2022年物理化学思考题答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 热力学第肯定律1“ 依据道尔顿分压定律 为什么？p B pB 压力具有加和性, 因此是广延性质； ” 这一结论正确否？答：不对；压力与温度一样是强度性质；不具有加和性,所谓加和性,是指一个热力学平稳 体系中,某物质的数量与体系中物质的数量成正比,如Cp nBCp,mB；而道尔顿分压定律中的分压 pB 是指在肯定温度下,组分 关系不是同B 单独占有混合气体相同体积时所具有的压力；总压与分压的一热力学平稳体系中物量之间的关系,与物质的数量不成正比关系,故 p pB 不属加和性；此题所犯错误是把混和气体中总压 p 与各组分分压pB 关系误认为

2、是热力学平稳体系中整体与部分的关系；2“ 凡是体系的温度上升时就肯定吸热,而温度不变时,体系既不吸热也不放热”法对否？,这种说举实例说明；答：不对；例如：绝热条件下压缩气体,体系温度上升,但并未从环境中吸热；又如：在绝热体容器中,将 H2SO4 注入水中,体系温度上升,但并未从环境吸热；再如：抱负气体等温膨胀,从环境吸了热,体系温度并不变化；在温度不变时,体系可以放热或吸热,相变时就是这样；例如水在1atm、100下变成水蒸气,温度不变就吸热；3 p外dV 与 p外 V 有何不同？ pV 就是体积功,对吗？为什么在例 2 中 pV mg是体积功？答：p外 dV 是指极其微小的体积功；p外 V

3、是在指外压不变的过程体积功；即在外压 p 不变的过程中体积由 指在外压p 外作用下,外压 体积,后V1 变化到V2 V V2-V1时的体积功；pV 不是体积功,体积功是p 与体积变化值（ dV）的乘积； V 与 dV 是不同的,前者是指体系的者是体积的变化值；体积变化时才有体积功；例 在这里忽视2 中的 pVmg实为 pVmg-Vml ,了 Vml ,这里的 Vmg实为 V Vmg-Vml ,因此 pVm 是体积功；4“ 功、热与内能均是能量,所以它们的性质相同” 这句话正确否？答：不正确； 虽然功、 热与内能都有能量的量纲,但在性质上不同,内能是体系的本身性质,是状 态函数；而热与功是体系与

4、环境间交换的能量,是与热力学过程相联系的过程量；功与 热是被“ 交换” 或“ 传递” 中的能量,不是体系本身的性质,不是状态函数,与内能性质不同；热与功 也有区分,热是微粒无序运动而传递的能量,功是微粒有序运动而传递的能量；5. 为什么本教材中热力学第肯定律表达式是：U QW,而有些书中采纳UQ-W,两者是否有冲突,为什么. 答：由于本教材规定：体系吸热为正,放热为负；体系对外作功,作功,W 为负值,环境对体系W 为正值,总的来说,体系在过程中得到能量为正,失去能量为负；在这个规定下,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - -

5、- 要满 足能量守衡原理, 就必需是体系吸的热加上环境对体系作的功后,才等于体系内能的变 化值,所以是UQW；而有些书上, 功的符号与上述规定相反,（体系向环境做功,W 为正值,环境向体系做功,W 为负值）,就就是UQW；50J；问 1由 A 态沿途径到 A 态得 50J 功,体系吸热环6一体系由A 态到 B 态,沿途径放热100J,对体系作功B 态体系作功80J,其 Q 值为多少？ 2 如体系由 B 态沿途径回到是放热？Q 为多少？答： 1 UA B 10050 50J Q U ABW 508030J 2 UB AUA B50J Q UB A W5050 0 体系不吸热也放热7已知体系的状态

6、方程式 温度的变化率的表达式；T,p, V0,由 UfT, V写出当压力不变时气体的内能对答： dU U/ TVdT U/ VTdV压力不变时,除以 T： U/ Tp U/ TV U/ VT V/ Tp8为什么无非体积功的等压过程的热,只打算于体系的初、终态？答：由于无其它功的等压过程中 Qp H,而 H 是体系状态函数的转变值,其大小只决定于体系的始终态,所以在无其它功的等压过程Qp 大小只打算于初终态；9“ 因 HQp,所以只有等压过程才有 H；” 这句话是否正确？答：不正确； H 是状态函数, HUpV,凡是体系状态发生变化,不管经过什么过程,体系的焓值都可能变化,即 H 有可能不等于零

7、；10由于“ HQp,所以 Qp 也具有状态函数的性质” 对吗？为什么？答：不对, HQp,只说明 Qp 等于状态函数 H 的变化值 H,仅是数值上相等,并不意味着 Qp具有状态函数的性质； HQp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下,Qp 的数值等于体系状态函数 H 的转变,而不能认为 Qp 也是状态函数；11试证明在无非体积功的等容过程中体系的 UQV；证明： UQW 等容时 V0,又无其它功,W=0 UQV12为什么对于抱负气体,公式 U= nCV,mdT 可用来运算任一过程的 U,并不受定容条件的限制？名师归纳总结 答：由于对抱负气体,UfT,内能仅是温度的函数,从始态动身,不论经

8、什么过程,CV,第 2 页,共 39 页达到不同的终态,只要始终态温度分别相同,U 就肯定相同；所以公式U=mdT并不受定容条件的限制；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 恒容过程U1CV, mdT两者终态的温度相同恒压过程 U2 U 1 U3 U 3=0 U2 U1CV ,mdp即 1mol 抱负气体不论什么过程,只要变到相同温度的终态其U 总是等于CV,mdT13为什么抱负气体常数 R 在数值上等于 1mol 抱负气体上升答： W p 外 V pV2-V1 nRT2-T1 当 n1mol T2T11K 时 WR1K 时所作的等压体积功？14体系中有1

9、00 克 N 2,完全转化成NH 3,如按计量方程式N23H 22NH 3, =.,如按计量N 2的物质的量nN 210mol,方程式N2H2 NH 3, =.,如反应前体系中分别按上述二计量方程式所得的 运算反应后的nN 2？答： nN20 100/283.57mol nN2 =0 1nN2 -nN20/ B0-3.57/-1 3.57mol 20-3.57/-1/2 7.14mol 公式： nB nB0+B nB010mol 按方程式： N23H22NH 3, nN23.5710-1 3.576.43mol 按方程式：N 2H2NH 3, nN27.1410-1/2 7.146.43mol

10、 两者结果相同；15. 依据 Qp,mQV,m+ BgRT,Qp,m 肯定大于 QV,m 吗？为什么？举例说明；答： Qp ,m 不肯定大于 QV,m,其大小比较取决于 Bg 的符号,如 Bg0 ,就 Qp,m QV,m,但如 Bg0,Qp,mQV,m例如： H 2gO2g H 2Ol HmQp 285.9 kJ mol-1 Bg 1.50 QV,mQp, m BgRT 285.8 1031.5 8.314 298 282 kJ mol -1Qp ,mQV,m又例如： ZnsH2SO4aq ZnSO4aqH2g mol-1Qp ,m 177.9 kJQV,mQp,mmol-1 Bg10 BgR

11、T 177.9 10-38.314 298 180.37 KJ Qp ,mQV,m16.“ 稳固单值的焓值等于零”；“ 化合物摩尔生成热就是1mol 该物质所具有的焓值”对吗？为什么？答：不对；稳固单质的焓值并不等于零；但可以说标准状态下稳固单质的规定焓值等于零,人为规定标准状态下,稳固单质的生成焓,即规定焓为0；化合物的摩尔生成热不是 1mol 物质所具有的焓的肯定值,而是相对于生成它的稳固单质的焓的相对值；即是以标准状态下稳固单质生成热为零作基线,得出的相对值；名师归纳总结 17. 证明由键焓运算反应的 H m 的公式是：rHm-nii反应物产物 j B第 3 页,共 39 页答：化合物的

12、fH ni H原子 njj 而反应热效应rH mB H m,fBB ni H原子 njBni H原子 BBnjjB- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 因组成产物与反应物的元素相同,且各种原子的数目也相等,即 Bni H 原子 B0 便有 Hm Bnj jB Bnj jB反应物 Bnj j产物 如将反应物的计量系数 B 考虑为正值,就上式 - Bnj jB反应物 ,便成为 Bnj jB反应物 ,再将一个 B 分子中的键数 nj 乘上方程式中反应物的计量系数 ,便是该反应方程中反应物总键数 nj,改写为 ni,键焓 i,那么,反应物的总键焓值便为 ni就为

13、ni i产物 ；便得：18. 反应 Ag+2Bg Cg 的i反应物 ；同理对产物的计量系数考虑为正值,H m=nii反应物 nii（产物）；rH m298.2K 0,就此反应进行时必定吸热,对吗？为什么？Qp Hm, Hm0,故 Qp0,体系必定答：不对；只有在等压下,无非体积功时,吸热；但在有非体积功,或者非等压条件下,Hm Qp , H m0, Qp 可以小于 0,等于 0,不肯定吸热；例如,绝热容器中H2 与 2 燃烧,Hm0,但 Q0,不吸热；19. “ 可逆过程肯定是循仍过程,循仍过程肯定是可逆过程” 这种说法对吗 . 为什么 . 答：不对；可逆过程不肯定为循环过程；由于只要体系由A

14、 态在无摩擦等消耗效应存在的情形下, 经由一系列无限接近平稳状态到达 B 态,就由 A 到 B 的过程是可逆； 明显,假如初态 A 与终态 B 是两个不同的状态,就 A 到 B 便不是循环过程；假如 B 态就是A 态就该过程便是可逆循环过程；循环过程不肯定是可逆的,由始态 A 开头,状态经过变化,不论途径可逆与否,只要回到始态 A ,就是循环过程；只是,由 A 态开头,在无摩擦等消耗效应存在的情形下,经过由一系列无限接近平稳状态,又回到 A 态的循环过程才是可逆循环过程；总之可逆过程与循环过程是两个完全不同的概念；20. 气体同一初态 p1,V1动身分别经等温可逆压缩与绝热可逆压缩,至终态,终

15、态体积都是 V2,哪一个过程所作压缩功大些？为什么？答： 规定环境做功为正值 ,绝热可逆压缩功大于等温可逆压缩功；这是由于绝热压缩时,环境所做功全部都变成气体的内能,因而气体的温度上升,故当气体终态体积为V2 时,气体的压力比经等温可逆到达V2 时气体的压力要高,即绝热可逆压缩时,环境施加的压力大些,因而所做压缩功也多些；21. 从同一初态 p1,V1分别经可逆的绝热膨胀与不行逆的绝热膨胀至终态体积都是 V2时,气体压力相同吗？为什么？答：不相同；可逆绝热膨胀由（p1,V1）到 V2 体系付出的功大于不行逆绝热膨胀由（p1,V1）到 V2 所付出的功；而两过程的 Q 都等于零,因而前一过程中体

16、系内能降低得更多,相应终态气体的温度也低些；所以可逆绝热膨胀比不行逆绝热膨胀到终态 V2 时气体的压力低些；22. 抱负气体经一等温循环,能否将环境的热转化为功？假如是等温可逆循环又怎样？答：不能；抱负气体的内能在等温过程中不变； U0 恒外压不行逆膨胀假设它由 A p1,V1,T1Bp2,V2,T1 所作功 W不 Q不 p2V2V1,再经过可逆压缩回到始态,可逆压缩Bp2,V2, T1A p1,V1,T1原初态 W Q RTln V1/V2 整个循环过程：（由于可逆压缩环境消耗的功最小）WW不W p2V2-V1RTlnV1/V2 Q p2V2-V10, RTlnV1/V20,并且前者的肯定值

17、小于后者,名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - W Q0,Q 0,环境得热, W0 体系得功,即环境失热；说明整个循环过程中,环境对体系作功,而得到是等量的热,不是把环境的热变胜利；同样,假如A B 是等温可逆膨胀,B A 是等温不行逆压缩,结果也是W0,Q 0,体系得功,环境得热,即环境付出功得到热；不能把环境热变胜利；假如 A B 是等温可逆膨胀,B A 是等温可逆压缩,即为等温可逆循环过程,W RTlnV2/V1 RTlnV1/V20, 就 Q W0,不论是体系仍是环境,均未得失功,各自状态未变；由上分析,抱负气

18、体经一等温循环,不能将环境温转化为功；23. 将置于室内的一电冰箱的箱门打开,使其致冷机运转,能否降低全室温度？设该机在0 与室温 25作抱负可逆循环每小时能冻出1Kg 的冰,如房间的总热容为150 KJK-1,估算电冰箱工作10 小时后室内温度的变化？答：不能；由于,冰箱门打开,箱内与室内空气流通,使高低两个热源温度相等；致冷机工作,致冷机消耗的电功以及冰箱内冷却器低温热源 吸的热都以热的形式放到室内 高温热源 ,当冰箱门打开时,室内空气又流入箱内,使室内气温上升；这样,总的成效是致冷机消耗电能转化为室内空气的内能,反使室内温度上升；因而使室 内温度非但不降低反而上升；1 克水的比热为4.1

19、84 J K-1,1 克水的凝固热为339 Jg-1Q1000 4.184 25+339 104436 KJ T1T2-T1= 273/25 = 10.92 Q/W WQ/10.92 4436/10.92406.23 KJ Q2W-Q4842 KJ T4842/15032 K T3298+32 330 K ,房间温度变为 330K；其次章 热力学其次定律1. 什么是自发过程？实际过程肯定是自发过程？答：体系不需要外界对其作非体积功就可能发生的过程叫自发性过程,或者体系在理论上或实际上能向外界做非体积功的过程叫自发过程；实际过程不肯定是自发性过程,如电解水就是不具有自发性的过程；2. 为什么热力

20、学其次定律也可表达为：“ 一切实际过程都是热力学不行逆的” ？答：热力学其次定律的经典表述法,实际上涉及的是热与功转化的实际过程的不行逆性；导使过程的不行逆性都相互关联,假如功与热的转化过程是可逆的,那么全部的实 际过程发生后都不会留下痕迹,那也成为可逆的了,这样便推翻了热力学其次定律,也否定了热功转化的不行逆性,就“ 实际过程都是不行逆的” 也不成立；因而可用“一切实际过程都是不行逆的” 来表述热力学其次定律；3. 可逆过程的热温商与熵变是否相等,为什么. 不行过程的热温商与熵变是否相等？答：可逆过程的热温商即等于熵变；即 商与熵变不等,其缘由在于可逆过程的SQR/T 或 S QR/T；不行

21、逆过程热温 QR 大于 QIr,问题实质是不行逆过程熵变由两部分来源,一个是热温商,另一个是内摩擦等不行逆因素造成的；因此,不行逆名师归纳总结 过程熵变大于热温商；由于熵是状态函数,熵变不论过程可逆与否,一旦始终态确定, 第 5 页,共 39 页就 S 值是肯定的；4. 为什么说 2-11式是过程方向的共同判据. 为什么说它也是过程不行逆程度的判据. 答： 2-11式为：SAB A Q/T 0,由于实际过程是不行逆的,该式指出了实际过程只能沿 SA B A Q/T 大于零的方向进行；而 SAB AB Q/T 小于- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 零的过

22、程是不行能发生的；因而2-11式可作为过程方向的共同判据；但不是自发过程方向的判据 S- Q/T 的差值越大就实际过程的不行逆程度越大,因此又是不行逆 程度的判据；5. 以下这些说法的错误在哪里？B 为什么会产生这样的错误？写出正确的说法；1 由于 S QR/T,所以只有可逆过程才有熵变；而SQIr/T,所以不行A 逆过程只有热温商,但是没有熵变；2 由于SQIr/T,所以体系由初态A 经不同的不行逆过程到达终态B,其熵的变值各不相同；B 3 由于SQR/T,所以只要初、终态肯定,过程的热温商的值就是肯定的,A 因而 S 是肯定的；SSBSA 即体系由A 态到 B 态其变化值 S 是肯定的,与

23、答： 1 熵是状态函数,过程的可逆与否无关；而热温商是过程量,由A 态到 B 态过程的不行逆程度不同,就其热温商值也不相同；产生上述错误的缘由在于对熵的状态函数性质不懂得,把熵变与 B 热温商这两个本质不同的概念混为一谈；S QR/T,只说明两个物理量值上相A 等,并不是概念上等同；2 由于熵是状态函数不论过程可逆与否,其SSBSA,只要始终态肯定,其值肯定,其转变值与过程无关；错误缘由在于没把握好状态函数的概念；3 错误在于将过程量热温商与状态函数转变量混为一谈,始终态肯定,热温商可以是很多数值；正确的说法是：只要始、终态肯定,其S 转变值就肯定,热温商的却随过程的不行逆程度不同而不同,而其

24、中可逆过程的热温商数量等于熵变 S；6.“ 对于绝热过程有 S0,那末由 A 态动身经过可逆与不行逆过程都到达 B 态,这样同一状态 B 就有两个不同的熵值,熵就不是状态函数了”错在何处？请用抱负气体绝热膨胀过程阐述之；答：绝热可逆过程中 值肯定等于零,因此该过程中；明显,这一结论是错误的,QR 0,体系与环境无热交换；而绝热不行逆过程中,QIr 0,而 肯定大于零另外,从同一始态动身经绝热 可逆过程与绝热不行逆过程达到的终态是不同；现以抱负气体从同一始态动身,分别 经过绝热可逆膨胀和绝热不行逆膨胀达到相同的压力,绝热可逆膨胀过程向外做的功 的肯定值比绝热不行逆过程膨胀向外做的功的肯定值要大些

25、,内能降低得也多些,故 绝热可逆过程终态温度低于绝热不行逆过程终态温度,相同的终态压力时,终态体积 是经绝热可逆过程的小,经绝热不行逆过程的大,两者是不同的终态；7. 263K 的过冷水结成 263K 的冰, S 0,与熵增加原理相冲突吗？为什么？答：并不冲突,熵增加原理适用条件是孤立体系或绝热体系,而上述过程并不具备这个特定条件,体系与环境间有热交换,不是孤立体系或绝热体系, 熵会大于零的；S 可以小于零；而总8.“ p、298K 过冷的水蒸气变成 298K 的水所放的热 Qp,Qp H,而 H 只打算于初、终态而与等压过程的可逆与否无关,因而便可用该相变过程的热 Qp,依据 SQp/T T

26、 为 298 K 来运算体系的熵变” 这种看法是否正确？为什么？答：不正确, 只能等于可逆过程的热温商之和,就是说可以通过可逆过程的热温商来运算熵变 ,而题述过程为不行逆恒温过程,故 运算体系的 ；Qp/T,不行用热温商来名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9. 如有一化学反应其等压热效应H0,就该反应发生时肯定放热,且S0,对吗？为什么？答：不对；由于化学反应的热效应H 是指在等温等压、无非体积功条件下,这时Qp H,当 H0,Qp0,反应发生时放热；假如反应不是在等温等压、无非体积功的条件下, Q H, H0,也

27、不肯定放热；例如：绝热容器中 H 2与 2 燃烧 反应,反应的等压热效应 H0,但该条件下 Q0,不放热,也不吸热；再如等温等压下在可逆电池发生的反应,虽然H0,但 Q 可能大于零；即使是放热反应, 也不肯定小于零,例如：浓H 2SO4 溶于水,放热,但 0；10. 依据 S ln ,而 是微粒在空间与能量分布上纷乱程度的量度,试判定下述等温等压过程的 S 是大于零 . 小于零 . 仍是等于零 . 1 NH 4NO 3s溶于水；答： S0 2 Ag aq+2NH 3g AgNH 32；答： S0 4Zns+H 2SO4aq ZnSO4aq+H 2g 答： S0 11. 物质的标准熵 298K

28、值就是该状态下熵的肯定值吗？答：不对；物质的标准熵 S,298 是以肯定零度 0K 时完善晶体的熵值规定为零作为基点,运算出在标准压力 p 的 298K 与 0 K 的熵值之差,因此,S 298K 是指标准压力 p 下、 298K 的熵值相对于 0K 时熵值的相对值,不是肯定值；12. 2-29 式与 2-32式在意义上有何不同 加上无非体积功的条件呢 . . 为什么用 2-32式判定过程的自发性时不需答： 2-29式即dGT,p, W=0 0；2-32式即GT,p0；2-29 式是等温等压无非体积功过程的自发方向判据,它说明白在该条件下实际过程沿体系吉布斯自由能降低方向进行,当体系的自由能不

29、再转变时便达到平稳态,而吉布斯自由能增大过程是不可能发生的； 2-32式的“ ” 表示自发性,而“ ” 表示平稳态,在等温等压下不论体系是否作非体积功,自发过程总是沿吉布斯自由能降低方向进行,直到 G 值不变达到平稳态；假如 W 0,环境做 W 功,就 GT,p0,不合条件；体系做 W 功（ W肯定值小于 G 肯定值）,发生自发过程时, GT,p0；假如 W0, GT,p0 的过程不能发生,体系只能发生自发过程 G 0,由此可见,不论体系是否作非体积功,2-32式都是等温等压下自发过程方向与限度的判据；,13. “ GT,p,W=00 说明G0 时,就定温下,随压力增大, G 增加；pT V,

30、由 V 值 / pT 0,（1）在沸点下液体气化为蒸气, S 0,恒压下上升温度气化 G 减小,蒸发更易进行；而 V0,定温下增加压力, G 增大,蒸发不易进行；（ 2）液体凝固成固体,由于 Vml Vms, V 0,定温下加压凝固过程 G 降低,凝固更易进行；而 0,定压下升温, G 增大,凝固不易进行；21. 假如在 1000cm3水中加入 1mol H 2SO4 所得溶液的体积为 V,就该溶液中 H2SO4 的偏摩尔体积是 V1000cm 3,对吗？答：不对；溶液体积为：V1000/18VH2OVH2SO4,故 H2SO4 的偏摩尔体积为VH2SO4V 1000/18VH2O名师归纳总结

31、 - - - - - - -第 8 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 三 章溶液1. 假如 1000cm3水中加入 1mol 的 H 2SO4,溶液的体积增加 V,就 H2SO4 的偏摩尔的数值就是 V 吗？为什么？答：不是,题中的 V 值是溶液变化的体积,不是 H2SO4 的偏摩尔体积,由于偏摩尔体积的定义是 VH 2SO4= V/ n T,p,n1；可以懂得为无限大量的 H 2SO4 水溶液中, 加入1mol H 2SO4 所引起溶液体积的变化值 V,此题条件不是无限大量体系,因此 V不是 H 2SO4 的偏摩尔体积；2. 当溶液浓度趋向饱和时,溶质的微

32、分溶解热与摩尔积分溶解热各趋向何值？当浓度趋向无限稀释时,又将怎样？答：当浓度趋向饱和时,溶质的微分溶解热趋向于零,而摩尔积分溶解热趋向于某肯定值；当浓度趋向无限稀释时,微分溶解热等于溶质的积分溶解热曲线在原点时的斜率；而积分溶解热倾向于零,但是它的摩尔积分溶解热趋向一个定值；3. 3-6 式与 3-7式各说明怎样的物理意义？答： 3-6式为： H solHslunBH* B1/M A H*A ,其意义说明该体系的积分溶解热等于其混合后 终态 与混合前 初态 的焓差值；3-7式为： H sol/ nBT,p,nBHBHB,m 说明溶质 B 的微分溶解热等于 B 在溶液中的偏摩尔焓与其纯态的摩尔

33、焓之差；4. 拉乌尔定律与亨利定律有何异同？答：相同点,两者意义均说明溶液中组分的蒸气压正比于其在溶液中的浓度,因此两者的数学形式相同；不同点,拉乌尔定律适用于抱负稀溶液的溶剂,公式中的比例常数为该溶剂 A 在所述温度时的纯 A 的蒸气压 p * A,亨利定率适用于抱负稀溶液中的溶质,亨利定律的比例常数为试验值的体会常数,见以下：Kxlim pB/X B；x0K mlim pB/mB；m0KClim pB/CB c0亨利常数只有数学上的极限意义无其它物理意义；使用亨利定律时,其浓度单位可按需要应用、 m 或 c,并且亨利定律的形式也按需要可写成 形式,使用的溶度单位不同,亨利常数也不同；pB

34、RxX B,xBK xpB 等5. 亨利常数对每一种物质是否是一个定值,它会随浓度、温度、溶剂性质而变吗？答：亨利常数对每一种物质不是一个定值,对不同的物质,在不同的温度与溶剂有不同的亨利常数值,对同一温度与同一溶剂,其亨利常数不随浓度的变化而变化,但随温度的变化而变化；另外,亨利常数随使用的浓度单位不同而数值不同,但不同浓度单位的亨利常数之间可相互转化换算；6. 何谓溶剂,何谓溶质,两者各听从怎样的规律性？答：溶剂与溶质的划分具有相对的意义；对于液体溶于液体形成的溶液,把数量多的组分叫溶剂,数量少的组分叫溶质；对于气体、固体溶于液体形成的溶液,气体、固体叫溶质,液体叫溶剂；在抱负稀溶液中溶剂听从拉乌尔定律,溶质听从亨利定律；抱负混合物中,拉乌尔定律与亨利定律是一回事,各组分在任何浓度下都听从拉乌尔定律；7. K x、K m与 K C 三个试验值是否存联系？有人认为其间存在的关系为：K xK mM