2022年中考化学二轮复习专题八无机推断专题复习教学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机推断专题复习教学案课题无机推断专题复习1.把握无机元素化合物基础学问和基本理论、基本概念 考纲要求 2.把握元素化合物间相互转化关系 3.培育同学的思维才能和综合解题才能 学习重难点 无机推断题的解题思路和方法学习方法 精讲精练、归纳总结 一、学问网络1、重要的非金属单质及其化合物之间的关系3、解题思路与方法无机推断题的基本定位是：代表元素“2、重要的金属单质及其化合物之间的关系8+4” ,即中学化学学习的元素代表：8 种非金属 H、C、Si、N、P、O、S、Cl和 4 种金属 Na、Mg、Al 和 Fe；对这些元素的“ 位、构、性” 及它

2、们的单质、化合物的“ 性、用、制” 要赐予高度的重 视；“ 突破口” 的重要依据是：特殊的颜色 包括火焰的颜色和物质的颜色；NO 在空气中变红棕色,H2S的臭鸡唯独的现象 如 NH3 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,蛋气味 ；特殊的试验 如 NH3 与 HCl或 HNO3 产生白烟以及各种特殊的显色反应等等 ；唯独的性质 如 F 无正价, 氢氟酸可以雕刻玻璃,常温下为液态的非金属单质是溴等 ；在解题时要留意：审明题意,明确范畴,留意题中是否给出了限制条件；紧扣现象, 正确判定, 特殊是有限制条件的题目当得出结论时,要检验是否有因不能 共存而应予以否定的结论；要留意题设所给的数据对推断结论的影响,并能

3、够善于运用所给数据进行帮助推断；二、典型例题名师归纳总结 【例 1】 A、 B、 C、 D、E、F 为原子序数依次增大的主族元素,已知A、C、F 三原子的最外层共有11第 1 页,共 7 页个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D 元素原子的最外- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 层电子比次外层电子数少4, E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3；请回答：写出以下元素的符号：A_, D_, E_；用电子式表示 B、F 形成化合物的过程 _；A、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；D 的固态氧化物

4、是 _晶体,含 n mol D 的氧化物的晶体中含 DO 共价键为 _mol；【例 2】X、Y、Z 为常见的三种单质；常温下 X 是固体, Y 是液体, Z 是无色气体； 其反应关系如图 12-1所示其中 B 的溶液显强酸性；X + Y A 溶于水加 Y C + Z + 溶于水加 X Y Z B 溶于水加 X 请回答以下问题：1依据上述关系,确定 X、Y、Z 的化学式： X_, Y_,Z_；2Y 元素在元素周期表中的位置为 _；3写出 A 溶于水后加入 X的离子方程式 _；4写出 C的溶液中通入过量氯气的离子方程式_；【例 3】 04 理综 京 X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质；在

5、肯定条件下有如下反应：Y+XA气 ,Y+Z B气 ；请针对以下两种不怜悯形回答：1如常温下 X、 Y、 Z 均为气体,且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生,就：Y 的化学式是 _；生成固体 C的化学方程式是 _；2如常温下, Y 为固体, X、 Z 为气体, A 在空气中充分燃烧可生成 B,就：B 的化学式是 _：向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是：_；将 Y 与 1中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是 _；【例 4】04 粤 桂 A、B、C、D 是四种可溶的化合物,分别由阳离子 K+、Ba2+、A13+、Fe3+和阴离子 OH-、CO 23

6、-、NO3-、 SO4 2-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应：A 与 B 反应生成白色沉淀,再加过量 A,沉淀量削减,但不会完全消逝；C与 D反应生成有色沉淀：B 与 C反应生成白色沉淀；写出它们的化学式：A：_ B：_C： _ D： _ 【例 5】 00 全国 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：A E 饱和 电解 反应F B 食盐水 C D I G 起始组成 mol 6 C 4 0 H 某时刻组成 mol 3 3 反应 2 D I 物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C跟 D 反应生成物质 I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示；请填写以

7、下空白：物质 H 的化学式是 _；名师归纳总结 反应的化学方程式是_；第 2 页,共 7 页反应的化学方程式须注明反应条件 是 _；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、基础训练1.短周期的三种元素 X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是 5； X 元素原子最外层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍, X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物；请回答：1元素的名称是 _,Y 元素的名称是 _； Z元素的名称是 _；2XZ3化合物的分子式是 _,电子式是 _；3

8、分别写出 X、 Y 的含氧酸的分子式 _、 _；2.从某物质 A 的水溶液动身有如下列图的转化关系足量浓硫酸B 的溶液H2O2A 的溶液A 的浓溶液无色气体 C C、D 按体积比无色气体D 1:1 混合通入水中足量 NaOH 溶液E 的溶液回答以下问题：1写出 C、 D、 E的化学式： C_, D_,E_；2检验 B 溶液中阴离子的试验操作和试验现象是_；3写出以下反应的离子方程式 A 与足量 NaOH 溶液 加热 _； C、D 按体积比 1:1 通人水中： _； A+H2O2：_；3.图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号,已知B、D、 E、 F、X 均为白色沉淀A

9、电解D 水F 点燃H 硝酸银溶液X 点燃E G H2SO4I B X 点燃J Na2SO4足量 G 的溶液C X 或 D 单质,判定并回答以下问题：1写出 A、B 的化学式： A _；B _；2写出 I 和 J反应的化学方程式：_；3写出 C溶液和 D或 X反应的离子方程式：_；4.如下列图的物质的转化关系中,A 是一种固体单质,E 是一种白色沉淀；据图填写；a 溶液 F A 过量盐酸C E a 溶液B D 1B 的化学式是 _,目前 B 已被用作 _的主要原料；2B 和 a 溶液反应的离子方程式是 3A 和 a 溶液反应的离子方程式是_；_；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

10、,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4C和过量盐酸反应的离子方程式是_；5.图中 AL 所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知 B、J是单质； A 是化合物； E 的溶液跟苯酚溶液混合,溶液呈紫色；A L各物质之间相互反应转化的关系如下列图 未注明必要的反应条件 D I 少量的 B NaOH 溶液E F A 的浓溶液J D K J+D A 的浓溶液G A 过量的 B NaOH 溶液H D L 请回答：1B 在 A 的浓溶液中反应而溶解的条件是 _,而常温下 B 在 A 的浓溶液中难以反应的缘由是 _；2写出以下化学方程式：FG+A_；G F_；EI 的离子方程式

11、_；3L 转化成 I 的现象是 _；6.A、B、 C 是常见单质, X、Y、Z 是氧化物,它们之间有如下列图转化关系：A 点燃Y X 反应C B 加热Z 反应请写出符合以下要求的化学方程式：1如 X 为 CO2, B为红色固体,就：反应 _； 反应 _；2如 X为 Fe3O4,A 为银白色固体,就：反应 _； 反应 _；四、才能提高7.某些金属氧化物跟烧碱反应可生成盐；依据图所示关系,回答以下问题：名师归纳总结 粉状化 合物 A 在肯定 条件下单质 C 加稀酸单质 F 加氨水红褐色第 4 页,共 7 页L 溶液 E 通入空气沉淀 G粉状反应化合物 D 加固体 NaOH 熔融化合物 H 加过量的

12、溶液 I 单质 B稀酸 L 加强碱溶液溶液 K 加水加氨水加强碱溶液沉淀 J 单质 F - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1单质 F 是_；2写出由 E生成 G的离子反应方程式 或化学方程式 _；3溶液 I 中所含金属离子是 _；4由 CE+F如改用浓酸；就不能选用的浓酸是 写分子式 _；8.如下列图,是中学化学中常见的物质问化学反应关系,其中 A 的焰色呈黄色,E、 F 为有刺激性气味的气体, G为强酸性溶液,H 为既难溶于水；又难溶于稀硝酸的白色固体；电解A 溶液 C 溶液 产物之一 E气体 水G 溶液盐酸 F 气体B 溶液 D 沉淀 B 溶液B

13、溶液E水溶液H 沉淀试回答：1写出化学式： A _ ,B_；2写出以下反应的离子方程式：C E_；D F_；E+F+H2O G_；9. 04 苏 下图中, A 是一种无色液体,G 是极易溶于水的碱性气体,Y 是胃酸的主要成分,K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀；反应是工业制X 的主要反应之一；A 电解C A D G J B E X A F H Y X I K 请按要求填空： 1写出以下物质的化学式：A： _,E：_F： _,Y：_；2反应的化学方程式为：_；31 mol B 通过反应得到 1 mol F, B 中 F 的质量分数为 72,就 B的化学式为： _；10.A 是一种无色透亮的晶体,进行如

14、下试验：取少量 A 晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻璃观看,火焰呈紫色；取少量 A 晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红；取少量 A 的溶液加过量氨水,有白色沉淀 B 生成；过滤除去中的 B 后,在滤液中滴加氯化钡溶液；有白色沉淀 C 生成, C 不溶于稀硝酸；取少量 B 滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液 D；取少量 B 滴加盐酸,得无色溶液 E；将 47.4g A 晶体在 120下加热脱水；剩余物的质量为 25.8g；依据上述试验现象和结果确定 A、 B、 C、D、E,写出它们的化学式；A_,B_,C_, D_,E_；11.04 理综 全国卷I有 A、B、 C、 D、E、F、G 7 瓶

15、不同物质的溶液,它们各是：Na2C03、 Na2SO4、KCI、AgN03、MgCl2、CaN032和 BaOH2溶液中的一种；为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,试验结果名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如表所示；表中“ ” 表示生成沉淀或微溶化台物,“ ” 表示观看不到明显变化；试回答下面问题：A A B C D E F G B C D E F G 1A 的化学式是 _, G的化学式是 _,判定的理由是_；2写出其余几种物质的化学式；B：_, C：_,D：_, E：_, F：_；参考答案例 1、 Na、Si、P

16、略 OH-+Al（OH） 3=AlO 2-+2H2O 原子 2n 例 2、 Fe Br2 H2第四周期 A 族2Fe 3+Fe=3Fe 2+ 2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe 3+2Br2+6Cl-例 3、（1） H2 NH3+HCl=NH4Cl （2） SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 例 4、 Ba（OH） 2 ； Al2（SO4）3； K2CO3；Fe（NO3） 3例 5、 HCl； Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O N2+3H2 2NH3 基础训练1、（1）氮；碳；氢（2）NH3（3）HNO3；H2CO32、（1

17、）SO2； NH3； Na2SO3（2）取少量B 溶液于试管中,加入稀盐酸,无沉淀,再加入BaCl2 溶液,显现白色沉淀,证明含有SO42-（3） NH4 +HSO3-+OH-=SO3 2-+NH3 +2H2O NH3+SO2+H2O=NH4 +HSO3- HSO3-+H2O2=SO4 2-+H +2H2O 3、（1）NaCl；S （2）Na2O2+SO2=Na2SO4 （3）SO3 2-+Cl2+H2O=SO4 2-+2Cl-+2H+4、（1）SiO2；光导纤维名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）SiO2+2O

18、H-=SiO3 2-+H2O （3）Si+2OH-+H2O=SiO3 2-+2H2（4）SiO3 2-+2H +=H2SiO35、（1）加热；钝化（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2Fe 3+3OH-=Fe（OH）3（3）白色沉淀先变成灰绿色,最终变成红褐色6、（1） 2Mg+CO2=2MgO+C C+2CuO=CO2+2Cu （2） 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2才能提高7、（1）H23+（2） 4Fe 2+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH4 +（3）Na +、Al（4）H2SO4、HNO

19、3 8、（1）Na2SO3；BaCl2（2） 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2BaSO3+2H +=Ba 2+H2O+SO2SO2+Cl2+2H2O=SO4 2-+4H +2Cl-9、（1）H2O；N2； Ag；HCl （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O （3）AgN3 10、KAl（SO4） 2 12H2O；Al（OH）3；BaSO4；NaAlO2；AlCl311、（1）KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以 A 是 KCl,G 是AgNO3（2）Na2SO4；MgCl2； Na2CO3；Ca（NO3） 2；Ba（OH） 2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页