2022年五中高一期末化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 青州五中高一（下）期末化学试卷一、本卷共15 小题,每题3 分,共 45 分 21 在以下各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的1中学校生常常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,这种溶剂可能是以下物质中的（）应尽量削减或防止使用,A 乙醇B 二氯乙烯C 乙酸D 水2煤、石油、自然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,以下不属于以煤、石油和自然气为主要原料生产的合成材料是（）D 合成纤维A 塑料B 合成橡胶C 淀粉3据报道,某些花岗岩会产生氡（222 86Rn）,这是一种放射性很强的原子,会对人体产生损害,因此,家庭装修

2、时应尽量防止使用自然产的花岗岩材料已知氡是一种稀有气体元素,以下表达正确选项（）A 该原子与同周期A、 A 族阳离子具有相同的核外电子层结构B 该原子最外层有 8 个电子C 该原子中子数是 86 D 1mol 气体氡的质量大约是 444g 4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（）A 左下方区域的金属元素B 右上方区域的非金属元素C 金属元素和非金属元素分界线邻近的元素D 稀有气体元素5以下各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（）A 葡萄糖与果糖B CH3CH2COOH 和 CH3COOCH 3C和D 淀粉和纤维素6以下表达错误选项（）6 7A Li 和 Li 的电子数相

3、等,中子数也相等B1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等13 14DC 和 C 属于同一种元素,它们互为同位素7以下表达正确选项（）A 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B 含有共价键的化合物都是共价化合物C Na2O 溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8以下关于有机物的说法中,不正确选项（）A 液化石油气和自然气的主要成分都是甲烷B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂在碱的

4、催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D 用新制的 Cu（OH） 2 可检验尿液中的葡萄糖9以下表达不正确选项（）A 向蛋白质溶液中加（NH 4） 2SO4 饱和溶液,蛋白质会变性而析出B 自然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸 C 有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄 D 可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10以下说法正确选项（）A SiH 4 比 CH4 稳固 B O2半径比 F 的小 C Na 和 Cs 属于第 IA 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强 D P 和 As 属于第 VA 族元素, H3PO4 酸性比 H 3AsO 4 的弱11 2005 年 12 月 12 日中心电视台等媒体报道

5、,市场上的膨化食品中有三成以上铝严峻超标,长期食用铝含量过高的膨化食品,会干扰人的思维、）意识和记忆功能,引起神经系统病变,严峻者可能痴呆以下有关说法正确选项（A 由于铝对人体有害,所以严禁使用铝制餐具、炊具B 一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al （OH） 3,因此铝元素超标对人体无影响C 明矾不仅可以净水,仍可以作为食品的膨化剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾D 土壤中铝元素含量位居第三位,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含有铝元素的食品明显也没有影响12能一次区分 CH3COOH、CH 3CH 2OH 、C6H6、 C6H 5NO2四种物质的试剂是（）A H2O B Na2CO

6、3溶液 C 盐酸 D 酚酞试液13蛇纹石由 MgO 、Al 2O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行试验,第一将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量以下表达不正确选项（）A 沉淀 X 的成分是 SiO 2B 将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤,只能得到红色颜料 Fe2O3C 在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe（OH ） 3 和Mg（OH ） 2D 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14某有机物 A 结构简式为,关于 A 的表达正确选项（）名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 属于芳香烃 B 易溶于水 C 1mol A 可以与 2mol NaOH 反应 D 肯定条件下可发生加成反应和氧化反应15如图为元素周期表短周期的一部分关于A G 七种元素的表达正确选项（）A E、F、G 形成的单质中都含有共价键 B 形成的简洁阴离子半径：ECD C B、C、 D 三种元素的氢化物的稳固性依次减弱 D A、B、E 的氢化物都能跟 HNO 3 发生化合反应二、解答题（共 6 小题,满分 55 分）16请按要求回答以下问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生

8、 式表示）,而使瓶塞与瓶口粘在一起；反应（用化学方程（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；（3）“ 硅材料 ”又被称为信息材料其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式,下同）；广泛用于制造集成电路的材料是17依据以下要求,从 H 2O； CH 2=CH 2 ； HNO3 ； 溴水； CH3CH2OH ； （C6H10O5）n 中挑选恰当的反应物（用序号填写）,并写出对应的化学方程式及反应类型反应物和化学方程式反应类型（1）生成 1,2 二溴乙烷的反应 和（2）生成硝基苯苯和 （3）咀嚼米饭时有甜味的缘由18已知：乙醛在肯定条件下可被氧气氧化为乙酸A 是石油裂解主要产物之一,其产量常用于衡量

9、一个国家石油化工进展水平的标志以下是有机物之间的转化关系：（1）A 的结构简式为,可以作为水果的；（2）B+D E 的反应类型为；（3）写出 BC 和 B+D E 的两个化学反应方程式：名师归纳总结 BC：,；第 3 页,共 19 页B+D E：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）如何除去E 中所混有少量的D 杂质,简述操作过程：19无水氯化铝是白色晶体,易吸取水分,在178升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中, 会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔

10、融金属铝作用制 得某课外爱好小组在试验室中,通过下图装置制取少量纯洁的无水氯化铝（1）A 装置中发生反应的化学方程式为；（2）B、C 装置中应盛放的试剂名称分别为、；D 管,对试验产生的不良后果（3）从 A 装置导出的气体如不经过 B、C 装置而直接进入 是（4）F 装置所起的作用20有一无色溶液, 其中可能含有 Fe 3+、Al 3+、Fe2+、Mg 2+、Cu2+、NH 4 +、K +、CO3 2 、SO4 2 等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个试验,其操作和有关现象如下图 所示：（1）在原溶液中肯定不存在的离子有；（2）第 个试验中,如取原溶液的体积为 1 0.5mol

11、.L 且生成白色沉淀的量与加入含阳离子的物质的量浓度为21现有以下短周期元素性质的相关数据：100mL ,滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为NaOH 的量有下图所示的相互关系,mol .L 1就该溶液中所名师归纳总结 第 4 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子半径（ 10 10 m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18 最高或最低化合价+2 +3 +7 +4 +2 +3 1 4 请回答以下问题：（1） 和 形成的化合物类型为（填 “离子 ”或“共价 ” ）化合物；名师归纳总结 （2）元素 的金属性比元素

12、要（填 “强 ”或“ 弱”）,试从原子结构方面说明第 5 页,共 19 页其缘由：；（3）在自然界中,元素 的存在外形为,工业上粗制该元素单质的化学方程式为；（4） 的单质与浓NaOH 溶液反应的离子方程式是；（5）试验室现有元素 的单质和某未知金属单质M ,请简要写出比较两者金属性强弱的一种试验方案- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年山东省潍坊市青州五中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共15 小题,每题3 分,共 45 分 21 在以下各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的1中学校生常常使用的修正液中往往

13、含有某种易挥发的有毒溶剂,这种溶剂可能是以下物质中的（）应尽量削减或防止使用,A 乙醇B 二氯乙烯C 乙酸D 水考点： 卤代烃简介专题： 有机化合物的获得与应用分析： 中学校生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质它们具有挥发性,二氯乙烯就是其中的一种,吸入后会引起慢性中毒,据此即可解答解答：解： A 乙醇可作为有机溶剂,且具有挥发性,但乙醇无毒,故 A 错误；B二氯乙烯可作为有机溶剂,且具有挥发性,吸入后会引起慢性中毒,故 B 正确；C乙酸可作为有机溶剂,且具有挥发性,但乙酸无毒,故 C 错误；D水不是有机溶剂,无毒,故 D 错误应选 B点评： 此题考查了有机溶剂的性质,明确物质的毒

14、性是解题的关键,难度不大, 平常留意知识的积存2煤、石油、自然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,以下不属于以煤、石油和自然气为主要原料生产的合成材料是（）D 合成纤维A 塑料B 合成橡胶C 淀粉考点： 合成材料专题： 有机化合物的获得与应用分析： 合成材料又称人造材料,是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,如塑料、合成橡胶、合成纤维可以依据化石燃料的性质和用途方面进行分析、判定,从而得出正确的结论解答：解：以煤、石油和自然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等,解： A塑料属于合成材料,故 A 错误；B合成橡胶属于合成材料,故 B 错误；C淀粉

15、属于自然材料,故 C 正确；D合成纤维属于合成材料,故 D 错误应选 C名师归纳总结 点评： 此题考查煤、 石油和自然气的用途,难度不大,留意常见的合成材料有塑料、合成纤第 6 页,共 19 页维和合成橡胶三大类,合成材料应属于有机高分子材料- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3据报道,某些花岗岩会产生氡（222 86Rn）,这是一种放射性很强的原子,会对人体产生损害,因此,家庭装修时应尽量防止使用自然产的花岗岩材料已知氡是一种稀有气体元素,以下表达正确选项（）A 该原子与同周期A、 A 族阳离子具有相同的核外电子层结构B 该原子最外层有 8 个电子C

16、该原子中子数是 86 D 1mol 气体氡的质量大约是 444g 考点： 质子数、 中子数、 核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题： 原子组成与结构专题分析：A、0 族元素原子核外电子与其下一周期周期A 、 A 族阳离子具有相同的核外电子层结构；B、稀有气体元素最外层有 8 个电子（氦除外） ；C、中子数 =质量数 质子数；D、依据 m=nM 运算质量解答：解： A 、0 族元素原子核外电子与其下一周期周期A、 A 族阳离子具有相同的核外电子层结构,所以该原子与下一周期 故 A 错误；A、 A 族阳离子具有相同的核外电子层结构,B、稀有气体元素最外层有8 个电子（氦

17、除外） ,该原子最外层有8 个电子,故B 正确；C、中子数 =质量数 质子数=222 86=136,故 C 错误；D、m=nM=1mol 222g/mol=222g ,故 D 错误；应选 B点评： 此题考查了质子数、中子数和质量数的关系等学问点,难度不大,易错选项是D,注意：稀有气体是单原子分子4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（）A 左下方区域的金属元素B 右上方区域的非金属元素C 金属元素和非金属元素分界线邻近的元素D 稀有气体元素考点： 元素周期律的作用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 依据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题,一般金属元素位于左下角,

18、可以做导体材料,非金属元素一般不导电,金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：A 元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中金属元素位于元素周期表的左边,可以用来做导体材料,故 A 错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边,氢元素除外,非金属元素一般不导电,是绝缘体材料,故 B 错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料,故 C 正确；D稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更稳固,一般不用来做半导体材料,故 D 错误；故答案为 C名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点评： 此题考

19、察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边,导电性良好, 可以用来做 导体材料 非金属元素一般位于元素周期表的右边,氢元素除外,一般不导电在金属与非 金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料5以下各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（）A 葡萄糖与果糖B CH3CH2COOH 和 CH3COOCH 3C和D 淀粉和纤维素考点： 同分异构现象和同分异构体专题： 同系物和同分异构体分析： 同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,以此来分析解答解答：解： A 葡萄糖与果糖分子式相同为C6H12O6,结构不同,二者互为同分异构体,故 A 不符合；BCH 3CH 2COOH 和 CH 3CO

20、OCH 3分子式相同,前者属于羧酸,后者属于酯,二者结构不同,互为同分异构体,故 B 不符合；C正丁烷和异丁烷分子式相同,结构不同,是同分异构体,故 C 不符合；D虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示,但在淀粉分子中,n 表示几百到几千个单糖单元,在纤维素分子中,n 表示几千个单糖单元,由于 n 值在二者分子中不相同,所以淀粉和纤维素不是同分异构体,故 D 符合,应选 D点评： 此题考查了同分异构体判定,难度不大,留意把握同分异构体概念的内涵与外延6以下表达错误选项（）A 6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等B1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等14 14C

21、C 和 N 的质量数相等,它们的中子数不等D13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素考点： 质量数与质子数、 中子数之间的相互关系；系专题： 原子组成与结构专题质子数、中子数、核外电子数及其相互联分析：在原子的构成中,元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中,质量数 =质子数 +中子数,核内质子数 =核外电子数 =原子序数；核素的种类由质子数和中子数打算；元素的种类由质子数打算；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；3,中子是分别为6 3=3、7解答：解： A6Li 和7Li 的质子数都为3,电子数也都为3=4,所以中子数不相等,故1 2BH 和 H 的质子数都为A 错误；

22、0、1,所以1H 和2H 是不同的核素,故B 正1,中子数分别为确；名师归纳总结 C14C 和14N 的质量数相等,质子数分别为6、7,中子数分别为14 6=8、14 7=7,所第 8 页,共 19 页以它们的中子数不等,故C 正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D13 C 和14 C 的质子数都为6,属于同一种元素,中子数分别为13 7=7、14 6=8,所以它们互为同位素,故 D 正确；应选： A；点评： 此题考查同位素及原子的构成,明确同位素的概念及原子中的量的关系是解答此题的 关键,难度不大,留意了对基础学问的考查7以下表达正确选项（）A

23、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B 含有共价键的化合物都是共价化合物 C Na2O 溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点： 离子化合物的结构特点与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析：A能电离出离子的化合物不肯定是离子化合物；B含有共价键的化合物不肯定是共价化合物；C氧化钠溶于水时既破坏共价键又破坏离子键；D离子化合物中肯定含有离子键解答：解： A 氯化氢溶于水能电离出阴阳离子,但氯化氢是共价化合物,故 A 错误；B含有共价键的化合物可能是离子化合物,如 KOH ,故 B 错误；C氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键,水破

24、坏共价键,故 C 错误；D离子化合物是由阴阳离子构成的,阴阳离子间存在离子键,所以凡是含有离子键的化合 物都是离子化合物,故 D 正确；应选 D点评： 此题考查化学键, 明确化学键和化合物的关系是解此题关键,都存在化学键,如稀有气体中不含化学键,为易错点8以下关于有机物的说法中,不正确选项（）A 液化石油气和自然气的主要成分都是甲烷 B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应留意并不是全部物质中C 油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 D 用新制的 Cu（OH） 2 可检验尿液中的葡萄糖考点： 石油的分馏产品和用途；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途专题

25、： 糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用分析：A依据液化石油气和自然气的主要成分；B依据有机物的官能团打算有机物的化学性质学问来回答；C油脂是酯类化合物,在碱的催化作用下可发生水解；D依据葡萄糖与氢氧化铜反应的现象考虑解答：解： A依据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等,自然气的主要成 分为甲烷,故 A 错误；B苯可以和溴水在催化剂的作用下发生反应获得溴苯,乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下名师归纳总结 发生反应生成酯,这些反应均是取代反应,故B 正确；第 9 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C油脂是酯类化合物,在碱的催化作

26、用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂,故 C 正确；D用新制的Cu（ OH）2溶液检验,加热假如显现砖红色沉淀就说明含有葡萄糖,故D 正确应选 A 点评： 此题考查石油的分馏产品、取代反应、油脂的水解、葡萄糖的检验,难度不大,平常留意学问的积存9以下表达不正确选项（）A 向蛋白质溶液中加（NH 4） 2SO4 饱和溶液,蛋白质会变性而析出B 自然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C 有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D 可以用灼烧的方法鉴别蛋白质考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题： 糖类与蛋白质专题分析：A当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到肯定浓度时,反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,这

27、种作用叫盐析；B蛋白质是由氨基酸形成的；C含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；D蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味解答：解： A 蛋白质溶液中加入饱和（NH 4） 2SO4 溶液,蛋白质析出,再加水会溶解,盐析是可逆的,故 A 错误；B自然蛋白质水解的最终产物是 氨基酸,故 B 正确；C含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色,是由于浓 HNO 3和蛋白质发生显色反应,故 C 正确；D蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,可用于鉴别蛋白质,故 D 正确应选 A 点评： 此题考查氨基酸、 蛋白质的结构和性质特点,难度不大, 留意蛋白质溶液中加入饱和（NH 4） 2SO4 溶液,蛋白质析出,再加水会溶解,盐析是可逆的10以下说法

28、正确选项（）Na 的强A SiH 4 比 CH4 稳固 B O2半径比 F 的小C Na 和 Cs 属于第 IA 族元素, Cs 失电子才能比D P 和 As 属于第 VA 族元素, H3PO4 酸性比 H 3AsO 4 的弱考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较分析：A、非金属性越强氢化物越稳固；B、电子层结构相同时,核电数越多半径越小；C、同主族元素,自上而下金属性增强；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强名师归纳总结 解答：解：A 、非金属性越强氢化物越稳固,而非金属性：OSiC,所以 SiH 4 比 CH 4 稳固第 10 页,共 19 页差

29、,故 A 错误；2 F ,故 B 错误；B、电子层结构相同时,核电数越多半径越小,所以半径：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、同主族元素,自上而下金属性增强,原子失电子才能增强,所以Cs 失电子才能比Na 的强,故 C 正确；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因非金属性：PAs ,所以 H3PO4酸性比 H3AsO 4 的强,故 D 错误；应选 C点评： 此题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等,关键难度不大,把握规律是解答的11 2005 年 12 月 12 日中心电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严峻超标,长

30、期食用铝含量过高的膨化食品,会干扰人的思维、）意识和记忆功能,引起神经系统病变,严峻者可能痴呆以下有关说法正确选项（A 由于铝对人体有害,所以严禁使用铝制餐具、炊具B 一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al （OH） 3,因此铝元素超标对人体无影响C 明矾不仅可以净水,仍可以作为食品的膨化剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾D 土壤中铝元素含量位居第三位,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含有铝元素的食品明显也没有影响考点： 微量元素对人体健康的重要作用；铝的化学性质专题： 化学应用分析：A金属铝的化学性质活泼,在空气中易被氧气氧化成稳固的氧化铝；B氢氧化铝难溶于水,但与胃酸主要成分盐酸反

31、应会溶解生成溶于水的氯化铝和水,铝元 素超标对人体有害；C明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水,明矾仍可以作为食品的膨化 剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾；D铝在地壳中含量排在第三位,但不是指土壤中铝元素含量位居第三位,人过多食用含有 铝元素的食品对人体身体有害；解答：解：A 铝制餐具、炊具表面的铝在空气中易被氧气氧化成稳固的氧化铝,爱护了 内层的铝,所以可以使用,故 A 错误；B治疗胃酸过多,氢氧化铝和酸反应的离子方程式为：Al （OH）3+3H +=Al 3+3H 2O,铝元 素超标会对人产生记忆减退,视觉与运动和谐失灵,脑损耗、智力下降、严峻者可能痴呆,故 B 错误；

32、C明矾作为净水剂是由于明矾溶于水发生水解反应,Al 3+3H 2O. Al （OH ） 3（胶体） +3H +,生成的氢氧化铝胶体可以吸附杂质,膨化食品需明矾作为膨松剂,所以膨化食品的铝元素超 标可能来自于明矾,故 C 正确；D铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里, 不是指土壤中铝元素含量位居第三位,因此粮食中不会含有较多的铝元素,但假如人过多食用含有铝元素的食品对人体身体有害,故D 错误；应选 C点评： 此题主要考查了关于铝的生活化学,把握铝及其化合物的性质是解答的关键,题目难度不大名师归纳总结 12能一次区分CH3COOH、CH 3CH 2OH

33、 、C6H6、 C6H 5NO2四种物质的试剂是（）第 11 页,共 19 页A H2O B Na2CO3溶液C 盐酸D 酚酞试液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点： 有机物的鉴别专题： 物质检验鉴别题分析： CH3COOH 、CH 3CH2OH、C6H6、C6H5NO 2 四种物质分别与Na2CO3 溶液反应的现象为：有气泡冒出、无现象也不分层、分层后油状液体在上层、分层后油状液体在下层,现象不同,可以鉴别,以此来解答解答：解： ACH 3COOH 、CH3CH2OH 与水均不反应不分层,现象相同,不能鉴别,故A 不选；B与 Na2CO3溶液反应

34、的现象为：有气泡冒出、无现象也不分层、分层后油状液体在上层、分层后油状液体在下层,现象不同,可以鉴别,故 B 选；CCH 3COOH、 CH3CH2OH 与盐酸均不反应不分层,现象相同,不能鉴别,故 C 不选；D酚酞均不与四种物质发生反应,也不变色,不能鉴别,故 D 不选；应选 C点评： 此题考查有机物的鉴别,留意把握有机物的性质,明确现象不同是鉴别物质的关键,题目难度不大13蛇纹石由 MgO 、Al 2O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行试验,第一将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量以下表达不正确选项（）A 沉淀 X 的成

35、分是 SiO 2B 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤,只能得到红色颜料Fe2O3 Fe（OH ） 3 和C 在溶液 Y 中加入过量的NaOH 溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Mg（OH ） 2Mg2+、Al3+、Fe 3+、H+D 溶液 Y 中的阳离子主要是考点： 镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物专题： 几种重要的金属及其化合物分析：A、二氧化硅不溶于水,也不溶于酸；B、组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；C、Fe（OH ） 3和 Mg（OH ）2不能与碱反应,但Al （OH ）3 能溶于强碱；D、MgO 、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属

36、阳离子解答：解：A 、因二氧化硅不溶于水,也不溶于酸,就蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为 SiO2,故 A 正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤,得到红色颜料 Fe2O3中含有 MgO ,故 B 错误；C、溶液 Y 中主要是 Mg 2+、Al 3+、 Fe3+、H+,加入过量的 NaOH 溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe（ OH）3 和 Mg（OH） 2,铝离子转化为偏绿酸根离子,故 C 正确；D、MgO 、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子,且酸过量,就溶液 Y 中主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故 D 正确；应选 B点评： 此

37、题考查物质的组成和性质,明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答此题的关键,难度不大名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14某有机物A 结构简式为,关于 A 的表达正确选项（）A 属于芳香烃B 易溶于水C 1mol A 可以与 2mol NaOH 反应D 肯定条件下可发生加成反应和氧化反应考点： 有机物分子中的官能团及其结构专题： 有机物的化学性质及推断分析： 该有机物中含COOC ,属于酯类物质,结合酯、苯的性质来解答解答：解： A 芳香烃中只含 C、H 元素,该物质含 O 元素,不属于芳香烃,故 A 错误；

38、B属于酯类物质,不溶于水,故 B 错误；C只有 COOC 能与碱反应,就1mol A 可以与 1molNaOH 反应,故 C 错误；D含苯环能发生加成反应,该物质能燃烧,发生氧化反应,故 D 正确；应选 D点评： 此题考查有机物的官能团与性质的关系,留意COOC 的分析是解答的关键,熟识酯、苯的性质即可解答,题目难度不大15如图为元素周期表短周期的一部分关于A G 七种元素的表达正确选项（）A E、F、G 形成的单质中都含有共价键 B 形成的简洁阴离子半径：ECD C B、C、 D 三种元素的氢化物的稳固性依次减弱 D A、B、E 的氢化物都能跟 HNO 3 发生化合反应考点： 位置结构性质的

39、相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表短周期的一部分,依据元素在周期表中的位置,可推断出A 为 C元素, B 为 N 元素, C 为 O 元素, D 为 F 元素, E 为 S 元素, F 为 Cl 元素, G 为 Ar 元素,A依据单质的类型判定是否存在共价键；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越 大；C非金属性越强氢化物越稳固,同周期自左而右非金属性增强；D依据氢化物的与硝酸的性质判定是否能发生化合反应解答：解：图为元素周期表短周期的一部分,依据元素在周期表中的位置,可推断出A为 C 元素, B 为 N 元素, C 为

40、O 元素, D 为 F 元素, E 为 S 元素, F 为 Cl 元素, G 为 Ar 元素,AE、F、G 形成的单质分别为：S、Cl 2、Ar ,Ar 为单原子分子,不存在共价键,故A 错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - BC、D、E 的阴离子分别为：O 2 、F 、S 2 ,其中 O 2 、F 核外有 2 个电子层, S 2 有 3个电子层,就 S2半径大于 O2、F ,依据核外电子排布相同的离子,核电核数越大半径越小判定离子半径,就有 O2F ,故 S2 O2 F ,故 B 正确；C元素的非金属性越强,

41、对应氢化物的稳固性就越大,非金属性 种元素的氢化物的稳固性依次增强,故 C 错误；BCD,B、C、D 三DA、B、E 的氢化物分别是CH 4、NH3、H2S,只有 NH 3能与硝酸化合,故D 错误；应选 B点评： 此题考查元素的推断以及物质的化学键、离子半径比较、 氢化物的稳固和物质的性质,此题难度不大,依据元素在周期表中的位置进行推断是此题的关键二、解答题（共6 小题,满分55 分）16请按要求回答以下问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O反应（用化学方程式表示） ,而使瓶塞与瓶口粘在一起；（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨；SiO2（填化学式,（3）“ 硅材料 ”又被称为信息材料其中广泛用于光导纤维的材料是下同）；广泛用于制造集成电路的材料是Si考点： 硅和二氧化硅；铝的化学性质专题： 碳族元素分析：（1）玻璃中的SiO2 与 NaOH 反应,生成具有粘性的Na2SiO 3,会粘住瓶塞；（2）铝热反