2022年中考化学专题训练实验探究题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验探究1某爱好小组设计试验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热忱形；操作步骤为：向试剂1 中加入试剂2,搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3,搅拌、测温、记录；得到了如下数据：混合后试剂 1 试剂2 温度溶解后静置后试剂 3 温度 / 温度/ 温度 / 温度 / / 10mL HCl （ 20%）0.5gNa2CO310mLH2O 20.0 23.3 20.0 20.0 23.7 0.5gNaHCO310mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20. 20.8 0 就以下说法中,错误选

2、项（）A.Na 2CO 3 在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO 3 在溶于水的过程中吸取热量C. 其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D. 试验中,如同一列试剂的温度及所取的量不同,就试验结论的可信度降低 2“ 江北水乡 水道古城” 是今日枣庄的城市名片,而她又素以“ 煤城” 著称；煤是一种重要的能源,工业上 常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源；煤的气化和液化流程如下图所示：【查阅资料】水煤气是混合气体,由两种无色无味的气体组成,可以燃烧；【提出问题】水煤气是什么？【猜想假设】依据资料和反应物判定,水煤气可能是：一氧化碳和氢气；二氧化碳和氢气；（ 1）提出以上猜

3、想的依据是；【设计试验】请从以下装置中挑选一种,设计简洁的试验证明猜想；（ 2）你挑选的装置是 填字母代号 ,可能的现象为；【试验结论】（3）那么,猜想（填序号）是合理的；3（2022陕西）某化学课堂环绕“ 酸碱中和反应”,将同学分成如干小组,在老师引导下开展探究活动；以下是教学片段,请你参与学习并帮忙填写空格 包括表中空格 ；【演示试验】将肯定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中；【同学板演】该反应的化学方程式；【提出问题】试验中未观看到明显现象,部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢 . 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想；甲组同学的猜想如下：名师归纳总结 猜想一

4、：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4和H2SO4； 来【试验探究】（ 1）猜想三：有 Na2SO4和NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的；不合理的猜想是第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴学习必备欢迎下载；CuSO4溶液,无明显变化,溶液中肯定没有（ 2）为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师供应的 溶液,进行如下三个方案的探究；【得出结论】通过探究,全班同学一样确定猜想二是正确的；pH试

5、纸、铜片、 BaC12溶液、 Na2CO3【评判反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论赐予确定同时指出【试验探究】（2）中存在两处明显错误,请大家反思；同学们经过反思发觉了这两处错误：（ 1）试验操作中的错误是；（ 2）试验方案中也有一个是错误的,错误的缘由是4（2022 天津）在试验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气某化学爱好小组对氧气的试验室制法进行了探究（ 1）小明同学选用如下列图的装置制取氧气制取过程中所发生的化学反应方程式为：；试验前小明同学先向仪器 A 中加入水, 然后将导气管放入水槽中,并打开仪器 A的活塞, 观看导气管口是否有连续的气泡显

6、现该试验操作的目的是；（ 2）小红同学通过互联网得知：CuSO 4 溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是 脂肪、维生素）（选填序号填空：糖类、蛋白质、试验证明,在过氧化氢溶液中滴加 CuSO 4 溶液能显著加快过氧化氢的分解CuSO 4 溶液主要含有三种粒子（Cu 2+、SO4 2 ）,为了进一步探究 CuSO 4溶液中哪种粒子能起催化作用小红同学作了以下分析和设计；H2O、小红同学认为最不行能的是H2O,他的理由是；要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下试验,完成了这次探究活动试验步骤试验现象结论a取

7、一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然溶液几乎没有试验证明,起催化作用的后加入 2 3 滴稀硫酸气泡放出是；b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,溶液中有大量然后加入 2 3 滴溶液气泡放出5（2022 江西）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰仍可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究爱好；【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化成效更好？名师归纳总结 【设计试验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了以下三组试验（其它可能影响试验的因素均忽视）；试验序号KclO 3 质量其他物质质量待测数据第 2 页,共 12 页- - - - - - -

8、精选学习资料 - - - - - - - - - 1.2g 学习必备欢迎下载/ 1.2g CuO 0.5g 1.2g MnO 2 0.5g 1 上述试验应测量的“ 待测数据” 是；2 如试验比试验的“ 待测数据” 更 填“ 大” 或“ 小” ,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；3 将试验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,如衡量得到入试管中,； 简述操作和现象 【预期结论】氧化铜仍能作氯酸钾的催化剂；0.5g 黑色粉末,再将黑色粉末放【评判设计】你认为小雨设计试验和试验对比的目的是；6（2022 浙江湖州） 小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生

9、了爱好,并进行了如下探究：【 提出问题 】猜想：铜与浓硫酸不能反应；猜想：铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气；【 试验探究 】试验：在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象；试验：再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液当心地注入到盛有少量水的烧杯 中,溶液出现出明显的蓝色；【 分析猜想 】（1）溶液呈蓝色,说明生成了（ 2）依据试验现象及已有的学问推断,产生的气体不行能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体；【 查阅资料 】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢；（ 2）二氧化硫和二氧化碳相像,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水；（ 3

10、）二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能复原原先的红色；硫化氢不能使品红溶液褪色；（ 4）二氧化硫和硫化氢均有毒；【 试验探究 】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步试验：将产生的气体通入品 红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又复原了红色；【 试验结论 】（1）在常温下,铜与浓硫酸不能反应式（ 2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是,此反应仍生成了水,请写出该反应的化学方程；（ 3）浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,仍可能与溶液中溶质的 有关；【 拓展延长 】为了防止污染空气,小红和她的同学采纳

11、氢氧化钠溶液来吸取余外的气体,请写出该反应的化学方程式；7（2022 云南）试验室中有一瓶标签破旧的固态铵盐,它可能是请利用下图所示的溶液进行试验探究【提出猜想】猜想：该铵盐是 NH4Cl 猜想：该铵盐是 _ 猜想：该铵盐是 NH4HCO猜想：该铵盐是（NH4）2SO4NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO 3、（NH4） 2SO4 中的一种,【试验探究】步骤一：取少量样品放入试管中,没有嗅到猛烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的_ 溶液滴入试管中,无气泡放出,就猜想不成立第 3 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

12、 - 步骤二：在步骤一所得的溶液中,滴加图中的学习必备欢迎下载_ 不成Ba（NO3）2 溶液,没有白色沉淀生成,就猜想立猜想步骤三：另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的_ 溶液,有白色沉淀生成,就_ 成立【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_ ,所以在农业生产中,为防止降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用8（2022 淮安）在古代,人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙,杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行试验,请你参与争论并回答相关问题（ 1）贝壳高温煅烧时,发生反应

13、的化学方程式是；（ 2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（ 3）溶液蒸发结晶得到固体 C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是；【问题与发觉】该小组同学所得到固体 C肯定是纯洁的 NaOH吗？【猜想与假设】依据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯洁的 NaOH 乙： NaOH和 Na2CO 3 的混合物丙： NaOH和 Ca（OH）2 的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计以下方案,对自己的猜想进行验证试验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容甲试验操作C,溶于适量水形成溶液后,现象结论取少量固体溶液变红猜想成立滴加几滴酚酞试液乙取少量固体C,溶于适量水形

14、成溶液后,无气泡产生猜想不成立滴加足量丙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,猜想成立滴加几滴饱和溶液9（2022 河北）小红为大家做了一个“ 燃纸成铁” 的趣味试验；将一张滤纸（组成元素为 C, H, O 用 FeCl3 浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质；小红告知大家：黑褐色物质中含有铁单质；【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】 1 小红先从反应物分析,由于所以反应后可能生成铁单质； 2 为获得试验证据,小红做了试验 1 试验 1：将黑褐色物质放入稀盐酸中,发觉有连续微小气泡产生；如黑褐色物质中含有 铁单质,就反应的化学方程式为3 ）小明提

15、出疑问：由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产愤怒泡的物质不肯定是铁单质,仍可能是；小红通过查阅资料得知,在高温条件下不行能生成此类物质；酸反应产生的；第 4 页,共 12 页名师归纳总结 4 ）小明仍有疑问：试验1 中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气；为此,小红又做了试验1 的对比试验：观看到有微小气泡产生但很快停止,证明试验1 中的连续气泡的确是由铁单质与稀盐5 ）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了试验2, 试验 2：将黑褐色物质放入溶液中,观看到- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色

16、物质中的确含有铁单质；【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：10（2022 哈尔滨）电镀是金属防锈的方法之一；某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间,每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质；现取三个车间的电镀液于烧杯中,标为 1、2、3 号,某小组同学通过试验对三种电镀液中溶质成分进行探究；【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么. 1 填“ 正确” 或【探究试验1】【表达与沟通】甲同学认为2 号电镀液中的溶质肯定不是硫酸铜,你认为他的结论“ 不正确” ；【探究试验 2】【 反 思 与 评 价 】 乙 同 学 认 为 3 号 电 镀 液 中

17、的 溶 质 一 定 是 硫 酸 锌 , 请 你 对 乙 同 学 的 结 论 给 予 评 价2 【探究试验；1 号电镀液与少量的2 号电镀液混合,立刻显现有3 3】依据上述试验,丙同学取少量的生成的明显现象,由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分；【说明与结论】 探究试验 3 中发生反应的化学方程式为 4 ,请帮忙他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上 5 ；11（2022 哈尔滨）水田或池塘里经常冒出一些气泡,几位同学决心弄清这种气泡的成分,请你与他们一起完成如下探究：【收集气体】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水,倒放在池塘中, 瓶口对准水底冒出的气

18、泡进行收集,由于瓶口太小不便于收集,在不换瓶的情形下,你的改进方法是；【查阅资料】收集的气体可能是CH4、 CO 2、CO中的一种或几种,其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体；【试验探究】名师归纳总结 如图 1,将塑料瓶A 中收集到的气体依次通人B、C中,在 D处点燃；第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载气体；（填序号）；（ 1）要将 A 中的气体通人后面的装置中,应选图2 中的（ 2）如 B 中石灰水变浑浊,就说明A中含有（ 3）装置 C作用是；（ 4）如 D 处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾显现,有同学认为

19、此现象不能证明收集到的气体中肯定含有CH4,理由是,要排除这种干扰可实行的措施是；（ 5）实行中的排除干扰措施后,在 D 处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯,显现浑浊,再在 D 处倒扣干冷的烧杯 ,如杯壁有水雾,就证明八中确定含有,如杯壁无水雾,就证明 A 中确定含有；（ 6）经进一步探究得知,收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物,这几位同学拟用右下图装置,粗略测定取样气体中CO 2 的含量；CO2装置 E 中发生的反应方程式是；如取样气体为100mL, 装置 C 读数为 65.0mL, 就取样气体中体积含量约为 %；CaH2）固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源供应剂；12（2022. 福

20、州市）氢化钙（【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；钙遇水立刻发生猛烈反应生成氢氧化钙和氢气；氢化钙要密封储存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气；【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得；某化学爱好小组设计的制取装置如图回答以下问题：10 所示（固定装置省略） ；（ 1）装置 A 中制取氢气的化学方程式为；（ 2）装置 B 的作用是；（ 3）装置 C中制取氢化钙的化学方程式为（ 4）如不转变温度,整套装置气密性的检查方法是；【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽视不计）检查装置气密性,装入药品,按图；样品纯度的测定步骤如下：11（固定装置省

21、略）所示连接仪器；调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持 同一水平；读取液面所在的刻度数据为 10.0 mL ；将 Y形管渐渐倾斜,直到 A端的水全部与 B端的样品混合；反应终止,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为 110.0 mL ；回答以下问题：名师归纳总结 （ 5）如何判定样品与水完全反应：；第 6 页,共 12 页（ 6）反应生成氢气的体积为 mL；（ 7）已知该试验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL ；样品中氢化钙的纯度为；（结果精确到0.1%）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载13（2022.连云港）一化学爱好

22、小组对某月饼包装盒中的“ 脱氧剂” 很奇怪,他们观看到“ 脱氧剂” 外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发觉灰黑色的固体中仍夹杂着少量红棕色粉末【资料获悉】铁系“ 脱氧剂” 的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的【老师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽视不计） 【探究目的】小组同学欲探究该“ 脱氧剂” 是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化）,并测定各成分的质量分数,设计了以下探究试验【试验探究】步骤 1：小刚用磁铁接近样品,发觉磁铁吸引了部分黑色固体步骤 2：称取 10.00g 样品与一烧杯中, 加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、 干

23、燥、称得其质量为 7.28g 步骤 3：按如下装置,将得到的 7.28g 固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为 0.15g 步骤 4：将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为 1.20g 【沟通争论】（ 1）由步骤 1 得出的结论是（ 2）步骤 2 目的是 溶解样品中氯化钠,检验该滤液中溶质的方法是（ 3）步骤 3 中仪器 A的名称为小明认为 0.15g 差值即为 H2的质量,并由此运算出样品中单质铁的质量为 4.20g 小华提出在装置的 a 导管处应当再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是（ 4）假如步骤 4 中滤渣没有经过洗涤,就称得的质量 1

24、.20g（填“ ” 或“=” 或“ ” ）【老师指导】样品在稀硫酸中除了 Fe、Fe2O3 分别能与稀硫酸反应外,仍存在反应：Fe+Fe2（ SO4）3=3FeSO4因此,小明用产生 H2 的质量运算样品中铁的质量不合理实际上,样品中单质铁的质量应当是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4） 3 反应消耗铁的质量总和【同学试验】小红将步骤 3 的装置进行了改进,重新称取 10.00g 样品进行试验,并精确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为 0.14g 【数据处理】 由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮忙下,推算出与 Fe2（SO4）3 反应消耗铁的质量为 0.56g 【请你参与】（ 1）写出

25、 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式（ 2）请依据以上数据,运算该样品中各成分的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案1.C 解析： 碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为 20.7 ,碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为 23.7 ,故其它条件相同时,碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多,故 C说法错误；2. （1）化学反应前后元素种类不变；（2）B；澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）；（3）（或） ；解析： 此题结合地方实际,本着从生活中来到生活中去的理念,挖掘符合同学学问水平的背景学问

26、,从生活中取材,渗透人文情感和绿色化学理念,对化石燃料及其综合利用以探究的形式进行考查；（1）依据化学变化前后元素的种类不变可以提出上述猜想；（2）挑选 B,可能的现象为澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）；（3）猜想（或是合理的,只要符合实际情形都可以；3. H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O；猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；有气泡产生；pH 试纸浸入溶液中；BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明肯定有H2SO4 存在（其他合理答案均可）解析 ：【同学板演】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O；

27、【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,由于酸碱不能共存,会连续反应,故猜想四不合理； 【试验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,会看到溶液中有气泡冒出；【评判反思】 （1）根据图示操作判定,检测溶液的 pH 时, pH 试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH 试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中肯定存在硫酸 . 4. （1） 2H2O2 2H2O+O2检查装置的气密性（ 2）蛋白质 过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此水不能起催化作用 铜离子 氯化铜解析： 假如用过氧化氢和二

28、氧化锰制氧气,就不需要加热；假如用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集,排水法收集的气体比较纯洁酶属于蛋白质；小红同学认为最不行能的是H2O,他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此H2O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化,证明白硫酸根离子不能做催化剂；滴氯化铜或硝酸铜时,有大量气泡放出,证明白起催化作用的是铜离子；催化剂是指能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；5. （1）收集等量氧气所需时间（2）小（ 3）向试管中倒入适量的双氧水,观看到大量气泡【评判设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化成效

29、好解析：（1）此题的试验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,所以“ 待测数据” 是收集等量氧气所需时间；（ 2）假如氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,试验比试验所用时间小；（3）试验反应后的固体只有氧化铜,而且正好是加入的氧化铜的量,我们可以向试管中倒入适量的双氧水,观看到大量气泡说明氧化铜有催化作用；【评判设计】试验和试验对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化成效好名师归纳总结 6. CuSO4或硫酸铜 SO2或二氧化硫第 8 页,共 12 页 Cu+2H2SO4 浓 CuSO4+ SO2 +2H2O 浓度大小或质量分数大小 SO2+2NaOH=Na 2 SO3+ H2O - - - - -

30、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 分析猜想：（1）溶液变蓝,说明有硫酸铜生成；试验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）铜不能与稀硫酸反应,可以与浓硫酸反应,说明化学反应与反应物的浓度有关；7. NH4NO3 ；稀盐酸（或 HCl）；硝酸银 ； NH4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH3 +H2O 解析： 它可能是 NH4Cl、 NH4NO3、 NH4HCO 3、（NH4） 2SO4中的一种,其余三种猜想已给出,所以猜想是 NH4NO3【试验探究】步骤一：依据取少量样品放入试管中,

31、没有嗅到猛烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,滴入这种溶液无气泡放出,说明该样品中不含碳酸氢铵；步骤二： NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO 3、（NH4） 2SO4 中只有（ NH4） 2SO4 能和硝酸钡反应生成白色沉淀,其余三种都不能和硝酸钡反应；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用,且硝酸银和硝酸铵不反应,但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵；【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应,生成硝酸钠、氨气和水；8. （1） CaCO3 CaO+CO 2 ；（2）漏斗；（3）使液体受热匀称,防止液滴飞溅；【探究与验证】甲试验操作C,溶于适量水形成溶液后,滴加

32、几滴酚酞试现象结论取少量固体溶液变红猜想成立液乙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量无气泡产生猜想不成立稀盐酸（合理均可）丙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶猜想成立液有白色沉淀产生甲的设计方案不严密试验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不肯定恰好反应,而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论哪种物质过量,滴加酚酞均会变红,故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠解析：（ 2）过滤可以将不溶水的固体物质与液体分别,故操作是用过滤的方法将固体 B 和溶液分别；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体 C的过程中,常用玻璃棒搅拌,目的是防止液体受热不匀称,液滴飞溅；

33、乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠与酸反应可生成气体；依据乙操作所显现的现象和结论可知,乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物,其猜想成立,说明含有氢氧化钙；由于氢氧化钠与碳酸钠不反应,而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；分析题目所示反应流程图,纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,但二者不肯定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论哪种物质过量,均能使酚酞试液变红,所以甲的试验设计不严密；9. （1）反应物中含有铁元素（2）Fe 2 HCl FeCl 2 H 23 FeCO 、铁的碳酸盐、碳酸盐等均可 4 将滤纸酒精灯上点燃碳化后,再将最终生成的滤纸碳化物放入稀盐

34、酸中,观看是否有气泡产生（以碳化物做对比试验） ；或者将黑褐色物质放入放入蒸馏水中,观看是否有气泡生成（以铁做对比试验） ；（5）硫酸铜,有红色固体物质析出；用磁铁吸一下,用万用表测导电性,通电测导电性等均可；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析：【探究过程】 （1）依据质量守恒定律可以知道,反应前后元素的种类不变,由于反应物中含有铁元素,所以可能生成铁单质； （3）由于反应物中含碳元素和氧元素,而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体,故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁；（4）如滤纸碳化后吸附了空气,

35、就在水中也能产愤怒泡,全部可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证； （5）试验 2：铁的活动性比铜强,可以和硫酸铜溶液的反应生成铜,而铜为红色固体,所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中,如观看到有红色固体产生,就说明含有铁；【拓展探究】铁粉可以被磁铁吸引,所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体,如磁铁上有残留的粉末,就说明该粉末中含有铁单质；10. 1 正确 1 分 2 不正确； 3 号电镀液中加入氯化钡溶液显现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,也可能含硝酸银,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀 或产生白色沉淀只能证明 3 号溶液中含有硫酸根离子或银离子

36、,因此乙同学认为 3 号电镀液中的溶质肯定是硫酸锌是不正确的 物质名称写化学式也给分 1 分 其它答法合理的给分 3 白色沉淀 1 分 4CuCl 2+2AgNO 3=2AgCl +CuNO3 21 分 5 如右图 1 分 解析：（1）2 号电镀液中的溶质假如是硫酸铜,就硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀,和体重的无现象冲突,所以 2 号电镀液中的溶质肯定不是硫酸铜；（2）3 号电镀液中加入氯化钡溶液显现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,也可能含硝酸银,由于硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀； 3 号电镀液中加入氯化钡溶液显现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸

37、锌,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,也可能含硝酸银,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明 3 号溶液中含有硫酸根离子或银离子） ,因此乙同学认为 3 号电镀液中的溶质肯定是硫酸锌是不正确的；（3）依据题目中的试验现象,2 号电镀液肯定含有铜离子,3 号电镀液肯定含有硫酸根离子,1 号电镀液是可溶的银盐,即硝酸银,就 2 号电镀液为氯化铜, 3 号电镀液为硫酸锌,1 号电镀液与少量的 2 号电镀液混合,会生成白色沉淀；11. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；35%在瓶口插一个倒扣的漏斗（或其它合理的答案）（1）（ 2）CO2 （3）除去气体中没反应的二

38、氧化碳（4）水雾有可能是从 B、C溶液中带出的,在 C装置后加一个 （浓硫酸） 干燥装置（ 5）甲烷,一氧化碳（6）CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 解析：【收集气体】 依据图示,实行排出瓶内的水收集气体的操作特点,可判定收集气体的方法为排水集气法；要使收集的口部面积变大,可在口部插入一漏斗；【试验探究】（ 1）“ 注水装置” 应选图中的有掌握开关的装置,以防过程中气体逸出；（2）能使澄清石灰水变浑浊,是二氧化碳的特点,所以可判定气体中有二氧化碳；名师归纳总结 - - - - - - -（3）装置 C中氢氧化钠溶液的作用为：吸取二氧化碳气体,以防干第 10 页,共 12 页精选

39、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载扰后续试验对二氧化碳的检验；（4）B 中无现象说明原气体中无二氧化碳,D 处变浑浊说明生成了二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,所以可能是“ 全部是 CH4” 成立,如 D 处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾显现,由于最终点燃的气体中本身可能含有水蒸汽,为了排除原有水蒸气的干扰,在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置,以排除干扰；（ 5）实行（ 4）中的排除干扰措施后：B 中显现浑浊说明原气体中含有二氧化碳,如D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别显现水雾和浑浊,说明燃烧后有水及二氧化碳生成,说明原气体中存在甲烷；如杯壁无水雾,

40、就证明 A 中确定含有一氧化碳（CO）；（ 6）依据图示试验知,装置 G 读数为 65.0mL,即为即不溶于水的35ml气体 CH4、CO 的体积为 65.0mL,所以二氧化碳的体积是 100mL-65.0mL=35mL,二氧化碳所占的百分比为：100ml 100%=35%；12. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ； 吸取水蒸气和氯化氢气体； Ca+H2 = CaH2 ； 将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D 的导管口,打开活塞,如气密性良好,可观看到分液漏斗内的液面几乎不下降 合理答案均可 ； 气泡不再产生 合理答案均可 ； 100.0 ； 88.4%

41、；解析：（ 1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的方程式是：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反应,氢氧化钠可作干燥剂,且与盐酸能反应,所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；（4）要检查该套装置的气密性,可以将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,然后用手指堵住装置 D的导管口,打开活塞,观看分液漏斗内的液面变化判定装置是否漏气；（ 5）由于氢化钙与水反应生成氢气,所以判定样品与水是否完全反应,可以观看右边的量气管中液面,如不再变化,就已完全反应；（6）氢气的体积等于反应前后液面差,为：110.0mL-10.0mL

42、=100.0mL ；（ 7）反应生成氢气的质量是：100.0mL 0.09mg/mL=9mg 设样品中氢化钙的质量是 X,生成氢气质量为 Y,就钙的质量为 100mg-X,钙与水反应生成氢气质量为 9mg-Y 就CaH2+2H2O Ca（ OH）2+2H242 4 X Y 42 4 = x y2x解得 Y= 21Ca+2H2O Ca（OH）2+H240 2 100mg-X 9mg-Y 名师归纳总结 依据：40 2 =100mg-X第 11 页,共 12 页9m-y将 Y= Y=2x代入,解得X=88.4mg 21所以样品中氢化钙的纯度为：88.4mg 100mg 100%=88.4% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载13. 【沟通争论】 （1）样品中含有单质的铁；（2）溶解样品中氯化钠,取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠；（3）分液漏斗,削减对氢气质量的测定产生的误差；（4）；【请你参与】 （1） Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；（2）氯化钠的质量分数为 27.2%,活性炭的质量分数为 12%,