2022年江苏省徐州市高中化学第单元化学能与电能的转化导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第三单元 化学能与电能的转化第 1 课时 化学能转化为电能 化学电源【目标导航】1. 通过试验探究熟悉化学能可以转化为电能及原电池的构成条件；2. 知道干电池、充电电池、燃料电池等进展中的化学电源的特点；3. 会书写简洁的原电池的电极反应式及电池总反应方程式 离子方程式 ；【自主学习】一、 原电池的工作原理 1试验探究试验步骤现象结论锌片 _ 锌与稀硫酸 _ 铜片 _ 铜与稀硫酸 _ H2锌片 _ _失去电子铜片 _ H在_表面得到电子生成电流计指针 _ 导线中有电子定向移动而产生 _ 两锌片 _ 锌与稀硫酸 _ 电流计 _

2、导线中 _ 锌片 _ Zn、Cu 与铜片 _ 乙醇 _ 电流计 _ 导线中 _ 2. 原电池1 概念：将 _转化成 _的装置称为原电池,在原电池中发生的化学反应是_反应；2 工作原理： 以 ZnH2SO4Cu 原电池为例 电极材料锌铜电极名称名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电极反应 反应类型 外电路电 子流向 内电路离 子移向 原电池 总反应名师精编优秀教案Zn2e2=Zn2H2e=H2_反应_反应由 _片沿导线流向 _片溶液中 _向正极移动, 在 _片上被仍原为 _ Zn2H=Zn 2H23 构成条件：本质有自

3、发进行的 _反应；电极有活泼性不同的两个电极 金属与金属或金属与能导电的非金属 ；溶液两电极插入 _溶液或熔融电解质；回路形成闭合回路 电极插入电解质溶液,且两电极接触或用导线连接 ； 议一议 1是否全部的化学反应理论上都可以设计成原电池？2依据课本中的活动与探究回答：H得到的电子是Cu失去的吗？在这个过程中Cu起什么作用？你怎样知道导线中有电子通过？3以铜和 Ag 为电极,稀硫酸为电解质溶液能否形成原电池？4如将铜锌原电池中的 Cu电极换成石墨,可以吗？为什么？二、钢铁的电化学腐蚀名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - -

4、 名师精编 优秀教案试验内容 在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水放置一段时间 试验现象 液滴四周逐步出现红色,并渐渐形成红色的锈斑 试验结论 钢铁在潮湿的空气中很快被腐蚀图示形成钢铁表面形成的电解质溶液中溶有_,通常溶液呈 _或原条件_性电电极负极是 _,正极是 _ 池材料原电极负极反应式是 _,正极反应式是理反应_ 总反 应式 溶液中 的反应电化学腐不纯金属或合金与电解质溶液接触,发生_反应,比较活泼的蚀概念金属 _被氧化,这种腐蚀叫做_ 议一议 1钢铁在干燥的空气中长时间不易生锈,但在潮湿的空气里很快就会生锈,纯的铁片在潮湿的空气里也不简洁生锈,这是什么缘由呢？2. 右图是试验室

5、讨论海水对铁闸不同部位腐蚀情形的剖面示意 图；图中 A、B、C、 D四个区域,1 生成铁锈最多的是 _ 填字母 ,并说明缘由？2 假如在 B 处用导线接上一块锌,能否起到爱护铁闸的作用？三、化学电源名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1分类 1 一次电池：不能充电,用过之后不能复原；2 二次电池：可充电,可多次重复使用；2常见的化学电源电池名称电池组成电池反应锌锰干电池锌筒为 _极,石墨棒为 _极,Zn2NH4ClMnO 2和 NH4Cl 作_ 2MnO 2=ZnNH3 2Cl 22MnOOH 银锌

6、纽扣电池负极是 _,正极是 _,电ZnAg2OH2O 放电 充电解质溶液是 _溶液ZnOH22Ag 铅蓄电池负极是 _,正极是 _,电PbPbO22H2SO4放电 充电解质溶液是 _溶液2PbSO42H2O 镍氢电池负极是 _,正极是NiOOHMH放电 充电NiOM_,电解质溶液是_溶H2OMH表示贮氢合金M中吸取结氢氧燃料电池液合的氢 负极通 _,正极通 _,_溶液为电解质溶液甲醇空气燃负极通 _,正极通入 _,22CH3OH3O24OH=2CO 3 料电池电解质溶液是 _溶液6H2O 议一议 燃料电池两电极反应有何特点？【难点突破】一、原电池工作原理 1原电池正、负极的判定方法名师归纳总结

7、 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 关键提示判定原电池要“ 四看”名师精编优秀教案一看本质：反应是自发进行的氧化仍原反应；二看电极：具有两个活泼性不同的电极 燃料电池的电极一般是惰性电极 ；三看溶液：电解质溶液 一般负极材料与电解质溶液反应 ；四看回路：电极、电解质溶液构成闭合回路；2原电池的工作原理 以铜锌原电池为例 例 1 右图是 Zn 和 Cu 组成的原电池示意图,某小组做完该试验后,在读书卡片上记录如下,卡片上描述合理的是 试验记录：导线中电流方向： ZnCuCu 极上有气泡产生,发生仍原反应锌片变薄试验结论：Zn 为正

8、极, Cu为负极正极反应式：Cu2e=Cu 2,发生氧化反应2H向 Cu 极移动, SO 4 向 Zn 极移动A B C D名师归纳总结 方法拓展判定电极时, 有时不能只看金属的活泼性强弱,仍要看电解质溶液的性质,如：Al第 5 页,共 19 页在强碱性溶液中比Mg更易失电子, Al 作负极, Mg作正极； Fe、 Al 在浓 HNO 3 中钝化后,比Cu 等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al 作正极；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案变式训练 1 一个原电池反应的离子方程式是 ZnCu 2=Zn 2Cu,该原电池的合理组成

9、是 正极 负极 电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSOD Cu Zn ZnCl 2方法规律 1 已知原电池的总反应方程式判定原电池的正、负极时, 可以直接依据化合价的升降来判定；发生氧化反应的一极为负极,发生仍原反应的一极为正极；2 依据原电池总反应方程式设计原电池时,一般原电池的负极材料与电解质溶液反应；二、原电池原理的应用1加快氧化仍原反应的速率自发进行的氧化仍原反应,形成原电池时反应速率增大；例如, Zn 与稀 H2SO4反应时,滴加少量CuSO 4 溶液,就 Zn 和置换出的Cu在稀 H2SO4中构成原电池,加快 Zn 与稀硫酸反应的速率

10、；2比较金属的活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼；例如,有两种金属a、b,用导线连接插入到稀H2SO4中,观看到a 极溶解, b 极上有气泡产生,就 a 为负极, b 为正极,金属活动性a b；3用于金属腐蚀爱护使金属制品作原电池正极而得到爱护；例如,将铁质输水管道与锌块相连,锌作原电池的负极失电子,爱护铁不被腐蚀；4设计电池理论上能自发进行的氧化仍原反应都可以设计成原电池；如：把 Fe2Fe 3=3Fe 2 设计成原电池,可用解质溶液；例 2 现有如下两个反应：ANaOH HCl=NaClH2O 2BCu2Ag=2AgCuFe 作负极,铜 或石墨 作正

11、极, FeCl3 溶液作电1 依据上述两反应的本质,_ 填序号 反应能设计成原电池,其缘由是 _ ；2 将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池；写出电极反应式及反应类型：负极： _, _；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案正极： _, _；画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向；如导线上通过电子1 mol ,就正极质量增加_ g ；方法规律 设计原电池的详细方法1 将已知的氧化仍原反应拆分为两个半反应：氧化反应和仍原反应；2 挑选电极材料和电解质溶液：要结合原电池的电极反应特点

12、和两个半反应挑选；电极材料的挑选：一般挑选较活泼的金属作负极,较不活泼金属或非金属导体作正极；负极一般能与电解质溶液或电解质溶液中溶解的物质反应；电解质溶液的挑选：电解质溶液一般能与负极发生反应,或者电解质溶液中溶解的物质能与 负极发生反应；3 按要求画出原电池装置图,作必要的标注,留意形成闭合回路；变式训练 2 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,相连时,外电路电流从流向；相连时,为正极；相连时,有气泡逸出； 相连时,的 质量削减；据此判定这四种金属活动性由强到弱的次序是 A B C D 方法总结 金属活动性强弱的判定方法1 与水或酸反应置换出氢气的难易；2 最高价氧化物对应的水化

13、物的碱性强弱；3 置换反应,活动性强的金属置换出活动性弱的金属；4 一般阳离子的氧化性越弱,金属的活动性越强；5 通常情形下原电池中负极金属活动性强于正极金属；【当堂过关】1以下关于原电池的表达中正确选项 A正极和负极必需是两种不同的金属 B电子流入的一极为正极 C原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案1 g 氢气生成D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有2以下装置不能构成原电池的是 3钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

14、A2H2e=H2BFe 2 2e=Fe C2H2OO24e=4OHDFe 3 e=Fe 24常用的纽扣电池为银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极；放电时锌电极上的电极反应是Zn2OH2e=ZnOH2,氧化银电极上的反应是Ag2OH2O 2e=2Ag2OH,以下判定中正确选项 A锌是负极,发生氧化反应,氧化银是正极,发生仍原反应B锌是正极,发生氧化反应,氧化银是负极,发生仍原反应C锌是负极,发生仍原反应,氧化银是正极,发生氧化反应D锌是正极,发生仍原反应,氧化银是负极,发生氧化反应5在盛装稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片；以下表达不正确选项 A负极邻近2SO 4 的浓度逐步增大B电子由铜片

15、通过导线流向锌片C反应一段时间后,溶液中cH 减小D铜片上有H2 逸出6回答以下问题：1 如下列图,将锌片和铜片插入硫酸铜溶液形成原电池,锌为_极,电极上发生的是_ 填“ 氧化” 或“ 仍原” 反应,电极反应式为_ _；锌片上观看到的现象为_；铜为 _极,电极上发生的是 _ 填“ 氧化” 或“ 仍原” 反应,电极反应式是_ _；铜片上观看到的现象是_,原电池总反应的离子方程式为_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案2 如将反应 FeH2SO4=FeSO 4 H 2 设计成原电池,用稀H2SO4

16、作电解质溶液,铜为原电池的某一电极材料,就铜为原电池的 _ 填“ 正” 或“ 负” 极；铜片的现象为_ ,另一电极材料为 _,外电路中电子由 _ 填“ 正” 或“ 负” ,下同 极向 _极移动,电解质溶液中 H向_极移动；3 如将反应 2FeCl 3Cu=2FeCl2CuCl 2设计成原电池,负极电极材料为 _,电解质溶液选用 _,负极电极反应式为 _ ；_ 4 将铁棒和锌片连接后浸入 CuCl2 溶液里,当电池中有 2 mol 电子通过时,负极质量的变化是_ 填“ 增加” 或“ 削减”_g；第 2 课时 电能转化为化学能【目标导航】1. 知道电解的原理和电解池的形成条件,会分析电解的应用；2

17、. 能娴熟书写电解池的电极反应式和电解反应方程式；【自主学习】一、电解池的构成条件及工作原理1试验探究：电解氯化铜溶液试验装置和 试验步骤按图示装置连接好仪器,在U形管内加入CuCl2溶液,用石墨棒作电极,接通电源数分钟,用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验阳极上放出的气体名师归纳总结 试验阴极溶液中存在的离子是_ 第 9 页,共 19 页现象阳极原通电前理通电后移向阴极的离子是_,移向阳极的离子是分_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 析阴极反名师精编优秀教案应式阳极反应式反应方 程式通电 CuCl2= CuCl22. 电解1 电解原理：使 _通过电解质溶液而

18、在阴、阳两极引起 2 电解池_反应；概念把_能转化为 _能的装置构有一个外加 _ 成有与电源相连的两个_ 条两电极插入 _或熔融态电解质中件构成 _ 电极与电阴极连接直流电源 _,发生 _反应极反应阳极连接直流电源 _,发生 _反应电子流向从电源 _极导线电解池的_极电解池的 _极导线电源的_极离子流向阴离子向 _移动,阳离子向_移动 议一议 1从装置上比较原电池与电解池的区分是什么？2. 你怎样判定电解池的阴极和阳极？3. 电解质溶液是如何导电的？4电解质溶液导电时,肯定会有化学反应发生吗？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - -

19、 - - - 名师精编 优秀教案二、电解原理的应用1制备 Na、Mg、Al 、F2 等活泼金属和非金属如电解熔融的氧化铝获得铝：通电 2Al2O3 熔融 = 4Al 3O2 ；2铜的电解精炼 粗铜成分：锌、铁、Cu、银等 电解精炼 铜的装置阳极材料 阴极材料 电解质溶液 电极反 阳极 应式 阴极 议一议 1铜的电解精炼过程中,粗铜中的杂质锌、铁、金、银等 是怎样被除去的？2从阳极沉积下来的阳极泥中含有哪些金属？3在电解过程中 CuSO4溶液浓度发生怎样的变化？【难点突破】一、电解池与原电池工作原理的区分名师归纳总结 电池类别原电池电解池第 11 页,共 19 页能量转变化学能转化为电能电能转化

20、为化学能装置特点无外接直流电源有外接直流电源电极正极负极阴极阳极电极确定由电极材料本身的相对活泼由外接电源的正负极打算,与性及电解质溶液打算,较活泼负极相连的为阴极, 与正极相- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例 1 名师精编优秀教案的是负极, 较不活泼的是正极连的为阳极电极反应负极发生氧化反应, 正极发生阴极发生仍原反应, 阳极发生仍原反应氧化反应电子流向负极流向正极从电源负极流向阴极,从阳极流向电源正极两个电极外接电源形成条件电解质溶液电极 惰性或非惰性 形成闭合回路形成闭合回路自发发生氧化仍原反应电解质 水溶液或熔融态 反应自反应一般不能自发进行

21、,需电发性能自发进行的氧化仍原反应解条件举例ZnCuSO 4=ZnSO 4Cu CuCl2= 通电 CuCl 2均能发生氧化仍原反应,且同一个装置中两个电极在反应过相像之处程中转移的电子总数相等如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d 为石墨电极；就以下判定中正确选项 Aa 为负极、 b 为正极 Ba 为阳极、 b 为阴极 C电解过程中,d 电极质量增加 D电解过程中,氯离子浓度不变 方法规律 电解池电极名称的判定方法变式训练 1 用石墨电极电解 CuCl2 溶液 见右图 ；以下分析正确选项 Aa 端是直流电源的负极 B通电使 CuCl2 发生电离C阳极上发生的反应：Cu 22e=Cu D通

22、电一段时间后,在阴极邻近观看到黄绿色气体 方法思路 依据图示信息判定电池类别依据电解质溶液中离子移向电极名称放电次序电极产物电极现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案二、电解时两电极产物的判定与电极反应式的书写1. 阳极产物的判定1 活性金属电极 金属活动性次序表中在 阴离子不放电；Ag 之前 ,电极金属失电子, 生成对应的金属阳离子,2 惰性电极 Au、 Pt 、石墨 ,溶液中的阴离子失电子,生成对应的非金属单质或高价化合物；阴离子放电次序：S 2IBrClOH高价态含氧酸根F；2阴极产物的

23、判定与电极材料无关,直接依据阳离子放电次序进行判定,溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物阳离子的放电次序：AgHg 2Fe 3Cu 2H Pb 2Sn 2Ni2Fe 2 Zn 2Mn 2较活泼金属阳离子 留意 Fe 3的次序 ；3电极反应式与电解反应式的书写 以石墨电极电解CuCl2 溶液为例 1 电极反应式的书写确定阴、阳极；与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极；分别写出两极上出现的离子；阴极：Cu 2、H,阳极： Cl、OH；判定阴、阳极放电次序；阴极：Cu 2H,阳极： ClOH；写电极反应式；列物质标得失选离子、配电荷配原子个数阴极： Cu 22e=Cu,阳极： 2

24、Cl 2e=Cl22 电解反应方程式的书写通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等；把两个电极反应式相加,消去相同项,并注明条件“ 通电” ；电解 CuCl2 溶液总反应方程式为 CuCl2= 通电 CuCl 2例 2 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极 a 和b 邻近分别滴加石蕊溶液,以下试验现象正确选项 A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极邻近呈红色,b 电极邻近呈蓝色Da 电极邻近呈蓝色,b 电极邻近呈红色方法总结 电解池问题解答思路如下：判定阴、阳电极观看电极材料分析放电次序确定电极产物

25、解答；变式训练 2 利用如图装置电解硫酸铜溶液,以下说法正确选项 Ab 电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能名师归纳总结 C电解质溶液中Cu 2从 b 电极向 a 电极迁移第 13 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案 2D如 a 为铜,就 a 电极的电极反应式为 Cu2e=Cu 学问拓展 以惰性电极电解含氧酸盐 如 CuSO 4 和 NaNO 3 溶液、含氧酸 如 H2SO4 溶液、强碱 如 NaOH溶液时,阳极的电极反应式均为 4OH4e=2H2O O2 ,且阳极邻近生成酸；【当堂过关】1关于电解池的表达不

26、正确选项 A与电源正极相连的是电解池的阳极 B电解质溶液中的阳离子向阴极移动 C在电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,再经电解质溶液流入电解池的阳极2如下列图装置中,属于电解池的是 3某同学按如下列图的装置进行电解试验；以下说法正确选项A电解过程中,铜电极上有 H2产生 B电解初期,主反应方程式为 通电 CuH2SO4= CuSO 4H2C电解肯定时间后,石墨电极质量不变D整个电解过程中,H的浓度不断增大 4用电解法从氯化铜废液中提取出铜,方案正确选项A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸取阴极产物 D

27、用带火星的木条检验阳极产物名师归纳总结 5有关右图的说法正确选项 第 14 页,共 19 页A构成原电池时溶液中的2SO 4 移向 Cu电极- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B构成原电池时名师精编优秀教案Cu 极反应式： Cu2e2=CuC要使 Fe 极不被腐蚀, Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极Da 和 b 分别接直流电源正、负极,Fe 片上有气体产生6如下列图, A、 B 两个装置的烧杯中分别盛有足量的 CuCl2 溶液；1A 、B 两个装置中属于原电池的是 _,属于电解池的是 _；2A 池中 Zn 是_极,发生 _反应 填“ 氧化” 或

28、“ 仍原” ,下同 ,电极反应式为 _ ；Cu 是_极,发生 _反应,电极反应式为_；A 池中总的化学方程式为_ ；3B 池中 C是_极,发生 _反应,电极反应式为_ ；Pt 是_极,发生 _反应,电极反应式为 _ ；B 池中总的化学方程式为 _ ；学案答案精析名师归纳总结 第 1 课时化学能转化为电能化学电源第 15 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案自主学习一、 1. 从左到右,从上到下 逐步溶解,表面有气泡反应产生 H2电流逐步溶解且表面都表面无气泡不反应逐步溶解锌表面有气泡Cu 发生偏转有气泡反应指针不偏转无电

29、流无现象无现象不反应指针不偏转无电流21 化学能电能氧化仍原2 从左到右, 从上到下 负极正极氧化仍原锌铜H铜H23 氧化仍原电解质议一议 1不是； 原电池是利用氧化仍原反应原理,将仍原反应与氧化反应分别在两极上发生,使电子 在导线中定向移动,形成电流；2不是； Cu做导体,起传导电子的作用；电流计的指针发生了偏转；3不能,由于原电池是自发的氧化仍原反应,而Cu或 Ag 与稀 H2SO4 都不能自发地反应；4可以,由于 Cu 在该原电池中起到的是传递电子的作用,其本身并未参加电极反应；所以,把 Cu电极换成能导电的材料就可以；当然,该材料的活泼性不能比负极活泼；2二、 O2 中性 弱碱 Fe

30、C 2Fe4e=2Fe 2H2OO24e=4OH 2Fe2H2OO2=2FeOH2 4FeOH2O22H2O=4FeOH3, 2FeOH3=Fe2O3xH2O3 xH2O 原电池失去电子 电化学腐蚀议一议1钢铁腐蚀实质上是发生了原电池反应,潮湿的空气具备了构成原电池的条件,而干燥的空气中不具备与电解质溶液接触的条件,纯的铁片不能构成原电池的两电极,所以不简洁生锈；2. 1B 海水显弱碱性,氧气不易溶于水,因此B点海水中氧气浓度最大,发生腐蚀最明显,生成的铁锈也最多；2 能起到爱护铁闸的作用；锌、铁闸和海水形成原电池,锌作负极,铁闸作正极,此时被腐蚀的是锌,而铁闸被爱护；三、 2. 从左到右,从

31、上到下 负正电解质锌氧化银氢氧化钾Pb PbO2硫酸贮氢合金泡沫氧化镍KOH 氢气空气KOH 氧气KOH 2H2O2=2H2O 甲醇议一议两个电极均为惰性电极,本身不参加反应；燃料电池常用的燃料有H2、CH4、C2H4、CH3OH等可燃性物质,在反应中燃料一般表现为失去电子,在电源负极通入；常用的氧化剂是氧气,在反应 中表现为得到电子,在电源正极通入；难点突破 例 1 D 锌比铜活泼性强,因此在 CuZnH2SO4 原电池中,锌为负极,电子由锌铜,导线 中电流由铜锌,锌失去电子而溶解,溶液中的 H移向铜片, 在 Cu极得到电子而产生 H2 气泡；故 D项正确； 名师归纳总结 变式训练 1 C

32、由总反应式知,Zn 被氧化,作原电池的负极,符合条件的有B、C、D,电解第 16 页,共 19 页质溶液中的反应为Cu 22e=Cu,B 选项中是 2H2e=H2 ,D选项不含 Cu 2,故应选 C； 例 2 1B A为非氧化仍原反应,没有电子转移；B 为氧化仍原反应,有电子转移- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 Cu 2e2=Cu氧化反应名师精编优秀教案2Ag 2e=2Ag 仍原反应108解析 1 只有自发进行的氧化仍原反应才能设计成原电池,B是自发进行的氧化仍原反应；2 依据电池反应式 Cu2Ag=2Ag Cu 2可知, Cu失电子作负极,负极材

33、料是 Cu,正极材料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属；Ag得电子,所以此电解质溶液只能为 AgNO 3溶液；由2Ag2e=2Ag知导线上通过电子 1 mol 生成 Ag 1 mol ；变式训练 2 B 外电路中,电流从正极流向负极,就为原电池的负极,作正极,故活泼性 ；活泼性较差的金属作原电池的正极,相连时,为正极,故金属活动性 ；有气泡产生的电极发生反应 2H2e=H2 ,为原电池的正极,故活动性 ；质量削减的电极发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而溶解, ； 当堂过关为负极, 故活动性 ；由此可得活动性1B 原电池中电子从负极流出,从正极流入,它的正、负极可以是两种活动性不同的金属,也可

34、以是金属与非金属；原电池工作时负极上发生氧化反应,正极上发生仍原反应；当锌片上有 6.5 g锌溶解时,正极上生成2 g 氢气； 2C 3C 钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应为Fe2e=Fe 2,正极反应为O24e2H2O=4OH,C正确； 4A 放电时是原电池；负极是较活泼金属,仍原性物质,发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体,氧化性物质,发生仍原反应； 5B 该原电池中锌片为负极,铜片为正极, 锌片失电子被氧化为 Zn 2进入溶液, 电子沿导线流向铜片,溶液中的 H从铜片上得电子被仍原成氢原子,氢原子结合为氢分子从铜片上逸出；2 溶液中的 SO 4 向负极 Zn 片方向移动；故 A、 C、D正确； 61 负 氧化 Zn2e=Zn 锌片溶解 正 仍原 Cu 22e=Cu 铜极变粗 Zn2 Cu 2=Zn 2Cu 2 正 有气泡放出 铁 负 正 正 3 铜 FeCl3溶液 Cu2e=Cu 24 削减 6.5 解析 1CuSO4 溶液为电解质溶液时,铜锌原电池的负极为锌,电极反应式为 Zn 2e=Zn 2,所以锌片不断溶解,正极为铜,电极反应式为 Cu 22e=Cu,所以铜极