2022年环境化学课程复习资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思环境化学课程复习大纲第一章 绪 论1、造成环境污染的因素有物理的、化学的、生物的三个方面,其中化学物质引起的占 80 -90 ；2、环境化学是一门讨论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其掌握的化学原理和方法的科学；3、简介环境化学的主要讨论内容和我国当前优先考虑的几大环境化学问题； 主要讨论内容： 环境化学是一门讨论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、 行为和效应及其掌握的化学原理和方法的科学； 我国优先考虑的几大问题：以有机物污染为主的水质污染问题；以大气颗粒物和SO2 为主的城

2、市空气污染问题；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染问题；4、环境污染物主要来自工业、农业、交通运输和生活等四方面；5、污染物的环境效应可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应；6、污染物的迁移是指污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消逝的过程；主要有机械迁移、物理 - 化学迁移和生物迁移等；7、造成环境污染的因素有物理 的、 化学的和生物 的三个方面；8环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果；9、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和环境生物效应；10、人为污染源可分为工业、农业、生活和交通运输；11、环境污染物：是环境化学讨论

3、的对象,是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生转变,直接或间接有害于人类和生物的物质；12、环境污染：是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染；其次章 大气环境化学1、 依据大气的温度层结、密度层结和运动规律,可将大气划分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层；2、大气逆温可分为近地层逆温顺自由大气逆温两种,其中近地面层的逆温可分为辐射逆温、平流逆温、融雪逆温顺地势逆温等；自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温顺锋面逆温等；3、MMD表示最大混合层高度,当其小于1500 米时,城市会普遍显现污染现象；4自由基：由共价键均裂所形成的化学碎片,其上有未配对的电子,所以特别活跃,反应性强；5简述光化

4、学烟雾的定义,光化学烟雾的形成机理和特点；6、.简述大气中 SO2转化的主要过程 7、硫酸烟雾型污染 . 8、酸沉降 ：是指大气中的酸性物质迁移到地面的过程,它一般可以分为干沉降和湿沉降两个类型；干沉降 是指大气中的酸性物质在气流的作用下直接迁移到地面的过程；地面的过程；9、酸雨的形成过程或机理：湿沉降 是指大气中的酸性物质以降水形式迁移到（ 1）、氧化成核作用 （或过程）：简称氧化成核, 是指大气中的 SO2和 NOX等经过一系列的氧化反应生成硝酸、硫酸及其盐类的过程；（ 2）、云内排除作用（或过程）：又称雨除作用,是指大气中的NOX和 SO2 等气态污染物在大气中经过一系列的氧化过程形成硝

5、酸、硫酸及其盐类,后者在大气中成为凝结核,再吸取NOX、SO2或水蒸气,形成云滴,云滴再长大,并吸取 SO2、H2O,同时凝结核相互碰撞合并形成雨滴的过程；（ 3）云下清除过程：又称冲刷作用,是指大气中NO X、SO2 的等气态污染物经过氧化成核、云内清除作用形成雨滴,在大气中因重力的作用下降过程中吸取大气中的 NOX、SO2、H2O,同时增加大气中凝结核冲刷一并 带至地表的过程；10、大气颗粒物 / 气溶胶（ Aerosol ）：大气是由各种固体或液体微粒匀称地分散在空气中形成的一个巨大的分散 体系,这一体系即称之为气溶胶体系；1 、一次颗粒物：直接从污染源排放出来的颗粒物（2）、二次颗粒物

6、：从污染源产生的一次颗粒物或一次污染物之间的相互反应,或这些组分与大气成分（包 括受太阳光线照耀）之间发生反应,而产生的新的颗粒物；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（3）、TSP：即总悬浮颗粒物,是指大气中颗粒直径在 100um以下的大气颗粒物的总和；TSP一般可分为：降尘（ 在 100um10um之间）、飘尘（ 小于 10um）和可吸入粒子（或颗粒物）,一般用 IP 表示：是指易于通过呼吸过程而进入呼吸道的粒子,目前国际标准组织（ISO）建议将其定义为 Dp10um的大气颗

7、粒物；（4）、Whitby 等人依据大气颗粒物的表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模,并用它来说明大气颗粒物的来源与归宿；按这个模型, 可把大气颗粒物分成三种模结构：即爱根核模 （Dp0.05um）、积聚模（ 0.05um Dp2um）和粗粒子模（Dp2um）；（5）、大气颗粒物对酸雨的形成有 2 个方面的影响,一是对 SO2 等气态污染物转化有促进作用；二是对大气中的酸性物质有中和或缓冲作用；（6）、大气中颗粒物的去除过程,包括干沉降和湿沉降两种方式；11、常见的温室气体主要有 CO 2 、CH4、CO、CH3CHCL 2、O3和氟利昂 CFC11和 CFC12等；12、到达地球

8、表面的太阳辐射最短波长为 290nm,问大气中 NO 2 分子在吸取该波长光量子后,能否引起分子中N-O 键断裂？已知 N-O 的键能为 3.01 10 5J/mol,Planck 常数为 6.626 10-34Js,光速为 3.0 10 8m/s；解： E=N 0hc 6 . 626 10 343.0 10 8=6.85 10-19J 290 10 9E=NE=6.02 10 236.85 10-19 5=4.12 10E3.01 10 5 J/mol 故可引起 N O 键断裂；13大气中颗粒物的三模态是指 爱根核模、积聚模 和粗粒子模 ；14. MMD 表示 最大混合层高度,当其小于 15

9、00 米时,城市和工矿区常显现污染现象；15. 共价键的 均裂 产生 自由基,异裂 就产生 离子 ；16. 自由大气的逆温有 乱流逆温 、下沉逆温 和 锋面逆温 等；17. 光化学烟雾 . 18. 为什么排放到大气中的 CFCs 能破坏臭氧层,写出有关化学反应式并举例说明；答：由于 CFCs 可催化 O3 分解,使 O3 转变成 O2,如 F-11CFCl 3和 F-12CF 2Cl 2,它们在波长为 75-220nm 紫外光照耀下会产生 Cl；CFCl 3+h CFCl 2+ Cl CF2Cl 2+ h CF 2Cl+ Cl 光解产生的 Cl 可破坏 O3；其机理为：Cl+ O 3 ClO+

10、 O 2 ClO+O Cl+ O 2 总反应 O3+O 2 O 219硫酸烟雾：是指由 SO2和烟尘经过一系列的氧化反应后所形成的硫酸及其盐类的混合物,它为黄色烟雾；20. 环境污染物的光解过程可分为 直接光解 、 敏化光解 和 氧化反应 三种类型；21. 大气中的颗粒物对酸雨的作用可以归纳为两个方面,一方面大气颗粒物 促进气态污染物的转化 ,另一方面大气颗粒物可以对酸性降水起 缓冲或中和 作用；22.辐射肯定时间后,以下哪种物质的量可以衡量光化学烟雾的严峻程度；（）A.O 3 B.NO 2 C.碳氢化合物 D.SO223.随温度上升气温的降低率称为大气垂直递减率（T）,对于逆温层的大气垂直递

11、减率： A.T 0 B.T 0 C.T0 D.不确定24. MMD 表示 最大混合层高度,当其小于 1500 米时,城市和工矿区常显现污染现象；25.具有温室效应的气体是： （）A. 甲烷、 SO2 B.甲烷、 H 2O C.O 3、CO D.CO 2、SO226.大气中重要的自由基是： （）A.R . 、ROO . B.HO . 、R . C.HO . 、HOO . D.R . 、HOO .27. 光化学烟雾是一个链反应,链引发反应主要是 NO 2光解28. 目前地球上南极上空、北极上空和西藏上空等地方上空以经发觉了臭氧层空洞；29.由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温顺锋面逆温等；第 2 页,

12、共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思30.导致臭氧层破坏的物种主要有 NO X.、HOX、ClOX三类；31.气团的稳固性与密度层结和温度层结两个因素有关；32.在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动,在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；33.自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温顺锋面逆温 等；34. 简要说明温室效应产生的机理及大气温度上升的缘由？35. 气溶胶：指大气中以固态或液态形式存在的颗粒物匀称地分散在大气中所构成的分散体系；36. 温室效应 . 37. 大气中颗粒物的去

13、除过程包括：干沉降和湿沉降38. 酸性降雨：指通过降雨,如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程；39干沉降：是指大气中的酸性物质以气流方式达到地面的现象40简述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件；41O3的键能为 101.2 kJ/mol ,运算可以使 O3 分子光化学反应裂解成 O 和 O2 的最大波长；光速 c = 3.0 10 8m/s,普朗克常数 h = 6.63 10-34J.s/光量,阿伏加德罗常数 N0 = 6.02 10 23；解：E N 0 hv N 0 hchcN 0E23 34 86 . 02 10 6 . 63 10 J s 3 . 0 103101 2.

14、KJ / mol 10 J / KJ=1.183 10-6m =1l 8.3 nm 答使 O3 分子裂解成 O 和 O2 的最大波长 118.3 nm ；第三章 水环境化学 1 、自然水中常见的八大离子：K 、 Na 、Ca 2 、 Mg 2 、HCO- 、NO3-、Cl- 、SO4 2- TDS 的含义：总的溶解性盐或总的溶解性固体；2、水体富养分化 . 3、含镉废水通入 H 2S 达到饱和并调 pH 值为 8.0,请运算该水中剩余镉离子浓度 已知 CdS 的溶度积为 7.9 10-27,H 2S 离解常数 K 1=8.9 10-8,K 2=1.3 10-15,H2S 在水溶液中达到饱和时的

15、浓度为 0.1 mol/L ；解： H2SH +HS-K a1=H + HS-/H 2S HS-= K a1H 2S/H + HS-H +S 2-Ka2=H + S 2-/HS-=H + 2S 2-/ K a1H 2S S 2-= K a1* K a2H 2S/H + 2=8.9 10-81.3 10-150.1/10-8 2=1.157 10-7mol/L CdS Cd 2+S 2-Ksp= Cd 2+S 2- Cd 2+= K sp/S 2-=7.9 10-27/1.15710-7=6.8 10-20 mol/L 4水体 硬度通常分为 临时硬度（又称碳酸盐硬度）、永久硬度（又称非碳酸盐硬度

16、）和总硬度三种；临时硬度 是指水中 Ca、Mg的碳酸盐和碳酸氢盐含量之和；永久硬度 是指水中 Ca、Mg的氯化物、硫酸盐和硝酸盐等的含量； 总硬度 是碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和；5、PAHS：多环芳烃类化合物,PCBS：多氯联苯类化合物；POPS：长久性有机污染物6、水环境中颗粒物的吸附作用主要有3 种：表面吸附、离子交换吸附和专属吸附；所谓专属吸附是指在吸附过程中, 除了化学键的作用外,尚有加强的憎水键和范得华力或氢键在起作用；专属吸附作用不但可使表面电荷转变符号,而且可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上；在水环境中,协作离子、有机离子、有机高分子和无机高分子的专属吸附作用特殊剧烈；7、沉

17、积物中重金属元素的释放诱发沉积物中重金属元素释放的主要因素有：盐浓度上升；氧化仍原条件的转变；降低pH值；增加 pE=16.9Eh （Eh 的单水中协作剂的含量；某些生物化学迁移过程；8pE=-lge, pE 0 为标准状态下（即 1 个大气压, 25oC时）体系中电子活度的负对数；位为伏特）；9. 从湖水中取出深层水,其pH=7.0, 含溶解氧浓度为0.32mg/L. 请运算 pE 和 Eh. 第 3 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思10. 在某水处理厂的厌氧消化池中,如与pH=8

18、.0 的水接触的气体中含有80%的 CH4 和 20%的 CO 2,请运算该厌氧消化池的 pE和 Eh. 11.已知某水体的 pH 为 7.0,总碱度为 2.0 10-3 mol L-1,求 CO2溶于水后体系中 H2CO3 *、HCO3-、CO32-的浓度及CT,CO3 为多少？如体系中又存在Fe2CO33,并已知 Fe 3+为 1.0 10-5molL-1,求K SP,Fe2CO33s为多少？解： pH=7.0 OH-=1.0 10-7 mol L-1, H+=1.0 10-7 mol L-1 而 Tb=HCO 3-+2CO 32-+OH- H+ 2.0 10-3=HCO 3-2CO 32

19、-+10-7-10-7 按碳酸平稳式有：K a1=4.7 10-7=+ H HCO3-=-7 10 HCO-3* H CO * H CO K a2=4.5 10-11=+ H CO2-3=-7 10 CO32-HCO-3HCO3-将式简化成：CO 3 2-=4.5 10-4HCO 3- 将式代入 得2.0 10-3= HCO 3-9.0 10-4HCO 3-+10-7-10-7 -3 mol/L.HCO 3-=2.0 10-3 mol L-1CO 3 2-= 4.510-42.0 10-3=9.0 10-7 mol L-1H 2CO3*= -7 10 HCO3-=10772 . 0103=4.

20、26 10-4 mol L-1Ka1.4107CT,CO3=H 2CO3 *+HCO 3、-+CO 32-=4.26 10-4 + 2.0 10-3 + 9.0 10-7=2.43 10又 Fe3+=1.0 10-5 mol/L 而 Fe2CO3 3s2Fe3+3CO 2- 据 KSP,Fe 2CO3 3s= Fe3+2 CO3 2-3 Fe3+=1.0 10-5 mol/L, CO3 2-=9.0 10-7 mol/L KSP,Fe2CO33s=1.0 10-5 2 9.0 10-73=7.29 10-29 答： H2CO3 *=4.26 10-4 mol/L , HCO3、-=mol/L

21、,CO32-=9.0 10-7 mol/L ,CT,CO3=2.43 10-3 mol/L ,KSP,Fe 2CO3 3s =7.29 10-29 12协作作用：污染物特殊是重金属污染物,大部分以协作物形状存在于水体,其迁移、转化及毒性等均与协作作用有亲密关系；形成协作物的 2 个条件是：中心离子中应有空轨道,配位体中应有孤对电子；自然水体中重要的无机配位体有 OH- 、Cl-、HCO-、CO3 2-、F- 、S 2-等；有机配位体主要有动植物组织的自然降解产物,如氨基酸、糖、腐植酸,以及生活废水中的洗涤剂、清洁剂、农药、EDTA和大分子环状化合物等13. 如某水体中 Cd 2+=1.0 10

22、-3 mol/L,Cl-=1.0 10-5 mol/L. 且知 1=34.7 , 2=158.6 , 3=501, 4=1000,请运算该水体中 CdCl + 、CdCl 2 0 、CdCl 3- 、CdCl 4 2- 各为多少？解： Cd 2+=1.0 10-3 mol/L ,Cl- =1.0 10-5 mol/L 且 Cd 2+ Cl- = CdCl + 1=34.7 CdCl += 1 Cd 2+ Cl- =34.7 1.0 10-3 1.0 10-5 =3.47 10-7 mol/L 而 Cd 2+ 2Cl-=CdCl2 2=158.6 oCdCl 2 0= 2 Cd 2+ Cl- 2

23、 =158.6 1.0 10-3 1.0 10-5 2 =1.586 10-11 mol/L 而 Cd 2+ 3Cl-= CdCl 3 3=501 - 名师归纳总结 第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思CdCl 3- = 3 Cd2+ Cl- 3分子量又数千至数万； =501 1.0 10-3 1.0 10-53 =5.01 10-16 mol/L 又 Cd 2+ 4Cl-=CdCl42- 2+ Cl4=1000 4 CdCl 4 2-= 4 Cd- =1000 1.0 10-3 1.0 10

24、-54 =1.0 10-20 mol/L 14腐殖质一般可分为3 类：腐殖质（即胡敏酸） 指可溶于稀碱溶液但不溶于酸的部分；富里酸（即富非酸）指可溶于酸又可溶于碱的部分；分子量又数百至数千；腐黑物（即胡敏素）指不能被酸和碱提取的部分；15水中有机污染物的迁移转化有机污染物在水环境中的迁移转化主要取决于有机污染物本身的性质及水体的环境条件；有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化；有机污染物在土壤（沉积物）中的吸着存在 16.Sw化学物质在水溶液中的溶解度；2 种主要机理,即安排作用和吸附作用；Koc标化的安排系数,即以有机碳为基础表示的

25、安排系数；Kow（正）辛醇水安排系数,即化合物质在正辛醇中浓度和在水中物质的比例；BCF生物浓缩因子；一般来讲,当Sw小时, Koc、Kow、BCF的值就较大；当Sw大时, Koc、Kow、BCF的值就较小；17生物降解作用可分为二类：生长代谢和共代谢；生长代谢：当微生物代谢时,一些有机污染物可以作为微生物的食物源供应能量和供应细胞生长所需的碳源,即这类有机污染物可以像自然化合物一样作为微生物的生长基质；共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯独碳源与能源,必需有另外的化合物存在供应微生物碳源或能源 时,该有机污染物才能被降解,这种现象即称为共代谢；影响有机污染物生物降解的主要因素是：有机化合

26、物本身的化学结构,微生物的种类与特点,环境条件如温度,pH,反应体系中的溶解氧；18今有一个含有 Hg 2+的工业废水,拟排入某一河流,请你简要分析 19. 简述水体富养分化产生的缘由与危害？Hg 2+可能发生的迁移转化途径；答：自然水体中由于过量养分物质 主要是指氮、磷等 的排入,引起各种水生生物、植物 特殊是藻类等 反常繁殖和生长 疯长 ,这种现象称作水体富养分化；产生的缘由主要是外源输入氮、磷等养分物质 农田施肥、农业废弃物、城市生活污水和某些工业废水 以及沉积物中养分物质的再释放；水体富养分化引起藻类过度生长繁衍或爆发赤潮,某些藻类能够分泌藻毒素,污染水源并威逼饮用水安全；引起水中溶解

27、氧的急剧削减,影响鱼贝类等的生存或导致其死亡等；20. 设大气压力为 1.013010 5Pa25,空气中水蒸气的分压为 0.03167 10 5Pa25,氧溶于水的亨利常数为1.26 10 8,请运算 25时氧气在水中的溶解度为多少；解： PO2=1.01325-0.03167 10 50.21 =0.2056 10 5pa O2aq=K HPO2=1.26 10 50.2056 10-8=2.6 10-4mol/L O2aq= 2.6 10-4321000 =8.32mg/L 答： 25时氧气在水中的溶解度为 8.32 mg/L ；21. 优先污染物：是指在众多的环境化学物中挑选出来的、加

28、以优先讨论和掌握的污染物,其潜在危急性和毒性一般较明显；22.生物富集： 是指生物通过非吞食方式,从四周环境蓄积某种元素或难降解物质,使其在有机体内浓度超过周围环境浓度的现象；23. 水中颗粒物对污染物质的吸附作用包括：表面吸附、离子交换吸附和专属吸附；24累积稳固常数：中心离子同时与两个以上的配体结合而得到的形成常数；25水体自净作用：污染物进入水体后被稀释,经过复杂的物理、化学和生物转化,污染物浓度降低、性质发生变化,并复原到污染前的水平；26Kow：正辛醇 - 水安排系数；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读

29、书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思27BOD 5 的含义：五天生物化学需 耗 氧量的英文缩写；28非碳酸盐硬度：是指水中的 Ca 2+、Mg 2+等与 SO4 2-、Cl-、NO3-等形成存在所形成的硬度；-3 29. 用 Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用,假设溶液平稳浓度为3.00 10-3 mol L-1,溶液中每克悬浮-1 时,每克吸附剂吸附溶质为 0.25 10物固体吸附溶质为 0.50 10-3 mol L-1,当平稳浓度降至mol L-1,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？1.00 10-3 mol L解：设每克吸附剂可以吸附溶质的限量是G , 依据： G=G

30、 C/A +C 且知道当 C1=3.00 10-3 mol L-1 时, G1=0.50 10-3 mol L-1 当 C2=1.00 10-3 mol L-1 时, G2=0.25 10-3 mol L故 G1 = 0.50 10-3 mol L-1 = G 3.00 10-3/A + 3.00 10-3 G2 = 0.25 10-3 = G 1.00 10-3/A + 1.00 10-3 -1 联立方程和可以求出: G =1.00 10-3 mol g LA = 1.00 10-3 mol L-1-1答：每克吸附剂可以吸附溶质的限量G为 1.00 10-3 mol g L-1；30. 简介

31、多环芳烃（PAH）的自然源和人为源；答：其自然源是：陆地和水生植物、微生物的生物合成,森林、草原的自然火灾以及火山活动等；其人为源：各种矿物燃料、木材、纸以及其他含碳氢化合物的不完全燃烧或在仍原气氛下热解形成的；此外,食品经过炸、炒、烘、烤、熏等加工后也会生成多环芳烃；31.某一氧化 -仍原反应体系的标准电极电位0.80,其 pE0为：（）（）425nm 波长下比色测定： （）A.13.52 B.13.32 C.13.02 D.12.80 32.五十岁月日本显现的痛痛病是由哪种元素超标引起的水体污染：（A 、As B、Hg C、Pb D、Cd 33.在氨氮的检测中,氨能与以下哪种试剂反应产生黄

32、色的络合物,并可在A 、乙酸萘乙二胺显色剂B、纳氏试剂）C、混合试剂D、二磺酸酚试剂34.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐,以下指标不发生变化的是：A. 总碱度B.Ph C.酚酞碱度D.苛性碱度35.测定总磷时,以下哪组物质均会产生干扰,使测定结果偏低？（A.亚砷酸盐、 Cr、Cu、亚硝酸盐 B.砷酸盐、 Cr、Cu 、亚硝酸盐B.砷酸盐、 Cr、Cu、硝酸盐 D.亚砷酸盐、 Cr 、Cu、硝酸盐36.依据 Whittby 三模态模型,爱根核膜粒子的粒径小于多少m？ PE,称之为A. 0.05 B. 0.1 C. 1 D. 2 37河水中阴、阳离子的含量次序为： A. Na +Mg 2+Ca

33、2+HCO 3-SO4 2-Cl- C. Na +Ca 2+Mg 2+Cl-HCO 3-SO4 2- B B. Ca 2+NaNa +Mg+Mg 2+Ca2+HCO 3-SO4 2-ClCl-SO4 2-HCO 3-2+-D. 38腐植质胶体是非晶态的无定形物质,有巨大的比表面,其范畴为： A. 350-900 m 2/g B. 650-800 m 2/g C. 100-200 m 2/g D. 15-30 m2/g B 39、属于我国酸雨中关键性离子组分的是：A. NO 3-、SO4 2-B. Cl-、SO4 2- C C. NH 4 +、SO42-D. Na+、SO42-40、有一个垂直湖

34、水,pE 随湖的深度增加而 A A. 降低B. 上升C. 不变D. 无法判定41、在某个单位体系的含量比其他体系的含量高得多,就此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的“ 打算电位”；在一般自然水环境中,其“ 打算电位” 物质是 B A. 溶解 CO2B. 溶解 O2C. 溶解 SO2D. 溶解 NO 242、下例说法 错误 的是： B A.光解作用是有机物污染的真正的分解过程；B. 自由基具有强仍原性,能去氢夺氧；C. 掌握臭氧浓度,可以缓解光化学烟雾；D. 重金属在自然水体中主要以腐殖酸协作形式存在；43、在水中颗粒物对重金属的吸附量随pH 值上升而 A 第 6 页,共 10 页A. 增大B.

35、 减小C. 不变D. 无法判定44、降低 pH 值,水中沉积物重金属的释放量随之 B 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思A. 降低B. 上升C. 无影响D. 无法判定 和湿沉降45、大气逆温现象主要显现在： A. 冰冷的夜间B. 多云的冬季C. 冰冷而晴朗的冬天D. 冰冷而晴朗的夜间46MMD 表示最大混合层高度,城市普遍显现污染现象时；其值小于： A. 1500 米B. 3000 米C. 6000 米D. 10000 米47大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度和化学组成及性质有关,去除方式有干沉降48水环

36、境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附；49TP、TN 和COD 是常衡量水体富养分化的指标；50pE 系指体系中电子活度的负对数,对于同一个体系,其 pE= 16.9 E V ；51临时硬度：是指水中 Ca 2+、Mg 2+等以碳酸盐、碳酸氢盐形式存在而产生的水体硬度52安排系数： 反映了溶质在两相中的迁移才能及分别效能,是描述物质在两相中行为的重要物理化学特点参数；第四章 土壤环境化学1、土壤的组成：土壤是由固体,液体和气体三相组成的多相体系,其中土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质；土壤矿物质可分为两类：原生矿物和次生矿物；原生矿物是指各种岩石受到程度不同的物理风化而未

37、经化学风化的碎屑物, 其原先的化学组成和结晶构造都没有转变；另一类是次生矿物,它们大多数是由原生矿物经化学风化后形成新矿物,其化学组成和晶体结构都有所转变；岩石化学风化主要分为三个历程,即氧化、水解和酸性水解；2、土壤的可交换性阳离子有二类：一类是致酸离子,包括 H +和 Al 3+；另一类是盐基离子,包括 Ca 2+、Mg 2+、K +、Na +、NH4 +等； 盐基饱和土壤：是指土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子,且已达到吸附饱和时的土壤；土壤盐基饱和度是指土壤中交换性阳离子中盐基离子所占的百分数；3、土壤酸度可分为二大类：活性酸度和潜性酸度；4、试说明稻田 CH4的理论排放量比其实际排放

38、量大得多的缘由；5、污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要有被动转移和主动转移两种；影响土壤中的重金属向植物体内转移的因素主要有重金属元素的种类、价态、存在形式以及土壤和植物的种类、特性等；植物对重金属污染产生耐性的几种机制（即耐受机制）：植物根系通过转变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子跨膜吸取；重金属与植物的细胞壁结合；酶系统的作用： 某些耐性植物的酶活性在重金属元素含量高时仍能维护正常水平,而非耐性植物的酶活性在重金属含量高时即明显降低；形成重金属硫蛋白或植物络合素；此外,人们认为植物耐重金属污染的重要机制之一是金属结合蛋白的解毒作用；6、农药在土壤中的迁移主要有扩散 和 质体流

39、淌两个过程；表面吸附和 安排作用；7土壤及沉积物底泥 对水中有机物的吸附作用sorption包括8土壤盐基饱和度：是指土壤胶体所吸附的盐基离子占该土壤胶体所吸附的阳离子总和的百分比；9、土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素；答：重金属由土壤向植物体内转移的方式主要包括被动转移与主动转移；影响因素包括（1）重金属的种类、价态、存在形式；以不同形状存在的、价态存在的金属,由于其溶解度存在很大差异,向植物体内迁移的才能显著不同；（2）土壤种类和植物种类；土壤的酸碱性和腐殖酸的含量都影响重金属向植物题内的转移；不同植物种类或同种植物的不同植株从土壤中吸取转移重金属的才能存在差异；10. 土壤

40、的缓冲性能：指土壤具有缓和其酸碱度发生猛烈变化的才能；11. 次生矿物：是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物,其化学组成和晶体结构都有所转变；12土壤的可交换性阳离子有两类,即 致酸离子 和 盐基离子 ；13影响重金属在土壤植物体系中迁移的因素包括：重金属的种类、 价态、存在形式 及 土壤和植物 的种类、特性等；14重金属是具有潜在危害的重要污染物,由于它不能被微生物 分解,相反可以发生生物转化作用,并能将某些重金属转化为毒性更强的 金属有机化合物；15盐基饱和土壤：是指土壤胶体上吸附的阳离子全部为盐基离子的土壤 ,其盐基饱和度为 100；16土壤盐基饱和度：是指土壤胶体所吸附的盐基离子占该土

41、壤胶体所吸附的阳离子总和的百分比；17.简介砷在水和土壤中存在的主要化学形状有哪些？并分析砷污染土壤作旱地优于作水田的缘由；第 7 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思18.土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些？答：污染物（包括重金属）在土壤植物体系中的迁移方式主要有：被动转移和主动转移两种；影响重金属在土壤植物中迁移方式的因素有：重金属的种类、价态、存在形式以及土壤和植物的种类、特性；19下例说法正确选项： -是主要形状；A. 代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度Al3+B. 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性C. 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多D. 水中的无机氮在较低的pE 值时 pE5 、NO 320下例吸附现象属于离子交换吸附的是： A. 土壤胶体吸附碱土金属粒子 C. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子B. 土壤颗粒