2022年《元素周期律》教学设计.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案元素周期律教学设计（课时 1）课型：新授课课时： 2 课时【教学理念】闻名化学家门捷列夫曾说： “ 科学的种子, 是为了人民的收成而生长的；” 结合现代教学理念,高中化学课堂教学应环绕“ 收成者” 即同学为中心绽开,表达“ 以同学为主体,老师为主导” 的教学思想；基于以上教学理念, 本次教学设计注意在教学过程中充分调动同学学习的积极性和主动性,让同学亲历科学探究过程,通过过程与方法的培育,让同学学会学习,乐于学习；【教材分析】1 教 材 内 容、地位 及 作 用本节内容选自人教版化学高一第五

2、章物质结构其次节；本节将在承载物质结构基础概念学问载体的基础上绽开教学,为本专题后续章节元素周期表的学习埋下肯定的伏笔,可谓是学问过渡的一座桥梁,出现学问结构的循序渐进和螺旋式上升的特点,是人教版高中化学的匠心独运之处；2 教 学 目 标一般高中课程标准对于本课曾经提出：明白元素周期表的排布规律,知道元素周期律的实质；学问与技能：1.知道最外层电子、原子半径以及元素性质、化合价的周期性变化规律； 第 1 页,共 8 页 2.明白元素周期律是原子核外电子排布的结果；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳

3、总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案过程与方法：在开放的问题情境中,通过小组争论、分组试验获得新知,培育综合分析的才能；情感、态度与价值观：通过本课的学习,感受探究精神对于化学学科的重要性；3 元素性质的教 学 重、难点小组争论法周期性变化规律突出方法分组试验法元素性质的小组争论法周期性变化规律突破方法分组试验法【学情分析】同学之间的差异是客观存在的,老师只有全面明白同学情形,才可能结合实际,有的放矢；本次教学设计主要针对一般中学的高一同学；从认知思维起点上看,同学已经从之前的 学习中明白前 20 号元素排布以及核外电子排布,这为本课

4、的学习减轻了肯定的难度；而从 认知思维起点上看,该年龄段的同学思维灵敏、活跃,喜爱动手做试验,老师可以充分利用 同学的奇怪心,借助试验教学,加强过程与方法的培育；【教法阐述】教法 方法使用细心整理归纳 精选学习资料 问题启示法通过讲授、引导、启示,让同学发觉最外层电子排布规律； 第 2 页,共 8 页 演示法通过视频演示,明白非金属单质的性质周期律； - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【学法指导】学法 方法使用小组争论法 通过小组

5、争论发觉最外层电子排布、以及半径的变化规律分组试验 通过分组试验,明白金属单质的性质周期律；【教具】媒体类型媒体来源媒体使用媒体成效PPT 老师自制播放加入多媒体播放,增加课堂的生动性；视频下载播放通过视频播放,加深同学的印象；试验药品试验室同学试验增加课堂试验,让同学亲历科学探究过程；【教学流程】生活化学 激趣导入课始,过让同学摸索生活中常见物质的组成元素并进 行排列,引起摸索：元素周期表的排列有何规律；从 而进入课题；小组争论 通过同学小组争论,得出元素原子最外层电子排布的推动新课 周期性变化,通过描点法画出半径的变化规律；分组试验 通过分组进行试验探究,明白金属元素的周期性变化探究新知课

6、堂总结设置悬念规律； 结合视频, 明白非金属单质的周期性变化规律；课堂的尾声,将总结本课学问的机会留给同学,并设置悬念：这样的性质递变导致化合价有何规律？这最终又是什么引起的？为其次课时埋下伏笔；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【教学过程】（原子最外层电子排布 +原子半径 +元素性质周期性变化）环节一：生活化学,激趣导入（3min ）【老师活动】老师让同学提出课前活动：摸索生活

7、中常见物质的组成元素；【同学活动】同学纷纷列举,一位同学上台记录（根据核电荷数的递增进行排列）；【老师活动】老师对同学的汇报进行确定,引导同学翻到书本最终一页 么要这样排列？这种排列隐匿了什么规律呢？（元素周期表） ,提出疑问：为什设计意图：开讲是激发同学学习爱好的第一步；课始,通过同学的活动导 入新课；不仅活跃了课堂的气氛,更是顺当地提出疑问,引入 本节新课,将同学带入深厚的化学学习氛围,激发同学探究新 知的欲望；环节二：小组争论,推动新课（10min）【老师活动】老师引导同学观看黑板上那位同学所出现的一系列元素,提出这种根据核电荷数递增排列的编号即为原子序数；学问点一：人们按核电荷数由小到

8、大的次序给元素编号,这种编号,叫做 原子序数 ；【过渡语】：为什么这位同学会进行这样的排列呢？为什么书本的最终一页也给我们带来了这样一张表 呢？这其中隐藏了怎么样的规律呢？老师引导同学再次观看这些元素,让同学回忆所学的原子核外电子排布的学问； 【同学活动】同学回忆已学的原子核外电子排布的学问；【老师活动】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案老师引导同学观看最外层电子排布有何规律；【

9、同学活动】回答所得规律：最外层依次从 1-8 重复；学问点二：随着原子序数的递增,最外层电子排布 出现周期性变化规律；【老师活动】引导同学进行活动：根据书本上所给的半径数值,用描点法画出半径变化曲线,查找规律；【同学活动】同学画图,相互进行争论,得出其次个规律：每一行,半径从大依次变小；学问点三：随着原子序数的递增,原子半径 出现周期性变化规律；设计意图：正所谓“ 温故而知新,可以为师矣；” 在上一环节问题激趣的基础上,让同学回忆以前所学的学问,并进行小组争论,自己 寻得规律；之所以这样设计,是为了让同学能够学会学习,乐 于学习；环节三：分组试验,探究新知（25min ）【过渡语】：原子最外层

10、电子以及原子半径都随着原子序数的递增出现周期性变化的规律,那么元素性质会不会也有这样的规律呢？【老师活动】老师将同学分成几个大组（以【活动探究】4 人为一小组） ,进行活动探究三；1. 将一小块钠与镁条、铝片分别置于三支相同的冷水的试管中,观看试验现象；2. 将镁条与铝片分别置于两支有热水的试管中,观看现象,并与上一现象进行比较；3. 将镁条与铝片分别置于两支有盐酸的试管中,观看现象,并与上一现象进行比较；【同学活动】同学分组进行试验,观看试验现象,并进行争论并记录；同学发觉规律：金属性 : 钠镁铝；同学推测：金属性：每一行,从左到右,金属性依次减弱；细心整理归纳 精选学习资料 - - - -

11、 - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【老师活动】老师对同学进行确定,并总结规律；学问点四：随着原子序数的递增,元素金属性 出现周期性变化规律；老师引导同学摸索非金属性是否也有这样的规律,播放视频, Si、P、S、Cl 与氢气的反应；【同学活动】同学观赏视频,相互争论,并记录试验现象；同学记录观看结果：Si、P、S、Cl 与氢气反应依次变易,且生成的产物趋向稳固；同学汇报争论结果：Si、P、S、Cl 非金属性依次变强；同学推

12、测：非金属性,每一行从做左到右依次变强；【老师活动】老师对同学进行确定,并总结规律；学问点五：随着原子序数的递增,元素非金属性 出现周期性变化规律；设计意图：该环节是本课的重难点,让同学亲历科学探究过程,加强同学 学习爱好,顺当推出试验结果,加深了同学的学习印象；之所 以这样设计,是为了让同学感觉在追溯学问的源头,从而学习 学问顺理成章,探究学问水到渠成；环节四：课堂总结,设置悬念（7min ）【过渡语】：这样的性质递变导致化合价有何规律？这最终又是什么引起的呢？欲知详情,请听下回分 晓；接下来,我们来理理今日所学的学问；今日,你收成了什么呢？【同学活动】同学总结本课新学问：1. 明白了原子序

13、数的定义；知道了原子核外最外层电子排布、原子半径以及元素性质的周期性变化规律；2.规律：随着原子序数的递增,最外层电子排布 出现周期性变化规律；随着原子序数的递增,随着原子序数的递增,原子半径 出现周期性变化规律；元素性性质 出现周期性变化规律；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【老师活动】放映课堂习题,布置课后作业（选做与必做）；设计意图： 当重难点都得到落实, 课堂渐进尾声；

14、 让同学总结本课新学问,不仅让同学理清了学问脉络,更让老师在第一时间明白到同学对于本课的把握情形； 同时设置悬念为下一课时的学习买下了 肯定的伏笔,激发同学探究新知的热忱；【评判设计】沙场练兵： 用元素符号回答原子序数 11 18 的元素的有关问题：除 稀 有 气 体 外 , 原 子 半 径 最 大 的 是 课堂评判 _；能 形 成 气 态 氢 化 物 且 最 稳 定 的 是 _；推测： 20 元素最外层电子数为；课后必做：作业本相关习题；课后评判课后选做：上网搜寻或者查阅图书馆书籍明白元素周期 律的发觉史,写一篇小品文；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - -

15、- - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【板书设计】课堂总结最 外 层 电 子 数5.2 元素化周期律原 子 半 径周期性变规律原子核外电子排布元素性质【教学设计反思】此份教学设计注意从同学已有学问体会动身,调动同学学习的积极性与主动性,让同学亲历科学探究过程；但仍旧存在以下几点值得商榷：课堂活动教学,把握课堂纪律是关键；课堂突发大事的大事支配在此份设计中尚未留白、表达,时间支配上比较紧；同学已有学问体会不一,元素性质判定对部分同学较难；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - -