2022年人教版必修二第一章第三节《化学键》word教案 .pdf
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1、名师精编优秀教案第一章物质结构元素周期律第三节化学健教案(第 2 课时)共价键【教学目 标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】复习 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。引言 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分
2、子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2和 Cl2在点燃或光照的情况下，H2和 Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？讲氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。讲 让我们进一步深
3、入的对概念进行一下剖析板书(1)成键粒子：原子(2)成键性质：共用电子对间的相互作用问那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）讲得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。名师精编优秀教案板书2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3讲象 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。问还有哪些是共价化合物呢？举例说明。讲刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物
4、呢？讲象 NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。问那么共价间存在在哪里呢？板书3.存在：1非金属单质 原子团 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物讲 共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。讲 在 HCl 分子中，由 于 Cl 对电子对的吸引力比H 稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H
5、略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下板书 4、电子式表示：讲 在 HCl 分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。点击试题1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3讲 在 HF 分子中，F原子吸引电子的能力强于H 原子，电子对偏向于F 原子方向，即F原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在
6、HF 的形成过程中并没有电文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8
7、 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K
8、8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4
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10、4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10
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12、0V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6文档编码:CV8V7C1A3A7 HL9W4G10V4K8 ZV10B4F10N1Y6名师精编优秀教案子的得失，也未形成阴阳离子，所
13、以书写共价化合物的电子式不能标电荷。投影小结 在书写电子式时要注意：1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用 2.不能用“”表示电子的转移。思考与交流 根据 H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为 H、Cl、O、N 两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构过 在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。点击试题用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 讲以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由
14、成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？讲 从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了 NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。板书5.共价键的种类：(1)配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4、H3O+讲 在我们以上所接
15、触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。板书(2)非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。点击试题判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。小结 这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。自我评价文档编码:CV8V7C1A3A7 HL
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