下各化学方程式高温CuO + H 2高温Fe2O3 + CO高温CuO + C 其它方法简介1. 火法炼铜2. 湿法炼铜3. 物理方法：淘金原理 : 金的密度较沙大,用水洗法可淘去泥土沙粒；【例题 2】以下各种冶炼方法中,可以制得相应金属的是（）A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热【变式训练 2】依据金属在金属活动次序表中的位置及性质,估计制取以下金属最相宜的方法：Na Zn Hg Au 【师生互动】1、老师讲解例题,并分析做题思路,要求同学做相对应的变式训练2、同学仔细摸索与沟通,并做变式训练,找出不懂的题,进行小组争论

8、,解决问题,对所学学问点进行巩固；六、课堂小结K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 电解法热仍原法热分解法物理提炼法七、 目标检测1、工业上常采纳电解法冶炼的金属是（） A、Fe B、Cu C、Al D、Ag 2、可用热分解法就可能制得的金属有（） A . Cu Cr B . Ti W C . Ag Hg D . Na Al 名师归纳总结 3、冶炼金属常用以下几种方法：以C或 H2、CO作为仍原剂仍原法；热分解第 3 页,共 6 页法 ；电解法；铝热法；现冶炼以下金属：Al 、Mg、Cu、Hg、Mn,试标明适宜的冶炼方法； Al ：；Mg：；Cu

9、：；Hg：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载八、配餐作业【 A组】1、从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼表达了人类文明的进展水平；如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 D A金属导电性强弱B金属在地壳中含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析：金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属冶炼的难易程度,也就是金属的活动性强弱；2我国古代的湿法冶金术是世界著名的；我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、Fe B、Cu C、Ag D、Hg 3在冶金工业上,均不能用化学仍原剂

10、制得的一组金属是（A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe 4以下冶炼方法中,可将化合物中的金属元素仍原为金属单质的是（A、加热 Al2O3 B、加热 CaCOC、电解熔融 NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热5铝能用于冶炼难熔的金属 （如：钒、铬、锰等）,这是由于铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性 B、导电性C、熔点低 D、仍原性,在冶炼反应中放出大量热6. 以下金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是 A.K B.Cu C.Fe D.Ag 名师归纳总结 7、以下反应原理不符合工业冶炼金属实际情形的是 高温2Fe+3CO第 4 页,

11、共 6 页A.2HgO加热2Hg+O 2 B.Fe2O3+3CO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2电解Mg+Cl2C.2MgO加热2Mg+O 2 D.MgClB 组 1、以下三个冶金工业方面的名词的排列次序,与实际生产步骤的次序相符的是 A.富集精炼冶炼 B. 冶炼富集精炼C.精炼冶炼富集 D. 富集冶炼精炼2、以下金属冶炼的反应原理,错误选项（）电解 高温A、2NaCl（熔融） 2 Na+Cl 2 B 、MgO+H Mg+H 2O 高温 高温C、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D、2HgO 2Hg+O 23石灰在工农业生产和建

12、筑业上有着重要用途；用于生产石灰的主要原料是石灰石 用表示 ,在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰 用表示 ,并放出气体 用表示 ；生石灰在建筑业上主要用黏合剂,一般先使它“ 熟化” 变成熟石灰 用表示,熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙；经过一段时间后,灰泥中的熟石灰变成另一固体物质 用表示 ；用以下化学式表示的五种物质都正确选项 ；A、 CaOH2, CaO,SO3, CaSO 4, CaSOB、 CaO,CaOH2, CO,CaCO 3CaSiO3C、 CaCO 3, CaO,CO 2, CaOH2, CaCOD、 CaCO 3, CaO,SO2, CaSiO3, CaOH2 4、关于金属

13、元素在自然界存在的情形的表达中,正确选项（）A 金属元素仅存在于矿物中；B 金属元素存在于矿物和动物体內,但植物体內不含；C 少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在；D 金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体內也存在少量金属元素；C 组：1、某混合物 A 含 KAlSO42、Al2O3和 Fe2O3,在肯定条件下可实现下图所示的转化：已知：AlO2只存在于强碱性的溶液中,遇酸性物质可生成AlOH3 沉淀；据此完成以下问题 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 固体 B所含物质的化学式

14、 2 固体 E所含物质的化学式3 反应的离子方程式2、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 的；从海水中提出镁的主要步聚如下：60%的镁是从海水中提取为了使 MgSO4转化为 MgOH2,试剂可以选用（填化学式）_,要使 MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应_；加入试剂后,能够分别得到 MgOH2沉淀的方法是 _；试剂可以选用（填化学式）_；写出由无水 MgCl2制备 Mg的化学方程式 _；解析：加水后,沉淀是 Al 2O3 和 Fe2O3；Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O；NaAlO 2+2H2O+CO2=AlOH 3 +NaHCO3；2AlOH 3Al 2O3+3H2O；4,由其溶液中的离子组KAlSO 42 溶于氨水： Al3+3NH 3H2O=AlOH 3 +3 NH成,从而得出正确的结论；答案： 1Al 2O3 2NH 42SO4、K 2SO43AlO +2H2O+CO2=AlOH 3 + HCO3九、课后反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页