2022年盐酸标准溶液的配制及标定.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载项目三：化学分析常用试剂的配制课题任务三：盐酸标准溶液的配制及标定1、把握溶质为液体物质的配制运算；知 识 目 标 2、把握标准溶液浓度的标定方法；3、明白标准滴定溶液浓度的调整方法；教学目标技 能 目 标1、能够正确运算溶质为液体物质的用量；2、规范进行滴定操作,能够精确判定滴定终点；情 感 目 标1、学习应用新旧学问完成任务的才能；2、培育团队协作意识；重点1. 溶质为液体物质的配制运算；2. 无水碳酸钠为基准物质标定HCl 溶液的操作方法；教学分析难点1、溶质为液体物质的配制运算；2、精确判定滴定终点；已有1、一般溶液的

2、配制和标准滴定溶液的直接配制；2、滴定操作；3、溶质为固学问体物质的配制运算；教学活动设计意图教任务驱动法、讲授法、演示法、一体化教学教学法方法学分组争论、观看分析、动手操作法视频、 PPT、实物操作演示教学辅件教学内容教学进程任务引入上一个任务中, 我们完成了重铬酸钾标准溶老师提题,同学问题引入液的配制,溶质采纳的是固体物质；假如溶争论；质为液体物质的标准溶液又该如何配置 呢？我们是不是也要用天平称量液体的质量 呢？重铬酸钾标准溶液我们采纳的是直接配制,那么哪些标准溶液需要采纳间接配制呢？盐酸具有挥发性,只能先粗略量取肯定任务提出体积的溶液,配制成接近所需浓度的溶液,然后用基准物质或其他标准

3、溶液来确定它的浓度；配制及标定0.5mol/L盐酸溶液 250 mL；名师归纳总结 任 务 分 析一、引导同学进行任务分析：老师引导；培育同学分析第 1 页,共 5 页问题、解决问1、挑选盐酸标准溶液的配制方法；同学分析、争论题的才能；及设 计2、运算所需浓盐酸的体积；如何才能完成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载任务；3、确定试验所需仪器和试剂；4、粗略成接近所需浓度的盐酸溶液；5、对粗略配制的盐酸溶液进行标定；三、依据分析确定实施步骤：分四步完成,班内同学分成如干个由 34 人组成的学习小组,通过老师引导、播放视 频,进行小组争论、

4、实训,完成学习任务；步骤一：配制方法 步骤二：配制运算 步骤三：确定仪器、试剂 步骤四：配制 步骤五：标定一：配制方法老师提问：老师引导同学质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸；1、打开装有浓我们试验室的浓盐酸, =1.19g/mL , 盐酸的试剂瓶进行分析、讨=37%,是一种共沸混合物；浓盐酸在空气会看到瓶口冒论；中极易挥发, 且对皮肤和衣物有剧烈的腐蚀白烟,为什么？性；2、HCL 是否属依据浓盐酸的性质,可知只能先粗略量于基准物质？取肯定体积的浓盐酸溶液,配制成接近所需常见的基准物浓度的溶液, 然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度；质有哪些？配制方法：间接配制；3、盐酸标准溶液的配制挑

5、选 直接仍是间接 配制？二、配制运算任务实施溶质为液体物质的用量运算,实际上是浓老师复习并给先锤炼同学的溶液的稀释运算,稀释前溶液中所含溶质的出基本公式, 学推导才能；再物质的量总数不变；就：生独立完成公进 行 反 复 练C浓 V 浓C 稀V稀,式推导,老师再习,熟识配制C浓n浓m浓HCLV浓V 浓M浓评讲；运算；V浓浓MHCLHCLV 浓M同学进行大量V 浓C 稀V稀C 稀V 稀MHCL相关练习；C浓浓练 习 ： 计 算 配 制 时 所 需 浓HCL（ =1.19g/mL , =37%）的体积 V（ml）. V=10.35ml 三、确定仪器、试剂同学分析、争论培育独立摸索仪器：量筒、烧杯、玻

6、璃棒,酸式、建所需仪器；和认真观看的市滴定管, 电炉, 锥形瓶, 容量瓶, 试剂瓶,老师播放“ 盐酸才能；电子天平,称量纸,药勺,洗瓶标准溶液的配试剂：浓盐酸,甲基橙指示剂,无水碳制、标定” 视频,酸钠同学观看视频并进行确认；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四：配制配制 0.5mol/L 盐酸溶液 250 mL 老师播放“ 盐酸培育同学的观 计 算 配 制 所 需 浓 盐 酸 （ 标准溶液的配察才能和实训=1.19g/mL , =37%）的体积制、标定” 视频,操作技能；方法：将浓盐酸的质量分数和

7、密度换同学观看后, 复述配制操作；算成物质的量浓度,为12.08mol/L,再运算其用量,为10.35mL 老师讲解、演示步骤：用干净量筒量取略高于操作要点,同学10.35mL 的浓盐酸, 倒入试剂瓶中, 加分组练习；水 250mL,盖上玻璃塞,摇匀；要点：应渐渐倒出浓盐酸,以免 溢出,最好在通风柜中进行；五、标定利用基准物质或用已知精确浓度的溶液同学争论“ 什么培育同学的观来确定标准滴定溶液浓度的操作过程,称为叫标定？” ；察才能和实训“ 标定” ；老师讲解标定操作技能；1、直接标定的两种方法；精确称取肯定量的基准物质,溶于水后用待老师播放“ 盐酸标定的溶液滴定,至反应完全；依据所消耗待标定

8、溶液的体积和基准物质的质量,运算标准溶液的配出待标定溶液的精确浓度；制、标定” 视频,2、间接标定同学观看后, 复精确吸取肯定量的待标定溶液,用已知精确述配制操作；浓度的标准滴定溶液滴定；或者精确吸取一老师讲解、演示定量的已知精确浓度的标准滴定溶液,用待操作要点,同学标定溶液滴定； 依据两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度,就可运算出待标定溶液的分组练习；精确浓度；明显,这种方法不如直接标定的 方法好,且此法带来的系统误差较大,故标定时应尽量采纳直接标定法；3、盐酸标准溶液的标定操作本操作挑选直接标定法：称取0.5 g无水碳酸钠,精确至0.0001 g ,置于 250mL锥形瓶中,加 50 mL

9、 水,温热,摇动使之溶解,加 23 滴甲基橙指示剂, 用配制的盐酸溶 液滴定至颜色 由黄色变为橙色,加热 煮沸至显现大气泡,用流水冷却至室 温,如发觉颜色变黄,应连续用盐酸 滴定至橙色,即为终点,登记消耗的 盐酸体积；运算盐酸标准滴定溶液的浓度；结 果保留两位小数,重复做 2 至 3 次,取平均值为最终结果；名师归纳总结 CHCLm Na2CO 310002第 3 页,共 5 页CO 3V HCLMNa 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载式中： cHCL HCL 标准滴定溶液的浓 度,mol/L ；m 碳酸钠 称取基准物质碳酸钠的质

10、量,g；M 碳 酸 钠 碳 酸 钠 的 摩 尔 质 量 ,105.99g/mol ；VHCL滴定时消耗 HCL标准滴定溶液的体积, mL；拓展：溶液浓度的调整老师讲解并演因材施教,针在实际分析工作中为了运算便利,示；对不同同学要同学依据自身求不同；常需使用某一指定浓度的标准滴定溶液,如 CHCL=0.5000mol/L HCL溶液,配接受情形,挑选制时浓度可能略高于或略低于此浓完成浓度的调整；度,待标定终止后,可加水或者加较浓 HCL溶液进行调整；1、标定后浓度较指定浓度略高,此时可加水稀释,并重新标定；c 1 V 1c 2 V 1V H2OV H2OV 1 c 1c 2c 2式中： c1标定

11、后的浓度, mol/L ；C2指定的浓度, mol/L ；V1标定后的体积, mL；VH2稀释至指定浓度需加水的体积,mL；2、标定后浓度较指定浓度略低,此时 可补加较浓溶液进行调整,并重新标定；c 1 V 1c 浓 V 浓c 2 V 1V 浓V 浓V 1 c 2c 1c 浓c 2式中： c1标定后的浓度, mol/L ；C2指定的浓度, mol/L ；C 浓需加浓溶液的浓度,mol/L ；V1标定后的体积, mL；名师归纳总结 点评总结V 浓需加浓溶液的体积,mL；全班分组进行订正不足,巩第 4 页,共 5 页争论、评判,最固 知 识 和 技后填写下表；能；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 5 页,共 5 页- - - - - - -