2022年高三化学一轮复习第五章单元测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX届高三化学一轮复习第五章单元测试题（A）一 、单项题（每道题只有一个正确选项符合题意,请把正确答案的序号填在本大题后的答题栏内,否就,不记分；每道题 2 分,共 48 分）1、硼有两种同位素 105 B 和 115 B,硼的近似相对原子质量是 10.8 ,就对硼元素中 105 B 的质量分数的判定正确选项A、20% B、略大于 20% C、略小于 20% D、80% 2、已知硅在自然界中有 3 种同位素 28Si 、29Si 、30Si 硅的近似相对原子质量为 28.1 ,以下关于 28Si 的含量的说法,正确的A

2、大于 90 B小于 90 C等于 90 D无法判定3、R元素原子的质量数为 A,R n+核外电子数为 X,就 WgR n+离子所含中子数为4、以下物质按沸点降低次序排列的一组是ACI4,CBr4,CCl4,CF4 B O2,S,Se,Te CHF,HCl,HBr,HI D F2,Cl2,Br2,I25、以下排序正确选项A酸性： HFHClHBrHI B氧化性： HClO4HClO3HClO2HClO C熔点： MgBr2SiCl 4BN D沸点： PH3NH3H2O 6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线邻近能找到A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素7、两种粒

3、子的质子数、电子数均相等,它们不行能是A一种单质分子和一种化合物分子 B 一种原子和一种分子C两种不同的分子 D一种阳离子和一种阴离子8、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下图所示,就以下说法正确选项A、Z 肯定是活泼的金属 XB、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 YC、Z 的最高价氧化物的水化物是弱酸ZD、1 molY 单质跟足量水反应时,有 2 mol 电子发生转移9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下图所示,其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,就以下说法正确选项A. 钠与 W可能形成 Na2W 2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导

4、电CW得电子才能比 Q强DX有多种同素异形体,而 Y不存在同素异形体10、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知AX、Y、Z 中最简洁氢化物稳固性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于 Y CX元素形成的单核阴离子仍原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性11、元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸；就以下判定正确选项A非金属性： ZTX BR与 Q的电子数相差 26 C气态氢化物稳固性： R TQ 名师归纳总结 D最

5、高价氧化物的水化物的酸性：T7（常温） D、它是一种很强的仍原剂16、砹（ At）是卤素中核电荷数最多的元素,估计砹或砹的化合物以下性质错误选项A砹为淡黄色色固体 BHAt 受热可分解CAgAt 不溶于水 点高 D 砹单质熔沸点比碘单质熔沸17、X、Y、Z、M是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y、Z 相邻；X的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半, Y与 M可形成化合物 M Y ；以下说法正确选项A仍原性： X的氧化物 Y的氧化物 Z的氢化物B简洁离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子CYX2 、M2 Y 都是含有极性键的极性分子 DZ 元素的最高价氧化物

6、的水化物的化学式为HZO18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,就X 可能的数值为A0.069 B0.102 C0.145 D0.184 19、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素,n 均为正整数 A如 ROHn为强碱,就 WOH n+1也为强碱 B如 HnXOm为强酸,就 Y是活泼非金属元素 C如 Y的最低化合价为 -2 ,就 Z 的最高正化合价为 +6 以下说法肯定正确选项 m、D如 X的最高正化合价为 +5,就五种元素都是非金属元素 20、以下表达正确选项 A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高 B同一周期元素的原子,半径越小越简洁失去电子 C

7、同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点肯定越高 D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点肯定越高 21、已知铍（ Be）的原子序数为 4,以下对铍及其化合物的表达中正确选项名师归纳总结 ABeOH2可能具有两性 B 氯化铍中铍原子的最外层电子数是8 个第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C氢氧化铍的碱性比氢氧钙强 D 单质铍可和冷水猛烈反应产生氢气22、某元素只存在两种自然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0 ,原子核外的电子数为 63；以下表达中错误的是A. 它是副族元素

8、B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子23、据国外有关资料报道,在独居石（一种共生矿,化学成分为 Ge, La, Nb, 的磷酸盐）中,查明尚有未命名的 116、124、126 号元素；试判定, 116号元素应位于周期表中的A第 6 周期A 族 B第 7 周期A 族 C 第 7 周期族 D 第 8 周期A 族24、依据表列出的各化学键的键能数据,判定如下分子中最稳固的是ACl 2 BBr2 CHCl DH2 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

9、23 24 答案二、非挑选题（ 5 个小题,共 52 分）25、（6 分）短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如下列图：（1）X元素在周期表中的位置是 _；（2）Y、Z 元素的气态氢化物中,最稳固的是（3）与 Y 元素同主族且相邻的元素的单质与_（填化学式）；NaOH溶液反应的离子方程式是 _ _；26、（14 分）在元素周期表中,同一主族元素化学性质相像；目前也发觉有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相像,称为对角线规章；据此回答：锂在空气中燃烧,除生成外,也生成微量的（用化学式做答）；铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是,它属于两性氧化物,可以证明这

10、一结论的离子方程式是；已知反应 Be 2C + 4H2O = 2BeOH2 + CH4 ,就 Al 4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程 式为；科学家证明, BeCl2属于共价化合物,设计一个简洁试验证明这一点,你想到的可 行的方法是；27、（12 分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语 回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；（1）、的离子半径由大到小的次序为_ _（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是_；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键

11、的化合物,写出其中一种化合物的电子式：（4）由表中两种元素的原子按_；1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号） _；（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为_ _,常温下,为使0.1 mol/L M溶液中 M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入肯定量的Y溶液至_ _28、（12 分）五种短周期元素的部分性质数据如下（1）Z 离子的结构示意图为 _；（2）关于 Y、Z 两种元素,以下表达正确选项 a简洁离子的半径 Y Z b气态氢化物的稳固性 Y 比 Z 强_（填序号）； c最高价氧化物对应水化物的酸性

12、Z 比 Y 强（3）甲是由 T、X 两种元素形成的 10e-分子,乙是由 Y、W两种元素形成的化合物；某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行试验,将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,缘由是 _ _ _；一段时间后,观看到试管中的现象是 _ _,发生反应的离子方程式是 _ _；（4）XO2 是导致光化学烟雾的“ 罪魁祸首” 之一；它被氢氧化钠溶液吸取的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平）,产物 M 中元素 X 的化合价为_；29、（8分）（ 1）有下试剂 稀盐酸 碳酸氢钠溶液 稀硫酸 高氯酸溶液 石蕊试液 食盐溶液,选适

13、当试剂,以比较碳和氯的非金属性强弱,写出试验方法,现象,结论；（2）试用试验室供应的以下试剂, 设计两个原理不同的简洁试验 （只要写出两个试验方案即可） ,证明镁元素的金属性比铝强； 试剂：Mg条、Al 丝、AlCl 3溶液、MgCl2溶液、稀 HCl、NaOH溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载9 10 11 ；试验方案： _ _试验方案： _ _；参考答案12 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A D A D C D D A A B C 题号13 14 15 16 17 18 19

14、 20 21 22 23 24 答案C A A A D B B D A D B D 25. （1）第一周期 0 族（2）HF （3）26、1 Li 2O；Li 3N + 2H2O ；2 BeOH2；BeOH2-+ 2OH2- = BeO2BeOH2+ 2H+= Be2+ 2H2O 3 Al 4C3+ 4OH- + 4H2O = 4AlO 2- + 3CH44 加热至熔融状态,测量其导电性；27. （1）（2）（3）NaOH电子式略（4）a d （5）Al 3+3NH 3 H2O=AlOH3 +3NH +；溶液呈中性28. （1）（2）b （3）NH3+H2O NH3 H2O NH4 +OH-,

15、NaOH溶于水电离出 OH-,使平稳向左移动,且溶解时放出热量,使 NH 3的溶解度减小；有白色沉淀生成；Al 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH +（4）+3 29. （1）选高氯酸溶液与碳酸氢钠溶液来进行试验 .反应为 : HClO 4+NaHCO3=CO 2+NaClO 4+H 2O 现象:将高氯酸溶液滴入碳酸氢钠溶液后 ,溶液中产愤怒泡 . 依据强酸制弱酸原理 ,可知,高氯酸酸性强于碳酸 .所以氯的非金属性强于碳 . （2）试验方案：用 Mg 条和 Al 丝分别与盐酸反应,观看其反应速率的快慢 试验方案：将 Mg 条和 Al 丝靠在一起,插入稀 HCl 中,观看其气泡产生的情形名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页