2022年高一离子反应期末复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一离子反应期末复习考点 1 强弱电解质与非电解质的比较1 非电解质：特点是在水溶液和熔化状态下都不电离；例电 解 质 2 强电解质特点：溶质在水溶液中（）电离,溶液组成强酸弱电解质强碱）电离,溶液组成大多数盐特点：溶质在水溶液中（弱酸弱碱概念辨析：水和少数盐 单质（ Fe、Cu、Na、F2、O2、H2、Ne 等）即不是电解质也不是非电解质； SO3、SO2、NH 3、等不是电解质,它们与水的生成物H2SO4等是电解质； 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关,而与电解 质的强弱无必定的关系；电解质的强弱与其

2、在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；针对训练1、有以下 7 种物质：Na2SO4CH3COOH NH 3.H2O HNO 3H2O NaOH SO2 Cu 其中属于强解质的是,属于弱电解质的是）；属于非电解质的是；（填物质编号）D CO 22、以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（AHClO B Cl 2C NaHCO3考点 2 离子反应及离子共存规律 离子共存规律 ：离子之间不发生任何反应就能共存；如离子之间能发 生反应,生成沉淀、 气体、水、弱电解质等就不能大量共存； 常有以下几种情形： 生成沉淀（难溶物或微溶物）时不能大量共存；例 生成气体或挥发性物质时不能大量共存；例

3、 生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）物质时不能大量共存；例 发生氧化仍原反应时不能大量共存；例 附加隐含条件的应用规律颜色：无色透亮时有色离子（如Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等）确定不存在；酸、碱性、加入铁放出气体的溶液显,加酚酞变红等；、加入铝放出气体的溶液显名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载针对训练1已知某酸性溶液中含有 Ba 2+、Mg 2+,就下述离子组中能与上述离子共存的是（）A CO 3 2-、Cl-BNO 3-、Cl-CNO 3-、SO4 2-DOH-、NO 3-2在

4、强碱性溶液中,以下各组离子能大量共存的是（）A Na +、 K +、CO3 2、ClBCu 2+、 Na +、NO 3、SO4 2CNa +、 K +、 HCO 3、Cl D Mg 2+、 Na +、 NO 3、Cl3一种无色溶液中加入 BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,就该溶液中（）22+ 2+A肯定含有 SO4 B肯定含有 CO3 C肯定含 Ag D可能含 SO4 ,也可能含 Ag4以下可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH +,Na +,NO 3,MnO 4BFe 2+,Mg 2+,Cl, SO4 2CH +,K +,OH,NO 3DNO 3,SO4 2,K +,Mg 2+

5、5巳知某溶液中存在较多的 H、SO4 2-、NO 3-,就该溶液中仍可能大量存在的离子组是（ ）A Al 3+、CH 3COO-、Cl-BMg 2+、Ba 2+、Br- C. Mg 2+、Cl-、I-DNa +、NH 4 +、Cl- 6在酸性溶液中能大量共存而且为无色透亮的溶液是（）A NH 4 +、 Al 3+、SO4 2、NO 3BK +、Na +、NO 3、 SO3 2CK +、MnO 4、NH 4 +、 NO 3 DNa +、K +、 HOO 3、NO 37在碱性溶液中能大量共存且为无色透亮的溶液是（）A K 、Cl、MnO 4、SO4 2BNa +、SiO3 2、 NO 3、CO 3

6、 2CNa +、NO3、SO4 2、 HCO 3 D Na +、SO4 2、S 2、Cl8能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的生白色沉淀的离子组是 NaOH 溶液或少量稀硫酸时,都能产ABa2、Mg2、NO3、CO23B H、Ba 2、Al3、 ClCK、Ba 2、Cl、HCODNH4、 Ba 2、Fe 3、Cl39肯定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3的溶液： Na、NH4、SO 24、ClB显酸性或碱性的溶液：Na、Ca 2、SO24、CO23C含有大量Fe3的溶液： Na、Mg2、NO3、OHD含有大量NO3的溶液： H、Fe 2、SO24、Cl10 2022 广

7、东高考 能在水溶液中大量共存的一组离子是 AH、I、NO3、SiO 23BAg、Fe 3、 Cl、SO24CK、SO24、Cu2、NODNH4、OH、Cl、 HCO33考点 3 离子方程式书写步骤：拆： 强酸、强碱、溶解性盐要拆,其余都不拆； 酸式盐只有 HSO4- = H + + SO4 2-,其它酸式酸根离子都不拆 ; 微溶物作为反应物,浓度很大时写分子式,很稀溶液写离子式；微溶物名师归纳总结 作为生成物,一般按难溶物处理写分子式,如CaOH2；第 2 页,共 4 页 氨水作为反应物写成NH 3.H2O；作为生成物,如有加热条件或浓度很大- - - - - - -精选学习资料 - - -

8、- - - - - - 学习必备 欢迎下载时,写成 NH 3离子反应书写离子方程式易显现的错误分析1 强弱电解质不分,易溶与难溶不分例 1氢氧化铁与盐酸反应 例 2石灰石与盐酸反应 例 3纯碱与醋酸反应OH+H+=H 2O 错 应为：CO 3 2+2H+=CO 2 +H 2O 错 应为：CO32+2H+=CO2 +H 2O 错 应为：2没有留意反应事实例 1铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H 2 错 应为：3没有遵守质量守恒和电荷守恒 例 1金属钠和水反应 Na+2H 2O=Na2OH+H 2 错 应为：例 2铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ 错 应为：4系数化简

9、时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H +SO 4 2+OH+Ba 2+=BaSO4 +H 2O 错）5漏写离子： 将上一题写成 Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 错 应为：6没有参与反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+Cl+Ag+NO 3=AgCl +Na+NO 3（错）应为：7.不是溶液中的反应写出了离子方程式H+Cl强热HCl 错该反应没有离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨查： 查是否符合物质反应的客观事实； 查是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒； 查“ ”“ ”“ =”“ ” 、是否有公约数、反应条件等；备考资料 物质的溶解性 盐的溶解性规律：钾、

10、钠、铵、硝酸盐都易溶,硫酸盐不溶铅和钡,氯化物 不溶银、亚汞,其它盐钾、钠、铵外都不溶；酸式盐多数溶； 常见难溶性碱和酸： CuOH2、AlOH 3、MgOH 2、FeOH3、FeOH2、H2SiO3 常见的可溶性弱碱和弱酸： NH 3 .H2O、H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、中学化学中与量有关的离子方程式 多元弱酸（酸酐）与碱或盐反应 当弱酸（酸酐）少量时生成物为弱酸的正盐和水；过量时生成其酸式盐；例 CaOH2 溶液中通入少量的 CaOH2 溶液中通入足量的CO2 ：Ca 2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 +H2O CO2 ：在反应的基础上仍会发生反应：

11、名师归纳总结 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca 2+ + 2HCO3-, 所以总反应为： CO2 + OH- = HCO3- 第 3 页,共 4 页练习：BaOH2、 NaOH、氨水溶液中通入少量的SO2、CO2 BaOH2、NaOH、氨水溶液中通入足量的SO2、CO2 例 CaClO2 溶液中通入少量的CO2 ： CaClO2 溶液中通入足量的CO2 ：例 Na2SiO3溶液中通入少量的CO2 ： Na2SiO3 溶液中通入足量的CO2 ：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3+ + 3OH- = AlOH 3【2】铝盐溶液

12、与强碱溶液反应 AlCl 3溶液中加入少量的NaOH 溶液 ：Al AlCl 3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：在反应的基础上仍会发生反应：AlOH 3+ OH-=AlO 2-+2H2O,所以总反应为： Al 3+ + 4OH- = AlO 2-+2H2O AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：；针对训练： 写以下化学反应的离子方程式1 过氧化钠和水：CO2：,2 铝和稀硫酸 : SO2：3 铁和硫酸铜,4 氧化铁和稀盐酸：5 氧化亚铁和稀硫酸：,6 苛性钠溶液中通足量7 消石灰溶液中通足量,8 硫酸和氢氧化钾：CO 29 硫酸和氢氧化铜：,10 硫酸和氢氧化钡：11 大理石与稀盐酸：,12

13、 碳酸钠与稀盐酸: 13 硝酸和碳酸银反应：,14 SO2通入溴水中：15 MnO 2和浓盐酸：,16 SO3 溶于水中：17 尾气 Cl 2的处理：,18 小苏打和盐酸：19 小苏打和氢氧化钠：,20 水玻璃溶液中通足量二推断题1某溶液可能含以下阴离子：Cl、 SO4 2-、SO3 2-、S 2-、CO 3 2-的溶液：（1）如溶液中显强酸性,不能大量共存的离子是 _；（2）如溶液中加入 BaCl 2 溶液,无沉淀生成,不存在的离子是 _；（3）如先用用稀 HCl 酸化,再加 BaCl 2 溶液,无沉淀生成, 确定不存在的离子是 _；（4）当溶液中通入氯气至过量时,_离子不行能存在；（5）当

14、溶液中含有较多的 _和_金属阳离子 ,上述阴离子都不行能存在；2有一固体混合物,可能由 成分,做了如下试验：Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、 NaCl 等物质组成,为鉴定（1 将混合物溶于水,得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生（3）过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO 3,沉淀完全溶解；由此推断：混合物中确定有_,确定没有 _,可能有 _；如想进一步确定可能有的物质是否存在,可在（1）溶液中加 _溶液的方法来检验；3某河两旁有甲乙两厂；排放的工业废水中,共含 K +、Ag +、Fe 3+、C1、OH 、NO 3六种离子；甲厂的废水明显呈碱性, 故甲厂废水中所含的三种离子、；乙厂的废水中含有另外三种离子；对于该两厂的废水,可实行以下两种方法来处理；（1）假如在废水中加肯定量（选填：活性炭或铁粉） ,可以发生 反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） ；（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出名师归纳总结 两个离子方程式：,可用来浇灌农田；经过滤后的第 4 页,共 4 页废水主要含- - - - - - -