2022年新人教九级化学教案第四单元物质构成的奥秘课题离子.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 新人教九年级化学教案第四单元物质构成的秘密课题3 离子教案目标 1学问与技能 1 初步明白核外电子是分层排布的；2 明白离子形成的过程,熟悉离子是构成物质的一种粒子；2过程与方法 1 学习运用争论的方法,将所学学问进行对比；2 运用比较、归纳的方法将所学学问进行加工整理；3情感态度与价值观 1 逐步培育同学的微观想象才能和推导思维的方法；2 通过核外电子排布学问的介绍展现核外电子排布的规律美；教案重点 1离子的形成过程；2核外电子的排布；教案难点 1核外电子运动的特点；2离子的形成过程；3培育同学的微观想象才能和推导思维的方法；教案方法 复习提

2、问同学阅读老师小结同学活动总结拓展；教具预备老师用具：投影仪,一些元素的原子结构示意图投影,相关练习题；同学用具：一些元素的原子结构示意图模型；1 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课时支配 1 课时 教案过程 提问 前面我们学过的构成物质的粒子有哪些 . 回答 分子和原子； 引言 与分子、原子一样,离子也是构成物质的一种粒子,本课题我们就来学 习有关离子的学问； 板书 课题 3 离 子 老师 我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千万亿分之一,电子在核外的空间里

3、做高速的运动；那.么,电子在核外的运动有什么特点.它们相互打架吗 .它们在原子核外怎样排布请大家阅读课本 P76“ 核外电子的排布” 一段内容,总结核外电子运动的特点及 排布特点； 板书 一、核外电子的排布 同学阅读 动画展现 1 电子在原子核外的运动特点 2电子在核外的分层排布 引导同学看图 4�；9 核外电子分层排布示意图 总结 由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有 常常显现的区域；科学家把这些区域称为电子层；核外电子是在不同的电子层 内运动的,人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布；现在发觉元素原子核 外电子最少的有 1 层,最多

4、的有 7 层；最外层电子数最多不超过 先排布在离核8 个 只有 1 层的不超过 2 个 ；电子排布时,总是最较近的能量较低的电子层里,然后再依据能量高低逐步向外层排布； 板书 1 排布特点 讲解 1 电子运动没有固定的轨道,但却有常常显现的区域；2 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 电子在原子核外是分层排布的；3 电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外排布,4 最外层电子数最多不超过8 个 只有 1 层的不超过 2 个 ； 过渡 为了简明、便利地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点,我们 引入了

5、原子结构示意图； 板书 2 原子结构示意图 投影展现 一些元素的原子结构示意图元素氢氧氖钠镁氯质子数1 8 10 11 12 17 原子结构示 意图 请同学结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上 的数字所 表示的意义 同学回答,老师总结 1 含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b弧线表示电子层；c弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数； 投影展现以下内容 3 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 师 以上是核电荷数 118 的元素原子的结构示意图,请大家找出其中的

6、金属元素、非金属元素、稀有气体元素,并分析争论它们的结构有什么规律； 同学分组争论,并回答沟通 板书 2 原子结构与元素种类及元素化学性质的关系； 总结 1 稀有气体元素最外层电子都为 他物质8 个 氦为 2 个 ；由于它们均不易与其发生化学反应,出现“ 化学惰性” ,所以人们认为最外层具有 个电子层的具有 2 个电子 的结构,属于相对稳固结构,称为 2 电子稳固结构；8 个电子 只有一 8 电子稳固结构或2金属元素最外层电子一般少于 达到相对4 个,在化学反应中易失去最外层上的电子,稳固的结构 如 Na、Mg、Al 等 ；3非金属元素最外层电子数一般多于 相对稳固的结构 如 O、Cl 、S

7、等 ；4 个,在化学反应中简单得到电子,形成4由此可见,元素的性质与原子核外电子的排布,特殊是最外层上的电子数目 有亲密的关系； 过渡 金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子简单失去或得到,从而形成稳固结构；那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢 下面,我们就来学习离子的形成；.那就是离子； 板书 二、离子的形成 阅读 请同学阅读课本 P77“ 离子的形成” 一段内容,同时摸索问题；1什么叫离子 . 4 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2什么叫阴离子和阳离子 . 3叙述 NaCl 的形成过程；4

8、离子与原子有什么区分与联系 . 同学阅读,摸索并争论沟通 回答 1 带电荷的原子叫做离子； 补充 在化学反应中,由于金属元素最外层电子数少于 4,简单失去电子,而非金属元素最外层电子数多于 4,简单得到电子,从而使参与反应的原子带上电荷；失去电子带的是正电荷；得到电子带的是负电荷,失 1 个电子带 1 个单位的正电荷,得 1 个电子带 1 个单位的负电荷；在元素符号的右上角用 +、- 表示电性,如 Na +、Cl-表示分别带 1 个单位的正、负电荷, Mg 2+表示镁离子带 2 个单位的正电荷； 问题 2 的答案 带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的离子叫做阴离子； 补充 原子失去几个电子就带

9、几个单位的正电荷,得到几个电子就带几个单位的正电荷； 问题 3 的答案 钠与氯气反应时,钠原子的最外层只有 1 个电子简单失去,形成带 1 个单位正电荷的钠离子 表示为 Na + ；氯原子的最外层有 7 个电子,简单得到 1 个电子形成稳固结构,成为带 1 个单位负电荷的氯离子 即 Cl- ,Na +与 Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠 NaCl；像这种由于阴阳离子相互结合而形成的化合物仍有许多； 补充 由阴、阳离子相互结合而形成的化合物叫做离子化合物,如：NaCl、MgCl2等；一般情形下,一种金属元素与一种非金属元素相互作用时简单形成离子化合物； 请同学看图 4�；10,此

10、图形象生动地表示出了氯化钠 物的形成过程 用电脑动画模拟氯化钠的形成过程 问题 4 的答案 原子不带电荷,而离子带电荷；原子不肯定具有稳固结构,而离子一般具有稳固结构；5 / 10 NaCl 这种离子化合名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子是由原子得失电子形成的； 老师板书 1离子的定义：带电的原子叫做离子；阳离子2离子的分类：阴离子 3NaCl 的形成过程 4离子与原子的区分与联系 争论 原子、分子、离子与物质的构成有何种关系 . 同学争论 由同学代表陈述争论结果 1原子可以直接构成物质；2分子也可以直接构成物

11、质；3分子可以分解成原子,原子也可以结合成分子；4原子得到或失去电子形成离子,阴阳离子相互作用可以形成物质； 提问 原子、分子、离子都是构成物质的粒子,你知道哪些物质是由原子构成的.哪些物质是由分子构成的.哪些物质是由离子构成的.请举例说明； 同学举例回答 总结讲解 1 一般来说金属和固态非金属仍有稀有气体都是由原子直接构成 的；如：铜、铁等；2大部分物质是由分子构成的；如水、氢气、氧气等；3一种金属与一种非金属相互作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的,如氯化钠、硫化钾等； 老师总结并板书 6 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - -

12、- - - - - - - 5物质的构成 大部分金属 1 由原子构成的物质 固态非金属 稀有气体 2 大部分物质由分子构成；3 离子化合物由离子构成； 过渡 依据所学学问,我们来做练习； 投影 展现以下练习：下面的物质中,哪些是由分子构成的 的. .哪些是由原子构成的 .哪些是由离子构成Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2P 同学练习 答案 12 由原子构成 11 由分子构成由离子构成 小结 通过本节的学习,我们知道了离子也是构成物质的一种粒子,离子化合 物是由离子构成的；我们仍知道了元素的性质与原子核外电子的排布,特殊是 最外层上的电子数目有亲密的关系,所以

13、我们判定一种元素是金属元素、非金 属元素仍是稀有气体元素,是易得电子、易失电子仍是具有稳固结构时,只要 看其核外电子排布,观看其最外层上的电子数目即可； 布置作业 习题 1、2 板书设计 课题 3 离 子 一、核外电子的排布1排布特点 2原子结构示意图7 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 含义 2 原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 二、离子的形成 1离子的定义：带电的原子叫做离子；2离子的分类 阳离子 阴离子 3NaCl 的形成过程 4离子与原子的区分与联系5物质的构成 大部分金属 1 由原子构

14、成的物质 固态非金属稀有气体2 大部分物质由分子构成；3 离子化合物由离子构成；考题回忆12003 年天津市中考题 以下四种粒子的结构示意图中,表示同一种元素的 是 22003 年重庆市中考题 某元素的原子结构示意图为,以下关于该 元素的说法中错误的 是 A它的阳离子带 3 个单位的正电荷 B它的阳离子有 10 个质子8 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - C. 它是一种金属元素 D它的原子核外有 13 个电子32003 年四川省中考题 分子、原子和离子都是构成物质的粒子,请各举一 例：由分子构成的物质,如

15、 _；由原子构成的物质,如 _；由离 子构成的物质,如 _；答案： 1BD 2B 3二氧化碳铁氯化钠备课资料1同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 .为什么 . 同一种元素的原子和离子,它们原子核中的质子数是相同的,但原子核外的电子数是不同的；而化学性质主要打算于原子核外电子的排布情形；所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同；现举两例进行比较；1 钠原子与钠离子的比较钠原子核内有 11 个质子,核外有 11 个电子,整体不带电荷；最外电子层上有1 个电子,简单失去这个电子,表现强的金属性 等发生反应； 或仍原性 ,简单跟水、酸、活泼非金属钠离子核内有 11 个质子,核外有 10 个

16、电子,钠离子带 1 个单位正电荷,钠离子半径比钠原子小；由于最外电子层有 8 个电子；所以钠离子化学性质比较稳定,不能跟水、酸、非金属等反应,只在熔融状态电解时,可获得电子变成钠原子；显示很弱的氧化性；2 氯原子与氯离子的比较氯原子核内有 17 个质子,原子核外有17 个电子,氯原子不带电荷；氯原子最外电子层上有 7 个电子,简单夺取 1 个电子形成稳固结构；所以氯原子表现强 非金属性 或氧化性 ,简单跟金属、氢气等物质发生反应；氯离子核内有 17 个质子；核外有 18 个电子,氯离子带1 个单位负电荷,氯离子半径比氯原子大；氯离子最外电子层上有 8 个电子,比较稳固,遇强氧化剂或电解时,可失

17、去 1 个电子变成氯原子,表现有较弱的仍原性；备课资料1同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 .为什么 . 同一种元素的原子和离子,它们原子核中的质子数是相同的,但原子核外的电子数是不同的；而化学性质主要打算于原子核外电子的排布情形；所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同；现举两例进行比较；9 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 钠原子与钠离子的比较钠原子核内有 11 个质子,核外有 11 个电子,整体不带电荷；最外电子层上有 1 个电子,简单失去这个电子,表现强的金属性 或仍原性 ,简单跟

18、水、酸、活泼非金属等发生反应；钠离子核内有 11 个质子,核外有 10 个电子,钠离子带1 个单位正电荷,钠离子半径比钠原子小；由于最外电子层有 8 个电子；所以钠离子化学性质比较稳定,不能跟水、酸、非金属等反应,只在熔融状态电解时,可获得电子变成钠原子；显示很弱的氧化性；2 氯原子与氯离子的比较氯原子核内有 17 个质子,原子核外有17 个电子,氯原子不带电荷；氯原子最外电子层上有 7 个电子,简单夺取 1 个电子形成稳固结构；所以氯原子表现强非金属性 或氧化性 ,简单跟金属、氢气等物质发生反应；氯离子核内有 17 个质子；核外有 18 个电子,氯离子带 1 个单位负电荷,氯离子半径比氯原子

19、大；氯离子最外电子层上有 8 个电子,比较稳固,遇强氧化剂或电解时,可失去 1 个电子变成氯原子,表现有较弱的仍原性；2为什么不能说一切物质都是由分子构成的 . 构成物质的基本微粒是原子,由于原子种类不同,原子核外电子层排布不同,因而性质也不同；由原子构成物质时有三种类型；1 由原子直接构成物质：如金刚石、石墨、晶体硅、石英、金刚砂等；2 由原子先构成分子、再由分子构成物质：如稀有气体、氦、氖、氩、氪、氙、氡,它们都是单原子分子,靠分子间作用力构成物质；多数非金属单质,如氧气、氢气、氮气、氟气、氯气、溴、碘等都是由双原子分子构成的；非金属气态氢化物,如 HCl、H2S、NH3、CH4等；非金属氧化物 除去 SiO2 等 ,如CO2、SO2等；非金属与非金属间组成的大多数化合物以及大多数有机物都是由分子构成的；3 由原子通过得失电子先构成离子 包括原子团如酸根、铵根、氢氧根 ,再由离子构成离子型化合物；如：盐类、强碱、多数金属氧化物等；在这些类物质中一般没有分子；10 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页