2022年高一化学下册课时检测练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载本栏目内容在同学用书中以活页形式分册装订！ 一、挑选题1将 4.6 g 钠投入到 95.4 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为 A等于 4.6%B等于 8.0% C大于 8.0% D小于 8.0% 解析：在该题中反应前钠与水的总质量4.6 g95.4 g为 100 g,生成 NaOH 为 8.0 g,如没有 H2 生成就反应后溶液中溶质质量分数为8.0%,由于 H2的逸出,故实际情形要大于 8.0%；答案：C 2将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 A

2、32 g B6.4 g C0.64 g 解析：nFeD3.2 g 28 g 56 g/mol0.5 mol ,nCuSO40.100 L 0.1 mol/L 0.01 mol,由 CuSO4Fe=FeSO4Cu,可知 Fe 过量,所以应当依据 CuSO4的量进行运算； nCunCuSO40.01 mol,mCu0.01 mol 64 g/mol0.64 g；答案：C 3将 54 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol L1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为 AHNO3 溶液 BBaOH2 溶液CH2SO4 溶液 DHCl 溶液解析：A 中不产生氢气, 0.2

3、 mol 铝能与 0.1 mol BaOH2 溶液,0.3 mol H 2SO4 溶液, 0.6 mol HCl 溶液反应生成氢气,但只有 HCl 的量不足；答案：D 4在保持平稳的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯,两烧杯中都盛有 1 mol L1 的稀硫酸 100 mL,然后分别向两烧杯中加入肯定质量的金属, 充分反应后天平仍保持平稳,就金属的质量分别是 A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g,Na,5 g Al 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载C2.3 g Na,2.4

4、 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg 解析：天平两端平稳,就加入物质时,保证净增加的质量要相等；答案：C HCl 5将质量相同的Na、Mg、Al 、Fe、Zn 分别投入足量的稀中,就这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列次序是AZnFeNaMgAl CNaMgAlFeZn BAlMgNaFeZn DFeZnMgAlNa 解析：同等价态的金属与酸反应,置换出 H2 的多少与其物质的量多少有关, nm M,物质的量大,置换出的 H2多,当质量相等时物质的量越大,就其 M 越小,就 MAl 27 g mol 12 318 g mol 1,MNa23 g mol 1 246 g mol

5、 1；答案：B 6将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol L 1 的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是 A123 B632 C311 D111 解析：金属均为 0.3 mol 过量,但钠可与水反应生成 H2,故三者产愤怒体的体积之比为 311；答案：C 7等物质的量的常见金属A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC,已知 VB2VC,且 VAVBVC,就在金属 C 的生成物中,该金属的化合价为 A 1 B2 C3 D4 解析：VB2VC,VAVBVC3VC,依据得失电子守恒,A失去的电子为 C 的 3 倍,金属最外层电子一般 b

6、Bab- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cab精品好资料欢迎下载D无法确定解析：由于 m1m2,所以只需比较反应后溶液增加的质量即可；用差量法可知, 23 g 钠投入水中放出 1 g 氢气,溶液增重 22 g,24 g 镁投入盐酸中放出 答案：C 2 g 氢气,溶液增重 22 g,所以反应后 ab；9将等体积的 HnRO3 和 Hn1RO4 两种酸溶液与定量的 NaOH 中和都生成正盐,就这两种酸的物质的量浓度比是 Ann1 B11 C1n1 Dn1n解析：酸碱中和的本质是： HOH=H2O,由此可以得到如下关系式： HnRO3nNaOH、Hn1RO4

7、n1NaOH,由于 NaOH1 1的量肯定,将上述关系式变形得：nHnRO3NaOH、n1 Hn 1RO4NaOH,所以两种酸的物质的量浓度比是 1nn1 1n1n；答案：D 10将 Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用,放出 H2 的体积为 2.8 L标准状况下 ,就三种金属的物质的量之和可能为 A0.25 mol B0.125 mol C0.100 mol D0.080 mol 解析：生成 H2 的物质的量为 0.125 mol,当金属为铝时,物质的量最小,为 0.1252 3 mol0.25molx0.08 mol；故物质的量和为0.25 311质量比为 23 的金属铝分别跟

8、足量稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应,就产生 H2 的体积比是 同条件下 _；解析：解法一： 设 Al 的质量分别为 2 g 和 3 g 2Al 3H2SO4=Al 2SO433H254 g 2 g 3 2 g 2 9 g 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 54 g 精品好资料欢迎下载3 2 g 1 3 g 3 g 就2 91 323 解法二： 电子守恒法 质量比为 23 的 Al 在反应中失电子数也为 23,就 H得电子数为 23,产生 H2 的物质的量之比也为

9、23；答案：23 121.15 g 金属钠跟水反应,得到100 mL 溶液,试运算：1生成的气体在标准状况下是多少升？2反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：设生成标准状况下气体的体积为V,反应后所得溶液的物质的量浓度为 c,依据化学方程式列比例解方程式：2Na2H2O=2NaOHH22 23 g 2 mol 22.4 L 1.15 g 0.1 L c V2 mol 1.15 gc2 23 g 0.1 L0.5 mol L 1,22.4 L 1.15 gV2 23 g0.56 L；答案：10.56 L 20.5 molL113向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al,二者

10、恰好完全反应,试运算：1Al 的物质的量；2参与反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度；3在标准状况下生成 H2 的体积；解析：1Al 的摩尔质量是 27 g mol1,10.8 gnAl 27 g mol10.4 mol；2设参与反应的 NaOH 物质的量是 n,就 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2名师归纳总结 22 第 4 页,共 5 页04 moln就0.4 mol2 n,n0.4 mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载cNaOH0.4 mol 0.5 L0.8 mol/L 3设生成标准状况下的

11、H2 的体积是 V；2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 0.4 mol 0.4 mol 3 22.4 L 所以 V2 mol答案：10.4 mol 3 22.4 L V13.44 L 2参与反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol NaOH 溶液物质的量浓度是0.8 mol/L H2313.44 L 1410 g Mg 、Al 合金与足量 100 mL NaOH 溶液反应,产生 的体积为 6.72 L标准状况下 ,求：1合金中 Al 的质量分数；2生成物 NaAlO 2的物质的量浓度 假设溶液体积不变 解析：nH2V Vm6.72 L 22.4 L mol 10.3 mol,由关系式得：2Al2NaAlO 23H22 2 3 nAl nNaAlO 2 2 0.3 mol1nAl 30.3 mol 0.2 mol mAl 0.2 mol 27 g mol 15.4 g 名师归纳总结 铝的质量分数5.4 g 10 g 100%54%；第 5 页,共 5 页2nNaAlO 22 0.3 mol 30.2 mol cNaAlO 2n V0.2 mol 0.1 L2 mol/L；答案：154%22 mol/L - - - - - - -